江西工业贸易职业技术学院《应用波谱解析》2023-2024学年第一学期期末试卷

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2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在化学反应2H2O2=2H2O+O2↑中，过氧化氢（）A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂2、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在其他条件不变时，升高温度，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断3、对于反应3A+B⇌2C，在一定温度下达到平衡，若增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定4、在25℃时，将pH=4的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH约为（）A.6B.7C.8D.25、在一定温度下，向硫酸铜的饱和溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，溶液中溶质的质量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10⁻⁵，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列说法正确的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(H⁺)增大D.溶液中c(OH⁻)减小7、已知反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH<0。在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入2molX和4molY，2min末达到平衡状态，此时Z的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是？（）A.2min内，用Y表示的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.达到平衡时，X的转化率为60%C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.升高温度，平衡向正反应方向移动8、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10⁻¹²。在该温度下，向含有Cl⁻和CrO₄²⁻且浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag₂CrO₄沉淀C.两种沉淀同时生成D.无法判断哪种沉淀先生成9、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，则反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、对于反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，ΔH>0，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是？（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大11、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进CH₃COOH的电离，且使H⁺浓度增大，应采取的措施是？（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸12、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.无法确定13、在一定条件下，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5，若将各物质的浓度都增大到原来的2倍，则平衡常数将（）A.增大到原来的2倍B.减小为原来的1/2C.不变D.无法确定14、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。达到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的转化率？（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断15、下列哪种物质能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色？（）A.氯化亚铁溶液B.氯化铁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硫酸铁溶液二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验探究在不同浓度的氯化钡溶液中，硫酸根离子的检测限和检测精度。准备含硫酸根离子的溶液、氯化钡溶液、离心机等，观察沉淀的生成情况，分析浓度对检测效果的影响。2、（本题5分）设计实验探究化学反应中的诱导效应。选择具有诱导效应的有机化合物进行化学反应，观察反应速率、产物分布等的变化，分析诱导效应的作用方向和强度，解释诱导效应对有机化学反应活性和选择性的影响，讨论如何通过实验设计有效地观察和研究诱导效应。3、（本题5分）设计实验探究甲烷与氯气在光照条件下的取代反应。准备甲烷气体、氯气、集气瓶、饱和食盐水等，观察实验现象并检验产物。4、（本题5分）设计实验测定某未知浓度醋酸溶液的电离度和电离平衡常数。准备已知浓度的氢氧化钠溶液、pH计、锥形瓶等，通过测量溶液的pH值和相关数据计算电离度和电离平衡常数。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）阐述化学实验中使用核磁共振仪进行结构鉴定的原理。2、（本题5分）论述有机化学中羧酸衍生物的水解反应动力学规律。3、（本题5分）阐述无机化学中过渡金属离子的颜色成因。4、（本题5分）详细论述分析化学中的沉淀滴定法的原理和应用实例。5、（本题5分）从反应条件和产物选择性的角度，论述有机合成中的氧化反应和还原反应。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）已知某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=50，若起始时H₂和I₂的浓度均为1.0mol/L，计算平衡时各物质的浓度。2、（本题10分）有一原电池，其电池反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，若锌电极和铜电极的标准电极电势分别为-0.76V和+0.34V，计算该原电池在25℃时的电动势。3、（本题10分）在400mL浓度为0.4