河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二年级上册10月期中考试 化学试题（含解析）

2024〜2025学年度第一学期高二年级期中考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016P31

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的）

1.下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（）

2.下列化学电池最符合绿色化学要求的是（）

A.锌锦干电池B.铅蓄电池C.纽扣锌银电池D.氢氧燃料电池

3.天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH「CH’的标准燃烧热为8890kJ-moP1,则下列热化学方程

式中正确的是()

1

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1780kJ-mof

4

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-mol

-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=+890kJ-mol

：仅)+伍)=)伍)+凡⑴

D.014023020AH=+445kJ-molt

4.水煤气变换反应为CO（g）+H2O（g）QCC）2（g）+H2（g）AH<0o830℃时，浓度均为l.OOmol-L

T的co、H2O发生上述反应，lOmin后反应达平衡状态，平衡时K=L下列说法正确的是（)

A.压强不变说明反应已达平衡状态

B.反应达到平衡时v正（CO2）=嚏（CO）

C.lOmin时该反应的化学反应速率为0.05mol-L_1-min-1

D.再充入少量CO（g）,平衡正向移动，K值增大

5.如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（）

A.该装置可将电能转化为化学能B.a极可能发生反应Cu-2e-=Ci?+

C.电极b质量可能增加D.该过程可能有大量气体产生

6.合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=>O）kJ-mol1,下列有关叙述

错误的是（）

A.反应物的总能量大于生成物的总能量

B.将lmolN2（g）与3moiH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为akJ

C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量

D.生成lmolNH3（g）时放出^kJ的热量

7.在10L密闭容器中，ImolA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）=2c（g）,2min时测得混合

气体共4moi且生成了0.4molC,则下列说法错误的是（）

A.x等于1B.前2minB的平均反应速率为O.Olmol，L-1-min-l

C.2min时A的转化率为20%D.2min时，“（A）:八（B）:“（C）=5：28:4

8.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（）

能量总反应：

O）+O-*2O:

催化反应：

©OJ+CI^OJ+CIO

反应©CI0+O-CJ+0,

生成物

反应过程

A.催化反应①、②均为放热反应B.F原子也可能起到类似的催化效果

C.催化反应的决速步骤是②D.催化剂可降低该反应的焰变

9.近日，开发一种利用分子筛除去空气中的H?。、CO2、N2等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作原

理如图。下列叙述正确的是（）

交换膜M

A.放电时，b极为负极，发生氧化反应

B.放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成O?

C.充电时，b极反应式为0，—2片=。2个

D.充电时，a极质量净减3.2g时，有0.2mol阴离子由膜M左侧向右侧迁移

10.己知：NH3-H2（D（aq）与H2so4（aq）反应生成lmol（NHjSC）4的M=—24.2kJ-mo「；强酸、强

碱的稀溶液生成ImolH?。。）的反应热AH=—57.3kJ-mol^o则NH3-H2。在水溶液中电离的M为

（）

A.+45.2kJ-mol-1B.-45.2kJ-mol-1C.-69.4kJ-mol-1D.+69.4kJ-mol-1

11.工业生产中常用电解法提纯含有SOj杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确

的是（）

粗KOH溶液比0（含少见KOH）

A.通电后阴极区附近溶液pH不变

B.阳极的电极反应式为4OH「+4e-=2H2O+O2T

C.K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区

D.提纯后的KOH溶液从b出口导出

12.一定条件下，在水溶液中物质的量均为Imol的C「、CIO；（x=l,2,3,4）的能量（kJ）相对大小

如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.e对应CIO；中尤=4

B.a、b、c、d、e中a最稳定

C.b-a+c反应的活化能为40kJ-moP1

D.b-a+d反应的热化学方程式为3CKT（aq）=ClOXaq）+2C「（aq）AH=-116kJmol1

13.室温下，10L0.4moi•J凡。2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2凡0+。2个，不同时刻测得生

成。2的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%,溶液体积变化忽略不

计。

〃min0123

0.09.917.2V

V(O2)/L

下列叙述正确的是（）

A.0~3min内，平均反应速率6.67xICT?mol-L-1-min-1

B.0~lmin内H2O2分解的平均反应速率比l~2min内慢

C.反应至3min时，产生V（C）2）=29.7L

D.反应至3min时，c（H,O＞）=0.3mol,L-1

14、氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到Hz。有关反应如下：

反应①C2H30H（g）+3H2（D（g）U2co21）+6凡仅）NH、,平衡常数&；

反应②CC）2（g）+H2（g）QCO（g）+H2O（g）平衡常数（；

反应③C2H50H（g）+2H2O（g）aCC）2（g）+CO（g）+5H2（g）,平衡常数K3。

已知：平衡常数与AH关系为RinK=-空（R为常数，K为平衡常数，T为温度）。RlnK与T关系如

T

图所示。下列推断正确的是（）

WR

-

Mn

才H

T

V

3

L

Mq-h

wa

>r

250300350400450500550

瓢度/七

A.NH、<0,AH2>0B.NH\<AH2

C.纯二四+迅D.K3=2KCK2

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（PCL和PCL）,反应过程中的能量变化关系如

⑴反应PCl3（g）+Cl2（g）=PCI5（g）的AH为。

（2）写出固态红磷在一定量的Cl?中燃烧生成气态物质（PCL）的热化学方程式：o

（3）6.2g红磷在8.96L（标准状况）C12中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为kJ。

（4）白磷（PQ在02中燃烧有如下转化关系。

PXs)

+5O6）]

必

其中岫3=（用含和A”2的代数式表示）。

（5）红磷与白磷互为（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃

烧，两者放出的热量______（填“相同”或“不同”）。

16.（14分）合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依

靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮

源的唯一方法。回答下列问题：

⑴合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=akJ-mor1,能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E（填能量“增大”“减小”或“不变”，下同）。图

中AHo

②有关键能数据如表：

化学键H-HN-HN三N

436391945

键能（klmolT）

试根据表中所列键能数据计算a为

（2）对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入下表

空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。

编号改变的条件

生成NH3的速率

①升高温度

②分离出氨气

③恒容下充入Ne

（3）工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）

AH<0,过程示意图如图所示，下列说法错误的是（填字母）。

A.过程I、过程II中都有水参与反应

B.过程III是放热过程

C.催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

D.温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

17.（14分）银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑（Ag2S）处理等均利用了电化学原理。

回答下列问题:

（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为（填“阳极”或“阴极”），（填“a”

或"b"）极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为o

AgNO,-HNO,溶液

（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag,电解质溶液为KOH溶

液。该电池放电时负极的电极反应式为，放电时正极区溶液的c（OH-）（填“增大”“减

小”或“不变”）。

（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S）,将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，Ag2s转化为Ag,

正极的电极反应式为；铝质容器质量会减小的原因是。

18.（16分）工业上，可以用H2还原NO,发生反应：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH。

回答下列问题：

相七渡当I

对

能

\过渡态

量2

反应历程

图1

（1）研究发现，总反应分两步进行：

①2NO+H2=电+凡。2；

②H2O2+H2=2凡0。

相对能量与反应历程如图1所示。

加入催化剂，主要降低（填序号）反应的活化能。

（2）已知共价键的键能：

化学键N=OH-HN三NH-0

键能/kJ.molt607436946463

1

2NO（g）+2H2（g）—2（g）+2H2O（g）AH=_____kJ.moP。

⑶2NO（g）+2H2（g）QN2（g）+2H2O（g）的速率方程为v正=左正c"'（NO）c"（旦）（k正为速率常数,

只与温度、催化剂有关）。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。

-1-1

实验c（NO）/mol-Lc（H2）/mol-LV正

a0.10.1V

b0.20.14v

c0.10.22v

d0.2X16v

®m=，n=,x=

②已知：速率常数（%）与活化能（E。）、温度（T）的关系式为Hln左二/（H为常数）。总反应在催化

剂Catl、Cat2作用下，Rin上与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是，简述理由：

Mnk

Cat2

_L

7

图2

（4）体积均为2L的甲、乙恒容反应器中都充入2molNO和2molH2,发生上述反应。测得N2的物质的量

与反应时间的关系如图3所示。

1.0

0.9

0.8

0.7

O

E0.6

、

？0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

0.0

123456789111213

时间/min

图3

仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是o甲条件下平衡常数K=L-mor'o

2024〜2025学年度第一学期高二年级期中考试•化学

参考答案、提示及评分细则

1.B“瓶”主要成分是硅酸盐；“剑”主要成分是钢铁合金；“简”主要成分是纤维素；“玉”主要成分是

硅酸盐等。剑的修复和保护要运用金属电化学知识和金属保护知识。

2.D锌锦干电池、纽扣锌银电池中含有重金属，对环境有污染，A、C项不符合题意；铅蓄电池中含有重

金属铅和硫酸，对环境有污染，B项不符合题意；氢氧燃料电池对环境友好，没有污染，D项符合题意。

3.BCH4的标准燃烧热是指ImolCH4与。2反应生成CC）2（g）与H2。⑴时所释放的热量，所以可知A、

C项的热化学方程式的AH无法判断其大小，即A、C两项错误,B项正确；该反应为放热反应，其AH<0,

D项错误。

4.B该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应

达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确；化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬

时速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。

5.C构成原电池，能将化学能转化为电能，A项错误；原电池反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSC）4,反应

中Ci?+得电子而不是Cu失电子，B项错误；若b极为Cu,则发生电极反应为Cu2++2e-=Cu,C项正

确；由电池反应知，D项错误。

6.B该反应为放热反应，A、C两项正确；由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-akJ-mol1,这

是一个可逆反应，反应不可能完全，B项错误；反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，D项正

确。

7.D

A（g）+xB（g）=2C（g）

起始量（mol）130

转化量（mol）0.2Q.2x0.4

平衡量（mol）0.83-0.2x0.4

混合气体共4moi=0.8mol+（3—0.2x）mol+0.4mol,解得x=l,A项正确；前2min用B表示的平均反应

速率为0.Olmol-L-1-min-1,B项正确；2min时A的转化率为20%,C项正确；根据方程式知，生成

0.4molC需要0.2molA、0.2molB,2min时，A、B、C的物质的量分别为（1—0.2）mol=0.8mol、（3-0.2）

mol=2.8mol>0.4moLA、B、C的物质的量之比=0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1,D项错误。

8.B由图可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A项错误；F与C1同属卤族元素，氟原子也可能

对臭氧的分解有催化作用，B项正确；由图可知，Ei>E2,,可知决速步骤为催化反应①，C项错误；催化

剂只能改变活化能而不会改变反应焰变，D项错误。

9.C放电时，a极为负极，A项错误；分子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化学变化，B项错误；

充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C项正确；充电时，a极为阴极，电极反应式为

Li2。？+2片=2Li+，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量，阴极净减3.2g,相当于脱离O.lmol0),

根据电荷守恒，有O.lmolO1由膜M左侧向右侧迁移，D项错误。

10.A由题意知2NH3-H2O(aq)+H2so4(aq)=(NHjSO4(aq)+2H2。⑴AH^^^kJ-mor1,

即：NH3-H2(D(aq)+H+=NH：(aq)+H2。⑴AH=T2.lkJ.moL①，强酸与强碱中和反应反应热可

+

表示为H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJmol一②，①一②可得：

-1

NH3-H2O(aq)=NH4(aq)+OH(aq)AH=+45.2kJmor,A项正确。

11.D阴极的电极反应式为2H++2e-=H2T,由水电离出的氢氧根离子浓度增大，pH增大，A项错误；

阳极的电极反应式为40IT-4-=2H2O+C)2T,B项错误；K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，

C项错误；左侧溶液中OIT转化为。2,多余的K+透过阳离子交换膜进入右侧，右侧由水电离出的H+转

化为H2,剩余大量由水电离出的OH,加上透过阳离子交换膜过来的K+,使右侧溶液中KOH的浓度增

大，所以提纯后的KOH溶液从b出口导出，D项正确。

12.Ce点对应C1元素的化合价为+7,A项正确；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项

正确；根据图中数据无法判断b-a+c反应的活化能，C项错误；b-a+d,根据得失电子守恒规律知该反

应的离子方程式为3c1。-=ClOj+2C1-,AH=(64kJ-mol-1+2x0kJ-mol-1)—3x60kJ-mol1=—116

kJ-mor1,所以该反应的热化学方程式为3CKT(aq)=ClOKaq)+2C「(aq)AH=-116kJ-moP1,

D项正确。

13.A0~3min内，平均反应速率"(HZO、)=0.2mobL14-3min~6.67x102mol-L1-min1,A项正

确；0~lmin内H2O2分解生成V(C)2)=9.9L,1〜2min内H2。？分解生成V(C)2)=17.2L—9.9L=7.3L,

故0~lmin内H2O2分解的平均速率比l~2min内快，B项错误；初始时双氧水的物质的量是4mol,反应至

3min时，应。？分解了50%,则生成02的物质的量为Imol,标准状况下的体积是22.4L,C项错误；反应

至3min时，H?。？分解了50%,则。(凡。,)=0.2mol,L1,D项错误。

14.C审题时抓住“箭头”方向是关键，左纵轴从下至上减小，即随着温度升高，反应①K增大，是吸热

反应；右纵轴从下至上增大，反应②是吸热反应，A项错误；温度由7；升至％,则平衡常数变化：

KT-T

~-AH,由此可知，吸热越多，平衡常数变化越大，即反应①平衡常数斜率(变化程度)

(TxTy

大于反应②，说明B项错误；根据盖斯定律，反应①+反应②二反应③，C项正确；根据反

应平衡常数表达式可知，D项错误。

K3=KCK2,

15.(1)—93kJ-molT(2分)

3