浙江省杭州市2022年九年级上学期《化学》期末试题与参考答案

9/15杭州市富阳区2022年九年级上学期《化学》期末试题与参考答案一、单选题本大题共8小题，共16.0分。1.下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是A.点燃酒精灯 B.称量氢氧化钠固体C.稀释浓硫酸 D.取用液体【答案】D【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。故选：D。2.下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是A.酸雨腐蚀大理石雕像B.氧化钙放入水中，水温度升高C.浓盐酸敞口放置质量变小D.久置潮湿空气中的铁钉质量增加【答案】C【详解】A、酸雨腐蚀大理石雕像，有新物质生成，属于化学变化；B、氧化钙放入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水温度升高，有新物质生成，属于化学变化；C、浓盐酸敞口放置质量变小，浓盐酸挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、久置潮湿空气中的铁钉质量增加，铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；C是物理变化，其它是化学变化。故选：C。3.在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④【答案】A【详解】①酸能和金属氧化物反应，氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水，是酸的通性；②酸能和活泼金属反应，金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气，是酸的通性；③酸可以和碱反应，熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水，是酸的通性；④氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不是酸的通性。所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选：A。4.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是A.K2MnO4中锰元素显+7价 B.KMnO4属于盐类物质C.反应②属于复分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料【答案】B【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为零原则，K2MnO4中锰元素显+6价，故A错误；B、KMnO4属于盐类物质，故B正确；C、反应②不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应过程中化合价不变，故C错误；D、该制法中MnO2、O2、KOH是主要原料，故D错误。点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。5.下列物质间的转化不能通过一步实现的是A. B.C. D.【答案】B【详解】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，可以一步转化，故A正确；B、铁不能一步转化成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，可以一步转化，故C正确；D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以一步转化，故D正确。故选：B。6.下列关于酸和碱的说法正确的是A.氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化C.氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤D.氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热【答案】C【详解】A、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故错误；B、人体胃液中含有的是稀盐酸，不是稀硫酸，故错误；C、氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤，正确；D、氢氧化钠和氧化钙溶于水会大量放热，而氢氧化钙溶于水不会大量放热，故错误。故选C。7.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证浓硫酸具有脱水性用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上B区分和N2两种气体分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条C鉴别和溶液分别滴入溶液D除去固体中的少量加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发【答案】B【详解】A、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，纸片变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，该选项正确；B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，所以燃着的木条均熄灭，不能区分，该选项不正确；C、氢氧化钠不能和碳酸钠反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象不同可以区分，该选项正确；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项正确。故选：B。8.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序【答案】B【详解】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。故选：B。二、填空题本大题共1小题，共4.0分。9.下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。清洁剂洁厕灵彩漂液漂白水功能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有___________（选填“酸性”或“碱性”）的物质。（2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是___________。【答案】（1）碱性（2）彩漂液【小问1详解】洁厕灵中的主要成分是HCl，酸性物质和碱性物质间容易发生反应，由此可推测尿碱是一种具有碱性的物质；【小问2详解】加入少许二氧化锰，盐酸、NaClO均不与二氧化碳反应。H2O2在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，所以有大量气泡产生的清洁剂是彩漂液。三、推断题本大题共1小题，共4.0分。10.小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_____。（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①_____；②_____。【答案】①.CO2②.Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O③.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【分析】根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；【详解】（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。四、简答题本大题共1小题，共9.0分。11.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。材料一：2017年5月18日，国土资源部发布消息，中国首次海域“可燃冰”试采成功，我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”资源，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，其化学式是，它是埋于海底地层深处的大量有机物经过细菌的分解作用，在高压低温环境下，最终形成的类冰状的结晶物质。材料二：2021年6月28日，世界上在建规模第一、技术难度最高的白鹤滩水电站正式投产发电，整个机组发出的电力将主要送往浙江和江苏。电站一台机组的发电量相当于整个新安江水电站的发电量，电站总装机容量1600万千瓦，年发电量将达600亿千瓦时。请根据上述材料回答下列问题：（1）甲烷水合物（化学式是）属于___________（填“有机物”或“无机物”）。（2）“可燃冰”被认为是21世纪的清洁能源，从环境保护角度，你是否支持大规模开采使用，并说明理由___________。【答案】（1）有机物（2）支持，因为可燃冰充分燃烧生成二氧化碳和水，不会造成空气污染（或反对，因为可燃冰在开采过程中发生泄漏会加剧温室效应）【小问1详解】甲烷水合物是一种含碳元素的化合物，属于有机物。【小问2详解】本题较为开放，一方面可燃冰充分燃烧生成二氧化碳和水，不会生成二氧化硫、氮氧化物等，相对煤、石油来说较为清洁。另一方面，甲烷是一种温室气体，开采可能发生甲烷大量排入空气，加剧温室效应。所以本题明确观点，并围绕观点从环保角度出发阐述即可。如支持，“可燃冰”被认为是21世纪的清洁能源，可燃冰充分燃烧生成二氧化碳和水，不会造成空气污染，所以支持大规模开采可燃冰。或可燃冰在开采过程中发生泄漏会加剧温室效应，所以反对大规模开采可燃冰。五、探究题本大题共3小题，共22.0分。12.兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，这与教材中描述的现象不一致。于是他们对该浅绿色固体的成分进行探究。[查阅资料]①NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4碱式硫酸铜。②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO。③Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。[猜想与假设]猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4；猜想二：浅绿色固体为Cu（OH）2；猜想三：浅绿色固体为___________。[获取事实与证据]步骤实验操作实验现象1取少取浅绿色固体放入试管中，加热至100℃产生黑色固体物质2另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，再滴加Ba（NO3）2溶液浅绿色固体消失，产生白色沉淀（1）根据步骤1的现象，说明浅绿色固体中存在___________。（2）小明根据上面的实验操作，认为猜想一是正确的。请对他的观点作出评价___________。【答案】①.碱式硫酸铜##Cu4（OH）6SO4②.氢氧化铜##Cu（OH）2③.不正确；稀硫酸和氢氧化铜、碱式硫酸铜反应都会生成硫酸铜，硫酸铜能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能说明一定含有Cu4（OH）6SO4【详解】猜想与假设：因为NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4，所以该浅绿色固体的成分可能为Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4，也可能为两种物质的混合物。所以猜想三为：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。获取事实与证据：（1）Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）6SO4分解温度需300℃。所以加热至100℃产生黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在Cu（OH）2。（2）Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4都能与稀硫酸反应，所以加入稀硫酸浅绿色固体一定消失。稀硫酸和氢氧化铜、碱式硫酸铜反应都会生成硫酸铜，硫酸铜能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能说明一定含有Cu4（OH）6SO4。13.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作（所加试剂均过量）。回答下列问题：（1）①中发生反应的所有反应的化学方程式为___________。（2）②中加入试剂2的目的是___________；（3）在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是___________；（4）E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是___________。【答案】（1），（2）除去过量（3）碳酸钡与盐酸会反应（4）除去多余的盐酸【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，所以需要除去碳酸根离子和硫酸根离子。可以加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，过滤得到的滤液中有氯化钾和过量的氯化钡。然后加入过量的碳酸钾溶液除去过量的氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液。最后加入过量的盐酸除去碳酸根离子，得到氯化钾和氯化氢的混合溶液，蒸发后氯化氢气体挥发得到氯化钾晶体。【小问1详解】根据分析①中发生的反应是氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为，还发生了氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为。【小问2详解】根据分析可知，因加入氯化钡过量需要除去，所以加入试剂2的目的是除去过量的氯化钡。【小问3详解】步骤②加入碳酸钾除去过量的氯化钡，会生成碳酸钡沉淀。碳酸钡沉淀和盐酸能发生反应，若不过滤，则溶液中又引入钡离子。所以必须进行过滤的原因是碳酸钡与盐酸会反应。【小问4详解】加入过量盐酸后，E中会混有盐酸。盐酸的溶质氯化氢会随着蒸发而变为气体挥发，所以蒸发的另一个作用是除去多余的盐酸。14.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定一种铁的氧化物的组成，实验装置如图所示。根据图试回答：（1）甲装置发生反应的化学方程式是___________。（2）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是___________。（3）当丙装置中的，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为___________。（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）（2）一氧化碳（3）（4）偏小【小问1详解】因二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去混合气体中的二氧化碳，所以甲装置