化学反应速率-2025年高考化学一轮复习专练

化学反应速率专项练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题(共15题)

1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079molL-1-s1

B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol-L-1

C.反应开始到10s时，Y的转化率为21%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)

2.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g),12s时生成

C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是

A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

B.2s时,用A表示的反应速率为

C.化学计量数之比b：c=l：3

D.12s时的压强与起始时的压强之比为8：13

3.反应X=2Z经历两步：①XfY,②Yf2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲

线如图所示，下列说法正确的是

A.b为c(Z)随t变化曲线B.。时，v(X)=v(Y)=v(Z)

2

C.t?时，Y的消耗速率小于生成速率D.C[=yco

4.对于可逆反应A(g)+3B(s)U2c(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速

率最快的是

A.v(A)=0.3mol-L-1-s-1B.v(B)=1.8molL^s-1

C.v(D)=0.7molL_1-s_1D.v(C)=1.5mol-L1-min-1

5.反应A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①A)=0.45molLT'-min-1②v(B)=O^mol-U1-s-1

③v(C)=O4mol-LT^s-1④v(D)=0.45mol-LT^s-1

该反应进行的快慢顺序为

A.④〉③=②>①B.①>②=③>④

C.②〉①二④)③D.①,④四二③

6.足量的Zn粉与50mLO.lmol-T的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量,

可以采用如下方法中的

①加Na2so,溶液②改用50mLO.lmol-L1的稀盐酸③减压④改用50mLO.lmol.LT1的硝酸⑤冰水浴⑥

加醋酸钠固体

A.①②③④B.①⑤⑥C.②⑤⑥D.①⑤

7.硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S+H2Oo下

列实验最先出现浑浊的是

选项温度0.Imol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SC)4溶液H2O

A10℃2mL2mL0mL

B10℃1mL2mL1mL

C30℃1mL2mL1mL

D30℃2mL2mL0mL

A.AB.BC.CD.D

8.一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),若其他条件不变，下列措施会

使该反应速率减小的是

A.升高温度B.减小压强C.增大SO?浓度D.加入催化剂

9.在含Fe3+、S2O；(过二硫酸根)和「的溶液中，发生反应：S2O^(aq)+2F(aq)=2SO^(aq)+I2(aq),其

分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：

4能量/(kJ-moF)

+

S2O^(aq)

21(叫)>

°反应过程

下列有关该反应的说法错误的是

A.步骤②决定总反应的速率

B.步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程

C.由反应机理可以看出，Fe?+是中间产物

D.反应中S元素不参与电子转移

10.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验:

Na2s2O3溶液稀硫酸H2O

实验序号反应温度/℃

c(molL-1c(mol-L-1

V/mLV/mLV/mL

))

①2010.00.1010.00.500

②40Vi0.10v20.50V3

③20V40.104.00.50v5

据此判断下列说法错误的是

A.通过比较溶液浑浊现象所需时间的长短，判断反应进行的快慢

B.实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响

C.V3=0,V5=6

D.上述实验说明了可以通过改变反应条件可调控化学反应的限度

11.下列有关化学反应速率的说法，不正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.A1在中燃烧生成AlQs，用铝粉代替铝片，可加快反应速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N?和CO2,减小压强，反应速率减小

12.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A.Na与水反应时，增加水的用量

B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸

C.CaCOj与盐酸反应制取CO?时，将块状大理石改为粉末状大理石

D.Na2sO,溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

13.某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。

资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为Na2s2O3+H2s。4=?Na+32H

反应体系温加入水的体

Na2s2O3溶液H2sO4溶液

实验编度积

号

T/CV/mLV/mLV/mL

i2020.1020.1

ii2010.1120.1

iii5020.1020.1

下列分析不正确的是

A.比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢

B.i与ii对比，可看出Na2s2O3的浓度对该反应速率的影响

C.i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响

D.化学反应速率：i>ii>iii

14.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

4O

1

SO

>1O

92

oO

«Ho

器.6O

夜.OO

耍.6

--012O

O

-1

.8

反应历程

A.反应物的总能量小于生成物的总能量B.活化能：反应ii—iii>反应i—ii

C.升高温度可提高反应物的平衡转化率D.使用催化剂可提高活化分子百分数

15.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是

A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动

B.该反应为放热反应，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D.使用催化剂可以降低反应的焰变和活化能

二、非选择题(共2题)

16.回答下列问题

(1)制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为O

建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹,用于刻蚀玻璃的化学试剂是(填化学式)。往Na2SiO3

溶液中通入足量CO2气体发生的化学方程式为：。用NazSiCh水溶液浸泡过的棉花不易燃

烧，说明NazSiCh可用作=

⑵①SiH,是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态HQ。已知室温下

16gSiH4(g)自燃放出热量713.5kJ。写出室温下SiH,(g)自燃的热化学方程式_________。

②在25℃、lOlkPa下，一定质量的无水乙醇(C2H60)完全燃烧时放出热量QkJ,燃烧生成的C0?用过

量饱和石灰水吸收可得100gCaCC>3沉淀，则在此条件下，Imol乙醇的燃烧热方程式为：。

(3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为O

②反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=。

17.在碳中和背景下,氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类,而制氢成本过高，

仍是目前氢能产业发展的挑战之一，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主

要反应如下:

反应ICH4(g)+H2O(g)峰为CO(g)+3H2(g)AHi>0

反应IICH4(g)+2H2O(g)<?>CO2(g)+4H2(g)AH2>0

反应IllCO(g)+泾0但)脩飞CO2(g)+H2(g)AH3

已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键O-HH-HOO00(CO)

键能/(kJ.mol-i)4634368031075

则AH3=,若反应III的正反应活化能Ea(正)=83kJ-moH,则逆反应活化能Ea(逆)=kJmol4o

18.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为;

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=：

(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强(填增大、减小或无变化)；平衡时混

合气体密度和起始时相比o(填增大、减小或无变化)

(4)下列措施能加快反应速率的是。

A.升高温度B.选择高效的催化剂

C.恒容时充入XD.及时分离出Z

参考答案:

1.A

A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为L58mol+2LX0s=0.079moLL-isi,A正确；

B.反应开始到10s时，X物质的量减少了0.79mol,浓度减少了0.395mol/L,B错误；

C.反应开始到10s时，反应掉Y的物质的量为0.79mol,Y的转化率为79%,C错误；

D.从图中可知，反应到10s时，消耗X0.79mol,消耗Y0.79mo1,生成Zl.58mo1,则Z的反应速

率为X、Y的两倍，则化学方程式为X(g)+Y(g)U2Z(g),D错误；

2.D

A.图中交点时A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到平衡状态，如达到平衡状态，各物

质的浓度不变，故A错误；

B.2s时,A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则2s内反应速率v=^=丝吧Ul=0.15mol・L

2s

而不是瞬时速率，故B错误；

C.A的浓度变化=0.8mol/L-0.2moi/L=0.6mol/L,A表示的反应速率="吧匹=0.05mol/(L・s),B的

12s

浓度变化=0.5mol/L-0.3moi/L=0.2mol/L,计算B的反应速率=='mol/(L・s),C的反应速

12s60

0.6mol.I.

率===」mol/(L・s),速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b：c=0.05：工：二，b=l,

—~406040

12s

c=1.5,化学计量数之比b：c=2：3,故C错误；

D.平衡时A的物质的量为0.2mol/Lx2L=0.4mol,B的物质的量为0.3mol/Lx2L=0.6mol,C的物质的

量为0.6mol,则总物质的量为1.6mol,起始时总物质的量为2.6mol,贝2s时的压强与起始时的压强

之比为8：13,故D正确；

3.D

A.由体系发生反应X=2Z,①X—Y,②Y—2Z可知，随时间的推移，c(X)逐渐减小，故a表示c(X)

随t的变化曲线，c(Y)先增大后减小，所以b是c(Y)随t的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，

故A错误；

B.由总反应经历两步①X—Y、②Y—2Z可知，Y为中间产物，故c(Y)先增大后减小，c(Z)一直增大，

由题图可知，ti时c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓度相等，但是X、Y、Z浓度变化量在该时刻

不相等，所以反应速率也是不相等的，故B错误；

C.反应①生成Y,反应②消耗Y,由题图可知，t2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗速

率大于生成速率，故C错误；

D.由题图可知，ti时反应体系中存在X、Y和Z,由X—Y可知，当Y的浓度为ci时，c(X)=ci,Y-2Z

可知，z的浓度是Wc，刚开始Y与Z的浓度为0,根据质量守恒定律，ci+ci+c==co,ci=2?co,故D

225

正确；

4.C

A.v(A)=0.3molL-1-s-1；

B.B是固体，不能用其表示反应速率；

C.v(A)=1v(D)=0.35mol-L-1-s-1；

D.v(A)=-v(C)--xl.5x—mol-L-1-s7=0.0125mol-L-1-s-1；

2260

可见，反应速率最大的是0.35mol・匚17;

5.A

由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为

-1_1-1-1-1-1

®v(A)=0.45mobL-min=0.0075mol-L-s、②v(A)=，(一).J'molL__?_=o.2mol-L-s>③v(A)=

33

v(C)0.4mol-L-1-s-1八。,.,小小、v(D)O4Smol-I71-s_1,.,而武士

—=-------------------=0.2mol-LT-1-s-1>④v(A)=')=---------------------=0n.225mol-LT-1-s-1,贝U反应

2222

进行的快慢顺序为④，③二②,①，故选A。

6.B

①加Na2s04溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢

气的量不变，①符合题意；

②改用50mLO.lmol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，同时〃(任)也减小，生成氢气

的量减小，②不符合题意；

③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意；

④改用50mL0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO

气体，④不符合题意；

⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总

量不变，⑤符合题意；

⑥加醋酸钠固体，CH3coer与H+结合成CH3coOH,使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但随着

反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意；

故符合题意的有①⑤⑥，故选B。

7.D

温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃>10℃,则C、D的反应速率大

于A、B中的反应速率，又由于D中Na2s2O3的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，所以

D中反应速率最大，最先出现浑浊的是D。

8.B

A.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故不选A；

B.减小压强，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选B；

C.增大SO2浓度，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故不选C；

D.加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，故不选D；

9.A

A.图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A错误；

B.步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量,

为放热反应，故B正确；

C.由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C正确；

D.S2O^中S元素为+6价，8个。中有6个O为-2价，2个O为-1价，参加反应时-1价的O降价，

故S元素并没有变价，不参与电子的转移，故D正确；

10.D

+

A.s2o|+2H=s^+so2T+H2O,可通过比较溶液浑浊现象所需时间的长短,判断反应进行的快慢，

A正确；

B.控制变量法，实验①、③温度一样，可探究硫酸浓度对反应速率的影响，B正确；

C.由分析可知V3=0,V5=6.0,C正确；

D.上述实验说明了通过改变反应条件可调控化学反应的速率，限度是一定条件下的平衡，D错误;

11.A

A.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，用铁片和浓硫酸无法生成氢气，A错误；

B.A1在氧气中燃烧生成AI2O3,用铝粉代替铝片，增大了铝与氧气的接触面积，可加快反应速率，

B正确；

C.二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，C正确；

D.CO与NO反应生成N2和CCh化学方程式为2co+2NO=N2+2CO2,减小压强，反应速率减小，D

正确；

12.C

A.水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Ma与水反应时增大水的用量不影响反应速率，A

错误；

B.常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，B错误；

C.将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；

D.Na2sO4溶液与BaCu溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变,

D错误；

13.D

A.浑浊现象出现所需时间的长短与化学反应速率成反比，可判断反应进行的快慢，A正确；

B.i与ii对比，可看出Na2s2O3的的浓度不同，浓度越大，反应速率越大，Na2s2O3的浓度对该反应

速率的影响，B正确；

C.i与iii对比，可看出温度升高，化学反应速率加快，温度对该反应速率有影响，C正确；

D.温度对化学反应速率影响最大，其次是浓度对化学反应速率影响，温度越高速率越快，浓度越大，

速率越快，化学反应速率：iii>i>ii,D错误；

14.D

A.由图中信息可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；

B.反应ii—iii的活化能为0.85eV,反应i—ii的活化能为L35eV,所以活化能:反应iiriiiC反应i—ii,

B错误；

C.反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的

平衡转化率减小，C错误；

D.使用催化剂即可提高活化分子百分数，又可提高活化分子数目，D正确；

15.D

A.由于该反应为放热反应，达平衡后，升高温度，逆反应的速率加快的幅度大于正反应速率加快

的幅度，平衡逆向移动，故A正确；

B.反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的焰变等于正反应的活化能与逆

反应的活化能之差，即△H=En-Ea，B正确；

C.在相同温度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量大于

所有分子的平均能量，C正确；

D.催化剂可以降低反应的活化能，但是不能改变反应热，D错误；

IWJ温

16.（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2THFSiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCOj

防火剂（答案合理即可）

⑵SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2。⑴；AH=-1427kJ-mol1

-1

C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；AH=-2QkJ-mol

⑶3X(g)+Y(g)02Z(g)O.OSmolL-1-min-1

(1)制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，碳酸钠在玻璃熔炉与中二氧化硅反应生成硅酸钠和

二氧化碳，反应的化学方程式为SiCh+Na2co3^Na2SiO3+CO2T；建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案

或花纹,用于刻蚀玻璃的化学试剂是HF；往Na2SiO3溶液中通入足量CCh气体生成碳酸氢钠和硅酸，

发生的化学方程式为：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO-；用NazSiCh水溶液浸泡过的棉花不易燃

烧，说明NazSiCh可用作防火剂；

(2)①16gSiH4(g)为0.5mol,自燃放出热量713.5kJ,则室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式为：

SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)AH=-1427kJ/mol；

②在25℃、lOlkPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,燃烧生成的CO2用过量饱和

石灰水吸收可得lOOgCaCCh沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是Imol,燃烧乙醇的物质的量是0.5mol,

在此条件下,0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,所以Imol乙醇完全燃烧的AH=-2QkJ/mol,

Imol乙醇的燃烧热方程式为C2H6。⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴；AH=-2QkJ.mor'；

(3)①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z

为生成物，且△n(X)：An(Y)：An(Z)=0.3m