2019《》高考化学总复习（人教版）基础课时练33

基础课时练(三十三)分子结构与性质1．(2016·江苏卷)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_________________________________________。(2)1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为____________mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。HOCH2CN的结构式(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为____________。(5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为____________。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)3(3)sp3和sp杂化(4)NHeq\o\al(－,2)(5)2．(2018·百色模拟)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、________________________________________________________________________。(2)氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如____________(列举三种)。X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________________。代号结构简式水中溶解度/g(25℃熔点/℃沸点/℃X0.245100Y1.7114295(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母)。A．极性共价键 B．离子键C．非极性共价键 D．配位键(4)①CH2=CH2、②CHCH、③、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是____________。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是____________(填序号)。答案：(1)极性共价键、范德华力(2)N、O、FX物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)ABCD(4)π键①③④3．(2018·曲阜师大附中模拟)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为____________________________________________。(2)KNO3中NOeq\o\al(－,3)的立体构型为____________，写出与NOeq\o\al(－,3)互为等电子体的另一种阴离子的化学式：__________________________________________________。(3)6­氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是____________；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________________。(4)富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1molC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为____________。(5)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为________________________________________________________________________。答案：(1)3d5(2)平面三角形COeq\o\al(2－,3)(3)sp3N＞O＞C(4)65(5)[CrCl2(H2O)4]＋4．(2018·合肥检测)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2____________(填“有”或“无”)颜色。(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是____________(填序号)。A．PFS中铁显＋3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难元素MnFe电离能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I332482957(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为①该化合物中存在的化学键类型有___________________________________________。②该化合物中一个Cr的配位数为____________。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有______________________________________。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是_______________________________________________________________________________________________________________________________________(填一种即可)。⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____________(填元素符号)。答案：(1)有(2)D(3)①配位键、共价键、离子键②6③sp3和sp2④H2S或NHeq\o\al(－,2)⑤K、Cu5．(2018·太原检测)物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。(1)某石蕊的分子结构如图所示。①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是____________，基态原子2p轨道有两个成单电子的是____________(填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是____________(填化学式)。②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是________________________________________________________________________________________。(2)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2eq\o(=,\s\up7(Cu),\s\do5())NF3＋3NH4F上述化学方程式中的5种物质含有下列化学键类型中____________种。a．极性共价键b．非极性共价键c．离子键d．配位键e．金属键f．σ键g．π键h．氢键②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①C＜H＜O＜NC、OH3O＋②石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，石蕊分子为极性分子，根据相似相溶原理知，石蕊易溶于水(2)①6②电负性：F＞N＞H，NF3中共用电子对更偏向F，排斥力小于NH36．(2018·烟台模拟)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。QI1I2I3I4I5…电离能/(kJ·mol－1)49645626912954313353…回答下列有关问题：(1)Q原子基态时的电子排布图为________________________。(2)化合物X2W2的电子式为____________，化合物XYZ的分子中含有σ键和π键的个数比为____________。(3)相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是____________(写分子式)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)RW3分子中的键角为____________，RWeq\o\al(2－,3)分子的立体构型是____________形。(5)X、Z、W三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为____________，YW2中的化学键类型为____________(填“极性”或“非极性”)共价键，根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有____________(写一种即可)。解析：Z的基态原子核外有三个未成对电子，则Z为N，氨分子空间构型为NH3，则X为H，根据原子序数依次增大，都为短周期主族元素以及Y、W和H原子结合构成空间构型可知，Y为C，W为O，W与R同主族，则R为S，根据Q的各级电离能数值的变化情况，有突变说明电子层发生改变，推知Q最外层有1个电子，则Q为Na。答案：(1)(2)H1∶1(3)SO2SO2和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理可知SO2在水中的溶解度较大(4)120°三角锥(5)NH4NO3极性N27．(2018·吉林联考)A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：(1)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(2)B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是____________(填化学式)；该分子中心原子的杂化类型为____________。(3)A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是____________(填化学式，下同)；酸根呈平面三角形的酸是____________。(4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为____________；F的配位数为____________。(5)D的离子可以形成多种配合物，由Dn＋、Br－、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1∶1∶1∶5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为____________；n值为____________；Dn＋的基态电子排布式为____________。解析：A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，则A为N元素；B原子核外p轨道上有1对成对电子，外围电子排布为2s22p4，处于第ⅥA族，由于C与B同主族、A与F同主族，F的原子序数大于C，则F、C不能处于同周期，F应处于C的下一周期，则B、C、F分别为二、三、四周期，故B为O元素、C为S元素、F为As元素；D与E同族，D、E原子序数大于价电子数为(2＋8＋8)÷2＝9，则D为Co，故E为Ni。(2)B与C形成的二元化合物有SO2、SO3，SO2分子中S原子价层电子对数为2＋1＝3，孤电子对数为eq\f(6－2×2,2)＝1，则分子构型为V形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子；SO3分子中S原子价层电子对数为3＋0＝3，孤电子对数为eq\f(6－2×3,2)＝0，分子构型为平面三角形结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，S原子采取sp2杂化。(3)A、C元素形成的常见含氧酸为HNO3、H2SO3、H2SO4，HNO3中N原子价层电子对数为3＋eq\f(5＋1