四川省达州市万源中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题（含答案）

高2026届第二次月考化学试卷第=page33页答案第=page11页，共=sectionpages22页四川省万源中学高2026届第二次月考试卷（高二.上）化学（考试时间75分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64Fe-56一、选择题本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1．下列有关说法错误的是（）A．制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用B．卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉C．可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性2．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷分子的空间填充模型：B．溶液中的水合氯离子：C．HClO的结构式：H-O-ClD．正丁烷的结构简式：3.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（）A.CH3COONa、葡萄糖 B.CaCO3、HFC.Na2SO4、NH3D.H2S、(NH4)2CO34．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NAB．1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NAC．1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NAD．0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+H+，下列叙述不正确的是（

）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动C．的溶液加水稀释，溶液中减小D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸6.用下列装置进行相应实验正确的是（）A.装置甲：加热熔融NaOH固体B.装置乙：配制的稀硫酸C.装置丙：未知浓度盐酸的测定 D.装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的澄清透明溶液中：、、、B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、C．的溶液中：、、、D．由水电离产生的的溶液中：、、、8．硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是（）A．放电时，电极a为负极B．充电时，电极b与电源正极连接C．放电时，电极a上的电极反应式为D．充电时，完全反应时向电极a迁移9．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小B．减小压强，平衡正向移动，速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．增加W的用量，将缩短达到平衡的时间10．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知下列过程中钯(Pd)以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（

）A．H2O2的电子式为B．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2molC．反应①②③均为氧化还原反应D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．的溶液中，由水电离出来的B．0.1mol/LpH

为9

的NaHB

溶液中:c(HB-)

>c(B2-)>c(H2B)C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的D．室温下，c(NH4+)相同①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③12．下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A比较和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴B制备无水将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶C测定的电离和水解程度相对大小用pH计测定溶液的酸碱性D除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去A B．B C．C D．D13．化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是（）A．非金属性： B．与中Y元素化合价相同C．能用碱性溶液吸收 D．化合物M的水溶液显酸性14．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9二、解答题（共4题，58分）15.（14分）(1)现有物质①硫酸铜溶液②碳酸钙固体③冰醋酸④浓硫酸⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧熔融苛性钾⑨氨水⑩HCl，按下列要求填空。属于非电解质的是(填序号，下同)，该状态下能导电的是。(2)在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加HCl的量变化的是。(3)常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka＝3.5×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______________________。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__________________。(4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的。16.（14分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：ⅠCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1=＋41kJ·mol-1；ⅡCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H2=－58kJ·mol-1。回答下列问题：（1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式：。（2）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0。①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B．混合气体的密度保持不变C.1molCO2生成的同时有3molH－H键断裂D．CO2和H2的转化率相等③反应经过20min后达到平衡，CH3OH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率v(H2)=__________；若该反应的起始压强为100Kpa，则该反应的平衡常数Kp=(写计算表达式)。若20min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3）研究表明，CO2与H2在催化剂作用下，发生反应合成CH3OH时会发生副反应（反应Ⅰ）。将一定量的CO2与H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：。（已知：CH3OH的选择率）17．（15分）硫代硫酸钠俗名大苏打、海波，是重要的氰化物解毒剂。某化学小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体（，g·mol⁻¹）并测定产品纯度。请回答下列问题：实验Ⅰ：制备小组采用如下装置制备(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置C中盛装和的仪器名称是（1分），装置D的作用是。(3)为了保证产品质量，装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度的方法是。实验Ⅱ：测定纯度利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下：步骤ⅰ．称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。步骤ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L-1的标准溶液20.00mL入锥形瓶，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。步骤ⅲ．加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定。已知：。(4)步骤ⅱ排滴定管气泡时，应选择图中的（填字母）。(5)步骤ⅲ达到滴定终点的现象是。(6)平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为：（保留三位有效数字）。(7)下列操作会导致测定结果偏小的是______。A．盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗B．实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥C．滴定结束时，仰视读数D．盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡18．（15分）（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是 。 。①写出b-c过程发生反应的化学方程式：1-5CCBAD6-10DCDAB