沧县风化店中学高二上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二化学期中测试卷本卷可能用到的原子量：H—1C—12O-16Ag-108Zn-65Cu—一、选择题（本题包括20小题,每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于吸热反应的是（)A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀C．马口铁（镀锡）的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁（镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3。下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是(）A．浓度B．温度C．压强D．催化剂

4．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②④C．②③D．全部5、已知2H2(g）+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应：H2O(g）=H2（g）+1/2O2(g)的△H为（)A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、6．在一定温度下，反应A2(气）+B2（气）2AB(气）达到平衡的标志是……()A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB，B．容器内总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmol的B2，D．单位时间生成nmolA2,同时生成nmol的B27、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性,常常要加入一些电解质，最好选用()A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO48．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒,关于此装置的各种述不正确的是…………………（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极,b是负极C．导线中有电子流动,外电路中，电流从b极到a极D．a极上发生了氧化反应9．反应2A（g）2B（g）＋C（g）,ΔH＜0.未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低,c（B）减小，应采取的措施是（）A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温10、．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=-92。4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C(g）＋D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量D。B的物质的量浓度12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是………………………（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为:Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为:Cu－2eˉ＝Cu2+13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是．（）

A．该反应是焓变为正值。B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小。D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

14．反应2X(g）＋Y(g)2Z（g）ΔH在不同温度(T1、T2)及压强（P1、P2)下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是()A．T1＜T2P1＜P2ΔH＜0B．T1＜T2P1＞P2ΔH＞0C．T1＞T2P1＞P2ΔH＜0D．T1＞T2P1＜P2ΔH＞015．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g）+2B（g）=3C（g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol,则下面表示的反应速率正确的是（）A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－116、在相同条件下,以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量)，消耗相同电量时生成气体体积最大的是(）A、硫酸铜溶液B、氢氧化钠溶液C、氯化铜溶液D、氯化钠溶液17．不能用勒沙特列原理解释的是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．加大压强更有利于合成氨D．不断抽走氨气有利于工业合成氨18．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流,此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（）①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O;④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③19．在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应:3A(g)+2B（g）xC(g)+2D（g），2min后达到平衡时生成1。6molC，又测得反应速率v(D）=0.2mol/(L·min).下列说法正确的是（）A.消耗B0.08molB。x=4C.A的平衡浓度是0.6mol/LD.平衡时气体压强是原来的0.94倍20．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）A．Z，W为气体,X，Y中之一为气体B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C．X，Y，Z，W皆为气体D．X,Y为气体,Z，W中之一为气体二．填空题（共40分）21.（9分)完成下列电极反应式（1)Cu—Fe—稀H2SO4负极______________________，正极____________________________，电池总反应_____________________________（2)氢氧燃料电池H2—O2-KOH,负极____________________，正极__________________，电池总反应_____________________________（3）惰性电极电解氯化铜溶液，阳极________________,阴极_____________________，电池总反应______________________22.(9分)现有可逆反应A(气)＋B（气)EQ3C(气），下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C%)和反应时间的关系：（1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况,则此可逆反应的正反应是_____（3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。23．（15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液,则：①B是极（填“阴"或“阳”)，B极逸出（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈色.（每空1分）②电解池中A极上的电极反应式为B极上的电极反应式为.(每空2分)(2)如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液。则：①A电极的材料是，（1分）电极反应式是.(2分）②B电极的材料是,（1分）电极反应式是（2分）(说明：杂质发生的电极反应不必写出）(3）用惰性电极电解CuSO4溶液.若阴极析出Cu的质量为12。8g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L。（2分）24．（7分)在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下述反应2A（g）+B（g）=2C(g）+D（s),达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L—1。