高中化学总复习 元素周期律新课标必修2

高中化学总复习元素周期律新课标必修2

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课时作业高中化学总复习元素周期律新课标必修2堂课探究高中化学总复习元素周期律新课标必修2解读考纲

考点考纲解读1元素周期律及其应用1.掌握同周期元素及其化合物性质、同主族元素及其化合物性质的递变规律。2.掌握元素周期律的实质。3.理解元素周期律与原子结构的关系。4.能根据元素周期律预测元素的性质。2元素性质、结构与其在周期表中位置的关系1.理解位置、结构、性质三者之间的关系。2.依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物的形式。高中化学总复习元素周期律新课标必修2电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系由________到________电子层离核远近的关系由________到________高中化学总复习元素周期律新课标必修22.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为________。①最外层最多容纳电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。②次外层最多容纳的电子数目不超过18，倒数第三层不超过32。思考：核外电子排布的几个规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图为例来说明。高中化学总复习元素周期律新课标必修2二、元素周期律1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈________变化的规律。2．实质：元素____________的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐________电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐________最外层电子数________得电子能力逐渐增强逐渐________失电子能力逐渐________逐渐增强高中化学总复习元素周期律新课标必修2内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)金属性逐渐减弱逐渐________非金属性逐渐________逐渐减弱主要化合价最高正价：逐渐升高最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐________气态氢化物形成越来越困难，其稳定性逐渐________高中化学总复习元素周期律新课标必修2三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区非金属性最强的元素是________，金属性最强的元素是________，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。高中化学总复习元素周期律新课标必修22．元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料①半导体材料，金属与非金属分界处的元素，如Si；②优良的催化剂：________；③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：第ⅢB族到第ⅡB族的过渡元素。④高效农药：含氟、氯、硫、磷等元素的化合物。高中化学总复习元素周期律新课标必修2答案：一、1.低高近远2.(1)最低(2)2n2思考：核外电子排布的几种规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。第①、②条是对第(2)条的限制，如钾原子由于受第①条限制，最外层不能超过8个，故K元素的原子结构示意图为二、1.周期性2.原子核外电子排布3.增大增多相同减弱减弱增强增强增强减弱增强减弱三、1.F

Cs

2.(2)过渡元素高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]C[解析]金属性Li<Na<K<Rb<Cs，与水或酸反应置换氢气由弱到强，电子层数由少到多，熔点由高到低，故C正确。高中化学总复习元素周期律新课标必修22．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是(

)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能[答案]D高中化学总复习元素周期律新课标必修23．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(

)A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z[答案]B高中化学总复习元素周期律新课标必修24．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z<YC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定[答案]C高中化学总复习元素周期律新课标必修25．判断下列说法是否正确(1)第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数。(

)(2)酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4。(

)(3)氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O。(

)(4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。(

)(5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料。(

)[答案](1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

高中化学总复习元素周期律新课标必修2点考突破高中化学总复习元素周期律新课标必修21．比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。高中化学总复习元素周期律新课标必修2(2)根据在元素周期表中的位置①同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强。(3)根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。高中化学总复习元素周期律新课标必修2(4)根据实验事实①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A的金属性比B的强。一般是活泼金属置换不活泼金属(钾、钙、钠等活泼金属除外)。③根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。高中化学总复习元素周期律新课标必修2④根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：一般情况下，不同金属形成原电池时，较活泼的金属作负极；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素相对不活泼。高中化学总复习元素周期律新课标必修22．比较元素非金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。(2)根据在元素周期表中的位置①同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，非金属性逐渐增强。②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱。高中化学总复习元素周期律新课标必修2(3)根据实验事实①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应元素的非金属性越强。高中化学总复习元素周期律新课标必修2④根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则元素的非金属性越强。⑤根据与盐溶液的置换反应：活泼非金属可置换出相对不活泼非金属(F2除外)。高中化学总复习元素周期律新课标必修2[例1]下列说法正确的是(

)A．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果高中化学总复习元素周期律新课标必修2[解析]本题考查元素周期律的知识。A项P和As属于第ⅤA族元素，且非金属性P比As强，因此H3PO4的酸性比H3AsO4的强。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。[答案]D高中化学总复习元素周期律新课标必修2[误区警示]1.用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判断非金属性：S>P；但酸性H2SO4>HClO，HCl>H2S，均不能用于判断元素非金属性强弱。2．①元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。例如，Mg比Na失电子多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。高中化学总复习元素周期律新课标必修2高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]C[解析]非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素的非金属性强，放出能量B<A，则非金属性A>B；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HD>HA，则元素的非金属性D>A；由原子序数C<B，其稳定结构的核外电子数相等，说明C、B处在同一周期，且B位于C右面，同周期元素自左向右，元素的非金属性增强，则元素的非金属性B>C。高中化学总复习元素周期律新课标必修22．下列实验不能达到预期目的的是(

)序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱[答案]B高中化学总复习元素周期律新课标必修2[解析]元素的非金属性强弱和金属性强弱的实质是得失电子的难易。凡是直接或间接地比较变化过程中元素得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。A项Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2不反应，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，根据pH的数据可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，从而判断出碳、硫的非金属性的强弱，D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。高中化学总复习元素周期律新课标必修23．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是(

)A．④⑥ B．⑤⑦C．①②③⑥ D．①②③④⑥⑦高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]C高中化学总复习元素周期律新课标必修2原子半径①电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)②最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)高中化学总复习元素周期律新课标必修2离子半径①同种元素的离子半径：r(阴离子)>r(原子)；r(原子)>r(阳离子)。例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Mg)>r(Mg2＋)②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)③同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)；r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)④所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)高中化学总复习元素周期律新课标必修2[例2]元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强高中化学总复习元素周期律新课标必修2[解析]根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Y为Cl、Z为O，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。[答案]B高中化学总复习元素周期律新课标必修2特别提醒“三看”法快速判断简单粒子半径大小：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。高中化学总复习元素周期律新课标必修2变式训练4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(

)A．它们的原子序数A>B>CB．它们的原子半径C>B>AC．离子半径A2－>C－>B2＋D．原子核外最外层上的电子数C>A>B高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]B[解析]根据“A、C最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由图可知：原子半径的大小顺序应该是B>A>C，B错；离子半径的大小顺序是A2－>C－>B2＋，C正确，A、D也均正确。CB…A高中化学总复习元素周期律新课标必修25.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17，X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(

)A．金属：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]B[解析]W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]CD[解析]根据X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具有相同的电子层，而阳离子比其原子少一个电子层，则X、Y、Ar三原子在元素周期表中的大致位置为：第三周期

Y

Ar第四周期X高中化学总复习元素周期律新课标必修2从上图知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周期，是非金属，X的原子序数比Y的大，X是金属元素，其原子的最外层电子数比Y的少。X原子比Y原子的电子层结构多一层，且在元素周期表的左侧，故原子半径X>Y。X原子处在第四周期，可能为钾、钙等，阳离子的电子层结构与Ar的相同，X的最高正价可能是＋1、＋2等，Y元素处于第三周期，可能是P、S、Cl等，其最高正价可能是＋5、＋6、＋7等。显然，X元素的最高正价比Y的小。高中化学总复习元素周期律新课标必修2元素在周期表中的位置、原子结构和元素的性质之间(即“位—构—性”)存在着内在的联系：高中化学总复习元素周期律新课标必修21．原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。主族元素的最低负化合价＝最高正化合价－8。(2)核外电子层数＝周期数(Pd除外)。(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。(4)最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。(5)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。高中化学总复习元素周期律新课标必修22．原子结构与元素性质的关系(1)最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。(2)最外层电子数小于或等于电子层数时，属于金属(氢除外)。(3)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(4)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。高中化学总复习元素周期律新课标必修23．元素在周期表中的位置与元素性质的关系(1)同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。(2)对角线规律沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属或都是非金属)性质相近。突出的有三对：Li－Mg、Be—A1、B—Si。高中化学总复习元素周期律新课标必修2(3)相邻相似规律元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。高中化学总复习元素周期律新课标必修2[例3]现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价高中化学总复习元素周期律新课标必修2高中化学总复习元素周期律新课标必修2(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的酸是______，理由是___________________。高中化学总复习元素周期律新课标必修2高中化学总复习元素周期律新课标必修2高中化学总复习元素周期律新课标必修2[规律方法]解答元素推断题的基本方法：(1)已知元素原子或离子的核外电子排布高中化学总复习元素周期律新课标必修2高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]D[解析]主要是对元素周期表中一些有特点的元素的考查，属识记性题目，A.常温常压下，汞、溴都是液体。B.锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，叫超铀元素。C.过渡元素共六十多种，包括第Ⅷ族和全部的副族元素，都是金属。所以A、B、C排除，选D。高中化学总复习元素周期律新课标必修28．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：，下列说法正确的是(

)A．若E元素最高化合价为＋7时，D元素的最低负化合价为－2B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．若HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强D．若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性ABCDE高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]A[解析]A项，E的最高正化合价为＋7，即为ⅦA族元素，则D为ⅥA族元素，故最低负价为－2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若HnCOm为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。高中化学总复习元素周期律新课标必修2高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]D高中化学总复习元素周期律新课标必修2堂课反馈高中化学总复习元素周期律新课标必修21．(2011·福建，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(

)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]B[解析]本题主要考查原子结构、元素周期律和元素周期表。非金属性C>B，则酸性：H2CO3>H3BO3，A项错误；Be、Mg属于同一主族，金属性：Mg>Be，故碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；元素的非金属性：Cl>Br>I，故氢化物稳定性：HCl>HBr>HI，C项错误；若M＋和R2－核外电子层结构相同，则原子序数M>R，D项错误。高中化学总复习元素周期律新课标必修22．根据表1信息，判断以下叙述正确的是(

)表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2－2高中化学总复习元素周期律新课标必修2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等[答案]C高中化学总复习元素周期律新课标必修2[解析]本题综合考查了元素周期表、元素周期律、晶体结构等知识。由题意可知L为Mg元素，M为Al元素，Q为Be元素，R为S元素，T为O元素。A项中由于水分子间存在氢键，氢化物的沸点H2T>H2R(H2O>H2S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，故B项错误。C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确。D项中Mg2＋与S2－电子数不相等，故D错误，即选C。高中化学总复习元素周期律新课标必修23．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是(

)A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]D[解析]本题考查元素推断、元素周期律知识。根据核外电子排布规律可知，W、X、Y＋、Z分别为C、O、Na＋、S。氧与C、Na、S均可形成两种化合物CO和CO2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，A正确；CO2和CS2均为直线形分子，B正确；Na2CO3和NaHCO3溶液均为碱性，C项正确；硫化钠水解呈碱性，D项不正确。高中化学总复习元素周期律新课标必修24．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]D[解析]五种元素的单质常压下Y(S)的沸点最高，A错误；Y(S)的阴离子结构与R(Ar)原子相同，但Z(Br)的阴离子结构与Ar不同，B错误；同主族，气态氢化物沸点依次升高，但因NH3分子间存在氢键，所以沸点NH3>PH3，C错误；同周期从左到右非金属性依次增强，故Y(S)的非金属性比W(P)强，D正确。高中化学总复习元素周期律新课标必修25．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(

)A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]D[解析]同族元素从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，因而A正确；砹是卤族元素，和碘的性质相似，所以B正确；C中锶与钡是同主族元素，因而硫酸锶不溶于水；同族元素的氢化物的稳定性随非金属性的减弱而减弱，硫的非金属性强于硒，所以D错误。高中化学总复习元素周期律新课标必修26．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是(

)①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③常温下，在10mLB的氢化物中无H＋④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物反应形成三种盐A．①②③④ B．②③C．①②④ D．①④ABC高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]C[解析]由于A、C处于同一主族，并且是短周期元素，原子序数应相差8；A的质子数＋B的质子数＝C的质子数＝A的质子数＋8，所以B的质子数为8，即为O，故A为N，C为P。①中B与C分别为O、P，均存在同素异形体，如氧元素有O2、O3等，磷元素有红磷和白磷等，故①叙述正确；②中X是N和O的化合物，Y为P和O的化合物，由于N的价态多，故X的种类比Y的多，所以②正确；③中B的氢化物为H2O，常温下在H2O中存在少量的H＋，故③叙述错误；C的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，是三元酸，能与A的氢化物NH3反应生成NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4三种盐，故④对。高中化学总复习元素周期律新课标必修27．下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是(

)A.五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数一定为5XYZRW高中化学总复习元素周期律新课标必修2[答案]B[解析]选项A，Y可能为金属元素Al。选项B，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是ⅠA、ⅡA族元素，它们的最外层电子数一定都大于2。选项C，X为C、Z为Si时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项D，R可能是S，其最外层电子数为6。高中化学总复习元素周期律新课标必修28．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层