1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精讲）-2022-2023学年一隅三反系列之高一化学新教材必修第一册（人教版）解析版

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育1.3.2氧化还原反应规律及配平知识点一知识点一氧化还原反应方程式配平【例1】（2019·全国高一课时练习）配平下列反应方程式。（1）正向配平类①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O（2）逆向配平类①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑（3）缺项配平类①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___++→+【答案】（1）①41112②513333③21610258（2）①36213②29335（3）①324OH-325②256H+258A③l2O3+3C+N2=2AlN+3CO【解析】（1）①浓盐酸中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，MnO2中Mn元素的化合价从+4价得电子降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；答案为4，1，1，1，2。②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3。③MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8。（2）①S中部分S元素的化合价从0价失电子升高到+4价，S中部分S元素的化合价从0价得电子降低到-2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；答案为3，6，2，1，3.②P4中部分P元素的化合价从0价失电子升高到+5价，P4中部分P元素的化合价从0价得电子降低到-3价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；答案为2，9，3，3，5.（3）①ClO-中Cl元素的化合价从+1价得电子降低到-1价，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从+3价失电子升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；答案为3，2，4OH-，3，2，5.②MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案为2，5，6H+，2，5，8.③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。【一隅三反】1．（2019·全国高一课时练习）配平下列反应的化学方程式。（1）________________________________________（2）________________________________________（3）________________________________【答案】（1）38324（2）14122（3）2221【解析】（1）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子；HNO3→NO，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu(NO3)2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4，故答案为：3；8；3；2；4；（2）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子；HNO3→NO2，N元素的化合价由+5价→+4价，一个HNO3得到1个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以Cu的计量数为1，Cu(NO3)2的计量数为1，NO2的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为4，H2O计量数为2，故答案为：1；4；1；2；2；（3）该反应中元素的化合价变化如下：H2O→H2，H元素的化合价由+1价→0价，生成一个H2得到2个电子；Na→NaOH，Na元素的化合价由0价→+1价，一个Na失去1个电子；所以得失电子的最小公倍数为2，所以Na的计量数为2，NaOH的计量数为2，H2O计量数为2，H2的计量数为1；故答案为：2；2；2；1。2．（2019·广东中山纪念中学高一月考）(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++______(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。①________＋________→________＋________＋__________＋H2O【答案】（1）6251028（2）FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O【解析】(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，高锰酸根降低变为锰离子，化合价降低5个，草酸化合价升高，1个草酸升高2个价态，根据化合价升降相等，得到高锰酸根配2，草酸配5，根据元素守恒得到锰离子配2，二氧化碳配10，根据元素守恒，氢和氧结合变为水，再根据氧守恒，水配8，氢守恒氢离子配6，最终得到离子方程式：6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故答案为：6；2；5；10；2；8H2O。(2)①H2O是生成物，根据氢守恒，反应物为HNO3，硝酸是氧化剂，则还原剂为FeSO4，氧化产物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，还原产物为N2O，因此组成一个未配平的化学方程式为FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O；故答案为：FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O。3．（2020·全国课时练习）某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化产物是 B．1个在反应中失去5个电子C．横线上应是 D．配平该离子方程式后，的化学计量数是6【答案】D【解析】A．该反应中，得电子作氧化剂，则为还原产物，A不正确；B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B不正确；C．离子方程式左边有，则右边不能出现OH-，横线上应是，C不正确；D．由分析知，配平该离子方程式后，的化学计量数是6，D正确；故选D。知识点二知识点二氧化还原反应的实际运用【例2】（2020·长葛市第一高级中学月考）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是()A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］【答案】D【解析】A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；答案选D。【一隅三反】1．（2020·湖北黄冈）下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是A．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺B．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜”C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”【答案】C【解析】A．火法炼锌是使锌的化合物变为单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．曾青得铁则铁化为铜表示的是CuSO4与Fe发生置换反应产生Cu和FeSO4，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁表示的是物质的粉碎、溶解、过滤过程，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意；D．落红不是无情物，化作春泥更护花表示了物质的腐烂、分解等过程，有新物质生成，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为C。2（2020·长葛市第一高级中学月考）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是()A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］【答案】D【解析】A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；答案选D。3．（2020·全国高一单元测试）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的