反应热 专项练-2025年高考化学一轮复习

反应热专项练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题（共15题）

1.利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是

太阳能—热能,热能f电能

A.反应I属于吸热反应

B.生成等物质的量的SO2时，反应I和反应III转移电子数相同

C.该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应

D.“SO2催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

2.一定条件下，CH,分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是

B.该反应历程共分3步进行

C.第3步的正反应活化能最小D.第二步反应的AH2大于第三步反应的八凡

3.电喷雾电离得到的M+（Fe+、Co\Ni+等）与。3反应可得MCT。M（T分别与CH「CD,反应制备甲

醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以CH,示例）。己知：直接参与化

学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

DX)

4QE

A.步骤I和n中均涉及氢原子成键变化

B.M0+与CD“反应的能量变化为图中曲线b

C.M0+与CHD3反应，生成的笊代甲醇有三种

D.M0+与CHzD?反应，生成的笊代甲醇：n(CH2DOD)<n(CHD2OH)

4.下列关于内能和熔变的说法正确的是

A.化学反应过程中内能的变化等于焰变

B.气态水和液态水所具有的内能一定不相同

C.同一反应利用键能计算的反应热可能不等于焰变

D.内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关

1

5.将VimL1.00mol-LHC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,

实验结果如图所示(实验中始终保持VI+V2=50)。下列叙述不正确的是

A.做该实验时环境温度低于22℃

B.NaOH溶液的浓度为1.50mol-L-1

C.该实验证明有水生成的反应都是放热反应

D.该实验表明化学能可以转化为热能

6.下列关于中和热测定实验的说法不正确的是

A.简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失

B.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计

C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D.测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度

7.中和热测定实验中，用50mL0.50mol工一盐酸和50mL0.55mol.!>NaOH溶液进行实验，下列说

法正确的是

A.测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒

B.为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液

C.改用60mL0.5mobL一盐酸跟50mL0.50moL匚NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原

来不相同

D.测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热AH偏大

8.俄罗斯用“质子一M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是

以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

(1)H2(g)=H2(l)AHi=-0.92kJ-mol-'

1

(2)O2(g)=O2(l)△H2=-6.84kJmol-

(3)如图：

下列说法正确的是()

A.2molH2(g)与lmolO2(g)所具有的总能量比2moiH20(g)所具有的总能量低

B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(1)+。2⑴=2H2O(g)△H=-474.92kJmoH

C.氢气的燃烧热为4H=-241.8kJmol1

D.H2O(g)变成H2O(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

9.已知25。(2、KHkPa下，1g醋酸燃烧生成CO?和液态水时放热14505kJ,下列热化学方程式正

确的是

1

A.CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AW=+870.3kJ-mol

1

B.CH3coOH+2O2=2CO2(g)+2H2O(1)AH=-870.3kJ-mol

1

C.|CH3COOH(1)+02(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=-435.15kJ-mor

1

D.|CH3COOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=+435.15kJ-mor

10.据图判断，下列说法正确的是

B.2molH2(g)与1molC)2(g)所具有的总能量比2molHzCXg)所具有的总能量低

C.液态水分解的热化学方程式为2H。(1)=2凡©+02值)AH=+571.6kJmor'

D.2molH2(g)与1molCh(g)生成2mol氏0(1)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的

能量

1

11.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)=2H2O(1),△H=-571.6kJ-mol,下列有关叙述不正

确的是()

A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

B.ImolH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

1

D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1o2(g)=H2O(1),AH=-285.8kJ-mol

12.下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-molT,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ-mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,

其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)一^2NH3(g)△H=-38.6kJ-mol1

C.HC1和NaOH反应的中和热则H2s。4和Ca(0H)2反应的中和热

AH=2x(-57.3)kJ-mol1

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示

为2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH-SVl.ekJmol-1

13.下列关于反应热的说法正确的是

A.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ-，相同条件下稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热

B.一定条件下，将ImolSO?和0.5molC>2置于密闭的容器中充分反应生成SC)3(g),放热73kJ,

1

其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)Q2s03(g)AH=-146kJ.moF

C.Imol肿N2H4(g)完全燃烧放热534kJ,表示助燃烧热的热化学方程式：

1

N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(l)AH=-534kJ-mol

D.已知红磷比白磷更稳定，P4(s,白磷)=4P(s,红磷)AH<0

14.下列说法或表示法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)-C(金刚石)AH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

+

C.在稀溶液中：H+OH=H2OAH=-57.3kJ/mol,若将含ImolCH3coOH的醋酸溶液与含

ImolNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示

为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+285.8kJ/mol

15.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

56

A.NHs(g)+—O2(g)=NO(g)+—H2(Xg)AH=-akJmol-1

B.C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-bkJmol-1

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)NH=-ck2moi-1

D.CH3cH20H⑴+102(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)AH=-dkJmol-1

二、非选择题(共3题)

16.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二

墨完全燃烧的热化学方程式：

(2)在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程

式：o

(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,该过程中放出的热量为0

17.用量筒取50mL0.50mol-iri盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃,用另一量筒取

50mL0.50molL-1NaOH溶液，测得温度为20.2℃,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热

计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均

近似为4.18J*T•℃一、溶液的密度均近似为1.00g-cnr3,忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。

请计算：

(1)反应放出的热量。=J(保留小数点后一位，下同)。

(2)反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)的AH=kJ.函式计算)。

18.50mL0.50mol1T盐酸与50mL0.55mol[TNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通

过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

用,隔热层

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是O

(2)隔热层的作用是o

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。

a.沿玻璃棒缓慢倒入b.分三次倒入c.一次迅速倒入

(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热AH(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lgcm-3,又知中和反应后所得溶液的比热容

11

c=4.18J-g--℃-o为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：

反应物的温度/℃

实验序号反应前体系的温度t"℃反应后体系的温度tz/℃

盐酸氢氧化钠溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.320.324.2

420.520.623.6

完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1mol水时放出的热量为kJ（结果保留一

位小数）。

参考答案:

1.B

A.反应I吸收热能发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水，属于吸热反应，A正确;

B.反应I硫酸发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水：SO2~2e-;二氧化硫和水发生歧化反应生成硫

酸和硫单质3so2+2H2O=2H2s04+SJ,电子转移为3s。2~4口故生成等物质的量的SCh时，反应I和

反应III转移电子数不相同，B错误;

C.该转化过程中的三个反应中都存在氧、硫元素化合价的改变，都是氧化还原反应，C正确;

D.结合B分析可知,“SO2催化歧化”反应中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合价降低为氧化剂、

2分子的硫元素化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2,D正确;

2.B

A.由图可知反应物总能量比生成物总能量低，该反应为吸热反应，故A正确;

B.由图可知，该反应历程共分为4步，故B错误;

C.如图，正反应的活化能，第三步最小,故C正确;

D.由图可知第二步为吸热反应人兄>0,第三步为放热反应AH3<0,故D正确;

3.D

A.由图可知，步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤II中涉及碳氧键形成，所以涉及氢

原子成键变化的是步骤I,A错误;

B.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增

大，则MO+与CD’反应的能量变化应为图中曲线a,B错误;

C.根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的笊代甲醇可能为CHDzOD或CD3OH,共2种,

C错误;

D.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是

和D生成羟基，故笊代甲醇的产量”(CHzDODkMCHDzOH),D正确;

4.C

A.在恒压条件下的反应热在不做功的情况下才等于熔变，即在恒压条件下反应物的内能与生成物

的内能差等于婚变，A错误；

B.等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，但题干未说明水的质量是否相同，因此不能

比较二者内能的大小，B错误；

C.键能是断裂1H1O1理想气体分子AB中化学键变为气态中性A原子和B原子时所需吸收的能量，

或由气态中性原子A、B合成Imol理想气体AB分子时所释放的能量；由于理想气体分子之间无作

用力，实际分子之间存在作用力，且反应物、生成物的状态不一定是气态，因此利用键能计算的反应

热可能不等于焰变，C正确；

D.内能除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度、压强有关，D错误；

5.C

A.从图中曲线可以看出，温度为22℃时，Vi为5mL，则V2为45mL,此时已经开始发生反应,

所以做该实验时环境的温度一定低于22℃,A正确；

B.恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由Vi+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的

质量为20mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n,则

HCl+NaOH=NaCl+H2O

11

1.0mol/Lx0.03Ln

则n=L0mol/Lx0.03L=0.03mol,所以浓度是0.03mol+0.02L=1.5mol/L,B正确；

C.该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，C错误；

D.由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，D正确；

6.C

A.简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；

B.玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度

计，B正确；

C.向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；

D.测酸液的温度后，温度计需用水清洗后再测碱液的温度，较准确，否则温度计上残留的酸液会与

碱液反应，造成初始碱液的温度不准确，D正确；

7.D

A.中和实验除了需要：温度计、烧杯、量筒，还需要环形玻璃搅拌棒，A错误；

B.温度计不能用于搅拌，B错误；

C.中和热是生成Imol水时放出的热量，所以测得的中和热数值和原来相等，C错误；

D.测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计，直接放入碱溶液中，会中和放热所以测得的碱溶液初始温

度偏高，温差加偏小，根据Q=mcAt,测得放出的热量偏小，则带负号AH偏大，D正确；

8.B

A.由图象可知2moiH2(g)与ImolCh(g)反应生成2moiH2O(g),放出483.6kJ的热量，故

2molH2(g)与ImolCh(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高,选项A错误；

1

B.由图象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-l①，H2(g)=H2(1)△Hi=-0.92kJ«mol-@,

O2(g)=02(1)△H2=-6.84kJ・mol-i③，根据盖斯定律可知将①-②x2-③可得2H2(1)+02(1)=2H2O

(g)AH=-474.92kJ,mol_|,选项B正确；

C.氢气的燃烧热是指Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为△H=-(483.6+88)

kJ/mol-?2=-285.8kJ/mol,选项C错误；

D.H2O(g)变成H2O(1)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，选项D错误；

9.C

A.醋酸燃烧为放热反应，AH<0,A错误；

B.醋酸和氧气未标明聚集状态，B错误；

1

C.醋酸燃烧为放热反应，AH<0,M(CH3COOH)=60gmol,故;molCH3coOH燃烧生成CO?和

-14.505kJ£=lxX

液态水的蜡变一1g-m°X2=-435.15kJ.mor1,即CH3coOH完全燃烧的热

60g•mol-1

化学方程式可表示为：CH3coOH⑴+O2(g)=CO2(g)+Hq(l)AH=-435.15kJ-mol1,C正确；

D.醋酸燃烧为放热反应，AH<0,D错误。

10.C

A.氢气的标准燃烧热x(483.6+88)kJ/mol=-285.8kJ/mol,A错误；

B.根据图示可知2molH2(g)与1molCh(g)所具有的总能量比2mol氏。值)所具有的总能量高，B错

误；

C.根据图示可知：2molH2(g)与1mol02(g)生成2molH2O⑴时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ,

则2molH20(l)分解产生2molH2©与1molCh(g)时吸收热量是571.6kJ,故液态水分解的热化学方

程式为2Hq(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJmoF1,C正确；

D.根据图示可知2molH2(g)与1molCh(g)比2mol氐。(1)能量多571.6kJ,说明断裂化学键吸收的能

量小于形成化学键放出的能量，D错误；

11.C

A.AH为“-”表示放热反应，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),AH=-571.6kJ・mori知,2molH2

完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热，故A正确；

B.Imol氢气燃烧放热是2moi氢气燃烧放热的故B正确；

2

C.热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故c错误；

1

D.热化学方程式2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ«mor,化学计量数除以2可得H2

1

(g)+却2(g)=H20(1)△H=-285.8kJ«mor,故D正确；

12.D

A.甲烷的燃烧热是Imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为

890.3kJ.mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ-moE,故A错误；

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应可逆，500℃,30MPa下，将0.5molN2(g)和L5molH2(g)置于密闭

容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于Imol,放热19.3kJ,则生成2moi氨气放出的热量大于

38.6kJ,故B错误;

C.中和热是强酸强碱生成Imol水放出的能量，HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ-molL贝|

H2s。4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJmol1,故C错误；

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2moi氢气燃烧放出571.6kJ的

能量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-57L6kJ-moH,故D正确；

13.D

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ-mo『，硫酸和Ba(OH)2反应生成硫酸钢沉淀和水，由于

生成沉淀也要放热，则0.5molH2sO’和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应Imol

液态H20时放出的热量、即大于57.3kJ,则0.5molH2s和足量Ba(OH)2反应的AH<-57.3kJ/mol,故

A错误；

B.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)是可逆反应，一定条件下，将111101502和0・51110102置于密闭的容

器中充分反应生成SC>3(g)，放热73kJ,贝|J2moiS。?和ImolO?充分反应生成2moiSC)3(g),放热大于

146kJ,放热焰变为负，则其热化学方程式2so2(g)+5(g)W2sC>3(g)A11<-1461<»1110广，故8错误；

C.燃烧热是指在一定压强下，Imol的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；Imol脱

NR/g)完全燃烧放热534kJ,表示朋燃烧热的热化学方程式中N元素应转变为氮气、而不是NO,

故C错误；

D,能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则P4(s,白磷)=4P(s,红磷)AH<0

14.C

A,等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，故A错误;

B.由C（石墨）—C（金刚石）△H=+1.9kJ・mol-i可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，故B错

误；

C.CH3coOH的电离过程吸热，则含ImolCH3coOH的醋酸溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放

出的热量小于57.3kJ,故C正确；

D.2gH2的物质的量为：n=m/M=2g/2g/mol=lmol,2moi氢气放出热量为285.8kJx2=571.6kJ,则氢气

燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H=-571.6kJ・mo"，故D错误；

15.B

A.N元素的稳定氧化物是NO2,不是NO；H2O的稳定状态是液态不是气态，因此该方程式不能表

示NH3的燃烧热，A错误；

B.符合燃烧热的概念及热化学方程式表示方法，B正确；

C.反应物CO的物质的量不是1mol,因此不能表示燃烧热，C错误；

D.CH3cH20H完全燃烧产生C02,不是CH3CHO,因此不能表示燃烧热，D错误；

16.金刚石C（石墨，s）+O2（g）===CC）2（g）A//=-393.5kJmor1石墨C（石墨，

s）===C（金刚石，s）AH=1.9kJmor1252.0kJ

由图示书写热化学方程式通常用三步法：第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第

三步计算，由图计算对应的A8。

（1）含有1molC原子的金刚石和石墨完全燃烧生成二氧化碳，前者放出热量395.4kJ,后者放出热量

为110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ,可见金刚石放出能量多。石墨完全燃烧的反应方程式为C+

O2===CO2；补加状态C（石墨，s）+Oz（g）===CO2（g）A//=—QkJmor1；图示为生成1molCO2对应

热量，因此热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）===CO2（g）