化学检验员（中级）无机化学理论题

试题GUID,题型(必填）,题干（必填）,答案,选项A,选项B,选项C,选项D,选项E,知识点一级,知识点二级,知识点三级,知识点四级,知识点五级,知识点六级,难度,一致性,分数,试题GUID,题型(必填）

,单选题,下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？(),C,低温高压,低温低压,高温低压,高温高压,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,物质的聚集状态及理想气体状态方程,,,容易,,1.0,,

,单选题,下列方程中错误的是(),B,p总V总=n总RT,piVi=niRT,piV总=niRT,p总Vi=niRT,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,物质的聚集状态及理想气体状态方程,,,中等,,1.0,,

,单选题,在同温同体积时，在A和B的混合气体中，若混合气体总压力为101.3kPa，B的摩尔分数为0.200，则A的分压力为（）,B,20.2kPa,81.0kPa,85.1kPa,101.3kPa,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,物质的聚集状态及理想气体状态方程,,,容易,,1.0,,

,单选题,"40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4kPa）（）",A,0.072mol,0.078mol,0.56mol,0.60mol,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,物质的聚集状态及理想气体状态方程,,,困难,,1.0,,

,单选题,恒温下，在某一容器内装有0.10molCO2、0.20molO2和0.20molN2，气体的总压力为200kPa，则氮的分压为(),D,40kPa,120kPa,160kPa,80kPa,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,物质的聚集状态及理想气体状态方程,,,中等,,1.0,,

,判断题,理想气体的气体分数等于压力分数，等于摩尔分数。,A,,,,,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,物质的聚集状态及理想气体状态方程,,,容易,,1.0,,

,判断题,分压定律、分体积定律不仅适于理想气体混合物，也适于中、高压的真实气体混合物。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,物质的聚集状态及理想气体状态方程,,,容易,,1.0,,

,单选题,对于下列基元反应A＋2B→C，其速率常数为k，若某一个时刻（时间以s计）A的浓度为2mol·L－1，B的浓度为3mol·L－1，则反应速率υ＝（）,C,6kmol·L－1·s－1,12kmol·L－1·s－1,18kmol·L－1·s－1,36kmol•L－1•s－1,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率的计算及影响因素,,,中等,,1.0,,

,单选题,对于反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)若以不同物质来表示其反应速率，在下列各速率关系中，正确的是(),B,υNO＝υO2＝υNO2,1/2υNO＝υO2＝1/2υNO2,υNO＝υO2＝υNO2,υNO＝2υO2＝υNO2,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率的计算及影响因素,,,中等,,1.0,,

,单选题,催化剂是通过改变反应历程来加速反应速率。这一历程影响(),B,增大碰撞频率,降低活化能,减小速率常数,增大平衡常数值,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率的计算及影响因素,,,容易,,1.0,,

,单选题,温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是(),C,分子碰撞机会增加,反应物压力增加,活化分子数增加,活化能降低,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率的计算及影响因素,,,容易,,1.0,,

,单选题,化学反应速率的大小首先取决于以下哪个因素（）,A,反应物的本性,温度,压力,催化剂,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率的计算及影响因素,,,容易,,1.0,,

,判断题,在使用催化剂的反应中，需保持原料的纯净，防止催化剂中毒。,A,,,,,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率的计算及影响因素,,,容易,,1.0,,

,判断题,对于一个正向为吸热反应来说，如果升高温度，正向反应速率必然增加，而逆向反应速率必然减小。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率的计算及影响因素,,,容易,,1.0,,

,单选题,在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是(),B,各反应物和生成物的浓度相等,各物质浓度不随时间改变而改变,体系中的压强不再变化,正逆反应速率常数相等,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学平衡的特点、化学平衡的移动,,,容易,,1.0,,

,单选题,下列叙述中正确的是(),B,反应物的转化率不随起始浓度而变,一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异,平衡常数随起始浓度不同而变化,平衡常数不随温度变化,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学平衡的特点、化学平衡的移动,,,中等,,1.0,,

,单选题,对于反应2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g），ΔrHmΘ=-569kJ·mol－1，则提高CO（g）的理论转化率的措施是(),D,提高温度,使用催化剂,加入惰性气体以提高总压力,增加O2（g）的浓度,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学平衡的特点、化学平衡的移动,,,中等,,1.0,,

,单选题,反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ=-92kJ·mol－1，从热力学观点看要使H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是（）,A,低温高压,低温低压,高温高压,高温低压,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学平衡的特点、化学平衡的移动,,,困难,,1.0,,

,单选题,可使任何反应达到平衡时增加产物的措施是（）,C,升高温度,增大压力,增加反应物浓度,加入催化剂,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学平衡的特点、化学平衡的移动,,,容易,,1.0,,

,判断题,在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学平衡的特点、化学平衡的移动,,,容易,,1.0,,

,判断题,催化剂既可以加快反应速率又可以提高反应物的转化率。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,化学反应速率和化学平衡,化学平衡的特点、化学平衡的移动,,,容易,,1.0,,

,单选题,pH＝2和pH＝6的溶液H＋的浓度相差（）,D,4倍,12倍,4000倍,10000倍,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,电解质溶液分类;溶液PH值的计算,,,中等,,1.0,,

,单选题,区别强弱电解质的根本标志是(),A,解离程度,化学键类型,物质的状态,溶液的导电性,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,电解质溶液分类;溶液PH值的计算,,,容易,,1.0,,

,单选题,比较室温时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大小(),B,NaHCO3溶液的pH大,Na2CO3溶液的pH大,两者pH相等,无法比较,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,电解质溶液分类;溶液PH值的计算,,,困难,,1.0,,

,单选题,下列物质中属于弱电解质的是（）,D,KCl,CaCO3,HCl,H2O,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,电解质溶液分类;溶液PH值的计算,,,容易,,1.0,,

,单选题,pH＝2的盐酸跟pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，得到的溶液（）,D,PH＞7,PH=14,PH＜7,PH=7,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,电解质溶液分类;溶液PH值的计算,,,中等,,1.0,,

,判断题,在一定温度下，弱电酸的解离度越大，其溶液的pH越大。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,电解质溶液分类;溶液PH值的计算,,,容易,,1.0,,

,判断题,pH=2与pH=4的两种电解质溶液，等体积混合后的pH为3。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,电解质溶液分类;溶液PH值的计算,,,容易,,1.0,,

,单选题,H2PO4－的共轭碱是(),B,H3PO4,HPO42－,H2PO4－,PO43－,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,弱酸、弱碱的解离平衡,,,容易,,1.0,,

,单选题,不是共轭酸碱对的一组物质是(),C,NH3、NH2－,H3O＋、H2O,NaOH、Na＋,HAc、Ac－,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,弱酸、弱碱的解离平衡,,,容易,,1.0,,

,单选题,0.10mol·L－1HCN溶液的电离度为0.01%，则氢氰酸的电离常数是（）,D,10－2,10－4,10－7,10－9,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,弱酸、弱碱的解离平衡,,,中等,,1.0,,

,单选题,0.50mol·L－1HAc的电离度是（Ka(HAc)=1.8×10－5）（）,C,0.30%,1.30%,0.60%,0.90%,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,弱酸、弱碱的解离平衡,,,困难,,1.0,,

,单选题,以下说法正确的是（）,B,弱酸弱碱的标准解离常数与浓度有关,弱酸弱碱的标准解离常数与温度有关,弱酸弱碱的解离度与浓度无关,弱酸弱碱的解离度、解离常数都与浓度无关,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,弱酸、弱碱的解离平衡,,,中等,,1.0,,

,判断题,H2S溶液中[H+]=2[S2-]。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,弱酸、弱碱的解离平衡,,,容易,,1.0,,

,判断题,在一定温度下，弱电酸的解离度越大，其溶液的pH越大。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,弱酸、弱碱的解离平衡,,,容易,,1.0,,

,单选题,下列物质组合在一起构成缓冲溶液的是（）,C,HAc-HCl,HAc-NaCl,HAc-NaAc,HAc-KCl,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,同离子效应的应用；缓冲溶液的组成和应用,,,容易,,1.0,,

,单选题,加NH4Cl（s）到NH3·H2O溶液中，将使NH3·H2O的解离度(),B,变大,变小,不变,无法确定,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,同离子效应的应用；缓冲溶液的组成和应用,,,容易,,1.0,,

,单选题,在HAc－NaAc缓冲溶液中，起抗酸作用的是（）,D,H＋,Na＋,HAc,Ac-,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,同离子效应的应用；缓冲溶液的组成和应用,,,中等,,1.0,,

,单选题,在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc，其混合溶液中不变的是(),C,pH值,解离度,解离常数,OH－浓度,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,同离子效应的应用；缓冲溶液的组成和应用,,,中等,,1.0,,

,单选题,配制pH＝9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是(),C,HAc－NaAc（Ka=1.8×10－5）,NaH2PO4－Na2HPO4（Ka2=6.3×10－8）,NH3－NH4Cl（Kb=1.8×10－5）,NaHCO3－Na2CO3（Ka2=5.6×10－11）,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,同离子效应的应用；缓冲溶液的组成和应用,,,困难,,1.0,,

,判断题,缓冲溶液可以抵抗外加的所有酸碱，保持自身PH值相对稳定。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,同离子效应的应用；缓冲溶液的组成和应用,,,容易,,1.0,,

,判断题,缓冲溶液适当稀释时，可以保持自身PH值相对稳定。,A,,,,,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,同离子效应的应用；缓冲溶液的组成和应用,,,容易,,1.0,,

,单选题,下列盐溶液能发生水解，且水解后溶液显酸性的是(),B,NaCl,NaAc,NH4Cl,NH4Ac,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,盐溶液酸碱性的判断、盐类水解水解平衡的应用,,,容易,,1.0,,

,单选题,在洗涤BaSO4沉淀时，应用下列哪种溶液最好？(),C,纯水,稀NaOH,稀H2SO4,稀HCl,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,盐溶液酸碱性的判断、盐类水解水解平衡的应用,,,中等,,1.0,,

,单选题,下列各物质的水溶液pH<7的是(),C,NH4Ac,Na2CO3,NH4Cl,NaHCO3,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,盐溶液酸碱性的判断、盐类水解水解平衡的应用,,,容易,,1.0,,

,单选题,在配制FeCl2溶液时，为防止FeCl2水解，需要采用以下操作（）,A,加盐酸,加强碱,加蒸馏水,加热,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,盐溶液酸碱性的判断、盐类水解水解平衡的应用,,,困难,,1.0,,

,单选题,比较室温时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大小(),B,NaHCO3溶液的pH大,Na2CO3溶液的pH大,两者pH相等,无法比较,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,盐溶液酸碱性的判断、盐类水解水解平衡的应用,,,中等,,1.0,,

,判断题,pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,盐溶液酸碱性的判断、盐类水解水解平衡的应用,,,容易,,1.0,,

,判断题,弱酸、弱碱盐水解的程度越大，则溶液的酸性或碱性就越大。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,电解质溶液和离子平衡,盐溶液酸碱性的判断、盐类水解水解平衡的应用,,,容易,,1.0,,

,单选题,关于核外电子的排布，以下说法错误的是（）,D,电子总是优先进入能量低的轨道,同一轨道上最多能容纳两个自旋方向相反的电子,同一亚层的等价轨道上，电子将尽可能占据不同轨道，且自旋方向相同,等价轨道全充满、半充满、全空时较不稳定,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,核外电子的运动状态的描述及排布,,,容易,,1.0,,

,单选题,下列量子数组合中，n＝4、l＝0、m＝？、s＝＋1/2;m的取值为(),B,4,0,1,2,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,核外电子的运动状态的描述及排布,,,容易,,1.0,,

,单选题,下列各组量子数合理的是(),A,n=3；l=2；m=+2；mS=+1/2,n=2；l=2；m=-2；mS=+1/2,n=2；l=0；m=+1；mS=-1/2,n=2；l=-1；m=0；mS=+1/2,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,核外电子的运动状态的描述及排布,,,中等,,1.0,,

,单选题,主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是(),B,3，2，1，0,3，2，－1，＋1/2,3，3，1，＋1/2,3，1，2，＋1/2,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,核外电子的运动状态的描述及排布,,,中等,,1.0,,

,单选题,具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是(),C,Mg,Na,Al,Ca,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,核外电子的运动状态的描述及排布,,,困难,,1.0,,

,判断题,每个轨道中，最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。,A,,,,,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,核外电子的运动状态的描述及排布,,,容易,,1.0,,

,判断题,原子中的电子的能量只由主量子数n决定。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,核外电子的运动状态的描述及排布,,,容易,,1.0,,

,单选题,在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是（）,D,有效核电荷数增加,外层电子数增加,元素的电负性增大,原子半径增大使核对电子吸引力下降,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,元素周期律、元素性质的周期性,,,中等,,1.0,,

,单选题,关于N、O、F、Cl的电负性，下列表述中不正确的是(),C,F的电负性最大,N的电负性比O的小,O的电负性最大,Cl的电负性比F的小,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,元素周期律、元素性质的周期性,,,困难,,1.0,,

,单选题,提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是(),C,道尔顿,普利斯特里,门捷列夫,阿佛加德罗,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,元素周期律、元素性质的周期性,,,容易,,1.0,,

,单选题,第四周期共有几种元素（）,B,8,18,32,2,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,元素周期律、元素性质的周期性,,,容易,,1.0,,

,单选题,利用电负性数值可以预测(),B,分子的极性,化学键的极性,有效核电荷,分子构形,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,元素周期律、元素性质的周期性,,,中等,,1.0,,

,判断题,同族元素从上到小，电负性依次减小。,A,,,,,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,元素周期律、元素性质的周期性,,,容易,,1.0,,

,判断题,元素周期表共18纵行，分为18个族。,B,,,,,,相关知识B,无机化学D,原子结构与元素周期律,元素周期律、元素性质的周期性,,,容易,,1.0,,

,单选题,在H3PO4中，P的氧化值是（）,D,-3,1,+3,+5,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,氧化还原反应的基本概念及方程式的配平,,,容易,,1.0,,

,单选题,下列有关氧化数的叙述中，不正确的是(),B,单质的氧化数总是零,氢的氧化数总是＋1，氧的氧化数总是－2,氧化数可以是整数，也可以是分数,多原子分子中各原子氧化数之和为零,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,氧化还原反应的基本概念及方程式的配平,,,容易,,1.0,,

,单选题,在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）,B,氧,碳,氮和硫,氮和碳,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,氧化还原反应的基本概念及方程式的配平,,,中等,,1.0,,

,单选题,下列半反应中，发生还原过程的是（）,C,Fe→Fe2+,NO→NO3-,Co3+→Co2+,H2O2→O2,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,氧化还原反应的基本概念及方程式的配平,,,中等,,1.0,,

,单选题,将反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O完全配平后，方程式中HCl的系数是(),B,8,16,18,32,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,氧化还原反应的基本概念及方程式的配平,,,困难,,1.0,,

,判断题,H2O2既可以做氧化剂，也可以做还原剂。,A,,,,,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,氧化还原反应的基本概念及方程式的配平,,,容易,,1.0,,

,判断题,同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大。,A,,,,,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,氧化还原反应的基本概念及方程式的配平,,,容易,,1.0,,

,单选题,在原电池中，正电极发生（）,C,氧化反应,分解反应,还原反应,复分解反应,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,原电池的组成、原理及电动势,,,容易,,1.0,,

,单选题,在原电池中，盐桥的作用是(),A,沟通电路,使电子从负极传到正极,保护电极,使电子从正极传到负极,,相关知识B,无机化学D,氧化和还原,原电池的组成、原理及电动势,,,容易,,1.0,,

,单选题,对于银锌电池：(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)；已知EθZn2+/Zn=-0.7