湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高三年级上册期中考试化学试题（原卷版）

2024年下学期期中考试试卷

高三化学

注意事项：

1.本试卷考试时量75分钟，满分100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改

液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-23K-39Ca-40Fe-56

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

1.《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是

A.影片幻想了太阳氢闪，地球将被摧毁。氧气属于稀有气体、是空气的成分之一

B电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化

C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图1）,碳纳米管与C60互为同素异形体

D.取ag偏二甲股（火箭推进剂）在6.4g氧气中恰好完全反应，如图2,则偏二甲肺中不含氧

2.NCL极易水解：下列有关该反应的说法错误的是

NC13+3H20=NH3+3HC10O

3s3p

A.键角：NCb大于NH3B.基态C1原子的价层电子排布图:

C.HC1O的电子式：H：6：Cl：D.H2O的VSEPR模型:

3.利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是

H2so4溶液NaOH溶液

丙

A.甲装置：配制100g5%的Na2cO3溶液B.乙装置：证明氧化性CUABr?〉人

C.丙装置：实验室制取氢氧化亚铁D.丁装置：比较NazCOj、NaHCC>3的稳定性

4.下列离子方程式书写正确的是

2++

A.往CaCl2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca=CaCO3+2H

+2+

B.稀盐酸除铁锈：6H+Fe2O3=2Fe+3H2O

C.用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：IO]+5「+6H+=3U+3H2。

通电人人

D.工业制取氯气：2CF+2H2。氏T+C12T+2OH-

5.治疗高血压药物“比索洛尔”的中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.该有机物中N原子和O原子的杂化类型相同

B.该有机物具有两性，既能与酸反应又能与碱反应

C.该有机物中含有三种官能团

D.能发生取代反应、消去反应、氧化反应

6.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向淀粉溶液中加适量团的24溶液，加热，冷却后加新制CU（OH）2

A淀粉发生水解

悬浊液，加热，观察溶液变化

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOs溶液，观察产生沉

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

淀颜色

C相同温度下，用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pHCl的非金属性比I强

向含有FeSC>4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加过氧

DFe2+具有还原性

化氢溶液，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

7.由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如下图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,

基态X的原子2P轨道处于半充满状态，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3P原子轨道上电子数的两

倍,Y与Z位于不同周期。下列说法不正确的是

Y

7II7

乙、X，W'、x，乙

、，

Y.WxW<-Y

I

Z

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.最简单氢化物的热稳定性：Y>X>W

C.Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性

D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

8.2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用

于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是

CHjCOQP.co

1JAia「ISO

B布洛芬

A.合成时中A到B的反应类型为取代反应

B.物质B不能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.布洛芬分子含有1个手性碳原子

D.布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面

9.由下列事实或现象能得出相应结论的是

选

事实或现象结论

项

A将SC>2气体通入滨水中，橙黄色褪去so2具有漂白性

向Na?CO3溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入NazSiOs溶液

B碳的非金属性大于硅

中，溶液变浑浊

小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间氧化铝和铝均能与盐酸

C

后有气体生成反应

D向裹有Na2。？的脱脂棉上滴加蒸储水，脱脂棉燃烧Na2。？有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.碳酸锦是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锦矿（MnCh、AI2O3、SiCh）为原料制备碳酸

锦的流程如下图所示。下列说法中错误的是

NaOH溶液SO,+稀硫酸NH/HCO：溶液

j2i4i3

软镒矿向MI--------X赢|一系列操作>碳酸镒（MnCC）3）

滤液

A.“滤液”主要含有Na2SiO3和NaAl（OH）4

B.“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

+

C.“沉镒”步骤发生反应为M/++HCO]=MnCO3J+H

D.“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等

11.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯反应机理如图（已知RO极易结合H+转化为ROH）。下列说

法错误的是

1(XOH

函。3—A%

A.该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰

00

B.苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：H人八)催化剂、^^0八-9]

2U-50。」UU

C.该反应是一个最理想的“原子经济”反应

D.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率

12.一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸o立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为

apm。下列说法错误的是

A.Zn属于ds区元素B.该晶胞中Zn的配位数为4

00-

10c>']

C.若沿Z轴向xy平面投影，则其投影图为。0D.与Zn2+最近的Zn2+有12个

oC)

0-0--o

13.在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4,其主要反应有：

1

反应I：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)-FCO(g)AH=177kJmol

反应：-1

nC2H6(g)CH4(G)+H2(g)+c(s)AH=9kJ-mol

将体积比为1：1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变

化的关系如图所示。

0o

%8o

榔/

6o

▼7

^4O

20

温度/℃

名4c2H1*I。。%

已知C2H4的选择性=

"反应(C2H6)

下列说法正确的是

A.图中曲线②表示C2H6的转化率随温度的变化

B.720-800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性增大

C.720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大

D.其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时C2H4的产率

14.25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCk溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒

的物质的量分数(3)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是

1.0

0.8

s0.6

00.4

0.2

0.0

3pH12

图1图2

A.图2中A点对应溶液的pH约为5

+

B.b点对应溶液中：c(Na)>c(AuCl4)

+

C.d点对应溶液中：C(OH-)-C(H)=C(HAUC14)

D.滴定过程中，"(HAuCL)与"(AuCl。之和保持不变

第n卷(非选择题)

二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15.三草酸合铁(III)酸钾晶体｛&网(。204)3｝3旦。｝3'=491),0℃时在水中溶解度为4.7g,100。。时

溶解度为117.7g,难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备

FeC?。4-2H2O(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁(III)酸钾晶体。

回答下列问题：

实验一：FeCzO/ZH?。晶体的制备

（1）打开K：区和K”关闭K2,向装置A中加入稍过量的稀硫酸。

①B中盛放H2c2O4溶液的仪器名称为o

②A中有气体产生，该气体作用是o

（2）收集H2并验纯后，打开K2,关闭,让A中浅绿色溶液流入B中，以生成FeC2（）4,并

分离得FeCzO/ZH2。晶体。

实验二：三草酸合铁（III）酸钾晶体的制备

（3）将实验一得到的FeCzO/ZH?。溶于水，加入H2。?、H2c2O4和K2c，酒精灯微热并不断搅

拌，反应制得K3[Fe（C20j]，冷却、过滤、洗涤、干燥。

①写出该反应的化学方程式：o

②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是。

③过滤后需用洗涤，其优点是。

（4）产品纯度测定

常温下，取2.0g三草酸合铁（III）酸钾晶体溶于水配制成500mL绿色溶液，取出25.00mL,用O.Olmo，！^

的酸性高镒酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。

①滴定终点的判断依据是。

②该三草酸合铁（山）酸钾晶体的纯度为（保留三位有效数字）。

16.钻酸锂（LiCoCh）是锂离子电池的电极材料。以水钻矿（主要成分为CO2O3,含少量Fe2O3、MgO、CaO、

SiCh等杂质）为原料制备LiCoCh的工艺流程如图所示。

稀硫酸双氧水NH4FKSCN/戊醇稀硫酸Na2c。3Li2co,

号-除:镁LICOO2

3

滤渣CaF2,MgF2[FeFJ-有机相

己知：①[Co(SCN)4，「在水中不稳定，易溶于有机溶剂；

②常温下，/(Mg耳卜4.0x10-11,勺9呵卜4.0x10、

回答下列问题：

(1)钻位于元素周期表___________区；Li2c03中阴离子的空间结构为O

(2)滤渣的主要成分是(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是

(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中

(4)在水中的稳定性：Fe(SCN)3(填或)[FeR]”。"有机相”可循环用于

(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。

(5)“煨烧”工序发生主要反应的化学方程式为o

(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。

充电时a极的电极反应式为，

17.下图为某抗菌药中间体H的合成路线。

C8H|4

230黑急歌”

FG

已知:

①(+1今0

氏C0；凡。2、「C00H

O1Q/COOH

00

f

③RCH2COOR

R

回答下列问题：

(1)化合物C分子中共有个sp?杂化的碳原子。

(2)化合物E的结构简式是o

(3)请写出F-G的反应方程式：=

(4)H含有的官能团名称为o

(5)X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱峰面积比为3:1:1的结构简式：。

o0

(6)乙酰乙酸乙酯(人，是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合

成乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

18.CO、NO*(主要指NO和NO?)是大气主要污染物之一。有效去除大气中CO、NO,是环境保护

的重要课题。

已知：

反应1：CO(g)+1o2(g)=CO2(g)=—283.0kJ-mo「

反应2：N2(g)+O2(g)=2NO(g)A%=+180.0kJ.molT

反应3：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△&

反应4：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

回答下列问题：

（1）计算A//3=kJ-mol-1。

(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

T

UO

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