常见物质的制备（讲义）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第03讲常见物质的制备

目录

oi考情透视•目标导航

02知识导图思维引航........................................................

03考点突破考法探究.........................................................

考点一气体物质制备....................................................................

知识点1制气装置的选择..............................................................

知识点2常见干燥剂及其应用.........................................................

知识点3气体的收集方法..............................................................

知识点4尾气处理方法...............................................................

考向1气体的制备....................................................................

考向2仪器连接分析与应用............................................................

考向3气体的制备与性质探究.........................................................

考点二无机物质（非气体）制备...........................................................

考点二有机物质制备.....................................................................

04真题练习命题洞见.........................................................

0

//售情透成但标易龈\\

考点要求考题统计考情分析

2023•广东卷9题，2分；2023•广东卷4题，2本讲试题是高考化学实验的常考点，一般以

物质的实验室分；2022•江苏卷4题，3分；2022•山东卷8选择题、工艺流程题、实验题形式出现。选

制备及模拟制题,2分；2022,北京卷10题,3分；2021•湖择题考查实验基本操作技能，大多直接取材

备南卷13题，4分；题，3分；2021•全国甲卷9于课本；非选择题考查学生对综合实验的处

题，6分；2021•全国乙卷8题，6分；2021・理能力及运用化学知识解决化学实验中具体

海南选择性考试3题，2分；2021•北京卷5问题的能力，该部分内容源于教材，高于教

题，3分材，起点高，落点低，以新物质制备为背景

的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维

2023•湖北省选择性考试3题，3分；2023•湖发散空间大，能很好的考查学生综合运用化

南卷9题，3分；2023•辽宁省选择性考试1学实验基础知识解决实际问题的能力，因而

题，3分；2023•浙江省6月选考12题，3分；倍受高考命题者的青睐。

制备工艺流程

2022•山东卷9题，3分；2022•福建卷6题，3

分析

分；2022•河北省选择性考试题,3分;2022«

山东卷12题，3分；2021•湖南选择性考试6

题，3分；2021•河北选择性考试6题，3分

复习目标：

1.物质制备实验的操作顺序

2.气体制备的发生装置，气体的净化和尾气处理

3.有机物的制备

匐2

固液不加热制气装置的选择

制气装置的选择

固液（固）加热制气装置的选择

液态干燥剂

常见干燥剂及其应用

固体干燥剂

气体物质制备排水法

气体的收集方法向上排空气法

向下排空气法

有毒和有污染的尾气必须适当处理

尾气处理方法肚容式

防倒吸装置的理解与应用

分液式

加过量试剂

常见物质的加氧化剂（如H2O2）

制备通入N2或其他惰性气体

无机物质高考中常见实验末端放置干燥管

（非气体）制备条件的控制调节溶液的pH

控制温度

洗涤晶体

分离、提纯

分析制备流程

有机物质制备熟悉典型装置

依据有机反应特点作答

考占室德•考泣埃交

考点一气体物质制备

知识点1制气装置的选择

1.固液不加热制气装置的选择

制备气体反应物状态及反应条件实验装置

HZn+H2so/稀)=H2f+ZnSO4

2工

coCaCO+2HC1=C02T+CaCl+H0

2322£

NO2Cu+4HNC)3(浓)=2N02T+CU(NO3)2+2H2O

NO3CU+8HNO3(稀)==2NOT+3CU(NO3)2+4H2

。n帝

NH3浓氨水与碱石灰（或生石灰）反应

（浓）-

S02Na2sCh+H2so4SChf+Na2so4+H2O

2.固液（固）加热制气装置的选择

制备气体反应物状态或条件实验装置

Mn0+4HC1（浓）^-MnCL+Cbf+2H2O

Cl22

T

Cu+2H2so4浓）^^CuSC>4+SO2T+2HO1

SO22

HC1NaCl+H2so4（浓）-^-NaHSC）4+HClf

Lr--□

NH

32NH4CI+Ca（0H）2-------CaCl2+2NH3T+2H2。

2KC1O^M^n2OK?C1+3O2T

023

LJ----------7---------

知识点2常见干燥剂及其应用

类型液态干燥剂固体干燥剂

装置洗气瓶球形干燥管或U形管

常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰

可干燥的气

H2、。2、C12、SO2、C02>CO、H2>。2、CI2、SO2、CO2、CH4、

N2、Hz＞。2、CH4、NH3等

体CH4>N2等HC1等

不可干燥的

Cb、HC1、H2S>SO2、CO2、NO2

NH3、H2S、HBr、HI等NH3等

气体等

知识点3气体的收集方法

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

气体特性不溶于水不与空气反应且密度比空气的大不与空气反应且密度比空气的小

\QS

由M

收集装置

。2、H2>NO、C2H2、。2、H2S>CO2、NO2、C12、HC1>

实例NH3、CH4>H2等

CH4、C2H4等SO2等

知识点4尾气处理方法

1.有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见装置仪器有:

由区囱喜

ABCDE

(1)吸收溶解度较小的尾气(如C12、H2s等)用装置Ao

(2)吸收溶解度较大的尾气(如HC1、NH3等)用装置B或C。

(3)C0等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如装置D或E。

2.防倒吸装置的理解与应用

(1)肚容式：吸收NH3、HC1等易溶于水的气体时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸，装

置如图所示：

(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。

像HC1、NH3均可用如图所示装置吸收:

水

四氯化碳

考向洞察

考向1气体的制备

【例1】用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是()

选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象

稀盐酸溶液有白色沉淀生成

ACaCO3Na2SiOs

B浓硫酸Na2sO3BaCL溶液有白色沉淀生成

C过氧化氢MnO2酸性KI-淀粉溶液溶液变为蓝色

浓盐酸溶液有淡黄色沉淀生成

DKMnO4Na2s

【答案】B

【解析】A项，盐酸和碳酸钙反应生成CO2,CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，正确；B项,

浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,但SO2与氯化钢不反应，错误；c项，过氧化氢在二氧化锦的作用下分解

生成氧气，氧气把「氧化为单质碘，淀粉遇碘显蓝色，正确；D项，浓盐酸与高镭酸钾混合生成氯气，氯

气把硫化钠氧化为单质S,生成淡黄色沉淀，正确。

【思维建模】

【变式训练】（2024•江苏省连云港市高三第一次调研考试）实验室制备水合月井（N2H4-压0）溶液的反应原

理为NaC10+2NH3=N2H4-H2O+NaCl,N2H4H2O能与NaQO剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的

是（）

A.用装置甲制取Cb

B.用装置乙制备NaClO溶液

C.用装置丙制备水合助溶液

D.用装置丁分离水合月井和NaCl混合溶液

【答案】B

【解析】A项，浓盐酸与二氧化镒制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；B项，氯气

与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意；C项，氨气可被次氯酸

钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H甲压。，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目

的，C不符合题意；D项，N2H4小2。沸点较低，溶于水，应该采取蒸储的方式提纯，蒸储时温度计测定储

分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意；故选B。

考向2仪器连接分析与应用

【例2】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药

品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

|o2

已知：①NO+N02+2OH-=2NOF+H2O

②气体液化的温度：NO2（21℃）＞NO（-152℃）o

为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（从左向右连接）：A-；组装好仪器后，

接下来进行的操作是o

【答案】C—E-D—B检查装置的气密性

【解析】为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（从左向右连接）：A是发生装置，C是干

燥装置除去水。因为NO2更易液化，先分离NCh,所以接E冷却二氧化氮，NO2分离后再检验NO,再接D

通氧气，观察到气体从无色变成红棕色，说明是NO,B是尾气处理装置，吸收反应后剩余的NO和NO2

的混合气体，防止污染空气。装置的连接为ArC—E-D-B；有气体参与或生成的实验必须检查装置的气

密性，故组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性。

【思维建模】

是否恰当

所给仪器全用还是选用，是否可重复使用

选择

是否齐全

是否有除杂和尾气处理装置

安装顺序

自下而上，从左到右，先洗气后干燥

顺序

连接顺序

洗气时长进短出，干燥管粗进细出

【变式训练】根据NH3与金属氧化物Mx。,,反应生成M、N2、H2O,利用如图装置通过测量生成水的质

量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

碱石灰

⑴仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是

（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填字母，装置可重复使用）。

【答案】（1）分液漏斗NaOH固体（或生石灰或碱石灰）（2）BDADC

【解析】（2）该实验在B装置产生氨，通过D干燥氨，在A中NH3与MQy反应，生成的水在D中被吸

收，残留氨被C吸收，所以按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。

考向3气体的制备与性质探究

【例3】(2024•浙江省杭州市高三下学期二模)某兴趣小组用CaS与MgCb反应制备高纯H2S,实验装

置如图所示(装置A内产生的H2s气体中含有酸性气体杂质)

液冷却剂

体(-80℃)

液

60

ABCDEFG

下列说法不乖确的是()

A.装置A中的反应利用了水解原理

B.为了简化装置，B可以省略

C.装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS

D.为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接

【答案】B

【解析】A作为H2s的发生装置，反应原理为：CaS+MgC12+2H2O=CaC12+Mg(OH)2+H2ST，装置B为

除去A中制备的H2s中含有的HC1,防止消耗装置C中的Ba(OH)2,同时酸碱中和反应放热，引起C中溶

液升温，由于不能骤冷，所以E、F都是冷却H2s的装置，D装置干燥H2S,F冷却并收集H2S,G作为平

衡气压和尾气处理装置。A项，装置A中反应原理为：CaS+MgCl2+2H2O=CaC12+Mg(OH)2+H2St，故该反应

利用了水解原理，A正确；B项，装置B的作用为除去H2s中的酸性气体(如HC1),故不能省略装置B,B

错误；C项，装置C的作用为进一步除去H2s中的HC1,故C中的Ba(OH)2可以换成NaHS,C正确；D项,

装置G的作用为平衡气压和尾气处理装置，一开始装置中的气体中不含有毒有害的气体H2S,故为了快速

排除体系内的空气，可以先断开装置F和装置G的连接，D正确；故选B。

【思维建模】

【变式训练】(2024-江苏省南通市高三第一次调研测试)实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验

目的是()

无水^aCk

蓝色

布条

甲乙丙丁

A.用装置甲制取CL

B.用装置乙除去CL中混有的HC1气体

C.用装置丙验证潮湿的C12具有漂白性

D.用装置丁吸收尾气中的CL

【答案】D

【解析】A项，实验室用浓盐酸和二氧化锦加热制取氯气，故A不符合题意；B项，用装置乙饱和食

盐水除去Cb中混有的HC1气体，故B不符合题意；C项，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，用装置丙

验证可以潮湿的CL具有漂白性，故C不符合题意；D项，氯化钙不可以和氯气反应，不可以处理尾气，故

D符合题意；故选D。

考点二无机物质（非气体）制备

知识点高考中常见实验条件的控制

常见的操作思考方向

加过量试

使反应完全进行（或增大产率、提高转化率）

剂

加氧化剂

氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子

（如压。2）

通入N2或

其他惰性除去装置中的空气，排除氧气的干扰

气体

末端放置防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验

干燥管

①调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）

调节溶液②“酸作用，，还可除去氧化物（膜）

的pH③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）

①防止副反应的发生

②使化学平衡移动；控制化学反应的方向

③控制固体的溶解与结晶（如趁热过滤能防止某物质降温时析出）

控制温度④控制反应速率；使催化剂达到最大活性

（水浴、冰⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点而挥发

浴、油浴）⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离

⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量

⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温（或减压）可以减少能源消耗，降低对设备的要

求

①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质

②“冰水洗涤"：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗

③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，

洗涤晶体

减少损耗等

④洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作

2~3次

①过滤、蒸发、萃取、分液、蒸福等

分离、提纯

②从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥

考向洞察

【例】（2024•江苏省盐城市高三一模考试）下列由废铁屑制取（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O的实验装置与操作能

达到实验目的的是（）

A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SC>4固体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置丙将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体

【答案】B

【解析】A项，装置甲中，物品与祛码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SC)4固体的质量偏低，A

不能达到实验目的；B项，Na2c03溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装

置乙除去废铁屑表面的油污，B能达到实验目的；C项，浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以

不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验目的；D项，(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体受热易失去结晶

水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4»6H2O晶体，D不能达到实

验目的；故选B。

【思维建模】

依据实验要求，确定制备物质的反应原理。一

明确

般题目中都提供反应原理，但需耍抓住反应的

反应原理

特点(如可逆反应等),并分析可能发生的副反应

U

利用合适的实验仪器和装置，达到控制反应条

熟知

件的目的，通过分析装置的特点及物质的制备

实验仪器

原理，确定每个装置的作用

分析利用物质的制备原理和题目提供的各物质的溶

杂质成分解性、密度等信息判断产品中可能混有的杂质

U

依据产品和杂质的性质差异(如溶解性、熔

除杂

沸点、密度、物质的状态等)选择合适的分离

方案设计

提纯方法

U

依据题目提供的反应原理和试剂的用量,计算

产率

xioo%

(纯度)计算产品的理论产量，产品产率=

^理论C产2量

【变式训练】(2024•福建省名校联盟全国优质校高三大联考)利用

Zn/H

SO2-°>ZnS2Q(j黑g驾>Na2sQ转化制取连二亚硫酸钠(Na2s2O4)的装置如图。下列说法不正确的

是()

A.单向阀的作用是防倒吸

B.先通入SO2至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞

C.NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止Na2s2。4水解

D.上述反应液经过滤，在冷却搅拌下加入一定量NaCl的作用是提高产率

【答案】C

【解析】SO2通入三颈烧瓶中与Zn的悬浊液反应生成Z11S2O4,Zn+2SO2=ZnS2O4,再滴加氢氧化钠溶

液转化制取连二亚硫酸钠，ZnS2O4+2NaOH=Na2s2O4+Zn(OH)2。A项，单向阀可以控制气体单向流动，由于

二氧化硫易溶于水，所以单向阀的作用是防止溶液倒吸，A正确；B项，先通入SO2和Zn反应制得Z11S2O4,

反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，B正确；C项，Na2s2。4是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碱

性环境中会抑制其水解,因止匕NaOH溶液不宜加入过多的原因不是防止Na2s2。4水解，其目的是防止Zn(OH)2

溶解，不利于与Na2s2。4分离，C错误；D项，加入NaCl固体，增大Na+的浓度，有利于析出Na2s2。4晶体，

提高产率，D正确；故选C。

考点三有机物质制备

--------------D-MrtHu

知识J

分析制备

流程

原子利用率］rw反应条件］依据产品和杂质的性

■污丽、［简单一控制方便j［质差异选择合适方法,

长导管(导气、

求形冷凝管(冷/冷凝作用)

能回流作用)

停

「倒置漏斗

t过(防倒吸)

熟悉典型县吸收剂

装置

品7温度计

［形冷凝管

2角管

温K计的厂烧瓶

正确位置:

3丝，精灯嬷器

依据有机(1)有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。

反应特点(2)有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另

作答一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生

(1)温度计水银球的位置：若要控制反应温度，则应插入反应液中；若要收集某温度下的微分，

则应放在蒸偏烧瓶支管口处。

(2)冷凝管的选择：球形冷凝管一般用于冷凝回流，直形冷凝管一般用于冷凝收集储分。

(3)冷凝管的进出水方向：下进上出。

注意

(4)加热方法的选择

事项

①酒精灯加热：酒精灯的火焰温度一般在400〜500(,所以温度需求不太高的实验都可用酒精

灯加热。

②水浴加热：水浴加热的温度不超过100。(3。

(5)防暴沸：加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸，若实验开始忘加，需冷却后补加

---------------CTO-QOy.

考向洞察

【例】(2024•辽宁省沈阳市三模)实验室制备2,6-二澳口比咤(受热易分解)，实验操作主要包括：①2,6-

二氯毗咤溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110。。缓慢通入澳化氢气体；③减压蒸储分离乙酸和产品。其制

备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中错误的是()

A.HBr气体可用浓磷酸和澳化钠加热制备

B.检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭

C.采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度

D.减压蒸储可以降低加热温度，防止产品分解

【答案】B

【解析】A项，浓磷酸难挥发，HBr气体可以通过浓磷酸和澳化钠加热制备，A正确；B项，恒压滴液

漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，

B错误；C项，由题意知反应温度在110（,普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，

C正确；D项，由题意知2,6-二澳哦咤受热易分解，减压蒸储可以降低加热温度，防止产品分解，D正确；

故选Bo

【名师提醒】

解答“有机物的制备''实验题时，应注意以下3个方面的问题：

1.原料的选择与处理。制备一种物质，首先应根据目标产物的组成去寻找原料，原料的来源要经济、

易得、安全。

2.反应原理和途径的确定。根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径。

制备途径一般包括中间产物的制取、粗产品的制得及粗产品的精制等几个部分。选择途径时应注意杂质少

易除去、步骤少产率高、副反应少好控制、污染少可循环、易提纯好分离等特点。

3.产品的分离提纯。根据产品的性质特点选择合适的分离提纯方案。

【变式训练】（2024•湖北宜荆荆恩高三联考）实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇,

反应原理及实验装置如下图所示:

冷F

口A

凝

器

分

水

器

苯

-

水

旋

反应物和塞B

适量的苯pr

下列有关说法错误的是（）

A.管口A是冷凝水的进水口

B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C.苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水

0

D.若将反应物环己酮改为苯乙酮（），则得到的有机产物为

【答案】B

【解析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环

己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同

时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度,

使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，

必须打开旋塞B将水放出。A项，由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，从管口A通入冷凝

水有利于增大冷凝的接触面积，提高冷凝效果，故A正确；B项，当观察到分水器中水层液面高于支管口

时，必须打开旋塞B将水放出，故B错误；C项，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便

于蒸出水，苯在圆底烧瓶、冷凝管、分水器中循环使用，故C正确；D项，反应中环己酮先与乙二醇发生

加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，所以将反应物改为苯乙酮和乙二醇得到的有机产物为

1.（2023•北京卷，8）完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

饱和

水Na2cCh溶液

ABD

A.实验室制CLB.实验室收集C2H4

C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO2中混有的少量HC1

【答案】D

【解析】A项，MnO2固体加热条件下将HC1氧化为CL,固液加热的反应该装置可用于制备CL,A项

正确；B项，C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C项，挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解,

烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形

成碱性物质，C项正确；D项，Na2c03与HC1、CCh发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCCh

溶液，D项错误；故选D。

2.（2023•广东卷，9）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

)

滴有酚配

的NaOH

溶液

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性

B.II中品红溶液褪色，体现SO2的还原性

c.在I和in的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

【答案】C

【解析】I中发生反应S2()32-+2H+=SI+S02T+H20,二氧化硫进入II中使品红溶液褪色，二氧化硫进入ni

中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚醐褪色。A项，I中试

管内发生反应S2O32-+2H+=Sl+SO2T+H2O,氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误；B项，II中

品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；C项，I试管内发生反应S2O32-+2H+=SJ+SO2T+H2O,in试管

内发生反应2s2-+SO2+2H2O=3S1+4OH-,I和in的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D项，撤掉水浴，

重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。

3.(2022•山东卷，11)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不管官要求的是()。

气体

气体液体固体粉末

ACO2饱和Na2c03溶液CaCO3

BC12FeCL溶液Fe

CHC1Cll(NC)3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

【答案】A

【解析】饱和Na2cCh溶液中通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3>

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由于在相同温度下NaHCCh的溶解度小于Na2co3,故最终瓶中仍有白色晶

体析出，不会得到澄清溶液，A项符合题意；FeCL溶液中通入CL,发生反应C12+2FeCb=2FeC13、

2FeCb+Fe=3FeCb,最终Fe消失得到澄清溶液，B项不符合题意；Cu(NCh)2溶液中通入HC1,NO3在酸性条

件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2NOg=3Cu2++2NOT+4H2。，最终Cu消失得到澄清溶液，C

项不符合题意；AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(叫)+Cl-(aq),通入NH3后，Ag+与NH3结合生

成[Ag(NH3)2]+,使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不符合题意。

4.(2022•北京卷，10)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不熊证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2so4生成SO2品红溶液褪色

C浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3酚酥溶液变红

DCH3cHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溪水褪色

【答案】A

【解析】A项，浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘,

则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；B项，铜与浓硫酸共热反应

生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化

硫，故B不符合题意；C项，浓氢氧化钠溶液与氯化镂溶液共热反应生成能使酚酸溶液变红的氨气，则酚

献溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化镀溶液共热反应生成氨气，故