2023-2024学年浙江省各地高考化学四模试卷含解析

2023-2024学年浙江省各地高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、VV为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、VV四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

2、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含

3、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗碎的一种工艺流程如图：（已知TeOz微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

24

。、H2s。H2SO4Na2SO3

滤液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗确洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2sO32-+Te4++4OH-=Te1+2SOF+2H2。

4、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2\Fe3"、SO32.SO?',且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高钵酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化领溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4〉

5、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

滴定20.00mL浓度均为().IO()mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

+

A.b点溶液：c[(CH3)2NH：]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(C1)>c(OH)>c(H)

B.d点溶液：c[(CH3)2NH；]+c(H")>cf(CH3)2NH-H2O]+c(CL)

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3)2NH：]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

7、关于氯化铉的说法错误的是

A.氯化按溶于水放热B.氯化铁受热易分解

C.氯化铉固体是离子晶体D.氯化核是强电解质

8、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

co

A.NaCl(aq)：rNaHC03(s)ANa£()3(s)

B.CuCL一。H%ACu(OH),一、CU

C.Al'4，"NaA102(aq).NaAldls)

D.MgO(s)H'CvqMg(N03)2(aq)Mg(s)

9、中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+thO(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是()

+5+

A.若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入滨水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为lOgmol1

的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol・L」

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子

2

方程式为4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

10、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有w、Y、Z为同周期元素)。

元素XWYZR

原子半径(pm)37646670154

主要化合价+1-1-2・5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其品体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性；ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

11、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

c.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述产……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽••指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储

12、如图表示1〜18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

13、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L

时的pH如表所示。下列说法正确的是

元素对应的溶液WXYZ

pH(25°Ci1.013.00.71.0

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

14、苹果酸Kai=1.4xl（）^;&2=1.7、10酒）是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2nlol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线HI代表HMA•物质的量的变化

C.MA21水解常数Kg7.14xl0-i2

D.当V=30mL时，溶液显酸性

15、下列说法正确的是()

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe(NC)3)2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质CaHPOSOH+F-.Ca5(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止隅齿的形成

16、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

二、非选择题(本题包括5小题)

17、H是一种氨基酸，其合成路线如下：

|)

曲。…二日经产t

已知：

滑

CHCH:A-0

②RMgBr环氧*二烷RCH2cH2OH+\蜷；

②IT

③R-CHOTHR雕NirRCHCOOH

TNH:

完成下列填空：

(1)A的分子式为C3H40,其结构简式为____________0

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

L含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2CI2和环氯乙烷）制备1,4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：A器鬻>B……黑黑》目标产物）

18、合成药物中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）：

己知：I.最简单的Diels-Alder反应是、+II-------►

00

[I,凡丁湾KMnO®）»RL/RZ+RUF

R/

oo0o

L+R4OH

HLR1-C-CH2RJ+R,-C-OR4-^^*R1-C-CH-C-R,

R，

请回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是一。

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是实现基团保护，防止被KMnONH"）氧化

C.欲检验化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

（2）写出化合物J的结构简式o

（3）写出K-L的化学方程式—o

OO

（4）设计由L制备的合成路线（用流程图表示，试剂任选）一。

（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—<

①W-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子：

②能发生水解反应；

③遇FcCh溶液发生显色反应。

19、某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3C11O揪,'?N23Cu+3Hq,通过测量生成水的质量［m(Hq)］来

测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ago

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得的原因是______________o

⑵甲同学按B-A・E・CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是____________________________o

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H?。)会偏高，理由是_____,你认为该如何改进？—

(5)若实验中测得m(H/))=bg,则Cu的相对原子质量为。(用含a,b的代数式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,则该实验测定结果o(选填“偏大”、“偏小”或“不影响D

20、钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内

放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

(1)写出金属钠与水反应的离子方程式o

(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是______________

(3)有关此实验的说法正确的是______________o

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

21、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化

剂与还原剂物质的量之比为

(2)KMnOVCaCCh浆液可协同脱硫，在反应中MnCh一被还原为MnO』2,

①KMnCh脱硫(SO2)的离子方程式为一。

②加入CaCO3的作用是—o

③KMnOVCaCO.’浆液中KMnO4与CaCCh最合适的物质的量之比为一。

(3)利用NaCIOz/HzO?酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，

n(H2O2)/n(NaClO2)^溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

+SO］去除率—SO,去除率

*NO去除率-NO去除率

/KIWiX/KNaCIO,)

图a

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时

反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成卜1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHC2(h,由于HC2O4•的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

2、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SCh与CaCCh、O2反应最终生成了CaSCh,减少了二氧化硫的排放，A正确；

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SCh,D错误；

答案选D。

3、C

【解析】

A.从阳极泥中提取粗确，第一步是将Te元素转化为TeOz的沉淀过滤出来，考虑到TeCh易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗郁固体表面会吸附溶液中的SOj，因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有so；-即可，C正确；

D.酸浸时溶解，随后被Na2s03还原，TeCh生成Te单质，SO：生成SO；,所以正确的离子方程式为:

2SO；-+TeO2=2SO：+TeJ,TeOz是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

4、B

【解析】

向溶液中加高铳酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO：；另一份加氯化领溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SQ；或SO：；若溶液中阴离子只有SO：,SO：与私2+会发生双水解,

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe?+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO；、SO：,FeJ\Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO；';综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

5、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化

学性质)特点的角度去解答和判断。

6、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CMkNH-h0和(CHRNHzCl,/Cb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

(CH必NHQ的水解常数勺二,=即=6.25x1”9凡。｝所以(CHZ,H2O的电离

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

：(+错误；

C[(CH3)2NH]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>cH),A

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2C1,(CHjNH；水解生成等物质的量的(CHsbNH-H2。和H+,(CH/NH；

水解程度远大于水的电离程度，因此cljCHj?NH.H?。]与c(H~)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则c[(CH3)?NH也。]>《。口)，溶液中存在电荷守恒：

+因此山。一)，故

C[(CH3),NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),c[(CH3),NH；]+4H+)<”(CHs),NH20]+4

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在电荷守恒：

(+(物料守恒：

C[(CH3)2NH*]IcH)=c(OH-)FCC1),c(Cf)=2c[(CH3)2NHH2O]42c[(CH3)2NH*],

则c(H+k(OH)=2c[(CH3)2NHH2O]+c[(CH3)2NH；],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CFhMNH-WO和(CHsHNFhCL

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2C1,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

7、A

【解析】氯化镀溶于水吸热，故A错误；氯化镂受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化铁固体是由NH；、C「构成

离子晶体，故C正确；氯化钱在水中完全电离，所以氯化铁是强电解质，故D正确。

8、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCb和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

9、C

【解析】

A.若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO,则a与b反应的离子方程式为

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正确；B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化

硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溟水中，橙色褪去，反应生成硫酸与

+2

HBr,离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正确；C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈

弱碱性，则C为氨气，应是氯化镀与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令

氨气为1L,氨气物质的量为--=溶液浓度为224〃"”=0.045mol/L,故C错误；D.若a是造

22.4L/mol22.4——-----

1LJ

成温室效应的主要气体之一，则a为CO2,c、d均为钠盐，则b为NaOH,参加反应的a、b物质的量之比为4：5,

则生成NaHCCh、Na2cO3,根据钠离子、碳原子守恒［n(NaHCO3)+nNa2co加［n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)］=4：5,整

2

理可得n(NaIICO3)：n(Na2co3)=3：1,故反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正确；故选Co

10、C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第WA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和NazO(或NazCh),故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

11、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸僧，故D正确；

故选：A.

12、D

【解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

13>D

【解析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmWL时pH=l（H+浓度为O.lmol/L）,是一元强酸，则W为

N（最高价氧化物对应水化物为HNO3）,Z为C1（最高价氧化物对应水化物为HCIOQ;Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2soX的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OH•浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【详解】

A.S2\Cl•的核外电子排布相同，其中S?•的核电荷数较小，半径较大；N\Na*的核外电子排布相同，半径比S入

的小，其中N3•的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为Cl,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HClOj）,也可能为弱酸（如HC1O）,B项错误；

C.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H船Y能形成H2S,均为18电子的氢化物分子，D项正确；

答案选D。

14、D

【解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA一浓度先增大后减小、MA?•浓度增大，所以I表示HzMA、II表示HMA-、III表示MA，

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，III表示MA?•物质的量的变化，B错误；

KixlO_14

C.MA?•水解常数Kh==一■一）二L「尸88-10/。,C错误；

Ka21.7X10-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中C（HMA）<c（MA2）,说明HMA

电离程度大于MA?一水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是Do

15、D

【解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe?+能被稀硝酸氧化为Fe",故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F「，Ca5（PO4）3F+OH•可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故D正确。

故选D。

16、D

【解析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4fCO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-COz属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

1v

17、CH2=CHCHO2jcn1cHi耐％臂oon

E；一：HOCH2CH2CH2CH2CH2OH>H2C=CHCH2CH=CH2

【解析】

A的分子式为C3H,C),而1,3-丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到。CH?OH,结合信息①可知A为

CH2=CHCH0,B为(QCHO。结合转化关系与信息②可知C]CH?OH发生取代反应生成c为QCH.Br,D

为OfCHWgBr,E为。产2户口，由信息③可知F为。严卬1^™,G为2cH?潘»H为

[']©1/nijCHCOoif

-JMH10

【详解】

(1)A的分子式为C'H4O,其结构简式为：CH2=CHCHO,故答案为：CH2=CHCHO；

(2)E-F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2CfCHzCHzCHzOHy:二)2c2cHKHO+2H:0,

(氐；

故答案为：2。阻52cHzOH应一^0-CH2CH2CHO+20

⑶的结构简式为'C,满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式:

H]VH^HCOOHI、含有苯环；II、

分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有:故答案为：

(4)由CH2c1与Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再与环班乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH?OH,然后再浓

合成路线流程图为:

硫酸加热条件下发生消去反应得到CH2=CH2cH2cH=CH2,

o

Mg①HK』浓犹翌f故答案为:

HC=CHCHCH=CH

CH2Cl2-^ClNIgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OH222

o

CH2Cl2-^ClMgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH:C=CHCH2CH=CH2

0

【解析】

即CH2-OH

A与滨发生1,4加成生成B（质）,B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C（）,C与滨化氢加

CH

CH

»~BrCH2-OH

CH2-COOH

CH?-OH）,D被高铮酸钾氧化生成E（日2）,在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F（COOH

E），

成生成D（加B,vn-yr

CH,-COOH

CH,-OHCH-COOH

2r

o0

F发生分子内脱水生成G（『0），根据K的分子式推知J为G与J发生已知I的反应生成K（

O

K与乙醇发生取代反应生成L。

【详解】

w

（1）A.BfC的反应为卤代危的水解，条件是NaOH/H2O,△”,故A正确；

B.C-D的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnO4（H'）氧化，故B正确；

C若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C错误;

D.合成药物中间体L的分子式是G4HMb,故D错误；

综上所述，答案为AB；

（2）由分析可知，J的结构简式为,故答案为:

0

H3CWCOOGH5

(3)K-L发生取代反应，其化学方程式为故答案为:

-------------►[I+跛

M

H3CCOOC2H5

0

0

一麟件“人叫呢!

1LP+2WH+HO;

M2

H£H3CCOOC2H5

0

(4)对比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高镒酸钾将碳碳双键氧化，发生已知II的反应，后在发生已知

oo

III的反应即可制备“(),其合成路线为

ii

CH-C-CIfc-CH-CO

&cCOOQRKMnQ®f5,故答案为:

HCCHj-C-Ot-CH-CO

1000aHs

II

:COOQHCH,-C-C%-CH-CO

入CHj-C-—CH-CO

玛Cb

(5)①怕-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称;

②能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;

③遇FeCb溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;

CH,

、—产OH、

综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HCOO-C-Q-OH.HC00CH-0HHCOOCH2-Z\

CH.

CH

CH33

HC-OOCHC-COO-0H.

CH3CH3

：HjCH3

CH,CH3

HCOO-cY-

故答案为:OH、HCOOCH2Z^-OH、HCOOCH2Z\OH、HC-OOCQH、HC-COO-0H。

CH.

CH3CH

【点睛】

书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。

19、氨水中存在平衡NH3+H2O—NH3.H2O—NH4++OH-,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能使平

衡向左移动，从而得到氨气不可行C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收,无法测量出生成水的质量吸

收未反应的NG,防止空气中的水蒸气进入装置B生成的氨气有混有水，故mOhO)会偏高可在装置B和A

1

之间增加装置D鲁-16偏大

b

【解析】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度

增大抑制一水合氨电离；

⑵甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收；

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果；

(4)丙同学认为乙同学测量的m(FhO)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干

燥的氨气再和氧化铜反应：

⑸2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20,结合化学方程式定量关系计算；

(6)若CuO中混有Cu,氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。

【详解】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越

低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生

石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是；氨水中存在平衡NH3+H2OUNH3・H2OUNH4++OH-,生

石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能使平衡向左移动，从而得到氨气；

答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2OnNHj+OH,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能

使平衡向左移动，从而得到氨气；

⑵甲同学按B・A・E・CD的顺序连接装置，该方案不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成

水的质量；

答案是：不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；

(3)乙同学按B・A・D・E・C的顺序连接装置，则装置C的作用是:吸收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入；

答案是：吸收未反应的N%,防止空气中的水蒸气进入；

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是装置B生成的氨气有混有水，故皿匕。)会偏高，可在装置B和A

之间增加装置D吸收氨气中水蒸气，减少误差；

答案是：装置B生成的氨气有混有水，故皿出0)会偏高；可在装置B和A之间增加装置D；

⑸反应2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20,生成水物质的量和氧化铜物质的量相同，若实验中测得m(HK))=bg,氧化铜物

质的量”而7嬴'实验中先称取氨