第一节原子结构

第一节原子结构必修2第一章第一节原子结构

化学变化中的最小微粒是什么？

想一想

原子

你知道原子内部的结构是怎样的吗？

完成预习案中的内容

预习检测：ADCBCCDB[卢瑟福：α粒子散射实验]课堂探究一:原子的组成[卢瑟福核式原子模型]一原子核核素1原子核的构成原子原子核核外电子(负电)质子(正电)中子(不带电)交流·研讨下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。微粒电子质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.602×10-191.602×10-190电荷-1+10请根据表中所列的数据讨论：1在原子中，质子数,核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2原子的质量主要由哪些微粒决定？3如果忽略电子的质量，质子,中子的相对原子质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？结论：核电荷数=质子数=核外电子数质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）注意：(1)质量数是原子的质量数,不是元素的质量数.一种元素可以有多种不同的原子,每种原子都有自己的质量数（如14C、13C、12C）。（2）原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。核电荷数=核内质子数=核外电子数思考：如果是离子，则上述关系如何表达？原子中:原子得电子阴离子失电子阳离子质子数=电子数-|电荷数|质子数=电子数+电荷数质量数质子数微粒HS2-

11练习：中子数电子数23123235451801Na+1616801135Br10XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法

Na2311例如思考：168O2-各数字所表示的含义？请看下列表示ab+dXc+eabcde各代表什么a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数探究二：元素、核素、同位素⑴具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。⑵具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫核素。⑶质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子)互为同位素。⑷了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。氕(H)氘(D)氚(T)质子中子电子思考：1、决定同位素的因素是？2、同位素原子构成的物质的性质有何异同？3、到目前为止，人类已经发现的元素有112种，也就是发现了112种原子，对吗？为什么？氢的三种原子完成学案中的小结4、元素、核素、同位素的比较回顾：什么是同素异形体？探究三：核外电子排布+11原子核核电荷数281电子层该电子层上的电子数排布规律:1、能量最低原则2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数);3、最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个).次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。迁移·应用1、如何绘制原子结构示意图？绘制下列微粒的结构示意图Na、Na+、F、F-、K、Ca2、金属钠﹑金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气﹑氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？BeAr;C、O、Ne;HBeAl;LiSi;LiNaＫ10电子：分子:NeHFH2ONH3CH4

阳离子:Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子:O2-F-OH-N3-NH2-18电子：分子ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2

C2H6CH3OHN2H4阳离子:Ca2+K+阴离子:S2-HS-Cl-O22-３、根据1-20号原子的结构示意图判断下列原子4、含有10个（或18个）电子的微粒跟踪训练1、下列说法正确的是()A、原子核都是由质子和中子构成的B、不同元素原子的质量数一定不等C、质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类D、质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同2、几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明()A、可能属于同一种元素B、一定是同一种元素C、一定不是同一种元素D、核外电子数一定相等CANe和H2ONa和NH4+3、质量数为37的原子,应该有()A、18个质子,19个中子,19个电子B、18个质子,20个中子,18个电子C、19个质子,18个中子,20个电子D、18个质子,19个中子,18个电子4、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种核素可表示为()A43HeB32HeC42HeD53HeDB5、A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意