2023年上海市松江区高三年级下册高考与等级考二模化学试卷

松江区2023学年度第二学期等级考质量监控试卷

高三化学

（满分100分，完卷时间60分钟）2024.4

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号，

并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不

得分。

3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1~2个正确选项，只有I个正确选

项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的

试卷，每小题只有I个正确选项。

相对原子质量：H-lC-120-16S-32Cu-64

一、清洁燃料

H2O2是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。

1.测定H2O2的分子结构，不能采用的分析方法有

A.质谱法B.红外光谱C.晶体X射线衍射

H2O2的电子式为O

2.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正

确的是___________o

A.H2O2分解属于吸热反应

B.加入催化剂，减小了反应的焰变

C.加入催化剂，可提高反应的活化能H2OW+aCh（g）

D.反应物的焰高于生成物的焰反应进程

已知：02H2(g)+O2(gj=2H2O(1),A?/I=-572kJ-moP1

1

②2H2。2。)=2H2O(1)+O2(g),A//2=-196kJmol

3.请写出生产H2O2总反应的热化学方程式

4.反应①中的AM（选填:A.是B.否）为H2的燃烧热，原因为

5.比02沸点为150.2C,受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液,

以下方法中可以采用的是.

A.常压蒸储B.减压蒸储C.加热蒸发D.加氧化钙除水

我国科学家设计如图所示的光电催化体系，可以

实现烟气脱SO2。

6.A端为直流电源的o

A.阳极B.阴极C.正极D.负极

7.SO?的价层电子对空间构型为结构，SOi-

的立体构型为

A.平面三角形B.角形C.三角锥型D.正四面体型

8.若参与反应的02为0.2mol,可以实现烟气脱SO2的体积（标准状况）为Lo

芬顿试剂是以H2O2和Fe2+组成的水溶液体系,

具有极强的氧化能力，其机理如图所示。

9.下列说法正确的是__________。（不定项）

A.芬顿试剂可以处理含酚废水

B.反应1为决速步骤

C.反应2的活化能比反应1的小

2++u

D.反应1的机理为：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O

二、废铜利用

实脸室模拟工业生产，利用废铜（含少量铁）和硫酸制备胆肌的过程如下:

10.灼烧后的固体用硫酸溶解。配制100mL1.50moiL"琉酸溶液，需用98%的硫酸（密度为

1.84g*cin3）mL（计算结果保留一位小数）。

11.粗CuSO,溶液中存在的正离子除ca外，还有o

除杂操作为：在粗CuSC）4溶液中滴加3%H2O2溶液，再慢慢加入CuCCh粉末，调节溶

液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。

12.可用来替代CuCQ?粉末的试剂是_______o（不定项）

A.Na2cChB.CU（OH）2C.NaOHD.C02

13.pH范围应控制在之间。

A.1.9-9.0B,5.8~6.7C.3.2~4.7D.5.8~9.（）

目的是__________________________________________________________________________

利用滴定法可以测定坦矶中铜的含量，原理如下：

22-

①2C/++41=2CuIl+I2②I2+2S2O3=2I+S4O6

14.需加入的指示剂为;需要的物理量除胆研晶体的质量外，还需要;判

定滴定终点的方法为o

15.将制得的胆矶（CUSO4・5H9）进行热重分析，其热

重曲线（即样品质量随温度变化曲线）如图所示。

试确定200C时固体物质的化学式。（写出计算过程）

四、螯合物

微量元素氯基酸整合物在诸多领域发挥着重要作用。该类螯合物通常以甘氮酸、蛋氮

酸等为配位体，钱、格、铜、铁等元素为中心离子。

23.廿氨酸(分子式C2H5NO2)分子中，共有一个。键。

甘氨酸分子中C原子的杂化方式为o(不定项)

A.spB.sp2C.sp3

甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为。

A.CB.OC.NaD.N

24.偌、铭、铜、铁四种元素的基态原子中，有五个未成对电子的原子核外电子排布式

为O

2

H3C-S-CH2-CH,SSt^^CH2-CH2-S-CH3

25.蛋氨酸铜的结构式如图。I

-

(y^-o'6

该螯合物中含有的化学健类型有o(不定项)

A.配位键B.氢键C.离子键D.金属键

O、/O-O-

26.化合物Na3cg8的负离子结构可表示为|/Cr?。一。，则Ci■的化合价为____。Cr(方呈

O/XO-O-

四面体构型，结构为人CnO产由两个。力亍四面体组成，这两个CrOf四面体通过

共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为人人则由n(n>l)个CrOf通过顶角氧原子

连结的链式结构的通式为o

27.实验室可■用KSCN或K"Fc(CN)6］来检验Fc“。FcCh与KSCN溶液混合，可得到配位数

为5的配合物的化学式是oK"Fe(CN)6］与Fe，反

•Fe»

应可得到一种蓝色沉淀KFe|Fe(CN)6］,该物质晶胞的?结OFe3+

O

△CN-

构如图所示(K♦未画出)，则一个品胞中的K+个数

为。

五、脱除H2s

二元酸Kal心

I碱法脱硫。用K2c。3溶液吸收H2S。715

H2sl.lxlO7.1X10-

已知：常温下，氮硫酸和碳酸的电离常数如表。H2CO34.5x10-74.7＞：10-11

28.K2c03溶液中微粒浓度关系正确的是___o（不定项）

+242

A.[K]=[HCO3]+2（CO3]4-[0H]B.[K]=[HCO3]+[CO3]+[OH]

+22

C.[K]=2lHCO3-]+2[CO3J+2[H2co3]D.[KJ=IHCO3J+[CO3]+[H2co3]

29.常温下，比较等物质的量浓度的NaHS与NaHCO3溶液的pH。

A.前者大B.后者大C.无法比较

向某FeCL溶液中加入一定浓度的NaHS溶液，采用分光光度法测得

[Fe2+]=8.88xIO^mol-L-1。（常温下，Xrsp（FeS）=6.3xlO18）

30.计算溶液中的偎-°

II热分解法脱硫。在2L恒容密闭容器中发生反应2H2s（g