1.2离子反应+第2课时+教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育一、教材内容分析本节课是高一化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应的第二课时,离子反应第二课时是在理解电解质、非电解质、电离、导电等概念的基础之上，进行教学，可以通过实验事实进行探究学习。二、教学目标课程标准：1.通过实验事实认识离子反应。2.认识并掌握离子反应发生的条件。3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。4.初步掌握离子共存的判断方法。核心素养：1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。三、学习者特征分析学生已经初步理解化学反应的实质，通过分析推理研究：水溶液中的离子反应的本质，学会用化学用语表达。四、教学重点、难点重点：理解离子反应难点：1．书写离子方程式时的拆分原则2．离子方程式的正误判断五、教学方法多媒体课件六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间引学设置情境演示实验引起兴趣3-5分授新PPT积极参与学有所获15分重难点突破(见学案)巩固讲练结合记好笔记学以致用10分检测灵活运用学案中的合格考训练课堂练习巩固重难点10分评价组织学生自主评价章节后学习反思灵活七、教学反思八、板书设计1.2．2离子反应第二课时离子反应【预习案】知识点1离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按如图所示完成实验，并回答问题实验的现象是，其原因是溶液中的与结合生成。结论：电解质在溶液中的反应实质是的反应。(2)离子反应：有参加或有生成的化学反应。2．离子反应的表示方法—离子方程式(1)概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应例如：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为②表示同一类型的离子反应例如：可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。3．离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中的反应。eq\x(\a\al(发生的,条件))——eq\x(\a\al(生成沉淀,生成水,放出气体))——eq\x(三个条件具备其一即可)知识点2离子反应的应用离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。1．检验离子如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为。2．判断离子能否大量共存(1)离子共存的判断原则——能否反应。(2)离子共存的“三种常见类型”①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。

②生成气体，如HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)与H＋。③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NHeq\o\al(＋,4)生成NH3·H2O。3．物质的分离与提纯如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，OH－＋H＋=H2O。【情境导学】【思考探究】教材16页，【实验1-3】观察现象并分析。【结论】【问题解决】1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O2．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O1．书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)”。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。例如：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中应写成SOeq\o\al(2－,4)和H＋。(3)看是否漏掉离子反应。例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒。例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确。例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。【问题解决】3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A．H＋Na＋OH－B．Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－C．K＋H＋HCOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－离子共存判断中的隐含条件(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)||||蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)溶液的酸碱性eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(强酸性溶液,常温下，pH小于7的溶液,使紫色石蕊试液变红的溶液))与H＋反应的离子如OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等肯定不能大量存在eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(强碱性溶液,常温下，pH大于7的溶液,使酚酞试液变红的溶液,使紫色石蕊试液变蓝的溶液,))与OH－反应的离子如H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等肯定不能大量存在【离子反应】学习评价合格考训练（电解质的电离）1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。()(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。()(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。()(8)盐一定能电离出金属阳离子。()(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。()(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。()2．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质3．下列说法正确的是()A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三种离子4．下列物质在水中的电离方程式正确的是()A．K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(－2,4)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．BaCl2=Ba2＋＋Cl－5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－6．常温常压下，现有下列10种物质：①Na②Br2③Na2O④CO2⑤NH3⑥NaHCO3晶体⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨AgCl⑩蔗糖(1)其中属于电解质的是_____________________________________________________。(2)其中属于非电解质的是__________________________________________________。(3)固体条件下能导电的是__________________________________________________。(4)写出NaHCO3的电离方程式：____________________________________________。合格考训练（离子反应）1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。()(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。()(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。()(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()(5)Ag＋＋Cl－=AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。()(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑表示。()(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NOeq\o\al(－,3)。()(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等离子。()(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等。()(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。()2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液3．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O4．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)。5．写出下列反应的离子方程式。①氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________________________________________；②氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________________________；③碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：_______________________________________________；④铁与硫酸铜溶液反应：__________________________________________________；⑤碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________；⑥铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________；⑦碳酸钠溶液与稀硫酸反应：__________________________________________________；⑧碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________________________________________________________________________________。（3颗星合格，4颗星以上优秀）内容评价标准星数总数学习过程认真参与所有“做一做”“想一想”等，获得3颗星问题解决解决一个问题获得一颗星合格考训练获得1-2颗星合格考训练（电解质的电离）1答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2解析：选A。有的电解质，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B错；有的氧化物，如CO、CO2等为非电解质，C错；H2O、HCl等为电解质，D错。3、解析：选D。NaCl发生电离不是通电造成的，NaCl固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动，铵根离子与酸根离子形成铵盐，所以A、B、C均错误。4、解析：选B。A错，硫酸根离子表示错误，应为SOeq\o\al(2－,4)。B对，NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。C错，NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。D错，不符合电荷守恒，应为BaCl2=Ba2＋＋2Cl－。5解析：选B。A项，Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，错误；B项，因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离出的离子，正确；C项，Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱，错误；D项，Na＋、K＋、Cl－溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和盐酸酸根离子，则为盐酸盐电离产生的离子，错误。6、解析：(1)电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于电解质的是③(活泼金属氧化物)、⑥(盐)、⑦(酸)、⑧(