湖南省某中学2025届高三年级上册月考化学试题（一）（含答案解析）

湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题（一）

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是

A.大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料

B.Si。?具有导电性，所以可以用于制作光导纤维

C.橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降

D.新型陶瓷的主要成分是硅酸盐

2.下列化学用语表述正确的是

A.基态Fe?+的价电子排布图：।SJ

B.HC1分子中。键的形成:

C.聚丙烯的链节：-CH-

-CH2-CH22

F

D.CH的电子式：F：C：F

F

下列实验操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

/标准溶液

醋酸

（含酚配）

澄清石灰水

图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

图乙：稀释浓硫酸

图丙：萃取分离碘水中的碘

图丁：测定醋酸溶液浓度

试卷第1页，共10页

4.下列有关物质结构或性质的说法错误的是

A.乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于CH3cH,6H

0H

B.乳酸的结构简式为I,则乳酸分子是手性分子

CH3CHCOOH

C.邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构

D.苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼

5.下列过程中，对应的反应方程式错误的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ci

B.钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

2+

C.SO,通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca+2CP=CaSO3+2HC1O

2

D.以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：H2-2e+O=H2O

6.核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸(RNA)的结构片段示意

图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是

O=P-0H

OO

HU

OP\OP/

—

—oo

OHOH

HOHO

A.核酸是由许多核甘酸单体形成的聚合物

B.该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关

C.该核糖核酸完全水解生成的酸是HjPO,

D.该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素

7.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸

氧化成CO2，下列说法正确的是

试卷第2页，共10页

A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A—FTE—C—D—B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成C02

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有C02生成

8.下列实验操作、现象和推论都正确的是

选

实验操作及现象推论

项

A向CuSO,溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4

取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高镒酸钾溶液，酸性

B丙烯醛中含有碳碳双键

高锌酸钾溶液褪色

用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼该未知无色溶液中一定含

C

烧，火焰呈黄色有Na+

Fe3+与SCN-的反应是可

D向Fe(SCNl溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅

逆反应

A.AB.BC.CD.D

9.绿矶(FeSO,IH?。)的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是

试卷第3页，共10页

B.电负性：0>S>Fe

c.Hq的键角大于so；的键角

D.绿帆中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键

10.双极膜可用于电解葡萄糖(c6H12o6)溶液同时制备山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸

(©6耳2。7)。电解原理示意图如下(忽略副反应)。

已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和0HJ

双极膜

注：R为-C5H1Q5

下列说法不正确的是

A.右侧的电极与电源的正极相连

B.阴极的电极反应：C6H12O6+2e+2H*i=C6H14O6

C.一段时间后，阳极室的pH增大

D.每生成Imol山梨醇，理论上同时可生成Imol葡萄糖酸

11.用含铁废铜制备胆帆(CuSC)4-5凡0)的流程如下图所示。下列说法错误的是

过量稀硫酸

〜去武的()加热煮沸_厂工过滤一匚却工西$。」旧_

古铁废铜一迫一rr口~|Cu调2至0Hp2gC03»_(时间稍长)》也_产二匪匈q蔡;操作4T胆7研7n晶13M体

I

H2O2

A.“溶解”中加Hz。,将铁元素氧化为Fe3+,将铜元素氧化为C/+

B.流程中CU2(OH)2CO3可用CuO代替

C.pH=3时，溶液中C(CU2+)/(OH-)=K/CU(OH)/

试卷第4页，共10页

D.“系列操作”前加入H2s。4的目的是抑制Cu2+的水解

12.C%。常用作颜料、杀真菌剂和船舶涂料的防附着剂。其立方晶胞如下图所示，设晶胞

参数为apm,阿伏加德罗常数的值为以，下列说法正确的是

A.晶胞中•代表0”

B.晶胞中一共含有4个CiT和5个0"

C.晶胞中相互距离最近的Cu+间距为:。pm

„^2,88xl032/3

D.晶体的密度为一^^一g/cm3

13.常温下，向20mL0.01mol[TCH3coOH溶液中逐滴加入0.01mol[TNaOH溶液，溶

液中水电离出的c水（H+）随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，已知

储（CH3coOH）=1.75x1O'上不。4.2。下列说法正确的是

A.b、d点对应溶液的pH相同

++

B.b点对应溶液中：c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）

+

C.e点对应溶液中：c（Na）=2[c（CH3COQ-）+c3COOH）]=0.005mol-V

试卷第5页，共10页

+111

D.a点时，c7k（H）«2.4xlO-mol-L-

14.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在Pt—Rh合金催化剂存

在下生成NO和副产物N2,两个竞争反应化学方程式如下：

L4NH3(g)+5O2(g)0^4NO(g)+6H20(g)

n.4NH3(g)+3O2(g)*2N2(g)+6H2O(g)

现将1H1O1NH3、1.45molO2充入IL恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间

内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示:

制备目标物质消耗原料的量

已知：有效转化率=xlOO%

原料总的转化量

下列说法不正确的是

A.40CPC时，主要发生反应n

B.由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3,最佳温度约为84CTC

C.520℃Bt,NH3的有效转化率约为66.7%

D.840。(2后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致

二、解答题

15.某研究小组以TiO2为原料制备新型耐热材料TiN,实验装置如下图所示，夹持装置已

省略。

试卷第6页，共10页

碱石灰试剂x

ABCD

回答下列问题：

⑴制备TiO?的方法是用TiQ水解制得Ti(VxHQ,然后洗涤、煨烧得到Tic>?固体。TiCl4

水解的化学方程式为o

(2)盛放浓氨水的仪器名称为,使用该仪器的优点是o

(3)装置A中生石灰的作用为0

(4)装置C中在800。(2的温度下发生反应生成TiN、N2和H2O,该反应的化学方程式

为。

(5)装置D中固体应选用(填标号)。

a.碱石灰b.无水C11SO4c.无水CaCU

(6)若该研究小组称取TiO?的质量为1.60g,最终得到TiN质量为0.93g,则本实验产率

为。

16.铳酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软铳矿浆(主要成分为MnO2,含

少量ALO3、Fe203>FeO、SQ等杂质)为原料制备铳酸锂的流程如下图所示。

SO?X氨水K2sLi2CO3

滤渣

333915

己知：室温下，^sp[Al(OH)3]=lxlO-,^sp[Fe(OH)3]=lxlO-,^sp[Fe(OH)2]=IxlO,

pH=7」时Mn(OH)2开始沉淀。

回答下列问题：

试卷第7页，共10页

(l)Mn在元素周期表中的位置是,基态Mn原子的价电子排布式为

(2)“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择H?。?溶液或MnO?固体，这一步的目的是

(3)“氧化除杂”时需使溶液中Fe"、A产浓度小于IxlO^mol/L,则应控制溶液pH范围

为_______

(4)用过二硫酸钾(K2s2。8)可以缓慢地氧化Mn?+为Mn。?,该反应的离子方程式为.

⑸反应生成的锯酸锂(LiM&Oj中的Li含量可变，锯酸锂可充电电池的总反应为

充电

LiMnO+LQCWLiMnO+C(0<x<1),装置示意图如图。

v24放电24

e

石墨电解质溶液铳酸锂

①充电时阳极反应方程式为O

②充电时，若有1mol电子转移，石墨电极增重_______go

17.下图为某抗菌药中间体H的合成路线。

O

ALiAlH4OHp/HI

+o~^CHO>-rl

8831rlrOH5i4

O

ABC

H2OCOOHCH3OH

COOH浓硫酸雨

FG

已知:

试卷第8页，共10页

②

回答下列问题:

(1)化合物C分子中共有个sp2杂化的碳原子。

(2)化合物E的结构简式是o

⑶请写出F—G的反应方程式：0

(4)H含有的官能团名称为=

(5)X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有种(不考虑立体异构)，写出

其中核磁共振氢谱峰面积比为3:1:1的结构简式：=

00

(6)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙

醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

18.尿素［CO(NH2)2］在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的

热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)懒糕CO(NH2)2(g)+H2O(l)A/7=-87.0kJ・moE。合成尿素的

反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ-mol1),TS表示过渡态。

(1)若AEi=66.5kJ・mol",则AE?=kJmolT。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的NH3和CO2,发生合成尿素的反

应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是(填标号)o

a.断裂6moiN—H键的同时断裂2molO-H键

b.混合气体的压强不再变化

试卷第9页，共10页

C.混合气体的密度不再变化

d.CO2的体积分数不再变化

(3)最后一步反应的化学方程式可表示为：HNC0(g)+NH3(g)懒佛CO(NH2)2(g)。

I.在T/C和12。(：时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH3,平衡时lgp(NH3)

与lgp［CO(NH2)2］的关系如图I所示，p为物质的分压(单位为kPa)o

①TiT2（填“>”“〈”或“=”）。

②T2时，该反应的标准平衡常数KL.

［已知：分压=总压x该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)隅擀gG(g),

P（G）］g

-0」

K0=其中Ke=100kPa,p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。］

pp

③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO(NH2)2

的体积分数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

II.其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中CO(NH2)2

的物质的量随温度变化的曲线如图II所示。

④在50(rc时，催化效率最好的是催化剂(填标号)。

⑤500。(2以上，n［CO(NH2)2］下降的原因可能是(不考虑物质的稳定性)。

试卷第10页，共10页

参考答案:

题号12345678910

答案CBAACDADBC

题号11121314

答案CDDC

1.C

【详解】A.碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，A错误；

B.SiCh不具有导电性，B错误；

C.橡胶是高分子化合物，使用时间过长容易被氧化导致性能下降，C正确；

D.新型陶瓷的主要成分不是硅酸盐，D错误；

故选C。

2.B

【详解】

A.基态Fe?+的价电子排布图是I।ni।t।I।t।I।t।I।t,A错误；

3d

B.HC1分子中H的Is轨道和Cl的2P轨道通过头碰头的方式重叠形成s-pb键，B正确；

—CH2—CH—

C.聚丙烯的链节为I,c错误；

CH3

：F：

D.CF4的电子式为：：/：d：W：,D错误；

"：F："

答案选B。

3.A

【详解】A.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管

中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A正确；

B.容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误；

C.分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误；

D.应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，D错误；

答案选A。

4.A

答案第1页，共11页

【详解】A.乙醇的质谱图中质荷比最大的峰归属于CH3cH26H，A错误；

B.乳酸分子结构中有一个碳原子与氢原子、甲基、羟基和孩基四个不同的原子或基团相连,

是手性碳原子，乳酸分子是手性分子，B正确；

C.假设苯环中存在单、双键相间的结构，邻二氯苯将会有两种结构，而邻二氯苯只有一种

结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构，C正确；

D.酚羟基比醇羟基更活泼，酸性更强，是因为苯环直接与羟基相连影响了羟基的性质，D

正确；

答案选A。

5.C

【详解】A.AgCl沉淀在氨水中溶解生成[Ag(NH3)2]CL离子方程式为

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ci,故A正确;

B.钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，离子方程式为

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,故B正确;

C.SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，离子方程式为

2+

SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSQJ+HC1OCI+H,故C错误；

D.以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应为H2-2e-+O2=H2。，故D正确；

故选C。

6.D

【详解】A.核酸的基本结构单元是核甘酸，核酸是由核甘酸聚合形成的，A正确；

B.蛋白酶属于蛋白质，温度较高时蛋白质会发生变性，则酶的催化活性与温度有关，B正

确；

C.该核糖核酸是由磷酸、戊糖和碱基缩合而成的生物大分子，该核糖核酸完全水解的产物

含有磷酸，c正确；

D.核糖核酸水解生成的碱基含有N、H、C等元素，D错误；

答案选D。

7.A

△

【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2so4(浓)=C02f+2sO2T+2H2。，KMnCU可

氧化S02,用酸性KMnCU溶液除去SO2,再通过品红溶液，若不褪色可确认SCh已除干净,

答案第2页，共11页

在排除S02干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。

【详解】A.根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲一丁一丙一乙，气体长

进短出，装置中接口的连接正确顺序是A—F—E-C—D—B,故A正确；

B.S02具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除S02,若丁中溶液褪色，

SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了

C02,故B错误；

C.若丙中品红溶液褪色，则说明S02没有除尽，S02也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无

法证明甲中有C02生成，故C错误；

D.丁和丙都褪色，说明S02没有除尽，S02干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变

浑浊判断甲中生成了C02,故D错误；

答案选A。

8.D

【详解】A.向CuSC>4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀，证明CuS的K%极小，不能说

明H2s酸性强于H2so-A错误；

B.醛基也能被酸性高锦酸钾溶液氧化，取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锦酸钾溶液，

酸性高镒酸钾溶液褪色不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；

C.玻璃中含有NazSiOs，会对焰色试验造成干扰，需要用洁净的粕丝或者铁丝蘸取少量未

知无色溶液于酒精灯上灼烧，C错误；

D.向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅，证明在溶液中存在

Fe3++3SCWUFe(SCN)3的化学平衡，加入铁粉后发生反应：2Fe?++Fe=3Fe2+,消耗Fe",

使Fe3++3SCN-UFe(SCN)3平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅，能说明Fe"与

SCN-的反应是可逆反应，D正确；

答案选D。

9.B

【详解】A.SO1中心原子为S,与4个O形成化学键，中心原子上的孤电子对数

6+24x2,

=2=0,故杂化方式为sp3杂化，A错误；

B.Fe为活泼金属，故Fe的电负性比0和S都小，。和S同主族，从上到下电负性依次减

答案第3页，共11页

小，故0的电负性大于S,所以电负性：0>S>Fe,B正确；

C.二者中心原子均为sp3杂化，H2。的中心原子上的孤电子对数=生『=2,SOj的中

6+2-4*2

心原子上的孤电子对数=.=。由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子键角

较小，故水分子键角更小，C错误；

D.氢键不是化学键，绿矶中存在的化学键类型有共价键、离子键和配位键，D错误；

故选B。

10.C

【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极滨离子失电子被氧化为澳，为

阳极。

【详解】A.右边电极浪离子失电子被氧化为澳，为阳极，与电源正极相连，故A正确；

+

B.左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：C6H12O6+2e+2H=C6H14O6,

故B正确；

C.阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br,双极膜产生的氢氧根会移向阳极

中和产生的氢离子生成水，阳极室中反应的水和生成的水物质的量相等，电解一段时间后，

pH不变，故C错误；

D.制备山梨醇的反应为C6Hl2O6+2L+2H+=C6HlQG，制备葡萄糖酸的总反应为

+

C6H12O6-2e+H2O=C6H12O7+2H,根据得失电子守恒可知每生成Imol山梨醇，理论上同时

可生成Imol葡萄糖酸，故D正确；

故选C。

II.C

【详解】A.“溶解”中加H2。?发生的反应有Cu+Hq2+2H+=Cu2++2H2。，

+2+2++3+

Fe+2H=Fe+H2T,2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,A正确；

B.向I中加Cu2(OH)2cO3是为了调pH=3,即C%(OH)2cO3与H*反应,消耗H*且不引入

其他杂质离子，符合此要求的物质除CU2(OH)2c外，还有CU(OH)2、C11CO3、CuO等,

B正确；

C.调pH=3的目的是使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，而Cu?+未开始生成Cu(OH1沉淀，故

答案第4页，共11页

2+2

c(Cu)-c(OH-)</Csp[Cu(OH)2],C错误；

D.溶液中CF会发生水解，即CU2++2H2OBCU(OH)2+2H+,加入H2so0使平衡向左

移动，抑制Ci?+的水解，D正确；

故选C。

12.D

【详解】A.C4。中Cu与0个数比为2:1,晶胞中黑色小球有4个，白色大球有2个，根

据原子个数比可知黑色小球代表Cu,白色大球代表。2-，A错误；

B.CL。晶胞中黑色小球有4个，白色大球有2个，B错误;

C.C%。晶跑中相互距离最近的Cu+间距为面对角线的一半，即孚pm,C错误;

晶体的密度为号2x(2x64+16)g-mol2.88x10.

D.—p-------------------3-=——；--------g/cm正确;

33-13D

tzxlOcmx^moltz7VA

故选Do

13.D

【详解】A.随加入氢氧化钠溶液体积增大，溶液pH升高，b、d两点加入氢氧化钠溶液的

体积不同，所以b、d两点对应溶液的pH不同，故A错误；

B.b点时消耗lOmLNaOH溶液，则b点对应溶液中的溶质为等物质的量的CH3coOH和

K1f）—i41

CH卬皿,CHW。一的水解常数为降（5»网=Cl。'

CH38OH的电离能力大于CH3coeT的水解能力，即b点对应溶液显酸性，所以

++

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OHj,故B错误；

C.e点时消耗40mLNaOH溶液，e点对应溶液中的溶质为等物质的量的CJ^COONa和

NaOH,根据物料守恒可知，

+

c（Na）=2[c（CH3coeT）+c©H3coOHj|=40x103Toi1,0007mol.L-i；c错误.

D.a点对应溶液为O.Olmol/LdeCH3coOH,由于CH3coOHUCH3coeT+IT,则

+

c（CH3COO）«c（H）,电离常数

答案第5页，共11页

+2+

C(H)XC(CH3COO-cfH

q—~~^=1.75xlO-5,贝(]c(H+)=4.2xl()Tmol.LT

Ka(CH3COOH)=

C(CH3COOH)O.O1

K|Q-14

溶液中0(时)=芯『在而中"1』2八皿扁1]：即水电离出的

+111

ct(H)«2.4xlO-mol-L-,故D正确;

选D。

14.C

【详解】A.400(时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应II,A正确;

B.84CTC时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNCh,选

择的最佳温度是84(TC,B正确；

C.由图知520c时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol,则反应n消耗的氨气的物

质的量为0.4mol,反应I消耗的氨气的物质的量为0.2mol,NH3的有效转化率为

0.2mol

x100%«33.3%C错误;

0.2mol+0.4mol

D.840。(2后，NO的物质的量下降，可能是反应I为放热反应，升温，反应I平衡逆向移动所

致，D正确;

故选C。

15.(1)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC]

(2)恒压滴液漏斗能够平衡气压，便于液体顺利流下

(3)与浓氨水中的水反应，消耗氨水中的水，同时反应放热，促使NH3放出

800℃

(4)6TiO2+8NH3=6TiN+N2+12H2O

(5)c

(6)75%

【分析】装置A用于制取氨气，装置B干燥氨气，装置C氨气和TiO2加热反应生成TiN、

氮气和水，装置D为尾气处理装置，从装置C中出来的气体可能有氮气、水蒸气、未反应

完的氨气，故应用无水氯化钙吸收氨气。

【详解】(1)TiCl,水解制得TiC^xH?。，水解的化学方程式为

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC1；

答案第6页，共11页

(2)盛放浓氨水的仪器名称为恒压滴液漏斗，使用该仪器比普通漏斗的优点是能够平衡气

压，便于液体顺利流下；

(3)装置A为制取氨气，生石灰的作用为：与浓氨水中的水反应，消耗氨水中的水，同时

反应放热，促使NH3放出；

(4)装置C中在800。(2的温度下TiO2和氨气发生反应生成TiN、N2和H20,该反应的化

800℃

学方程式为6TiO2+8NH3=6TiN+N2+12H2O；

(5)装置D为尾气处理装置，从装置C中出来的气体可能有氮气、水蒸气、未反应完的氨

气，故应用无水氯化钙吸收氨气，固体应选用无水CaC*故选c；

(6)1.60gTiO,的物质的量为：6°g=o.()2mol,根据反应

-80g/mol

800℃

6TiO2+8NH3^=6TiN+N2+12H理论上可得0.02molTiN,质量为

0.02molx62g/mol=1.24g,该实验最终得到TiN质量为0.93g,则本实验产率为

丝茎xl00%=75%。

1.24g

16.(1)第四周期第VHB族3d54s2

⑵将+2价的Fe氧化为+3价，方便调节pH时转化为Fe(OH)3沉淀

(3)5.0~7.1

2+4

(4)Mn+S2O^+2H2O=MnO2J+2SOj+4H

+

(5)LiMn2O4-(1-x)e-=LiAMn2O4+-x^i7

【分析】软镒矿浆主要成分为MnCh,含少量AI2O3、Fe203,FeO,SiO,等杂质)，溶浸时将

SO2通入软锅矿浆中，其中MnCh发生反应：MnO2+SO2=MnSO4,在浸出液中加入氧化剂将

亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀Fe3+、AF+便于除去，过滤得到滤液含

有Mn2+,往其中加入K2s2。8可将MM+氧化为MnCh,K2s2。8被还原为K2so4,MnC>2与Li2c。3

在一定温度下发生反应，产生LixMmCk

【详解】(1)Mn的原子序数为25,位于元素周期表第四周期第VHB族，基态Mn原子的

价电子排布式为3d54s2;

(2)“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择Hz。?溶液或Mn。?固体，这一步的目的是将+2价

的Fe氧化为+3价，方便调节pH时转化为Fe(OH)3沉淀；

答案第7页，共11页

(3)除杂时显然只能除去Fe3+和AF+,不能损失Mn2+,由题意可知，室温下，pH=7.1时

Mn(0H)2开始沉淀，除去MnS04溶液中的Fe3+、Al3+,氢氧化铝完全变成沉淀时的

333+33+11

Ksp[AI(OH)3]=lx10-=c(Al)-c(OH-),c(Al)=lxlO^mol-L-,解得：c(OH')=1x1O^molL,

则溶液c(H+)=lxlO-5mol-LL则pH=5.O；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，

39J+31111

Ksp[Fe(OH)3]=lx10-=c(Fe)-c(OH-)，cCFe^lxlO^mol-L-,解得:c(OH-)=lxlO-mol-L-,

c(H+)=lxl()-3mol.LT,则pH约为3.0,故pH范围是：5,0<pH<7.1；

(4)过二硫酸钾(K2s2。8)缓慢地氧化Mn>为MnC>2,K2s2。8被还原为K2so4,则离子方

2+4

程式为：Mn+S2O^+2H2O=MnO2J+2SO：+4H；

(5)铳酸锂可充电电池充电时阳极为锦酸锂，失去电子发生氧化反应：

+

LiMn2O4-(l-x)e-=LivMn2O4+(1-x)Li;石墨为阴极，得到电子发生还原反应:

+

(l-x)Li+(l-x)e-+C=Li1_rC,每有hnol电子转移,石墨上增加ImolLi,增重

7g/molxlmol=7g。

17.(1)4

COOCH.

⑶+2CH30H+2H2O

COOCH3

(4谬基、酯基

COOH

COOH

酸性KMnC)4溶液

2①醇钠，99

CH3cH20H------------——>CH3COOH浓硫酸

CH3coOCH2cH3

jy+

CH3cH20H@H30

【分析】

由已知①的信息，结合A和B的结构简式可知，则A和B发生信息①反应生成C的结构简

答案第8页，共11页

o

式为:O,根据E的分子式、E-F的转化关系和已知条件②可得出，D还原生

O

COOCH

成E的结构简式为|,G是F与甲醇发生酯化反应的产物,G为3

COOCH3

【详解】（1）

化合物C为A和B发生已知条件①的反应的产物，C的结构为2

杂化的碳原子，共4个;

(2)

根据E的分子式、E-F的转化关系和已知条件②，可以推出E为

(3)

\^^COOCH

G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为3

（4）由H的结构简式知，H含有的官能团名称为臻基、酯基;

(5)

X与F互为同系物且比F少2个碳原子，说明X为6个碳的链状二元峻酸，同分异构体有

HOOC、COOHHOOC^^^

1、HOOQ1/、

COOHCOOH

COOHCOOH।

HOOC、