1.5+离子方程式的书写及正误判断（精讲）-2021-2022学年高一化学上学期《考点•题型•技巧》精讲与精练高分突破（人教版2019）

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育第一章物质及其变化考点5离子方程式的书写及正误判断核心要点1.明确离子反应的本质。2.掌握离子方程式的书写原则，依据离子方程式的书写步骤正确书写常见反应的离子方程式。能力构建离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例)(1)“写”化学方程式，必须根据实验事实：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。(2)“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]：2Cl−+Ba2+++2Na+=2Cl−+BaSO4↓+2Na+。(3)“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：Ba2++=BaSO4↓。(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。2．“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×)，Fe+2H+Fe2++H2↑(√)。(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：+2H+CO2↑+H2O(×)，CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(√)。(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：2Na+H2O2Na++2OH−+H2↑(×)，2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑(√)。(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：Al+2H+Al3++H2↑(×)，2Al+6H+2Al3++3H2↑(√)。(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++QUOTESO42-BaSO4↓(×)，Ba2+++Cu2++2H+BaSO4+Cu(OH)2↓(√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2++OH−+H++QUOTESO42-BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH−+2H++QUOTESO42-BaSO4↓+2H2O(√)。深化理解书写离子方程式时的拆分原则(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。(2)书写化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。(3)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。(5)容易出现错误的几类物质的改写。①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和QUOTESO42-。典型例题例1下列化学方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。【解析】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可选；D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；故选C。例2下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，还生成硫酸钡沉淀，则Ba(OH)2少量时离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，过量时的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-═CO+CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C。例3（2021·浠水县实验高级中学高一月考）下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与溶液反应：正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：正确D向溶液中加入溶液：正确【答案】C【解析】A．溶液与溶液反应：，故A正确；B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：，故B正确；C．是制备胶体，不能有“↓”符号，故C错误；D．向溶液中加入溶液：，故D正确。故选C。例4（2021·凤城市第一中学高一月考）下列物质：①Cu②晶体③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧⑨⑩溶液。（1）属于电解质的是(填序号，下同)___________，属于非电解质的是___________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①___________；②NaHCO3___________。（3）按要求写出下列反应的离子方程式：①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___________。②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：___________。③写出溶液和稀H2SO4反应：___________。【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧④⑨（2）=Na++H++SONaHCO3=Na++HCO（3）H++OH-=H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【分析】（1）①Cu

是单质，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；③是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；④CO2是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑤H2O能够部分电离产生自由移动的离子，属于电解质；⑥HCl

是化合物，水溶液中能导电，属于电解质；⑦H2SO4是化合物，水溶液中能导电，属于电解质；⑧是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；⑨是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；⑩溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的为：②③⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的为：④⑨答案为：②③⑤⑥⑦⑧；④⑨；（2）①是强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：=Na++H++SO；答案为：=Na++H++SO；②NaHCO3在水中电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，答案为：NaHCO3=Na++HCO；（3）①在水溶液中完全电离出氢离子，故与氢氧化钠溶液反应就是氢离子与氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，答案为：H++OH-=H2O；②Fe3O4中有两个三价铁，一个二价铁，故Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；③溶液和稀H2SO4反应时，氢离子与氢氧根反应，硫酸根与钡离子也要反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。学会了吗1．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2【答案】C【解析】A．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D．H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。2．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH-B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，故A错误；B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确；D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误；答案选C。3．按要求回答下列问题。（1）将、、、、、、、按可能大量共存于同一溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_______；B组：_______。（2）书写下列反应的离子方程式。①溶液和溶液混合：_______；②溶液和溶液混合：_______；【答案】（1）、、、、、