湖南省部分学校2025届高三年级上册入学考试化学试卷（含答案解析）

湖南省部分学校2025届高三上学期入学考试化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是

A.制作碳纳米管采用的直径在1〜5mn之间的纳米级碳粒属于胶体

B.神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性

C.X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数

D.中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸领熔融状态可

完全电离，属于强电解质

2.下列描述正确的是

A.H2s的电子式为H[:S:]H

B.BCL的VSEPR模型为平面正三角形

C.SO,分子的空间结构为直线形

3d4s

D.基态cu原子的价电子排布图：T|.J

3.铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素,

螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化-6.00mollt。硝酸溶解一过滤一

检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是

①②③④⑤⑥⑦

A.“灼烧灰化”选用仪器①②③

B.④用于配制6.00mol-LT硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干

C.“过滤”时需沿②向⑤中转移液体

D.检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液

4.阿替洛尔是一种常用药物，主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死，也可以用于治疗

心律失常或

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甲状腺机能亢进的一些患者，其结构如图所示。关于该分子下列说法正确的是

A.在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应

B.含3种官能团

C.不是手性分子

D.在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应

5.下列电极反应式或离子方程式书写错误的是

--

A.碱性锌锌电池正极反应：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH

+

B.向Na2sO3溶液中通入足量Cl2：SOt+Cl2+H2O=SO^+2CP+2H

C.钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

D.NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：

+2+

H+SO：+Ba+OH-=BaSO4J+H2O

6.a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化

物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子

半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是

A.简单氢化物的沸点：d>b>a

B.原子的半径：c>d>e>a>b

C.同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e

D.b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒

7.下列实验设计，能够达到实验目的的是

A.提纯苯甲酸B.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性

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C.验证so?具有还原性D.检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖

I银氨溶液

酸性KM11O4溶液

淀粉酸性水解液

A.AB.BC.CD.D

8.“碳中和”是指人为排放的二氧化碳被外部努力和自然过程所吸收中和。为实现碳中和目

标，我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的C。?转化为

HCOOH,原理如图所示。下列说法正确的是

H2

H+

A.该过程中存在的能量转化形式只有太阳能一化学能

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.P极的电极反应式为：CO2+2e-+2H2O=HCOOH+2OJT

D.N极催化转化22.4LHZ时，P极生成HCOOH的质量为46g

9.四氢硼酸钠（NaBH…硼为+3价），是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便

利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能

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还原其中的氢离子,放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿（含有一定量B2O3,及A12O3、SiO2、

Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：

NaOHCaOMgH

।J丁2

硼精矿f|溶解旧［乍12|除:铝H薜作2r反应F—NaBH”

滤渣Na2O-3CaOAl2O3HSiO2

下列说法错误的是

A.“溶解”时，B2O3与NaOH反应的离子方程式是：B2O3+2OH-=2BO；+H2O

B.“除硅铝”步骤不可用CaC"代替CaO

C.“反应1”是将MgH2与NaBO2混合得到NaBH,和MgO

D.“操作1”和“操作2”都是过滤

10.Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：

+

Au+4NaCl+5HNC）3=HAuC14+2H2O+NOT+4NaNO3（已知：HAUC14=H+AuCl；）,下

列说法正确的是

A.Au的熔点高，是原子晶体

B.元素Au被氧化，元素C1和N被还原

C.还原剂与氧化剂物质的量之比为1：5

D.Au消耗0.5mol时失去电子1.5mol

II.铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料。晶胞结构如下图，。为氧离子，・

为铜离子。晶体密度为dgem-3,义为阿伏加德罗常数的值。图中a原子和b原子坐标分

A.该晶体的化学式为Cu^O

B.一个Cu周围最近且距离相等的0有2个

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C.晶胞中阴阳离子最短距离为3,侬XUnm

4\dNA

D.c原子分数坐标为34

12.25。（3时，用浓度为0.1000mol•的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mo卜L-的HA溶

液，由水电离出的｛H+）水与加入NaOH溶液的体积V（NaOH）的关系如右图所示［己知

pKa（HA）=4.74］。下列说法正确的是

B.b、d两点溶液组成相同

C.c点HA与NaOH刚好完全反应

c（HA）

D.稀释e点溶液时，于谷减小

13.NH3催化分解转化为燃料氢气，反应为2NH3（g）BNz（g）+3H2（g）\H>0.往体积

为2L的密闭容器中加入4molNHj分解制H?。图中曲线a、b分别表示在催化剂I的作用下,

7］oC时〃（NH3）及《。C时”（印）随时间的变化；曲线c表示在催化剂II的作用下，7?C时

"（N?）随时间的变化。下列说法错误的是

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A.北<5

B.在催化剂I的作用下，7?C时，0〜5min内平均反应速率v（N2）=01mol-L1min-

C.三种条件下，分解反应的平衡常数（、量、K0的大小关系为Ka=K0<Kb

D.反应温度为7?C时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

14.点击化学对化学合成领域有很大的贡献，在药物开发和生物医用材料等的诸多领域中，

它已经成为最为有用和吸引人的合成理念之一，点击化学经典反应之一的反应机理示意如图

（以端基焕为起始反应物，［Cu］表示一价铜）。下列说法错误的是

A.转化过程中N的杂化方式发生改变

B.该转化过程中有非极性键的断裂

C.此转化过程中H+是催化剂，可提高反应速率

D.该反应的总反应是加成反应

二、解答题

15.水合月井（N2H4-凡0）是一种无色透明的液体，具有很强的还原性，是重要的精细化工原

料，主要用于合成AC、D1PA、TSH等发泡剂，此外它还可用于生产火箭燃料、重氮燃料、

橡胶助剂等。已知月井（N2HJ是二元弱碱。回答下列问题：

I.完成以下填空。

（1）工业上采用尿素［C0（NH2）z］法生产水合月井，其过程是将NaClO和NaOH的混合液缓慢

加入到尿素溶液中，请写出生成水合助反应的离子反应方程式：，反应过程中需控

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制反应温度，同时将NaClO和NaOH的混合液缓慢滴入，如果滴速过快则会导致产品产率

降低，原因是：o

II.某小组在实验室用NHj和氯气反应制备水合月井，并进行相关性质探究实验，已知实验装置

C中放入的是烧碱溶液。

(2)装置A中反应的化学方程式是:

(3)装置B的作用是；

(4)写出N2H4的电子式：；

(5)某同学在反应结束后取少量装置C中的溶液，加入足量的稀硫酸，底部得到无色晶体，

经过实验小组分析后得知无色晶体可能是一种酸式盐为(填化学式)；

(6)测定产品中水合月井(电凡-凡。)的含量：称取产品6.0g,加水配成250mL溶液，移取

25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.3000mol的碘标准溶液滴定(已

知：N2H4.H2O+2I2=N2T+4HI+H2O)o进行三次平行实验，分别消耗标准液20.02mL、

20.28mL、19.98mLo

①滴定到达终点的现象是;

②产品中水合月井的质量分数为。

16.钻的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钻酸锂，用于银氢电池的

氧化亚钻等。钻在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于银、铜、铁、铅、锌、银、

铳等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、FeQ,等)为原料提取钻的工艺流程

如图所示：

硫酸硫化钠过硫酸钠碳酸钠碳酸钠

CO(OH)3

已知：常温下，&p(CuS)=8.9x1076,(CoS)=1.8x10?

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回答下列问题：

(1)为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是(写两种)。

(2)Co2+的最高能层的电子排布式为,“浸出渣”中一定含有的物质为(填化学

式)。

(3)119g过硫酸钠(Na2s2。力中含有-0-0-数目为,“氧化”过程中，发生的最主要

的离子方程式为o

(4)Na2s常用作沉淀剂,在“铜渣”中检测不到C02+,“除铜液”中Co?+浓度为0.18molL,

则此时溶液的pH<[已知常温下，饱和H2s水溶液中存在关系式：

c2(H+)-c(S2)=1.0xl0-22(molL')3]o

(5)电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钻酸锂(LiCoO?)电池，电解质

为一种能传导IT的高分子材料，电池反应式为：LixCe+LiiCoOzT^Ce+LiCoOz，充

电时阳极的电极反应式为»用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3moi电子时，阴

极增重_______go

17.气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的高度关

注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应：

①CC)2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)

1

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)A^2=-90kJmol-

1

③CC)2(g)+3H2(g)UCH30H值)+旦0值)AH3=-49kJmol-

⑴根据上述反应求：co(g)+H2O(g)CO,(g)+H,(g)AH4=mol-'c

(2)水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。

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1.59

G

G一)***3

)照00H00

OSKM0K

+K

K®++++

+***&&

*HHH)Y

O++K

K**?H

HHHG++

*+000&

O+00)Y

*。06

。0

00

0U

请写出该历程中慢反应的化学方程式：o

⑶保持在aMPa下，按照投料比"（H2）："（CC»2）=3,当反应达到平衡时，如图所示，其中

m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。

①请根据图像及相关方程式分析，其中的H1曲线代表的物质是（填化学式）；

4

00

②在18（TC〜38（TC,平衡转化率H?82（填“大于”“小于”或者“等于”），请写出判断

的理由：;

③请根据图像计算出270（时，反应①的Kp为（保留2位有效数字）。

（4）若在恒容绝热的容器中发生反应①，下列情况下一定可以判断反应达到平衡状态的是

（填标号）。

A.容器内的压强不再改变

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内C（CC）2）：C（H2）:C（CO）:C（H2O）=1:1:1:1

D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H-0的数目相同

18.由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：

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OOCCH3

与①NaOH/HzO©

C7H8OC7H6O2

CHC1

2D

Ac

己知：①R-CH(OH)2-R-CHO+H?。；

②R-CHO+R]-CH2COOH哦''定'苹胺>R-CH=CH-Rj+H2O+CO2T；

③《1~OCH3BB%《1—OH=

回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为；F中碳原子杂化方式为；C中所有元素的电负性由

大到小的顺序是。

(2)C-D的第①步反应方程式为o

(3)1的分子式为,C9H8O3同时满足下列条件的同分异构体有种。

a.不仅能发生银镜反应同时也可以发生水解反应

b.只含苯环一种环状结构，且苯环上仅两个取代基

c.除含氧官能团外无其他官能团

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为(任写一

种)。

(4)请参照上述合成路线，设计由1,1-二氯丙烷制备2-戊烯的合成路线(有机溶剂及无机试

剂任选)：o

试卷第10页，共10页

参考答案:

题号12345678910

答案ABAACACBDD

题号11121314

答案DCBC

1.A

【详解】A.碳纳米管是单质，不是混合物，直径在1〜5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体，

故A错误；

B.太空环境对材料具有极强的腐蚀性，可知铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性，故

B正确；

C.X射线衍射分析是利用晶体形成的X射线衍射，对物质进行内部原子在空间分布状况的

结构分析方法，故C正确；

D.磷酸钢熔融状态可完全电离，属于强电解质，故D正确；

选A。

2.B

【详解】

A.H2s为共价化合物，其电子式为H：§：H，A错误；

B.BCh分子的中心原子B的价层电子对数=3+gx（3-3xl）=3,孤电子对数为0,VSEPR

模型为平面正三角形，B正确；

C.二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+gx（6-2x2）=3,孤对电子对数为1,空间构型为

V形，C错误；

D.Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为3dHi4s\D错误；

答案选B。

3.A

【详解】A.“灼烧灰化”用用烟，A错误；

B.容量瓶使用前洗净、检漏，不需要烘干，B正确；

C.过滤时需用玻璃棒引流，C正确；

D.胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，D正确；

故选Ao

答案第1页，共12页

4.A

【详解】A.-C0-NH2(酰胺基)在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应，A正确；

B.分子中含有酰胺基、酸键、羟基、亚氨基共4种官能团，B错误；

C.该分子的羟基碳原子为手性碳原子，含手性碳原子的分子为手性分子，C错误；

D.醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，D错误；

答案选A。

5.C

【详解】A.碱性锌锦电池以锌为负极，二氧化锦为正极，氢氧化钠或氢氧化钾为电解质，

所以正极电极反应为MnO2+H2O+b=MnO(OH)+OJT,A正确；

B.向Na2sO3溶液中通入足量Cl2,氯气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化

+

还原反应SO；+Cl2+H20=SO；-+2Cr+2H,B正确；

C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，铁为负极，则负极电极反应式为Fe-2e-=Fe?+,C错误；

D.NaHSO,溶液中滴加Ba(0H)2至恰好完全沉淀，lmolBa2+消耗ImolSO：,贝1]

+2+

H+SOj+Ba+OH=BaSO4J+H20,D正确；

故选C。

6.A

【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高

价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为钱盐，则a为N元素，基态b原子电子总数是

其最高能级电子数的2倍，则b为O元素，c的原子半径是本周期最大的，则c是Na元素,

d的单质为淡黄色固体，d是S,e是C1。

【详解】A.水分子间形成氢键，沸点最高，氨分子间形成氢键，但比水分子间作用力弱，

硫化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S,故A错误；

B.电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子

的吸引能力越强，离子半径越小，原子半径：Na>S>Cl>N>0,故B正确；

C.NH3的水溶液显碱性，H2s为弱酸，HC1为强酸，则等浓度的H2s和HC1,H2s的酸性

弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶

液的pH值：a>d>e,故C正确；

答案第2页，共12页

D.b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确；

故选Ao

7.C

【详解】A.提纯苯甲酸常用重结晶法不能用蒸播法，A错误；

B.氯气被碱石灰吸收，不能与湿润的红布条反应，B错误；

C.SO2与酸性高镒酸钾反应，体现了SO?的还原性，C正确；

D.葡萄糖与银氨溶液反应需碱性条件，否则实验失败，D错误；

答案选C。

8.B

【分析】光伏电池产生电能，二氧化碳在P极得电子变成甲酸，所以P为阴极，电极反应

++

为：CO2+2e+2H=HCOOH,N为阳极，电极反应为：H2-2e=2H,氢气失去电子

变成氢离子；

【详解】A.光伏电池产生电能是太阳能一电能，光伏电池电解是电能一化学能，A错误；

B.阴极消耗氢离子需要氢离子补充，需要阳离子交换膜，B正确；

+

C.P极的电极反应式为：CO2+2e-+2H=HCOOH,C错误；

D.22.4L凡没有说明标准状况，D错误；

答案选B。

9.D

【分析】以硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量AI2O3、SiCh、FeCb等)为原料制取NaBH4,

由流程可知，加NaOH溶解B2O3、A12O3>SiO2,将FeCb转化成氢氧化铁沉淀，则操作1

为过滤，滤渣为Fe(OH)3,再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅铝，最后

反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4；

【详解】A.B2O3与NaOH反应类似于氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式是：

B2O3+2OH-=2BO-+H2O,A正确；

B.“除硅铝”步骤加入CaO,生成Na2O•3CaO•A12。3•〃SiO2沉淀，过滤除掉滤渣，同时提供

碱性环境，抑制NaBO2水解，CaCl?为中性，不能达到目的，B正确；

C.根据原子守恒，可得到“反应1”的化学方程式为2MgH2+NaBC»2=NaBH4+2MgO,C

答案第3页，共12页

正确；

D.“操作1”是过滤，除掉滤渣FeQ”“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，得到NaBO2,

D错误；

答案选D。

10.D

【详解】A.Au的熔点高，但Au是金属晶体，A错误；

B.反应中Au由0价升高到HAuCL中的+3价，被氧化，Au是还原剂，HNO3中的N由+5

价降低到NO中的+2价，被还原，HNO3是氧化剂，氯元素化合价不变，既不被氧化，也不

被还原，B错误；

C.HNC>3化合价降低的只有Imol,还原剂与氧化剂物质的量之比等于1：1,C错误；

D.Au消耗0.5mol失去1.5mol电子，D正确；

答案选D。

11.D

【详解】A.由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu位于晶胞内，其个数为4,O有8个位于

顶点、一个位于体心，其个数为8x）+1=2,该晶体的化学式为C%。，A正确；

O

B.根据图中信息可知，与每个铜离子最近的O有2个，B正确；

Oc64x4+16x2GQQ

64x4+16x2--------------288

C.晶胞的质量为~g,晶胞的体积/cm3=而一cnP,晶胞的棱

义展-----y-------以

a

I2RSr~I

长为?kcm,晶胞体对角线长为6:*cm,由图可知晶胞中阴阳离子最短距离为晶胞

NdN^NdNA

体对角线长的四分之一，即=岁;呼xlO,nm,C.正确；

D.图中a原子和b原子坐标分别为（0,0,0）、说明是以图中a点为坐标原点，

则c原子分数坐标为D.错误；

1444J

答案选D。

12.C

【分析】HA溶液中加入NaOH溶液，HA的电离程度不断增大，溶液的酸性不断减弱，水

答案第4页，共12页

电离的程度不断增大，当有少量HA剩余时，溶液呈中性；继续加入NaOH溶液至c点时,

HA全部转化为NaA,此时水的电离程度最大；继续加入NaOH,对NaA的水解产生抑制,

水解程度不断减小，再往后，加入的NaOH使溶液呈碱性。

【详解】A.pKa(HA)=4.74,贝!|((HA)=,图中*点，

+_2871

Ka(HA)=-^―\~~^=1X10<74,c(H)=lxlOmol-L,贝U

■'c(HA)0.1''

10-14

x=-^=10-1113,A错误；

10-2.87

B.b点溶液为NaA与HA的混合溶液，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，B错误；

C.c点，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液为NaA,水的电离程度最大，C正确；

」HA)c(H+)

D.e点溶液中，=T=温度不变时，工不变，稀释e点溶液，溶液的碱性减弱,

c(A-)£

c(H+)增大，所以工增大，D错误；

答案选C。

13.B

【详解】A.反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a曲线为消

耗NHm的物质的量为Imol,根据方程式可知生成H?的物质的量为L5mol,b曲线为心。C生

成H2的物质的量为2mol,心。C生成H2的量大，故温，A正确；

Imol

11

B.a为7?C时：v/NHx_AC(NH3)__Q}mol-L-.min^,度7<心，"(NHj)的变化

3t5min

曲线，根据方程式可知？32)=；?3旦)=0.051!1011-」111吊-1,B错误；

C.平衡常数只与温度有关，故鸣=K0,2NH3(g)^N2(g)+3H2(g)AH>0,温度升高

平衡向正反应方向移动，K增大，因为(<乙，区=9<1,C正确；

D.反应为气体分子数增加的反应，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；

答案选B。

14.C

【详解】A.三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为：sp2杂化，所以

答案第5页，共12页

转化过程中碳原子的杂化方式发生改变，A正确；

B.过程中有氮氮三键和碳碳三键断裂，B正确；

C.该反应历程以端基块为起始反应物，则H+在反应历程中先生成，后又参与反应被消耗,

为该反应过程中的反应中间体，C错误；

D.该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物一端烘烧环加成反应，D正确；

答案选C。

15.(1)CIO-+CO(NH2)2+20H-=cr+N2H4.H2O+co；-水合朋有较强的还原

性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合阴，降低产率

A人

⑵MnC)2+4HCl(浓)=MnCk+C12T+2H2。

(3)在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强

(4)H：N：N：H

HH

⑸N2H6(HSOJ

(6)加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色25%

【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锌共热制取氯气，此时关闭装

置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO

溶液，装置D中利用氯化镂和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaClO溶液反

应得到N2H4由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成

后，打开B上方止水夹，关闭另一止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集

多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；

【详解】(1)NaClO氧化尿素生成N2H,-旦。的离子方程式为

CIO^+CO(NH2)2+20H--cr+N2H4-H2O+co；-,由于水合阴有较强的还原性，滴速过

快，溶液中过量的NaClO氧化水合脱，降低产率；

(2)装置A中浓盐酸和二氧化锌共热制备氯气，其化学方程式为

A-

MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl,T+2H2O；

(3)装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡

压强；

(4)

答案第6页，共12页

月井(N.HJ是共价化合物，电子式为H：N：N：H；

HH

(5)由题意可知，肿的第二步电离方程式为NzHl+HqUMHV+OH-,因此与足量的酸

反应生成的酸式盐为N2H6(HSO4)2；

(6)达到滴定终点时“稍过量，淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴

碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式可知，250mL溶

液中有0.03mol2凡•H,O,产品中水合腓的质量分数为5奥小。:0.03旭*100%=25%。

「6g

16.(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等(写出两种即可)

⑵3s23P63d7Pbso4

2+

(3)O.52VASQj+2Fe=2Fe"+2SO^

(4)0.5

x+

(5)LiCoO2-xe=Li—CoO?+Li96

【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在

浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化

为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液

中的钻元素转化为氢氧化钻沉淀，从而达到提取钻的目的。

【详解】(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等可以加快化学反应速率；

(2)最高能层电子排布式为3823P63d7；根据工艺流程图分析，其他金属均与硫酸反应，铜

虽不能直接反应，但是有Fe3+的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是PbSO”；

(3)根据化合价，Na2s有两个一1价的氧，根据提示可知是存在一个过氧根；“氧化”

过程中，Na2s与Fe2+发生反应，Fe?+氧化为Fe3+,,，0；一还原为SOj,离子方程式为

2+3+

S2O^+2Fe=2Fe+2SO：；

(4)“除铜液”中Co?+浓度为018moi[t,%(CoS)=1.8x10-22,

1.8xlQ-22

mol/L=10-21mol/L,常温下，饱和H2s水溶液中存在关系式:

0.18

答案第7页，共12页

c2(H+)c(S2)=1.0xl0-22(molL-1)3,则此时溶液中

cfH+\=>。'I。”(molxL')=]0_gmol/L,故pH<0.5；

I'\10"1mol/L

(5)根据题意，阳极失去电子，由题意中电解质的条件可以写出

-+

LiCoO2-^e=Li1_ACoO2+xLi,电解精炼铜，阴极增重，生成铜单质，为L5mol,根据相

对原子质量可计算出96g0

17.(1)-41

(2)H2O*-H*+OH*

⑶CH3OH小于起始"CO?):〃(凡)=1:3投料，只发生反应③时，CO2、H2

转化率相同，只发生反应①时，CO2的转化率大于H?的平衡转化率，当①、③都发生时H2

的平衡转化率始终低于CO?0.015

(4)AD

【详解】(1)根据反应②-③可得CO(g)+H2O(g)UCC>2(g)+H2(g),则由盖斯定律计算可

111

得：AH4=AH2-AH3=-90kJ-mor-(-49kJ.mo?)=-41kJmolo

(2)根据反应历程图可知，过渡态1对应的活化能为1.59+0.32=1.91kJ,过渡态2对应的

活化能为L86+0.16=2.02kJ,因此步骤2为整个反应历程的决速步，该历程中决速步骤的

化学方程式为H2O*=H*+OH*。

(3)①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CH30H生成，且AH?和的都小于零，因

此温度升高，平衡都会逆向移动，从而使CHQH的产量变少，CHjOH在含碳产物中物质的

量分数减小，则曲线m代表的物质为CH3OH。

②起始〃(。。2)：〃(也)=1:3投料，只发生反应③时，CO2,凡转化率相同，只发生反应①

时，CO2的转化率大于H2的平衡转化率，当①、③都发生时的平衡转化率始终低于CO,

因此在180。(2〜380。(3,平衡转化率H?小于CO?。

③27(TC时，设起始量〃(CO2)=lmol,〃(&)=3mol,由图可知CO2的转化率为24%,则反

答案第8页，共12页

应的©。2为0.2411101,反应①生成0.24molCO,设在反应②中消耗了xmolCO,则平衡时

CO为（0.24-x）mol,同理，平衡时H?为（3-0.24-2x）mol；结合三段式分析如下:

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)

初始量1300

转化量0.240.240.240.24'

平衡量0.763-0.24-2x0.24-x0.24

CO(g)+2H2(g)UCH3OH(g)

转化量X2xX；由图像可知，平衡时CO和CH30H的物

平衡量0.24-x3-0.24-2xX

质的量分数相同，即0.24-x=x，解得x=0.12,因此平衡时〃（CO2）=0.76mol,"（H2）=2.52mol,

〃（CO）=0.12mol,«（H2O）=0.24mol,则反应①的分压平衡常数:

…0.12…0.24

aMPax—/、xaNIPax—zx

_〃(总)〃(总)_0.12x0.24

~0.015

=-T_076~~2.52-0.76x2.52o

aMPax/、,、xaMPax(、,、

总)总)

（4）A.反应①是气体体积不变的反应，且为吸热反应，随着反应的进行，容器内的温度

发生变化，则容器内的压强也跟着改变，故容器内的压强不再改变，说明反应达到平衡状态,

A符合题意；

B.容器内气体的质量和总体积不发生改变，故容器内气体的密度为定值，则容器内气体密

度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；

C.容器内。0。2）%（凡）"（€：。）:。（凡0）=1:1:1:1,不能说明反应中各物质的量不再发生

改变，因此无法判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；

D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H-0的数目相同，说明喉（CC）2）=也（凡0）,而

va（H2O）=vffi（CO2）,故生（CO?”"逆（COJ,因此可以判断反应已经达到平衡状态，D符

合题意；

答案选AD。

18.(1)酯基、碳氯键sp\sp3O>C1>C>H

CHO