广州市某中学2024-2025学年高三年级上册专训4 化学试题

广州市第十六中学2025届高三化学专训04

可能用到的相对原子质量S-32Ga-70Ag-108

一、单选题

1.从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合成高分子材料的是()

A.广彩瓷咖啡杯B.《孙子兵法》竹简C.航天员穿的宇航服D.潮州木雕

2.科技推动社会进步，中国为人类的科技进步做出了重要的贡献。下列说法错误的是()

A.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

B.某电动汽车从电池充电到汽车运行的能量转化形式：化学能-电能-机械能

C.“侯氏制碱法”利用海水、氨和CCh制备纯碱，不涉及氧化还原反应

D.古人利用麻纤维制备纸张，纸张不耐酸腐蚀是因为其能水解

3.下列关于航空航天材料的说法错误的是()

A.“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是SiO2

B.碳纤维面板属于新型无机非金属材料

C.新一代航空发动机陶瓷基复合材料具有耐高温、耐腐蚀特性

D.聚酰亚胺解决了飞机超低温下的密封性问题，它属于有机高分子

4.NCb极易水解：NC13+3H20=NH3+3HC10O下列有关该反应的说法错误的是()

A.键角：比0大于NH3

3s3p

B.基态ci原子的价层电子排布图：lillUhilLLI

C.HC1O的电子式：H:O:C1：

D.HzO的VSEPR模型：X9°

5.下列物质的制备与工业生产实际相符合的是()

A.制漂白粉：NaCl(aq)电解＞CU(g)石灰水＞漂白粉(s)

B.制高纯硅：石英砂譬＞粗硅费cSiO,墨；一高纯硅

同血刀口恐乙间An

高温＞电解＞

C.海水提镁：海水NOHFMg(OH)2MgOMg

WPC2

D.制纯碱：饱和0＞NaHCO3(s)＞Na2CO3(s)

6.奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列说法错误的是（）

A.分子式为C20H24O2N2

B.能使Br2的CC1溶液褪色

C.分子中有5个手性碳原子

D.该物质属于芳香族化合物，能与HC1反应

7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A工厂实践用FeCb溶液作腐蚀液制作印刷电路板金属铁的还原性比金属铜强

B自主探究腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理

C学农活动用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

D家务劳动用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物其水溶液既有碱性又有强氧化性

8.某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说

法正确的是（）

A.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；Cl2>Br2>I2

B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性

C.f处变红，是因为Fe2+被还原为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红

+

D.b试管中的离子方程式为：C10+Cl-+2H=Cl2t+H20

9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A.合成氨工业中需采用高温条件

B.对平衡体系2NC）2（g）N2O4（g）,缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深

C.向H2O2溶液中加入MnO2,单位时间内产生02的量增多

D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

10.部分含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）

A.可能存在a—e-d的转化

B.a遇冷的浓硫酸一定发生钝化

C.将葡萄糖与新制的d混合后加热，可能制得b

D.若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f

11.下列过程涉及的离子方程式正确的是（）

2+

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO^+Ba+20H=BaSO4J+2H2O

B.向Ca(CIO)2溶液中通入过量的SCh：CIO+S02+H20=HC1O+HSO；

2+

C.用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO]=Cu+N02f+2H2O

+3+

D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H+Fe（OH）3=2Fe+3H2O

12.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数

的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法

错误的是（）

X

X-Y*Y-X

III

X-YfY-X

I

X

A.原子半径：M>Y>Z

B.简单氢化物的沸点：M>Z>Y

C.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种

D.YX4与ZX；的空间结构相同

13.下列陈述I和陈述H均正确，且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A某冠酸与Li+能形成超分子，与Na+则不能Li+与Na+的离子半径不同

BNaHCO3能与碱反应NaHCCh可用于焙制糕点

C丙三醇用于配制化妆品丙三醇能与高级脂肪酸反应生成酯

D工业用电解熔融A1C13制取金属铝的还原性很强

14.下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是（）

选实验操作实验现象解释或结论

项

A25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3NaClO溶液的pH酸性：H2CO3>HC1O

溶液和NaClO溶液的pH更大

B向酸性高铳酸钾溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2有还原性

C向浓硝酸中加入红热木炭有红棕色气体产浓硝酸与木炭一定发

生生反应

D向BaCL溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀气体X一定有强氧化

性

15.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

下列分析正确的是（）

A.②中固体药品可为NH4C1

催化剂

B.③中的反应是4NH3+70,—4NO2+6H2O

△

C.④中白烟的主要成分是NH4HCO3

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

16.以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料的可充电“Na-CCh”电池的工作原理如图所示，放电时的

负载总反应为：4Na+3co2=2Na2cCh+C。下列说法中，不正确的是（）

NaClO,的四甘醇二甲酸溶液

A.放电时，电子的流向为钠箔一导线-MWCNT

B.放电时，正极反应为2co2+4Na++4e=2Na2co3

C.充电时，CIO；向MWCNT极移动

D.充电时，每转移O.lmol电子，释放出CO2的体积在标准状况下为L68L

二、填空题

17.（14分）某校化学学习小组探究SCh与FeCb溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸,

锥形瓶中装有Na2sCh固体。回答下列问题：

蘸有少量

NaOH溶液

的棉花

（1）写出实验中制备SO2的化学方程式__________=

（2）配制100mL0.1moLL"FeC13溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、

【实验探究】向0.1molL」FeC13溶液中通入足量SO2,观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，

红棕色消失，溶液变为浅绿色。

（3）该过程总反应的离子方程式为：0

结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：

猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe（OH）3胶体；

猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。

（4）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，①（描述有或没有某种现象），证

明猜想1不成立。

乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验（实验均在常温下进行）。

组溶液1(1mL)溶液2(2mL)现象

别

a0.1mol/LFeCl3溶SO2的饱和溶液溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所

液得溶液红棕色依次加深

bS02的饱和溶液，用NaOH固体调

节溶液pH=5.0

cS02的饱和溶液，用NaOH固体调

节溶液pH=10.0

已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是②（填微粒符号）。

（5）丙同学查阅资料得知：

i.利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A=kLc,其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度

即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；C为有色物质的浓度。

2+

ii.配合物在溶液中存在解离平衡，如：［CU04广.Cu+4C1-O

丙同学设计实验，利用分光光度计测定溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请补充表格中的

内容。已知：Na+不影响其吸光度。

实验操作

吸光AI________A2（填“大

序号度于“、“小于”或“等于”）

1向3mL0.1mol/LFeCl3溶液中通入足量SO2,加入适量NaOH固Ai

体，搅拌溶解，调节溶液pH=10.0,测定溶液中红棕色物质的

吸光度

向实验的红棕色溶液中，①_________，测定溶液中红棕色物

21A2

质的吸光度

18.（14分）从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如下:

已知：焙烧渣的主要成分为PbO、CuO、Ag2。和Ag。

（1）基态Cu原子的核外电子排布式是。

（2）“酸浸”时，使用H2SO4、NaCl和NaNCh的混合液作为浸出剂。

①加入NaNO3的作用是-

②固体B中含有o

（3）用氨水和水合股（N2H4H2O）进行“络合浸出”和“还原析银”。

①N2H4分子中N原子的杂化类型为o

②氨水“络合浸出”的化学方程式是。

③将水合股“还原析银”反应的离子方程式补充完整（答题卡上请写出完整方程式）：

+N2H4H2ON2T+H2O+++NH3T

（4）工业上采用电解精炼进一步提纯Ag,粗银为极（填“阴”或“阳。

（5）一种红外非线性晶体（Ag、Ga、S）的晶胞结构如图所示（晶胞参数a=l#c,单位为pm）。已知①号原

子坐标分别为（0,0,0）,则②号原子的坐标为0用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

为g-cm3（用含a、c、NA的代数式表示）。

®Ag

9Ga

OS

19.（14分）一氯化碘（IC1）是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可用作有机合成中的

碘化剂。

（1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应2NO

（g）+O2（g）=2NO2（g）的快、慢反应及相关信息如表（匕正、左逆和左2正为反应速率常数）：

快反应

2NO(g).N2O2(g)丫正=匕正.c（NO）,曝=勺逆-C（N2O2）

慢反应

N2O2(g)+O2(g).-2NO2(g)V正=k2正.^(N2O2)。（。2）

反应活化能较高的是（填“快反应”或“慢反应”），“快反应”的平衡常数K=（用含匕正、及逆

的代数式表示）。

（2）已知反应1：2NO（g）+2ICl（g）,-2NOCl（g）+I2（g）AH；<0Kpl

反应2：2NOCl（g）-2NO（g）+Cl2（g）AH,>0Kp2

通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数Kp（用各气体物质的平

衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数）。得到的-lgKp]〜"和-lgKp2~，均为线性关系，如图所示：

3.6「--/13・6

1.0如6

V2

2152.50

T

_____（用△8]和表示）；图中___________（填“a”

反应21cl(g).I2(g)+Cl2(g)Z\H=—

或“b”）表示-lgKp2~，的线性关系曲线，反应2在___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自

发进行。

（3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量BaPtCk（s）,并通入碘蒸气（初始压强为20kPa）,发生

下列反应：

42

反应3：BaPtCl6（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）7^3（rC）=lxlOPa

反应4：Cl2（g）+I2（g）.2ICl（g）5

当反应进行rmin后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa,则平衡时°（口2）=__________kPa,

1

O~?min内，v（L,）=___________kPamin,A"p4=（列出计算式即可）。

20.（14分）氯雷他定（G）是临床抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物地氯雷他定和卢帕他定的

重要医药化工中间体，以下是一条条件温和的氯雷他定合成工艺，回答下列问题：

（1）试剂（CH3）3coH系统命名法为0

（2）该工艺中设计反应①③的目的是0

（3）根据氯雷他定G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

结构特征反应的试剂、条件反应形成的新结构反应类型

—加成反应

〉CH-CH;

—COOEtNaOH溶液，加热——

（4）B—C的化学反应中产生的另一分子为0

（5）A-B发生了（填反应类型）、互变异构的转化。

（6）有机物（7名）经氢氧化钠溶液一定条件下水解、酸化后得到N（分子式为C7H8。2），N的

同分异构体中能使FeCb溶液显紫色的有（不包括N）种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之

比为3：2：2：1的是o（任写I个）

（7）在工业生产中，乙二醇可以通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成。利用这种方法以（CH3）3cOH为

0H

I

原料制备CH3-C-CH,0H3,请写出最后一步反应的化学方程式（注明反应条件）；与其他方法

I

CH3

相比，这种方法的优点是。

参考答案

CBAADCADDDABABDB

17.（1）Na2sCh+H2so4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2T（2分）

（2）胶头滴管、100mL,容量瓶（2分）

3+2+2+

（3）2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4'+4H（2分）

（4）①溶液中无明显光路（或溶