2025年高考二轮复习化学大单元选择题突破10　A组

选择题突破十A组基础巩固练(分值:32分)学生用书P235(选择题每小题4分)题组一文字描述型离子浓度大小关系1.(2023·江苏卷)室温下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×1011,Ka(HF)=6.3×104。下列说法正确的是()A.0.1mol·L1NaF溶液中:c(F)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3-)+2c(C答案:C解析:0.1mol·L1NaF溶液中存在电荷守恒:c(OH)+c(F)=c(Na+)+c(H+),A错误;“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B错误;0.1mol·L1NaHCO3溶液中存在质子守恒:c(CO32-)+c(OH)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)2.(2024·浙江温州一模)25℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10mol·L1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0L0.10mol·L1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固体,充分反应。[已知:25℃,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×107、Ka2=4.7×1011;Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaSO4)=1.1×1010。混合后溶液体积变化忽略不计]A.0.10mol·L1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K=11D.实验Ⅱ中,改用饱和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡转化率减小答案:D解析:碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以0.10mol·L1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的电离程度Na2CO3>NaHCO3,A正确;单一的NaHCO3溶液呈弱碱性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此时溶液中以HCO3-为主,还有少量的碳酸根离子和碳酸分子,B正确;实验Ⅱ发生反应:Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ba2+)c(CO32-)题组二滴定图像的分析3.(2024·广东新南方联盟4月联考)室温下,在实验室中用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L1的盐酸,滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()A.V1=10B.点A处溶质为NaClC.点A处曲线斜率最大D.滴定开始前盐酸的pH为1答案:C解析:由于盐酸和氢氧化钠溶液的浓度相同,则V1时为滴定终点,则此时两者体积相同,即V1=10,A正确;V1mL时为滴定终点,则此时溶液中只有NaCl,B正确;终点不一定是突跃最快的位置,斜率不一定最大,因为在一定的pH范围内会有一个缓冲期,相当于缓冲溶液的原理,C错误;HCl为强酸,浓度为0.1mol·L1,则滴定开始前盐酸的pH为1,D正确。4.(2024·浙江杭州一模)当25℃时,向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol·L1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×108,下列说法正确的是()A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OHH2O+ClO+ClB.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大C.丙点溶液中:c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为105答案:D解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq),从图中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定过程中有两个突变点,则从甲到乙,主要发生HCl与NaOH的反应,平衡正向移动,此时溶液中不再有氯气;从乙到pH=10的点,主要发生HClO与NaOH的反应,总反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子总物质的量为10mL×0.1mol·L1=103mol。由分析可知,甲到乙发生的非氧化还原反应主要为H++OHH2O,A错误;甲到丙的过程中,氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应,水的电离程度一直增大;从丙到丁的过程中,溶液中c(NaOH)不断增大,对水电离的抑制作用不断增大,水的电离程度不断减小,B错误;丙点为NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶质的物质的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl)>c(ClO)>c(H+),C错误;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq),pH=10时,Cl2与NaOH刚好完全反应,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n总(Cl)=2×0.001mol=2×103mol,根据起点pH=2,则氯水中有c(H+)≈c(Cl)≈c(HClO)≈0.01mol·L1,n(Cl)+n(HClO)=0.01mol·L1×2×10mL=2×104mol,n(Cl2)=(2×103mol2×104mol)÷2=9×104mol,c(Cl2)=9×10-4mol10mL=9×102mol·L1,该反应的平衡常数K≈c(题组三对数图像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K1=3.HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)K2=3.常温下,0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中lgc(CrO42-A.将K2Cr2O7溶液加水稀释,溶液颜色变浅且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO4C.当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrOD.pH=8.8时,溶液中c(HCrO4-)=9.0×104mol·答案:C解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×1015。加水稀释,溶液颜色变浅,c(H+)减小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2mol·L1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2mol·L1,A、B正确;当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,c(H+)=3.0×107mol·L1,显然c(OH)<c(H+),又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+)=0.03,又2c(Cr2O76.(2024·四川宜宾一模)25℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示,已知Ksp[Cu(OH)2]<KA.HX的电离平衡常数Ka=105B.滴定HX,当pH=7时,c(X)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中答案:C解析:pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],随着pH不断增大,溶液中的c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶,pH相同时,c(Cu2+)更小pM更大,又因为Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似,lgc(Cu2+)、lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系,且二者的斜率相等,则曲线①代表CuSO4,曲线③代表MgSO4,曲线②代表HX溶液。由分析可知,曲线②代表HX溶液,当pH=5.0时,lgc(HX)c(X-)=0,则c(HX)=c(X),HX的电离平衡常数Ka=c(X-)c(H+)c(HX)=c(H+)=105,故A正确;HX的电离平衡常数Ka=105,说明HX是一元弱酸,等浓度的NaX和HX溶液中,X的水解常数Kh=KWKa=10-1410-5=109<Ka=105,该溶液呈酸性,则滴定HX,当pH=7时,c(X)>c(HX),故B正确;由分析可知,曲线③代表MgSO4,故C错误;pH=8.6时,lgc(Mg2+)=0,c(Mg2+)=1mol·L1,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH)c(Mg2+)=c2(OH)=(7.(2024·福建龙岩一模)室温下,将盐酸滴入Na3R溶液中,测得混合溶液的pH与lgc(lgc(H2R-)cA.L3表示pH与lgc(B.Na2HR溶液呈碱性C.水解常数Kh3的数量级为D.混合溶液的pH=7时,c(Na+)>c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3)答案:C解析:25℃时,Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)>Ka2=c(H+)·c(HR2-)c(H2R-)>Ka3=c(H+)·c(R3-)c(HR2-),则溶液pH相同时,c(H3R)c(H2R-)<c(H2R-)c(HR2-)<c(HR2-)c(R3-),函数lgx为减函数,值越小说明分式越大,则lgc(H3R)c(H2R-)>lgc(H2R-)c(HR2-)>lgc(HR2-)c(R3-),所以L1表示pH与lgc(HR2-)c(R3-)的关系曲线,L2表示pH与lgc(H2R-)c(HR2-)的关系曲线,L3表示pH与lgc(H3R)c(H2R-)的关系曲线。根据分析可知:L3表示pH与lgc(H3R)c(H2R-)的关系曲线,A正确;L1曲线表示pH与lgc(HR2-)c(R3-)的关系曲线,在溶液pH=8时,lgc(HR2-)c(R3-)=5题组四分布分数图像分析8.(2024·湖北卷)CO2气氛下,Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×105mol·L1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2COpKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是()A.pH=6.5时,溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时,c(Pb2+)<1.0×105mol·L1C.pH=7时,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8时,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3会溶解答案:D解析:由图可知,pH=6.5时δ(Pb2+)>50%,即c(Pb2+)>1×105mol·L1,则c(CO32-)<Ksp(PbCO3)c(Pb2+)=10-12.11×10-5mol·L1=107.1mol·L1<c(Pb2+),A项正确;由图可知,δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时,溶液中还存在Pb(OH)+,根据c0(Pb2+)=2.0×105mol·L1和Pb守恒,溶液中c(Pb2+)<1.0×105mo