化学计算题（解析版）-人教版2024年秋九年级化学期中试题

题型04化学计算题

经典基础题

内容概览

1.(23-24九年级上•四川眉山•期中)常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质

量分数为25%,则其混合物中碳元素的质量分数是()

A.69%B.60%

C.46.9%D.37.5%

【答案】B

【解析】由两种物质的化学式可知，混合物中碳元素和氢元素的质量比为(12x2)：6=4：1,氧元素的质

量分数为25%,则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-25%=75%,则该混合物中碳元素的质量分数为

4

-x75%=60%o故选B。

2.(23-24九年级上•黑龙江大庆•期中)中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极

高的药用价值，如香椿中含有的皂贰，具有抗菌、防癌的作用，皂式的化学式为C27H42。3,下列有关说法

正确的是()

A.皂贰的相对分子质量为410

B.皂位中氢元素的质量分数最小

C.皂或中C、H、O三种元素的质量比为9:14:1

D.1个皂贰分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成

【答案】B

【解析】A、皂贰(C27H42O3)的相对分子质量为12x27+1x42+16x3=414,故A错误；

B、皂贰中碳、氢、氧元素的质量比为(12x27):(1x42):06x3)=54:7:8,故皂成中氢元素的质量分数最小，

故B正确；

C、皂贰中碳、氢、氧元素的质量比为(12x27):0x42):(16x3)=54:7:8,故C错误；

D、分子是由原子构成的，贝个皂虱分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。

故选B。

3.(23-24九年级•湖北襄阳•期中)含有相等质量的氧元素时，CO2与CO的质量比为()

A.11：7B.7：11

C.14：11D.11：14

【答案】D

【解析】要使CO2与co含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2co中氧原子个数相等，

则C02与co的质量比为44：(2x28)=11：14。

故选D。

4.(23-24九年级上•河南信阳・期中)苹果中富含苹果酸(C4H4O4)。下列关于苹果酸的说法正确的是()

A.苹果酸中含有12个原子B.相对分子质量为112

C.碳元素的质量分数约为41.4%D.C、H、O的质量比为1：1：1

【答案】C

【解析】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，根据苹果酸的化学式为C4H4。4可知，应该为1

个苹果酸分子中含有12个原子，故错误；

B、苹果酸的相对分子质量为12x4+1x4+16x4=116,故错误；

i?x4

C、苹果酸中碳元素的质量分数约为匚=xlOO%y41.4%,故正确；

116

D、苹果酸中C、H、O三元素质量比为(12x4)：(1x4)：(16x4)=12:1:16；故错误。

故选C。

4.(23-24九年级上•江苏无锡・期中)今年央视“3/5”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。

某种瘦肉精的化学式为Ci2H19CI3N2O,下列有关该瘦肉精的说法中正确的是()

A.该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成

B.该瘦肉精分子中含有氮分子

C.该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成

D.该瘦肉精中氢元素的质量分数最大

【答案】C

【解析】A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，1个瘦肉精分子是由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、

2个氮原子和1个氧原子构成的，故A错误；

B、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精分子中含有氮原子，故B错误；

C、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故C正确；

D、瘦肉精(Ci2H19CI3N2O)中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为

(12x12):(1x19):(35.5x3):(14x2):16=144:19:106.5:28:16,则该瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故D

错误。

故选C。

5.(23-24九年级上•陕西咸阳•期中)工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取210L氧气，氧

气密度为1.429g/L,请计算：

(1)制得的氧气质量为(结果保留两位小数)克。

(2)至少要消耗空气多少升？(写出计算过程)

【答案】(1)300.09

(2)氧气约占空气总体积的21%,至少要消耗空气的体积为210L+21%=1000L；答：至少要消耗空气

lOOOLo

【解析】（1）制得的氧气质量为m=pV=1.429g/Lx210L=300.09g；

（2）见答案。

6.（23-24九年级上•江西宜春•期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中

装有80%的水（如图1所示），用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水（如图2所示）。

0

巨哥80%水层多一15%水

图1图2

（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是,集气瓶中需留少量水的原

因是。

（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是,现象是剧烈燃烧，火星四射，,放出大量的热。

（3）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）增大铁丝的受热面积防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底

（2）铁+氧气—鲤-四氧化三铁生成黑色固体

（3）解：设集气瓶的体积为匕氧气约占空气体积为21%或20%,则集气瓶内气体中氧气的体积分数是：

80%K-15%K+（l-80%）Vx21%—80%V-15%V+（l-80%）Vx20%

---------------------』----------x100%=69.2%或--------------------------x100%=69%

VV

答：集气瓶内气体中氧气的体积分数是69.2%或69%»

【解析】（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积；

铁在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中需留少量水的原因是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：铁+氧气雪四氧化三铁；

现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；

（3）见答案。

7.（23-24九年级上•重庆大渡口•期中）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨

酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H-IC-12N-140-16）

（1）丙氨酸分子中C、H、0、N各原子的个数比为—o

（2）丙氨酸的相对分子质量是—=

（3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比-0

（4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程）

【答案】（1）3：7：2：1

（2）89

(3)36：7：32

（4）15.7%

32

（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量为：17.8gx蒜xl00%=6.4g,设需要水的质量为

89

6.4g+j|xl00%=7.2g

【解析】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比=3：7：2：1；

（2）由丙氨酸的化学式可知，它的相对分子质量=12x3+1x7+16x2+14=89；

（3）丙氨酸分子中C、H、O各元素质量比为（12x3）：（1x7）：（16x2）=36：7：32；

14

（4）丙氨酸中氮元素的质量分数为：—xlOO%«15.7%

89;

（5）解析见答案。

8.（23-24九年级上•陕西西安•期中）结合所学知识填空或计算：

（1）核废水中含有的瓶是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3,则其原子核内的质子数

为，中子数为。

（2）某原子R的中子数为20,相对原子质量为39,则该原子形成的离子R的核外电子数。

（3）己知一个碳-12原子的质量是L993xlO-26kg,钛原子的相对原子质量为48,求一个钛原子的实际质量

是多少？（列式计算，结果保留三位小数）

【答案】（1）12

（2）18

（3）钛原子的实际质量=48xL993xl0-26kgx、M.97xl0-26kg

【解析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氢原子中质子

数为1,中子数=3-1=2；

（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，某原子R的中子数为

20,相对原子质量为39,,所以R原子的质子数=39-20=19,核外电子数为19,根据核电子排布规律可知，

质子数为19的原子核外电子排布是第1层2个电子，第2层排8个电子，第3层排8个电子，第4层排1

个电子，形成的离子R时，会失去最外层电子，形成稳定结构，核外电子数为18；

该元素的一个原子的质量

（3）根据某原子的相对原子质量=~一种碳原子质量x，_一可知，钛原子的实际质量=钛的相对原子质量x

碳原子质量x］。详见答案。

9.（23-24九年级上•辽宁辽阳・期中）计算：

（1）酒精中碳元素的质量分数:

（2）23g酒精中碳的质量为go

【答案】（1）52.2%

(2)12

【解析】(1)酒精的化学式为C2H5OH,所以酒精中碳元素的质量分数

=------------------------xlOO%~52.2%。

12x2+1x5+16+1

12x2

(2)23g酒精中碳的质量=23gx.,；，-100%=12g。

12x2+1x5+16+1

10.(23-24九年级上•四川眉山・期中)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人

体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

金钙尔奇

葡萄糖酸钙片【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌

硫酸铜维生素等

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙【含量】每片含钙280mg镁99.7mg

(Ci2H22O14Ca)0.5g锌3.08mg铜0.51mg等

【用法】口服【用量】每日2次，一次1片

请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)葡萄糖酸钙(Ci2H220wCa)中碳元素与氢元素的质量比为o

(2)碳酸钙(化学式为CaCCh)中钙元素的质量分数为。

(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mgo

【答案】(1)72:11

(2)40%

(3)700

【解析】(1)葡萄糖酸钙中碳元素与氢元素的质量比为：(12x12):22=72:11；

40

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为：————xl00%=40%

40+12+16x3;

(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：280,Mg-x100%|=700mgo

11.(23-24九年级上•安徽马鞍山•期中)某同学测得海水中含有CI的质量分数为3.55%,如果其中的C1全

部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是=

【答案】解：假设海水的质量为100g,则100g海水中所含c/一的质量为100gx3.55%=3.55g；

NaC/的质量为3.55g100%]=5.85g

\乙。IJJ•JJ

则海水中所含NaC/的质量分数为(等xl00%]=5.85%；

[100g)

故填：5.85%。

【解析】见答案。

12.(23-24九年级上•黑龙江大庆•期中)尿素[CO(NH2)2]是农业中广泛使用的氮肥。试计算：

(1)尿素的相对分子质量为。

（2）尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为o

（3）尿素中氮元素的质量分数为多少？

（4）硝酸镂［NH4NO3］也是一种重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相

等？

（5）有一包尿素样品中含氮元素为44.8%,则尿素的含量为多少？

【答案】（1）60

（2）1:1:2:43:4:7:1

］4x2

（3）尿素中氮元素的质量分数100%。46.7%；

60

答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。

14x2

（4）120g尿素中所含氮的质量为：120gXF-xl00%=56g,

60

14x?

硝酸镂中氮元素的质量分数为：———-xl00%=35%,

14x2+1x4+16x3

硝酸镂的质量为：56g+35%=160g,

答：160克硝酸镂中所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等。

（5）假设尿素样品的质量为100g,

该样品中氮元素的质量为：100x44.8%=44.8g,

44.8g:46.7%

xl00%«95.9%

尿素的含量为:~

答：尿素的含量为95.9%。

【解析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14x2+1x4=60；故填：60；

（2）1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，则尿素中碳、氧、氮、

氢的原子个数比为1:1:2:4；

尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12:16:（14x2）:（1x4）=347:1；

故填：1:1:2:4；3:4:7:1；

氮原子的相对原子质量x氮原子的个数

(3)根据尿素中氮元素的质量分数=x100%进行计算，过程详见答

尿素的相对分子质量

案；

（4）详见答案;

（5）详见答案。

13.（23-24九年级上•江西吉安・期中）高铁酸钠（NazFeOQ是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次

氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaC10+2Fe（NC）3）

3+10NaOH=2Na2FeO4J.+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为；

（2）高铁酸钠（NazFeOQ中铁元素和氧元素的质量比为（填最简比）；

(3)现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少?(列式计算)

【答案】(1)+1(2)7：8(3)447kg

【解析】本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。难度不大，计算时要注意规范性和准确性。

(1)在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设：次氯酸钠中氯元素的化合价为

x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,贝U+1+X+(-2)=0,解得x=+l；

(2)高铁酸钠(NazFeOQ中铁元素和氧元素的质量之比为56：(16x4)=7：8；

(3)设：次氯酸钠的质量为x,

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4i+3NaCl+6NaNO3+5H2O

223.5332

x830kgx80%

223.5_x

332-830馆x80%X=447Kg

答：至少需要次氯酸钠的质量是447kg。

14.(23-24九年级上•山东青岛•期中)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢

的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锦进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。

个液体和二氧

［化镒质量

68.1gl

67.3g

时间/s

计算：

(1)最后反应的剩余物中二氧化锦的质量是；

(2)制得氧气的质量是g；

(3)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是:

(4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？

【答案】(1)0.1g

(2)0.8g

(3)过氧化氢的浓度越来越小

(4)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x

MnO2

2H2O22H2O+O2t

6832

x0.8g

68_x

32-Oig

x=1.7g

答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。

【解析】（1）二氧化锦在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故

最后反应的剩余物中二氧化铳的质量是0.1g；

（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是68.1g-67.3g=0.8g；

（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；

（4）解析见答案。

优选提升题

1.（23-24九年级上•四川泸州•期中）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并花

（C20Hl2）的含量比普通食物增加约10〜20倍，对苯并茂的描述正确的一项是（）

A.它由碳、氢两种原子构成

B.它含有6个氢分子

C.它含有碳、氢两种元素组成

D.其中碳、氢元素的原子个数比为12:1

【答案】C

【解析】A、苯并茂是由苯并茂分子构成的，错误；

B、苯并花中不含有氢分子，错误；

C、根据化学式可知，苯并茂由碳、氢两种元素组成，正确；

D、根据化学式可知，其中碳、氢元素的原子个数比=20：12=5:3,错误。

故选Co

2.（23-24九年级上•陕西商洛•期中）地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5L的氧

气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。

（1）空气中氧气的体积分数约为%□

（2）计算小华10分钟可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数）

【答案】（1）21

（2）小华10分钟可呼吸氧气的体积为：5L/minxl0min=50L,则可呼吸空气的质量为：

50L-21%xl.293g/L=307.9go

答：小华10分钟可呼吸空气的质量约为307.9g

【解析】（1）空气中氧气的体积分数约为21%,是空气中含量第二多的气体；

（2）见答案。

3.（23-24九年级上•四川德阳•期中）（1）已知碳的相对原子质量为12,氧的相对原子质量为16。已知一

个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有个原子核，

个质子，个中子；

(2)钠的相对原子质量为23,核内有11个质子，则核内有个中子，核外有_电子。

(3)铁原子的质子数为26,中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为一，该原子中微粒总数为_

个。

【答案】(1)3；22；22；(2)12；11；(3)56；82。

【解析】(1)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中含有3个原子,

共有3个原子核；

一个碳原子含有6个质子，一个氧原子含有8个质子，故一个二氧化碳分子中质子数=6+8x2=22；

一个碳原子的中子数=相对原子质量=质子数=12-6=6,一个氧原子的中子数=相对原子质量=质子数=16-8=8,

故一个二氧化碳分子中子数=6+8x2=22；

(2)钠的相对原子质量为23,核内有11个质子，则核内中子数=23-11=12；核外电子数=质子数=11；

(3)铁原子的质子数为26,中子数比质子数多4个，即中子数=26+4=30,则铁原子核内的微粒总数=质子

数+中子数=26+30=56；

该原子中微粒总数=质子数+中子数+电子数=26+30+26=82。

4.(23-24九年级上•黑龙江绥化•期中)食醋中主要含有醋酸(CH3coOH),它能调节血液酸碱度，预防

三高。试计算：

(1)醋酸中碳、氢、氧原子个数之比？

(2)醋酸的相对分子质量？

(3)醋酸中碳氢元素质量之比？

(4)醋酸中碳元素的质量分数？

(5)120g醋酸中含有多少氧元素？

【答案】(1)1;2:1；(2)60；(3)6:1；(4)40%；(5)64g

【解析】(1)醋酸中碳原子的个数为2,氢原子的个数为4,氧原子的个数为2,醋酸中碳、氢、氧原子的

个数比为2:4:2=121。

(2)根据醋酸的化学式计算12+1x3+12+16x2+1=60,故醋酸的相对分子质量为60。

(3)(12x2):(1x4)=6:1,醋酸中碳氢元素质量比为6:1。

17x9

(4)——xl00%=40%,醋酸中碳元素的质量分数为40%。

60

16x2x

(5)设120g醋酸中含氧元素的质量为x,7鼠=茂-,x=64g。

120g中醋酸中含氧元素的质量为64go

5.(23-24就年级上•山东烟台•期中)国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某

化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。

尿素

化学式：CO（NH2）2

净重：50kg/袋

含氮量：45%

XX化工集团公司

（1）尿素的化学式量为—。

（2）该公司生产的市售尿素是（填“纯净物或混合物"）=

（3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？

【答案】（1）60

（2）混合物

（3）该公司生产的尿素中尿素的含量为：^^xl00%®96.4%>96%

故该尿素可以按一级品出售。

【解析】（1）尿素的化学式量为：12+16+（14+2）x2=60；

14x?

（2）尿素中氮元素的质量分数为：——xl00%«46.7%,而该公司生产的市售尿素中氮元素的质量分数为

60

45%小于46.7%,则该公司生产的市售尿素是混合物：

（3）见答案。

6.（23-24九年级上•河南开封•期中）维生素C（C6H8。6）又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的,

现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易

分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素c对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：

（1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的性质（填“物理”或“化学”）。

（2）组成维生素C的元素共有种；它的一个分子中共有个原子，其中C：H：O的原子个数比

为（化成最简比）。

（3）维生素C的相对分子质量为。

（4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为（化成最简比）。

（5）维生素C中碳元素的质量分数是多少？（保留一位小数，要求必要的计算过程，下同）

（6）计算35.2克维生素C中含有多少克氧元素？

【答案】（1）化学

(2)3/三203：4：3

(3)176

(4)9：1

12x6

(5)维生素C中碳元素的质量分数=xl00%=40.9%=

12x6+1x8+16x6

答：维生素C中碳元素的质量分数为40.9%。

16x6

(6)35.2克维生素C中含有氧元素质量=35.2gxxl00%=19.2go

12x6+1x8+16x6

答：35.2克维生素C中含有19.2克氧元素。

【解析】(1)维生素C分解过程中有新物质生成，属于化学变化，遇热碱和重金属离子容易分解，是通过

化学变化体现出来的性质，属于维生素C的化学性质；

(2)化学式右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的数目；根据维生素C的化学式为C6H8。6可知，

组成维生素C的元素共有3种，分别是碳(C)、氢(H)、氧(O)；它的一个分子中共有6+8+6=20

个原子，其中C：H：O的原子个数比为6：8：6=3：4：3；

(3)相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和；维生素C的相对分子质量为：

12x6+1x8+16x6=72+8+96=80+96=176；

(4)维生素C中碳、氢两种元素的质量比为(12x6)：(1x8)=72：8=9：1

一事由日八江(元素)相对原子质量X原子个数1nn0/171g田

(5)兀素质量分数-------珀7八7H.--------X100%,见答案；

相对分子质s里

(6)元素质量=物质质量x该元素的质量分数，见答案。

7.(23-24九年级上•黑龙江绥化•期中)尿素［CO(NH2)2］是一种常见的氮肥，请计算:

(1)CO(NH2)2的相对分子质量为0

(2)CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为0

(3)CO(NH2)2中碳元素的质量分数0

(4)300g尿素中碳元素的质量与g二氧化碳中碳元素的质量相等。

【答案】(1)60

(2)3:1:4

(3)20%

(4)220

【解析】(1)CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+(14+1x2)x2=60,故填：60；

(2)CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为12:(1x2x2):16=3:14故填:3:1:4；

12x1

(3)CO(NH2)2中碳元素的质量分数为2-><100%=20%,故填：20%；

(4)设质量为x的二氧化碳中碳元素的质量与300g尿素中碳元素的质量相等，则有300gx20%=/

1?

———xlOO%,得x=220g,故填：220o

12+16x2

8.(23-24九年级上•江西南昌・期中)如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题:

XX牌钙片

【药品规格】每片含CaCC>3,0.5g

【用法用量】每次1片，每天2次

(1)CaCOs的相对分子质量为o

(2)CaCOs中Ca、C、O三种元素质量比为。

(3)CaCOs中钙元素的质量分数为。

(4)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为go

(5)若服用含5gCaCC>3的药物，与多少克葡萄糖酸钙［化学式Ca(C6HuC>7)2］中钙元素的质量相等？(写出

计算过程)

【答案】(1)100

(2)10:3:12

(3)40%

(4)0.4

(5)解：设葡萄糖酸钙的质量为X。

40x1

5gx40%=xx------------------------------------------x100%

40x1+(12x6+1x11+16x7)x2

解得：x=21.5g

答：服用含5gCaCOs的药物，与21.5g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。

【解析】(1)CaCOs的相对分子质量为40x1+12x1+16x3=100；

(2)CaCC>3中Ca、C、O三种元素质量比为(40x1)：(12x1):(16x3)=10:3:12；

40x1

(3)CaCOs中钙元素的质量分数为一，「，xl00%=40%；

(4)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为lx2x0.5gx40%=0.4g；

(5)计算过程见答案。

9.(23-24九年级上•云南昆明•期中)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3),请回答以下问题：

(1)碳酸钙由一种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为O

(2)现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知O元素与C元素的质量比是16：3,则此混合物在

Ca元素与C元素的质量比是o

A.5：6B.10：3

C.20：3D.5：3

(3)若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为80%,则100g该贝壳中钙元素的质量相当于克氧化钙

(CaO)中含有的钙元素的质量。(写出计算过程)

【答案】⑴35:6

(2)C

(3)解：设生石灰的质量为x,贝！J：

40

100gx80%x------------------x100%=%xxl00%

640+12+16x340+16

x=44.8g

答：相当于44.8g氧化钙(CaO)中含有的钙元素的质量

【解析】(1)碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为40：(16x3)=5:6；

(2)固体混合物中碳元素全部存在于碳酸钙中，已知O元素与C元素的质量比是16：3；如果设碳元素

1?

质量为12g,那么氧元素质量为64g、碳酸钙质量为12g+一丁二，xl00%=100g；那么100g碳酸钙中

40+12+16x3

氧元素质量为100gx/c，xl00%=48g；所以氧化钙中氧元素的质量为64g-48g=16g,所以氧化钙的

40+12+16x3

质量为16g+Y7xl00%=56g；所以混合物中钙的质量为

40+16

4040

10°gx^xl00%+56gx——xl00%=80g；则此混合物在Ca元素与C元素的质量比是80g：

40+12+16x340+16

12g=20:3；

故选c；

(3)见答案。

10.(23-24九年级上•河北保定•期中)同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取50g

该样品进行煨烧实验(所含杂质在煨烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如

表，请计算：

反应时间/s%;“4，5

反应后固体的质量/g50464136.234.634.6

(1)生成二氧化碳的总质量为g；

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【答案】⑴15.4

(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

高温

==

CaCO3CaO+CO2T

10044

50gx15.4g

100_50gx

TT-15.4gx=70%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%

【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为:

50g-34.6g=15.4g；

(2)见答案。

11.(23-24九年级上•甘肃兰州•期中)将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化镐混合，取31g混合物装入试管中

加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g,试回答:

（1）根据定律，反应后可生成氧气g;

（2）21.4g剩余固体中含有和两种物质;

（3）求原混合物中氯酸钾的质量。

【答案】（1）质量守恒9.6

（2）氯化钾二氧化锦

（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X。

MnO2

2KC1O3^^2KC1+3O2T

245A96

x9.6g

答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

【解析】（1）氯酸钾在二氧化镒和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应

前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量为

生成氧气的质量，gp31g-21.4g=9.6g;

（2）氯酸钾在二氧化锌和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化镒作为催化剂在反应前

后的质量和化学性质不变，因