2024年广东省梅州市高二下学期期末化学试题及答案

梅州市高中期末考试试卷（2024.7）高二化学本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59La139一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题211~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列属于烃类物质的是（A．乙醇B．丙炔）C．溴乙烷D．乙酸乙酯2．下列化学用语或表述正确的是（A．异戊烷的键线式：）B．甲酸甲酯的分子式：CH2OD．乙烯的空间填充模型：C．聚氯乙烯的结构简式：3．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是（A．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是非晶体）B．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气（XeXe是0族元素C．“天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料D．“玉兔二号”月球车使用SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度小、熔点低等特点4．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析正确的是（）A“”来B．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”中“石”指的是石油，属于纯净物C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类D．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”不能水解5．下列方法常用于测定晶体结构的是（A．X射线衍射法B．红外光谱法6．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。）C．质谱法D．核磁共振氢谱法以下反应最符合这一要求的是（）A．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛B．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料C．用电石和水反应制备乙炔D．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷7．下列仪器在相应实验中选用合理的是（）A．分离苯和四氯化碳：③⑦B．提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸：①⑥⑦C．蒸馏法分离CHCl和CCl：②⑤⑥224D．用盐酸滴定溶液：④⑥8．下列物质性质排序不正确的是（）A．沸点：B．熔点：SiO2CO2C．碘在不同溶剂中的溶解性：CClHO42D．稳定性：H2OCH49．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是（）A．石墨和金刚石分别受热熔化C．硫酸镁和镁分别受热熔化B．冰融化与水蒸发D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中10．铜锰氧化物（CuMnO）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸，下列说法正确的是（）24A．酸性：甲酸<乙酸<丙酸B．甲酸中含有共用电子对的数目为4molC．甲醛分子的空间结构是正四面体D．甲酸和甲醛中C原子杂化类型相同，均为sp2杂化11．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A．第一电离能由小到大的顺序是：HOS2B．甲醛与足量新制的Cu反应，最多产生1molCu2O沉淀C．DHA分子可以被氧化成含有醛基的物质D．淀粉与纤维素互为同分异构体12．下列实验的现象和结论均合理的是（）选项实验现象和结论A向苯中加入少量溴水、振荡水层变成无色，证明苯与溴水发生了取代反应麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱BCD产生砖红色沉淀，证明麦芽糖已水解2性，再加入新制的Cu并加热乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯溶液出现浑浊，证明酸性：向苯酚钠溶液中通入CO2气体CHHCO652313．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3）A．超分子具有自组装和分子识别的特征B．XW与WZ分子构型均为直线形2222C．简单氢化物沸点：XYZD．元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物14．最近流行一款主要由三聚氰胺为原料制造的清洁产品——神奇海绵，它在去污过程中会自动吸附物体表面的污渍，海绵擦洗后又能继续使用。三聚氰胺分子结构如下图所示，关于该物质说法正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为CNH633B．三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰C．分子中所有原子均位于同一平面上D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键15．一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯N可由如下反应制备。下列说法正确的是（）A．n2m1，化合物X为乙酸B．该反应属于加聚反应C．在酸性条件下可完全水解生成3COOHD．最多可与反应16NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在第一步“捕获”过程中CO2的共价键完全断裂B．每生成甲酸，转移的电子数为4NA3C．CH中含有的非极性键的数目为3NA25D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NA二、非选择题：本题共4小题，共56分。1712题：（1）铜在元素周期表中的位置______。（2）CuCl是有机合成中常见催化剂。CuCl加强热会分解生成铜，金属铜的晶体类型为______；金属铜晶胞如下图所示，与铜原子等距且最近的铜原子有______个。2SOHO是深蓝色晶体，其中配离子Cu的中心离子的配位数是34（3）配合物Cu4342______；NH3的空间构型为______。Cu2HNCHCH2NH22（4）2学键类型是______。A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键（5）乙二胺和三甲胺[NCH3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。31815及加热装置略去）和有关数据如下：密度（g3）沸点（℃）水溶性物质相对分子质量苯甲酸正丙醇122601.26624997微溶易溶难溶0.8041.026苯甲酸正丙酯164229.5Ⅰ．合成苯甲酸正丙酯粗产品：向图甲仪器A中加入12.2g苯甲酸、正丙醇、浓硫酸，混匀后，加入几片碎瓷片，维持温度℃，加热30min，充分反应后得苯甲酸正丙酯粗产品。（1）写出由苯甲酸和正丙醇制苯甲酸正丙酯反应的化学方程式______。（2）图甲中仪器A的名称是______；加入的苯甲酸和正丙醇中，一般使正丙醇稍过量，目的是______。（3）本实验一般采用的加热方式为______。Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸正丙酯粗产品中往往含有杂质，可按下列流程进行精制：（4）操作①中需要用到的玻璃仪器有______；加入饱和CO溶液的目的是______。23（5）操作②的实验装置如图乙所示，图中有一处明显错误，正确的应该为______。（6）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸正丙酯的产率为______%。1913分）氢能是极具发展潜力的绿色能源，开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。Ⅰ．氨硼烷（NH）属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。33（1）在元素周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是______（2）NH分子中与N原子相连的H呈正电性（HB原子相连的H呈负电性（HH、33N、B的电负性由大到小的顺序是______（3）氨硼烷在金属型催化剂（如Cr、Pt等）催化下可水解放出氢气，并产生3O请写出基态Cr原子的价层电子排布式______；在该反应过程中，B原子的杂化方式由______变为______。Ⅱ．镧镍合金属于固态金属储氢材料，具有高寿命、耐低温的特点。（4）镧镍合金晶胞结构如图甲，Ni原子处于晶胞的面上和体心，该晶体的化学式为______。（5d、NAdg3N为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为______cm3（用含A（6）该合金储氢后晶胞结构如图乙，含的合金可吸附H2______。2016分）依巴斯汀及其衍生物可用于治疗季节性过敏鼻炎，其中一种合成路线如下：（1）烃A的结构简式为______。（2）反应④的反应类型为______。（3）依巴斯