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河南省周口中英文学校20192020学年高二化学上学期期中试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,3*18=54分)1下列反应既是氧化还原反应,反应的焓变又大于0的是()A.灼热的炭与CO2反应 B.Ba(OH)·8H2O与NHCl反应C.铝片与稀2O4反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是()A.煤炭 B.核能 C.风能 D.氢能.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是()A.甲烷的燃烧热为89.3J•mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH()+2O()═CO2()+2HO() △H=890.3J•ol1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3Jmol1,则1/2HO(aq)+1/2Ba(OH)(aq)═1/2BaO(s)+H2O(l)△H=57.3Jmol1C.500℃30a下将0.5olN2和1.5olH2置于密闭的容器中充分反应生成NH()放热19.J,其热化学方程式为:2()+3H()2NH() △H=38.6J•ol1D.已知25℃、10Ka条件下:4Al(s)+3O()═2A1O3(s) H=2834.9J•mol1,4Al(s)+2O()═2A1O3(s) △H=3.1J•ol1,则O2比O3稳定.某反应由两步反应A→B、B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E、E、E、E4表示活化能。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的ΔH=E1E2.已知热化学方程式:2H()+O()=2HO(l) ∆H=571.6J·mol1,2CH3OH(l)+3O()=2CO()+4H2O(l)∆H=1452J·mol1,H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) ∆H=57.3J·ol1。据此判断下列说法正确的是()A.CHOH的燃烧热为1452J·ol1B.22()+O2()=2HO()∆H>571.6J·mol1C.CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=57.3J·ol1D.2CHOH(l)+O2()=2CO2()+4H()∆H=880.4J·mol16已知4NH3+5O═4NO+6HO,反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(HO)表示,下列关系正确的是()4/5(O2)=(NO)B.5/6(O2)=v(H2O)C.2/3(NH)=v(HO)D.4/5(NH)=v(O2).反应(g+3(g2(g+2(g在四种不同情况下的反应速率如下其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.15ol•L1•min1 B.v(B)=0.01ol•L1•s1C.v(C)=0.40ol•L1•min1 D.v(D)=0.007mol•L1•s18.100L4ol/L稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入()A.硫酸钠固体B.硫酸铜固体C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液9一定条件下,C(s)+CO()⇌2CO() ΔH>0。下列有关叙述正确的是()A.升高温度,(正)增大,(逆)减小 B.增大压强,(正)增大,(逆)增大C.恒温恒压,再充入2,反应速率不变 D.增加炭的用量,(正)增大10可逆反应2NO(⇌2N(g+O(g在体积不变的密闭容器中反应现有以下几种说法:①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nolNO2③用NO.NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2::1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态,其中表示反应达到平衡状态的是()A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥ D.①②④⑤.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后变深C.50℃时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应2.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4o1A和2olB进行如下反应:3A()+2B()4C(?)+2D(?)反应一段时间后达到平衡测得生成1.6olC,且反应的前后的压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时,B的平衡转化率是35%C.增加C的量,B的平衡转化率不变D.增大该体系的压强,平衡向右移动化学平衡常数增大在容积固定的密闭容器中存在如下反应A()+3B()2C();△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是()A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高1.下列说法正确的是()A.碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据判断能自发分解B.物质A三态间的转化如下:A()→A(l)→A(s),则该转化过程中Δ>0C.反应2(s)+CO()=C(s)+2O(s)能自发进行则该反应的ΔH<0室温下水结成冰是自发过程15.体可的器生应N+H2⇌NH3当增压使器积小时化反应速加,主原是()A分运速加使反物子的撞会增多B反物子能增,活分百数大有效撞数多C活分百数变但单体内化子增加有碰次增多D分间离小所有活分间碰都成有碰撞16.3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(S)+H2(g)在一积变密闭器进下条件的改变能使反应速率加快的是() ①增加的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保体不充入蒸使系强大.①④B.C.D.

17.同按课实求用0L0.50o1的盐与0L0.50o1的NH溶液在图示装中行中反过定应过中放的量算反热下列说法,正的()A实过中一热量失B图实装缺环玻璃拌棒C烧间满纸的要作是定烧杯D若盐体改为60,理论上所反热等18.近大罗大的uvoCacae人得极具论究的4子,N4分结构如已断裂1olNN收16J量生1olNN键出94J量,据上信息数,N2气体成1ol气N4的

周口市中英文学校20192020学年度高二上期期中化学答题卡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,3*18=54分)题号123456789答案题号101112131415161718答案非选择题(19→22总共46分)19.2O2gO2g)2SO3g应程能变如图。知1olSOg)氧为1olSO3g的=99kJo1。请回下问:1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 该应常用V25催剂加VO5使图中B升还降? ,理由 ;2图中H Jol1;3V25催循机能为VO5化O2时自身还为价化物价化合物被气化写该催循机的学程式 ;已知质的准热=﹣96Jo1,计算由S(生成3olSO3g放出热量为 。20.为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0).在中加入一定量NO和CO当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:NOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.000.040T20.0100.0100.000.045(1)请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式。(2)根据表中数据判断,温度T1和T2的关系是(填序号)。A.T1>T2B.T1<T2C.T=T2D.无法比较(3)已知:4NH()+3O2()=2N()+6H2O()ΔH=126.8J/mol,N()+O2()=2NO()ΔH=+180.J/mol,则氨催化氧化的热化学方程式为: 。(4500℃下在AB两个容器中均发生合成氨的反应隔板Ⅰ固定不动活塞Ⅱ可自由移动。当合成氨在容器B中达平衡时测得其中含有1.0olN0.4olH0.4olNH此时容积为2.0。则此条件下的平衡常数为 ;保持温度和体积不变,向此容器中通入0.3olN,平衡将 (填“正向、“逆向或“不”)移动。21.反应e(s)+CO2()⇌eO(s)+CO()△H,平衡常数为K170℃90℃K11.472.15K22.381.67反应e(s)+HO()⇌eO(s)+H()△H,平衡常数为K;70℃90℃K11.472.15K22.381.67反应CO2()+H2()⇌CO()+HO()的反应热为△H平衡常数为K,则△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知反应CO()+H()⇌CO()+HO()是反应(填“吸热”或“放热”).(2)现有反应:mA()+nB()⇌pC()达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:①该反应的逆反应为反 (填“吸热”或“放热”,且m+np(填“>"“=或“<”)②减压使容器容积增大时,A的质量分 (填“增大“减小”或“不变”,下同)。③若容积不变加入B,则A的转化率 ,B的转化率 ④若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 22.CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应如下:Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式:。

(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ,下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。

A.混合气体的密度不变B.混合气体的总压强不变C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶2∶2D.3v正(H2)=v逆(CH4)E.混合气体的平均相对分子质量不变(3)催化合成的温度通常维持在550~750℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是。

(4)将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中,发生反应Ⅰ。100kPa时,反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,则点对应的平衡常数最小,判断依据是;点对应的压强最大。

②300℃、100kPa下,该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡,计算反应在0~40min内的平均反应速率为v(CO2)=mol/min(结果保留两位有效数字),该温度下的压强平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

周口市中英文学校20192020学年度高二上期期中化学答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)(3*18=54分)题号123456789答案ADDBBADDB题号101112131415161718答案BDCACCDCA

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