2025年中考化学一轮复习：常见的酸、碱、盐练习（含答案）

2025年中考化学一轮复习

专题六常见的酸、碱、盐

基础练

考点1酸碱指示剂和pH

1.[2024江苏扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶

液的酸碱性是（）

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

2.[2024四川成都]人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是

（）

人体内的一些液体的正常pH范围

血浆7.35〜7.45

唾液6.6〜7.1

胃液0.9--1.5

乳汁6.6--7.6

胆汁7.1--7.3

胰液7.5--8.0

A.血浆和乳汁均显酸性

B.胆汁比胰液的碱性强

C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH

D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状

3.[2024河北]某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下

四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是（）

A.pH=8B.pH=7C.pH=6D.pH=5

4.[2024吉林长春节选]唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮

茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。茶树适宜生长在酸性土

壤中。用蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比

色卡比较，可测出土壤的酸碱度。

考点2常见酸的性质

5.[2023北京]向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显

现象的是（）

A.Fe2O3B.Fe

C.稀NaOH溶液D.Na2cO3溶液

“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋

壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀

盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如

图所示。回答第6题。

6.[2024广东]关于蛋雕制作说法正确的是（）

A.石蜡熔化属于化学变化B.盐酸有腐蚀性，要做好防护

C.石蜡能与盐酸发生化学反应D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成

7.[2023重庆A]硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确

的是（）

①它们都能使紫色石蕊溶液变红

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动

③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小

④稀硫酸和氯化钢溶液发生复分解反应生成盐酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

8.[2024广东深圳模拟]扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱

性物质（如KOH）,染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH

溶液反应，pH变化如下图。下列选项正确的是（）

醋酸溶液体积/mL

A.KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3I+KOH

B.扬扬用盐酸清洗布料后不需用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性

C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大

D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0

9.[2024山东滨州]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。

分析下图并回答问题：

（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成

色；

（2）铁锈的主要成分是Fe2（）3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（填字母序号）；

A.MgB.CO2C.Na2cO3D.Mg（OH）2

（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入

无色酚醐试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是

（填化学式，不考虑酚SD。

10.[2024吉林]化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整

理。

食物馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等

药物有效成分氢氧化镁碳酸镁氧化镁食品级铁粉

类别碱盐氧化物单质

（1）胃酸的主要成分是—，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理;

（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致

胃内压强变引起不适，应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗,

这种药物的有效成分可以是。

考点3常见碱的性质与应用

11.［2024江苏苏州］宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来

自孔雀石［主要成分为Cu2（OH）2cO3,也可表示为%Cu（OH）2-yCuCO3］。下列说法

正确的是（）

A.Cu（OH）2易溶于水

B.Cu（OH）2不能与稀硫酸发生反应

C.CuCC）3属于碱

D.-=1

y

12.［2023山西］以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识

物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的

相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。

联系实际，解决问题：

（1）氢氧化钠在生活中可用来。

（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为0

（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是。

（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是

（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为

13.［2024山西］如图是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和

输送，处理环节可将混合气中的CO2、M等除去。实验室里除去CO?通常使用氢

氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为

________________________________________0这种全线自动化输气控制系统,

尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气

体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和

____________________进行检查。

碍

考点4中和反应及其应用

14.［2024天津和平一模］为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个

实验，木篦达到实验目的的是（）

NaOH

溶液

'前嬴

滴有酚猷;

滴有酚醐的NaOH的NaOH

的稀盐酸的稀盐酸溶液溶液

A.甲实验中，溶液仍为无色

B.乙实验中，溶液由无色变为红色

C.丙实验中，溶液由红色变为无色

D.丁实验中，溶液由红色变为无色

15.［2024北京节选］电石渣［主要成分为Ca（OH）2］是电石法生产乙快的副产物,

可处理工业废水。用电石渣可处理____（填“酸性”或“碱性”）废水。

16.［2024河南］某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钢溶液的过程中

pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化领反应的化学方程式为

；c点所表示的溶液中溶

质为；在。点所表示的溶液中滴加酚醐溶液，溶液会

显—色。（提示：BaSC）4难溶于水）

17.[2024山东烟台]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反

应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应

过程中的pH变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是0

（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“>””或“="），溶液呈现

（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（3）c点所示的溶液中Na+个数与C5个数关系是：n（Na+）n（Cr）（填

“>””或“）0

（4）a点到b点pH变化的微观本质是

考点5常见盐的主要性质与应用

18.[2024广西]我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发

展做出了杰出的贡献。纯碱是指（）

A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2CO3D.CaCO3

19.[2024广东]蛋壳的主要成分是CaCC）3。关于CaCC）3的说法正确的是（）

A.易溶于水B.可作补钙剂

C.高温不分解D.属于有机物

20.[2024江苏苏州]常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaC%的

混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2c。3溶液（见图），产生无色气

体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（）

Oa2C03

|溶液

CaQ,和盐酸

混合溶液法品搅拌子

磁力搅拌器

A.滴加Na2c。3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+

B.滴加Na2cO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HQ

C.滴加Na2c。3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强

D.滴加Na2cO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cr数目保持不变

21.［2024山东烟台］某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCk和

HCL某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2cO3溶液充

分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCk溶液呈

中性），其中错藻的是［多选］（）

t生成沉淀的质量/g

C.°Na2cO,溶液质量/g

22.［2024北京节选］化学与生活息息相关。

发酵粉（含NaHCC）3）可用于制作面包。NaHCC）3的俗称是^.。

23.［2023云南］酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产

关系十分密切。

(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：

a.碳酸钠b.碳酸钙c.氢氧化钙

①可用来配制农药波尔多液的是；

②可用作补钙剂的是;

③可用于玻璃、洗涤剂生产的是。

(2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是。

(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶

备用。

①上述步骤中没有用到的仪器是(填标号)。

A.I।JB.舍

纱布

②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：

液体蒸储水氯化钙溶液炉具清洁剂白醋

颜色紫色紫色绿色红色

向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCh的混合溶液中，逐滴加入Na2c。3溶液，

反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变

化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。

沉淀或气体的质量/g

0al>Na,CO,溶液的质量依

加入Na2c。3溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是

加入Na2cO3溶液质量由。至她的过程中，溶液颜色的变化情况是

考点6化肥

24.[2024云南]磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是()

A.K2sO4B.Ca3(PO4)2C.NH4clD.KNO3

25.[2024山东东营节选]“我行其野，荒范其麦”。东营某智慧高效农业示范

区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。为使小麦枝繁叶茂，叶色

深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是。

A.CO（NH2）2B.KC1

C.Ca（H2Po4）2D.KNO3

26.[2024四川成都节选]几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如下

表，配制溶液的仪器如图。

几种作物营养液溶质的质量分数/%

番茄甜瓜茄子

硝酸钾（KNC）3）4.046.077.08

磷酸二氢核（NH4H2P。4）0.771.531.15

L

.

.

.

0

一

③④⑤

（1）表中对磷元素需求最多的作物是一

（2）硝酸钾和磷酸二氢镂均属于—肥。

考点7海水资源的利用

27.[2024江苏扬州"每洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（）

A.海水中含有丰富的矿物质B.海水经过滤可获得饮用水

C.海水经蒸发可获得粗盐D.利用海洋潮汐能可以发电

28.[2024山东滨州"每洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下

列关于海洋中物质的说法正确的是（）

A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气

B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液

C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值

D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁

29.[2024陕西]贝壳的主要成分是CaCC）3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl?

的简单工艺流程如下：

燧烧水海水盐酸

贝壳t生石灰一熟石灰——>Mg（OH）2^MgCl2

①②③沉淀、操作a④

（1）操作a的名称是—。

（2）反应④的化学方程式是。

（3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是

____________________________（只写一条）。

30.[2024山东东营]东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富

的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最

大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水

可达5万吨。

东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。

但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，

国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水、蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配

得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气

和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后

的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢

氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。

（1）与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有

__________________________（写出一■点即可）。

（2）东营适合“盐田法”制盐的有利因素有一。

A.东营临海B.土地面积大，滩涂平坦

C.地下卤水含量丰富D.多为盐碱地，可随意使用

（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理

（4）海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是—（填物质

名称）。

提升练

31.[2024江苏扬州]C也在。2中燃烧生成CO2和H2O,其转化可表示为CH42co2。

点燃

在给定条件下，下列物质间的转化未能实现的是（）

铜片Fe

A.稀盐酸一*H2B.C11SO4溶液fCu

盐酸

C.MgOD.NaOH溶液一*NaCl溶液

32.[2024北京]下列物质混合后产生白色沉淀的是（）

A.Na2cO3溶液和Ca（OH）2溶液B.电。2溶液和MnO2

C.NaOH溶液和稀硫酸D.NaHCOs溶液和稀盐酸

33.[2024吉林]食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（CaC12-2H2。）。

工业上生产CaC12-2H2。的主要流程如图所示，下列说法正确的是（）

过滤器

L^CaCl,•2H0

A.石灰石的主要成分是CaCk

B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.搅拌可以提高CaCk空出。的产量

D.反应器中生成的气体具有可燃性

34.[2024云南]酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十

分密切。

（1）现有以下三种物质：

A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠

①可用于金属表面除锈的是（填序号，下同）；可用作调味品的是

可用作某些气体的干燥剂的是。

②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就

能将三种物质鉴别出来，这种试剂是。

（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。

稀盐酸

锌铁

两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐

酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面

（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。

（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组

在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管

中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振

荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以

证明反应发生，原因是，于是

增加如下对照实验：重复上述实验①,再加入2mL_,充分振荡，观察到

，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。

35.[2024安徽]我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的

新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3I

+NH4cio室温（2（rc）下，某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该反应。

已知：①20。（2时，几种盐的溶解度如下表;

物质NaClNaHCO3NH4C1

溶解度/g36.09.637.2

②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入_gNaCl固体。

（2）仪器a的名称是—，装置D的作用是0

(3)装置A制取的CO?中会混有HC1,用饱和NaHCC)3溶液吸收HC1的化学方程式

为。

(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是

充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展

探究。

查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时,

可溶性物质会部分结晶析出。

(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCC)3而不是N%。，原因是

(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过

向母液中加入食盐，使NH4cl结晶析出，析出晶体的原因是

36.[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀

盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。

【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？

【作出猜想】猜想I:变小；猜想n：不变；猜想ni：变大。

【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B

溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完

成表格中①~⑥处填空。

生操作现象分析经

号优

牛取样，用pH计分别测量测得A溶液pH为0.6,B溶液pH为0.5酸性更强养

建A、B溶液的pH的是祷

①II

（选填“A"q

或"B”）溶确

液

乙取两支大小相同的试试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的相关反应

红管盛足量的碳酸氢钠注射器活塞上升的高度更②—的基本反

粉末，用规格相同的注应类型为

射器将等体积的A、B

溶液全部快速注入试

管（如图）

TT

A溶液B溶液

等质量的

/碳酸氢钠'

话（1）分别取5mL等浓度溶液由无色变为红色相关反应

郅勺的化学方

程式为

（填化学⑥.

式）溶液于两支试管中,

各滴加2滴酚献溶液,

振荡

（2）将A、B溶液分别所加滴数更多的是

滴入上述两支试管中⑤________________________________________________

并振荡，当溶液恰好变（选填"A”或"B”）溶液

为无色时，记录所加溶

液的滴数

【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分

子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是

37.［2024湖北］NaHCC)3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温

下，对Na2c。3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】①NaHCC)3俗称小苏打，Na2cO3俗称。

②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5o体温约37。盘

③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3〜5之间最宜，pH

过高会导致胃痛等不适症状。

【提出猜想】猜想甲：Na2c。3适合作为抗酸药。其理由是

__________________________________________________________(用化学方程

式表示)o

猜想乙：Na2c。3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1］探究Na2c。3与NaHCC)3碱性的强弱

依次测量等浓度的Na2cO3溶液和NaHCC)3溶液的pH,结果分别为H和9。Na2CO3

溶液的碱性比NaHCC)3溶液—(填“强”或“弱”)。

【实验探究2】探究Na2cO3作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中加入lOOmLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以

ImL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再力口入l.OgNa2cO3固

体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na2c。3换成NaHCC)3,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】由图可知，与NaHCC)3相比：①Na2c。3反应时造成胃液pH远大于

56a?CO3__________________________________________________________

【得出结论】Na2c。3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究

2”设计不够严谨，你认为木舟僮之处是

【拓展延伸】A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产

物分析，NaHCC)3抗酸药存在的木定是

38.[2024江苏连云港]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对

“CaS04与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。

(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量_gNaOH固体。

②D中玻璃棒搅拌的目的是0

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的

NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是:

溶液稀释前后，不变。

(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

实验操作序号NaOH溶液的质量分饱和Cas。,溶液的体积实验现象

数

I5mL无明显现象

滴加一定量1%

NaOH溶液

饱和II5%5mL少量沉淀

Ras。4溶液

III10%5mL较多沉淀

【查阅资料】2(rc时固体物质的溶解度见下表：

物质CaS04NaOHCa(OH)2Na2S04BaS04

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：2(rc时，溶解度在o.oig〜ig之间的固体物质称为微溶物，小于o.oig的固

体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验n、in中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSC)4溶液与NaOH溶

液能否发生复分解反应与有关。

【微观解释】饱和CaSC)4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所

②图中未发生化学变化的微粒是^(填离子符号)。

③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-二Ca(OH)21。当向Ca(OH%溶液中

滴加Na2c。3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示

为。

【反思拓展】

④结合以上探究活动，下列说法正确的是(填字母)。

a.其他条件不变，将实验DI中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c.向CaSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2

39.[2024吉林]土壤是植物生长发育的基质。研究土壤酸碱性对种植业及其发

展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作

物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。

【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。

【活动设计与实施】

任务一：.测定苏打盐碱地土壤酸碱性

实验步骤：

(1)选取一定量的土壤样本与蒸储水，按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌

后静置，过滤后得到土壤浸出液。

(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚醐溶液，溶液变为—色。

(3)用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在____________上，与标准比色卡比

较。

形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH~9,在农业生产中可因地制宜选择或改

良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是。

作物小麦燕麦大豆海水稻

适宜生长的pH范围6.0〜7.06,0〜7.56,5〜7.58,0〜9.2

任务二：.探究苏打盐碱地土壤的成分

提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有

Na2cO3和NaHCC)3。

查阅资料：NaHCC)3与CaCk不反应；Na2cO3与CaCl?能发生复分解反应，生成难

溶于水的CaCC)3。

进行实验：

实验操作实验现象实验结论

步骤1:向土壤浸出液中滴加少量CaCk溶有白色沉土壤浸出液中含有Na2c。3

液，充分反应后过滤，得到滤液淀产生

步骤2:向步骤1的滤液中滴加足量稀盐有气泡产土壤浸出液中含有NaHCC>3

酸生

交流反思：

(1)请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式

(2)有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加

，才能确定土壤浸出液中含有NaHCC)30

改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。

形成结论：苏打盐碱地土壤中含有Na2cO3和NaHC()3。

任务三：.探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用

治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。

改良方法改良原理

用沙土掩埋覆盖与碱性物质反应

淡水浇灌排盐碱限制盐分的上移

混用南方酸性土降低盐分的浓度

综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃

土良田。

40.[2024山东威海]染织工业中的酸和碱

酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程

为：碱煮一酸洗―漂白―染色—质检，其中蕴含了丰富的化学知识。

【碱煮原理】

“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古

人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧

得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要

成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾）。

（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效

果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2,石灰乳的

pH为12.1,两者混合后上层清液的pH为12.8。

分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性（填“增强”或“减弱”）—，请用

化学方程式解释原因_______________________________________________o

（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。

①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是

二者都含有（用符号表示）。

②为验证猜想，进行实验探究（见图1）：向A、B两个相同规格且充满CO?的

瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸储水，充分反应后放在水平桌面上（U

形管内为红墨水），观察到现象，

则猜想正确。

③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案:

（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得

烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分

数，请你设计实验方案（实验仪器、试剂自选）：

实验方案反应的化学方程式

【酸洗工艺】

碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺,

需要进行“酸洗”。

（4）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式

（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸

则无需水洗，其原因是O

【染色奥秘】

草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。

经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色O

为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：

向紫薯汁中加入的溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水

加入溶液后的颜色红色红色紫色绿色绿色

(6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理

41.[2024吉林长春]自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了

“探秘发热包”实践探究活动。

【查阅资料】

资料一：发热包发热温度能保持在72。(2以上10〜15分钟。

资料二：发热包中发热粉的主要成分为A1粉、CaO及Na2c。3,加水后发生反应的

化学方程式为：

反应ICaO+H20=Ca(OH)2;

反应IICa(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH;

反应m2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T。

问题1:上述哪个反应是使发热包温度达到72。(2以上的主要原因？

【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如

图。

温度/t曲线a:发热粉(Al粉、

tCaO、Na2co3)

108曲线b:CaO

||c'C"曲线c:Al粉、NaOH

78%"曲线d:Al粉、Ca(OH)2、

联呵❷

40〃K\[Ca(OH),和Na2cO3样品

38///\\与水混合后，温度变化

:U不明显,未在图中呈现]

180100200300400500600时间.

3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系

【分析讨论】

(1)通过曲线b可知，反应______(填序号)不能使温度达到72。(：以上。

(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应HI使发热包温度达到72。(：以上;

乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原

因也可能与有关；对此，甲同学补充说明，通

过曲线d可知，反应HI是发热包温度达到72。(2以上的主要原因，请说明他得出此

结论的理由

问题2:能否只用A1粉和NaOH作发热粉？

【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。

(3)经调查，CaO—420元/千克，Na2co3—450元/千克，NaOH—1130元/千

克。

根据NaOH的来源不同，计算可知：

若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。

若用CaO和Na2cO3为原料制取8千克NaOH,理论上，所需CaO的成本为2352元,

则CaO和Na2cO3的总成本为元，成本更低。

(4)针对问题2,请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度

说出判断理由

问题3:发热粉能持续发热10〜15分钟的原因是什么？

【分析讨论】

(5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______(填

序号)能够逐渐地产生NaOH,产生的NaOH再与A1粉反应，持续放出热量。

(6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是

【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活

的需要。

【拓展延伸】

(7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后,

放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质

________________________________________________________(答一条即可)。

42.[2024湖南长沙]碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排

放；碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着CO?的

吸收进行了实验探究。

活动一：.寻找吸收CO?的试剂

【设计与实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进

行实验：

组实验方案现象结论

别

甲向一个集满CC>2的软塑料瓶中加入适量软塑料瓶变瘪CO2能被水吸收

组的水，立即旋紧瓶盖，振荡

乙向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通CO2能被澄清石灰水吸

组入适量的CC>2收

丙向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适无明显现象CO2不能被氢氧化钠溶

组量的C()2液吸收

【解释与分析】

(1)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压—;

(2)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反

应，他向丙组所得溶液中滴加足量的

________________________________________________________,观察到有气泡产生,

从而证明C()2能与氢氧化钠反应。

【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收C()2。

活动二：比较吸收CC)2的效果

【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果更好？

【讨论交流】饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度

分析，原因是。同学们一致

认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。

【设计方案】请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方

案:

（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满C02的软塑料瓶若干个，其他仪器自

选）

【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CC）2的效果比水的

好。

【迁移应用】S02气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利

用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收S02的效果。

资料卡片

I通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2

II.SO2与C（）2的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

5mLNaOH止水夹

浓溶液、

500mL

300mLSO)一水

5mL水止水夹

500mL

300mLSO,—

水

请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由

（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。

【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。

实验8无明显实验现象反应的探究

1.[2023江西]某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。

I.喷水u.放人干燥的in.喷水后放入干燥

二氧化碳中的二氧化碳中

①

（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸

花变红的是（填“I”“n”或“in”），实验①的结论为

（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是

（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察

到明显现象，再打开弹簧夹并注入______________________________________

（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。

（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有

新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验―。

2.[2024黑龙江哈尔滨模拟]对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象

帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过

实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就

此主题进行如下实验，请完成下列问题。

【探究活动一】探究NaOH溶液与CO2是否发生了化学反应，如图1所示。

含稀盐酸

JNaOH

L*，溶液

"or

-co2

图1

（1）将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满C02气体的试管内，无明显现象；再

打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到,说明有新物质生

成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。探究过程中发生反应的化学方程式

为

___________________（写出一个即可）。

【探究活动二】探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图2所示。

稀盐酸

J滴有酚醐的

才NaOH溶液

图2

（2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚醐溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡,

观察到溶液由红色变为—色，证明二者发生了化学反应。

（3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚醐）。

（作出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：o

（实验验证）

实验操作实验现象实验结论

向所得溶液中加入碳酸钙粉末粉末溶解，且____________猜想二成立

在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图2所示步骤进行操作，而是

按照图3所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现

象，再向试管中加入酚醐溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结

论：

甲组溶液仍为无色NaOH与稀盐酸发生了化学反应

乙组溶液变为红色NaOH与稀盐酸没有发生化学反应

（分析评价）

（4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显—性，进而证明

不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。

（5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是

（6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种试剂，即可证明NaOH溶

液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的试剂有

A.锌粒B.稀盐酸C.铜片

（7）探究活动二中，同学们都是从的角度来验证化学反应的发

生。

3.［2024辽宁大连模拟］化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探

究活动，邀请你一起参与。

【发现问题】

取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发

现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？

［酚醐

稀硫酸『溶液

］剩余

KOH

溶液自溶液

图1图2

【分析讨论】

（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路I：验证反应物减少或消失；

思路n：验证有o

（2）甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚醐溶液（如图2所示），溶液为—色，

结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中（填离

子符号）一定被完全消耗了。

【猜想与假设】

（3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想。

猜想一：只有K2s0的

猜想二：有K2s。4和H2s。4；

猜想三：有K2s。4和KOH。

根据甲同学的实验，猜想—一定错误。

【进行实验】

（4）为验证猜想，同学们选用Fe2（）3粉末、Back溶液，进行如下探究并完善表

格。

实验方实验操作实验现象实验结论

案

方案—［剩余----------------------------------------------------猜想—正

『溶液

由确

U粉末

方案二I产生白色沉淀猜想二正

HBRaGl

『溶液-2

同确

甘溶液

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些—反应。

（6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是

____________________________________________（用化学方程式表示）。

（7）丁同学认为方案一中的Fe2（）3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验

结论，其化学方程式为o

4.［2024广西玉林模拟］为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力,

某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸、碱、盐溶液之间

的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用A、B、C溶液标记，它们

可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2cO3溶液中

三种不同类别的溶液。

I.初步探究：

【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？

【设计实验】分别取