2023-2024学年新疆喀什市高考化学必刷试卷含解析

2023-2024学年新疆喀什市高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（

乙肝蒸气

2、下列说法正确的是

A.ySe、3sBr位于同一周期,还原性Se?->Br->C「

<）HCH4MI

B.I）与0.互为同系物，都能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.硫酸饺和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AI2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

3、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

A.pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A^+cCHA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚猷作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

4、已知某澄清溶液中含有NHqFc(SOD2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁第化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba?+、「、HS•，但可能含有CUT、NO/

C.检验溶液中是否含有CT,应先加入足量的Ba(NO.02溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

5、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、02,得到

的固体产物可能含有CuO、CU2O0己知CU2O+2H+=CU+CII2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有关

说法正碓的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B.将气体通过酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sO3溶液、灼热的铜网、酸性高铳酸钾可以将气体依次吸收

6、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转

化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氧香蒿素

A.青蒿素的分子式为Cl5H20。5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

B.IgDz^O和2gH2^0中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为O.INA

8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

ou”uuuu

①0⑤④

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.②B.③④①②C.③④②®D.④®®®

9、下列各项反应对应的图像正确的是（）

溶液的pH溶液中。一的成量分数BaSO,的溶解度依

7\_\_

V/mL;n(Fe)/gzi(Na2SO|)/mol

甲丙

A.图甲为25c时,向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAKh溶液中通入HCI气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

10、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热浪化钾和浓硫酸混合物

11、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图:

11.0.CO.

带一舟带灰•1，叫"*l.••141卬(卬----

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

灼烧用酒精湿润的干海带

I市

用水浸出海带灰中的r

心

用NaOH溶液分离Iz/CCh

加入稀H2s04后分离生成的h

12、某科学兴趣小组杳阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或CU2O,Cu和CwO

均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,为探究

数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BDz,E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单房中燃烧,

产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）

A.工业上F单质用和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BDz的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

19、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为Cl2Hl2。2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

20、2019年12月17日，我国国产航母一山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁锲珞钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

21、含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于券Pb和用Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

22、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下l~2cm时，改用胶头滴管加水

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（化学一有机化学基础）

3一对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

CHO

已知：HCHO+CHjCHOOH'»ACH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCh溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的.

a^滨水

b、银氨溶液

c、酸性KM11O4溶液

<1、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

24、(12分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

Cl,Me

A1C,3^N:（X）CH,

K，G

布洛芬

“CHUCHO

.—Mg_______

已知：①CH3cH2cl八JCH3cH2Mge1

乙Mtr

OH

0

②。勺器吧。-LHQLCHJHQ

回答下列问题：

(1)A的化学名称为一,G-H的反应类型为H中官能团的名称为

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。

(3)I-K的化学方程式为_。

（4）写出符合下列条件的D的同分异沟体的结构简式_（不考虑立体异构）。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

『3CH3

（5）写出以间二甲苯、CH3coe1和（CFhkCHMgCl为原料制备CH—CH—CH；的合成路线:_（无机试剂

乩小

CH3

任选）。

25、（12分）为了将混有K2sohMgSOi的KNO3固体提纯，并制得纯净的KN（h溶液（E）,某学生设计如下实验方案:

加入溶液

-9

（1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、O

⑵操作②〜④所加的试剂顺序可以为,,（填写试剂的化学式）。

（3）如何判断SO』?一己除尽

⑷实验过程中产生的多次沉淀（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是__________。

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________o

26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下:

实验操作步骤：

①向三预烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、21）mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸馈，低温

蒸出乙配。当温度超过140U时，直接接收210・213支的储分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量密度(g/cn?)沸点/9溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

⑴反应装置中分水器上方的仪器名称是,其作用是

⑵步骤①中加浓硫酸的作用是_________,加沸石的目的是_______O

（3）步骤②中使用分水器除水的目的是________。

（4）步骤③中加入碳酸船的目的是________。

⑸步骤④中有机层从分液漏斗的一（选填“上口倒出”或“下口放出

（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是________%,>

27、（12分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN》某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

1.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是____，然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是

・（填标号），作用是______________o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSO.,溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

H.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟_L业级NaN.)的制备。已知:2NaNH2+N2O210-220"CNaN3+Na()H+NH30

(1)装置B中盛放的药品为

⑵实验中使用油浴而不用水浴的原因是。

⑶氨气与熔融的钠反应生成NaN%的化学方程式为。

(4)N2O可由NHaNOK熔点为1696C)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

AB

28、(14分)某混合物浆液含Al(0H)3、MnG和少量NazCrO,。考虑到胶体的吸附作用使Na2cr0,不易完全被水浸出，某

研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。回答I和H中

的问题J。lf

示液口j离J黄.海港W体温令物分离利阳的港将两

阁2

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为,BfC的反应条件为,CfAl的制备方法称为

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩

余，此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)o

a.温度b.C1的浓度c.溶液的酸度

（3）0.1molCh与焦炭、TiOz完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO?・AHQ的液态化合物，放热4.28

kJ,该反应的热化学方程式为o

II.含铭元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrOf能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含珞元素的粒子是；阴极

室生成的物质为（写化学式）。

29、（10分）人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：

（1）基态B原子价层电子的电子排布式为,核外电子占据最高能层的符号是一,占据该能层未成对电子的电

子云轮廓图形状为—O

（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以

给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F•反应可生成BF了，则该反应中BF3属于一（填“酸”或“碱”），原因是一。

（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBW中的阴离子空间构型是___,中心原子的杂化形式为一,NaBH4

中存在一（填标号）

a.离子键b.金属键c.。键d.江键e.氢键

（4）请比较第一电离能：IB—iBe（填“>”或"V"），原因是。

（5）六方氮化硼的结构与石屡类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm,而六方氮化硼层内B、N原子间距的实

测值为145pm,造成这一差值的原因是一<,高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金

刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm,则立方氮化硼的密度是—g/cm\

六方缸化硼立方氯化碟Q方葩化现船射

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2-----铜或银>2CH3cHO+HzO,结合相关装置分析

A

【详解】

A、分离提纯得到乙醛用蒸储法，蒸馈要用到该装置，故A不选；

B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；

C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；

D、蒸储法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；

故选C。

2、A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Br2«L,所以阴离子还原

14Se2->Bf>Cr,故A正确；

OHCH5

B>C属于酚类、©f:属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸筱能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误;

D、A1是活泼金属，AhG不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

3、A

【解析】

c(A2-)c(H+)

A.pH=3时A?、HA的物质的量分数相等，所以一者的浓度相等，则(2=」——!------------=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)«(A2-)

由同一溶液中,HA]=〃(HA1，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1moL据

此计算/i(HA)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，KC(A2~)=C(HA-)O

【详解】

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则心="')"(")=以口+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)n(A2-)

由同一溶液中｛HA]=〃(HA1，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1moL

c(A2~)c(H+)n(A2-),n(A2-)

Ka2=——/--=(…、xc(H+)=(…\xO.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA)约为0.0091mol,故A正确；

c(HA')〃(HA)"(HA-)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在HzA,根据物料守

恒得c(A2-)4-c(HA-)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA-)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致。欠-)、c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选Ao

【点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

4、C

【解析】

A.该溶液中含有Fe%所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.CIO•与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SO/会干扰cr的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将SlU-完全沉淀,再检验C1,故C项正确；

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

5、B

【解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化钢可以反应生成硫酸钢沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高锌酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低,

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

6、B

【解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故A错误；B.双氢青蒿素含・OH,能发生氧化反应、酯化反

应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溟发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢青蒿

素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

7、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DyO和Hzi'O的摩尔质量均为20g/moL故2gH21"。和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

O.lmolHziB。和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由・1价变为0价，故当生成O.lmol班气时转移0.2mol电子即0.2N,,个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

8、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

9、C

【解析】

A.亚硫酸为酸性，其pH小于7,与图象不符，发生CL+H卷O3+H2O=2C「+4H++SO42-后，随着氯气的通入，pH会降

低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

+,+

B.NaAKh溶液中通入HC1气体，发生H++AK)2，+H2O=A1(OH)31、AI(OH)3+3H=A1+3H2O,图中上升与下降段对

应的横坐标长度之比应为1：3,故B错误；

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCb=3FeCL,则Fe元素的质量增加，C1元素的质量不变，所以C1的

质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D.BaSO“饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D借

误；

故答案为Co

10、C

【解析】

A,硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3—2H2O+4NO2t+O2t，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132C分解，加热至495〜500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和溪化钠混合物受热后2KBr+H2s。4（浓）蜗K2so4+2HBrf,浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2s04（浓）+2HBi•财Br2T+SO2T+2H20,生成的澳蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为N（h和Br?蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由漠化物氧

化生成。

11、D

【解析】

A.灼烧在生埸中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸惚分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选D。

12、C

【解析】

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A

错误；

B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜

和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；

C假设红色固体只有CU2。，则7.2gGi2O的物质的量为0.05mol,和％反应后生成铜的物质的量为O.lmoL质量为

6.4g,所以假设成立，选项C正确；

D.实验室可以用葡荀糖和新制的含NaOH的Cu(OH)z悬浊液，加热后制取CuzO,选项D错误。

答案选C。

13、C

【解析】

A.将硫酸钱与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；

C.碳酸氢钱受热容易分解，易溶于水，使用碳铁应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于铉态氮肥，故D错误。

答案选C。

14、B

【解析】

芳和的质子数为22,质量数为48,故中子数二质量数•质子数=48・22=26。

【详解】

A项、2Ti的质子数为22,故A正确；

B项、为B的质量数为48,故B错误；

C项、鲁B的中子数=质量数.质子数=48・22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确；

故选B。

15、C

【解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CXh,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSO’・7出0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C

16、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-CLA项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为II：管:，B项错误;

AA

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

画C项错误；

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

17、B

【解析】

A.等物质的量浓度的Na2c03和NaHC03溶液,Na2c03溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2c。3和NaHCCh

溶液中滴加2滴酚猷溶液，前者红色更深，A错误；

B.FeCb和CuSO4溶液对5%出。2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%%。2溶液中滴加1mLO.lmoI/LFeCh

和C11SO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；

C.Na2s04属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而

产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；

D.NH4cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；

故合理选项是Bo

18、D

【解析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2,则D是O元素；E+与D?•具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为。元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备CL,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C.等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C6。属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氢化物HCLHQ的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HCI>H2co3,但HC1

是无氧酸，不能说明C1的非金属性强于C,C错误；

D.可以形成COCb这种化合物，结构式为?,D正确；

C1-C-C1

故合理选项是Do

19、C

【解析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为、，据此分析;

CH2COOH

【详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为CnHioCh,故A错误；

M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误;

C.M中有股基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误;

答案：Co

20、B

【解析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、楮

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【详解】

A.舰身无磁银珞钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si・C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选

【点睛】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

21、D

【解析】

2；；Pb和2；；Pb的质子数都为82,故A错误;

B.晨Pb和Tpb的质子数都为82,质子数二核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误;

C.2；；Pb的中子数为206・82=124,?北Pb的中子数为207・82=125,中子数不同，故C错误；

D.2；；Pb和北Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

22>B

【解析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选人

二、非选择题(共84分)

ONa

23、3醛基b、d01cH,+2NaOH.△.J+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH»

COOCH,

43-CH-CH-I-

CH.

【解析】

甲苯和CO在A1C13、H。作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为“工一^^-CH=CHCHO,

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【详解】

(1)遇FeCb溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基与C反应转化为找基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

ONa

H>(Q—c—CH«CHCH,+2NaOH.^+CH3cH=CHCOONa+H2。。

CH»

(4)E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为

—

CH

3

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7H8,则符合条件的A只能是贝IJB为BTCTD发生信息①的反

应，所以C为C^CH2M9。，D为D中羟基发生消去反应生成E,则E为或

^^c-i=CH2；E与氢气加成生成F,F生成G,G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为

，11与氢气加成生成I,贝Ui为一、(。乂:比，I中酯基水解生成K。

【详解】

(1)A为Q^-CH3,名称为甲苯；G到H为消去反应；口为，其官能团为碳碳双键、酯

基;

r=\9HJ/=\9H3CHj

,其中Q^C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

(2)E为《y—C=C-CH3或<^VC-C=CH2

(3)1到K的过程中酯基发生水解，方程式为+出0/'」C(M)H+CH3OH；

△zVv

(4)D为j,CH3,其同分异构体满足：

OH

①能与FeCh溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团；

③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：HOY^HTH，

CH2—CHJ

⑸根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CH3coel/AICb可以在苯环上引入支链

-COCH3,之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为：

25、烧杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2cO3KOH或(KOH、Ba(N<h)2、K2cO3或Ba(NO.3)2、KOH、K2cO3)

静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO’?一己除尽不需要因为几个沉

淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序因为加入盐酸调节溶液的pH会引进

【解析】

混有K2s。八MgSO』的KNO3固体，加入硝酸钢、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧

根离子、碳酸根离子用硝酸除去；

【详解】

⑴固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；

⑵KNO3中混有的杂质离子是SOZffiMg2+,为了完全除去•应该用稍过量的Ba2+,这样稍过量的Ba?+也变成了杂

质，需要加CO3?•离子来除去，除去Mg2+应该用OH,OH•的顺序没有什么要求，过量的CCh2"、OH•可以通过加入的

盐酸来除去，故答案为：Ba(NO02：K2CO3：KOH或(KOH、Ba(N0a)2、K2cOi或Ba(NO»2、KOH>K2CO3)：

(3)S(V一存在于溶液中，可以利用其与Ba?+反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量

Ba(NO)溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为；静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NOS溶液，若不

变浑浊，表明SO4?一己除尽；

(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互

不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；

⑸本实验目的是为了得到纯净的KNO,溶液，因此在实验过程中不能引入新的杂质离子，而加入盐酸来调节溶液的pH

会引入故答案为：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进。一。

【点睛】

除去溶液中的硫酸根离子与镁离子时无先后顺序，所加试剂可先加KOH,也可先加硝酸钢、碳酸钾，过漉后再加适量

的硝酸。

26、球形冷凝管冷凝回流，减少反应物乙醇的损失作催化剂防止暴沸及时分离出产物水，促使酯化

反应的平衡正向移动除去硫酸及未反应的苯甲酸下口放出89.6

【解析】

COOHCOOC2Hs

根据反应原理0+C2ll5Oll望2j+皿)，联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性质分析解答⑴〜(5)；

⑹根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸

乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。

【详解】

⑴根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应

物乙醇的损失；

(2)苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；

(3)苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤②中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正

向移动，提高原料的利用率；

(4)步骤③中将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯

甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；

⑸根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下

口放出；

12.2g

⑹I2.2g苯甲酸的物质的量二位西丁。.-5mL乙醇的质量为。.79gzem'25mL=I9.75g,物质的量为

COOH

-

7T；----7=0.43mol,根据、+skOH可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯】质量

46g/mol*czHQHHR0.lnoL

△

为0.1molxl50g/mol=15g,实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mLx1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯产率

1344。

=---------xl00%=89.6%o

15g

27、检查装置气密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体蒸发浓缩，冷却结晶

玻璃棒、烧杯、漏斗碱石灰制备NaN3的反应需要在210・22(FC下进行，水浴不能达到这样的温度

2Na+2NH3=2NaNH2+H2D

【解析】

I.(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗。二氧

化硫有毒，需要