2023年北京市通州区高考化学一模试卷

2023年北京市通州区高考化学一模试卷

一、选择题（此题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）

1.（3分）书法是中华文化之珍宝，其美尽在笔墨纸砚之间。以下关于传统文房四宝说法正确的选项是（）

ABCD

制笔用的狼亳主要成墨汁是一种水溶液宣纸是合成高分子材砚石的成分与水晶一

分是蛋白质料样

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）以下化学用语表示正确的选项是0

D.离子构造示意图：可表示16Q2-,也可表示1802-

3.（3分）以下表达正确的选项是（）

A.陶宽盆的主要成分是合金

B.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

C.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.一氧化硅可作中国天眼传输信息用的光纤材料

4.（3分）C。与NzO在铁催化剂外表进展如下两步反响，其相对能量与反响历程如下图。第

一步：FC*+N2O=FCO*+N2

其次步：FcO«+C。=FC"+CO2

以下表达错误的选项是（）

第1页（共16页）

反应防程

A.Fe"是反响的催化剂

B.两步反响的△}{均小于0

C.第•步反响比其次步反响快

傕化剂

D.总反响为CO+NzO-,，-N2+CO2

5.13分）以下说法正确的选项是0A.“84”

消毒液的消毒原理与酒精的一样B.丝绸的主

要成分是自然纤维素，属于高分子C.蛋白质在人

体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸取

D.“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转换

6.13分）以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）

+

A.醋酸钠的水解：CH3COO+H30CH3COOH+H2O

+

B.铜与稀硝酸的反响：CU+4H+2NO3-=CU>+2NO2t+2H2O

C.0.1mol/LMgQ2溶液中参加足量石灰乳:Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SC）42-

7.（3分）“封管试验”具有简易、便利、节约、绿色等优点，关于如下图三个“封管试验”（夹持装置未画出）

的说法正确的选项是（）

6②③

A.加热时，①中上部集合了固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红

D.三个“封管试验”中所发生的化学反响都是可逆反响

8.13分）有机化合物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如下图，以下说法正确的选项是（)

第2页（共16页）

A.A的一氯代物有3种

B.N、W组成上相差一个CH?原子团，互为同系物

C.M、N、W均能发生加成反响和取代反响

D.只有N能与氢氧化钠溶液反响

9.(3分)以下对于“试验操作”的“试验现象”和“试验结论”的描述均正确的选项是()

选项试验操作试验现象试验结论

A向两支盛有少量澳的四氯化碳溶液溶液均褪色溪与苯、乙烯都能发生.

的试管中分别参加适量苯和通入足反响

量乙烯

B向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通品红溶液褪色该钠盐可能为Na2s2O3

入品红溶液

C向盛有10滴O.lmol/LAgNCh溶液的先观看到白色沉淀,后K’p(AgQ)<Ksp(AgI)

试管中滴加0.1mol/LKC1溶液至小沉淀颜色变为黄色

再生成沉淀后，再向其中滴加0.1

mol/LKI溶液

D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴溶液变红Fe(NO3)2样品已变质

加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10.(3分)设阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是()

A.PH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为O.INA

B.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NA

C.7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为O.INA

D.imolCI2和Fe在肯定条件下充分反响，转移电子数为3NA

II.13分)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。5种元素的原子序数依次增大，W

和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、丫同周期()

A.离子半径：Z>Y>XB.R与W能组成多种化合物

C.最高正价：R<W<X<ZD.X的含氧酸均为强酸

12.(3分)试验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CUS(L・5H2O的局部试验步骤如图:

第3页(共16页)

稀HtSO!HjOt柿H?*%

电池铜林一“濡解||一回册一U卜鼾II卜1操作I卜•CuSO..5H:()

NNK1

以下说法不正确的选项是()

A“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO』

c“溶解n”过程中，有大量的气体产生

D“操作I”是将溶液直接加热蒸干得到CUSO4FH2O晶体

13.(3分)CH30H是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反响为：CO(g)+2H2

(g)CH3OH(g).按n(CO)：n(H2)=1：2向密闭容器中充入反响物，测得平衡时混合物中CH30H的体

积分数在不同压强下随温度的变化如下图.以下说法中，正确的选项是()

A.P)<P2

B.该反响的△HAO

C.平衡常数：K(A)=K(B)

D.在C点时，CO转化率为75%

14.(3分)争论觉察，在酸性乙醇燃料电池中参加硝酸，可使电池持续大电流放电()

质子交换腰

A.参加HNOs降低了正极反响的活化能

B.电池工作时正极区溶液的pH降低

C.ImolCH3cH20H被完全氧化时有3moi。2被更原

D.负极反响式为CH3cH式)H+3HQ-12e-2cO°+12H+

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二、填空题(此题包括5小题，共58分,)

15.(12分)有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径

的相对大小(浓度均为O.Olmol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

图3

依据推断出的元素答复以下问题：

(1)f在周期表中的位置是------------;

(2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)-------------;

13)x与丫形成的多种化合物中，最简洁的化合物的空间构型是------------;

(4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：--------------；

(5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解c的澳化物(eBr)

的水溶液间接将葡萄糖［CH20H(CHOH)4CHO］氧化为葡萄糖酸［CH20H(CHOH)4COOH］,进而制取葡萄糖酸

锌，装置如图3所示。

①钛网与直流电源的-------------极相连；

②石墨电极的电极反响式为-------------；

③写诞生成葡萄糖酸的化学反响方程式：-------------o

16.(I，)分〕甲醇是有机化工中重要的合成原料，在催化剂的作用下利用甲醇合成乙烯和丙烯的技术被称为MTO

技术。该技术涉及的主要反响为：i.2CH3OH(g)2H4(g)

+2H2O(g)△%=-11.72kJ・mol"；ii.3cH30H(g)=C3H6：g)

+3H2O(g)AH2=-3().98kJ*mol«o

请答复以下问题：

(1)反响3c2H4(g)=2C3H6(g)的反响热△!<=----------kJ-molL

(2)在特定催化剂条件下，两反响存在竞争关系，其反响进程中能量的变化如下图。该催化剂下生成的

选择性更高(填化学式)，理由为----------。

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反应过程

（3）TK时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入ImolCH3OH（g）发生反响i和反响ii,5min后压强不再变

化2。（g）的物质的量浓度为（）.8moI/L<.

@5inin内H2O（g）的生成速率为__________mol/（L,min）；

②上升温度后，C2H4的平衡产率反而提高，分析缘由为

17.（12分）相对分子质量为92的某芳香烧X是一种重要的有机化工原料，以X为初始原料设计出如下转化关系

图（局部产物、合成路线、反响条件略去）。其中A是一氯代物，链节组成为C7H5NO。

请依据所学学问与此题所给信息答复以下问题:

（1）阿司匹林中含有的官能团的名称是-------------------，H的构造简式是

（2）反响②的类型是

（3）反响⑤的化学方程式是

有多种同分异构体，写出其中两种含有醛基的芳杏族化合物的构造简式:

OLQCHjOH

（5）请用合成反响流程图表示出：由6和其他无机物合成5最合理的方案（不超过4步）。

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gH20H

6CHC

OH

反应物....反应物

例:

反应条件.反应条件'

18.(12分)磷酸铁(FePO,常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量AI2O3、SiO?和Fe3。/为原

料制备磷酸铁的流程如图。

稀硫酸

酸浸・F，g

淮闻徙清2淮清3

儿种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化Fe(OH).Fe(OH)2Al(OH)3

J

物

开头沉淀的2.37.54.0

PH

完全沉淀的4.19.75.2

PH

请答复以下问题：

(1)滤渣3的主要成分为------------(写出化学式):

(2)用FeS复原Fe3+的目的是------------；参加FeO的作用是-------------(用离子方程式表示)，

(3)试剂R宜选择-------------(填字母)；

A.高镒酸钾

B.稀硝酸C.

双氧水D.

次氨酸钠

(4)检验“氧化”之后溶液是否含有Fe2+的操作是------------；

n+mmn+n

(5)沉淀溶解平衡:MmAn(s)mM(aq)+nA-(aq),Ksp=c(M)*c(Am-).常温下,Ksp(FePO4)

=1.3X10-22,“沉铁”中为了使c(Fe3+)WlXl()-5mol/L,c(PO43)最小为------------mol/Lo

19.(12分)某试验小组争论KI和酸性KMnCU溶液的反响。

试验序号

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雕操作%黑威瑞卅3°,溶液逐滴就2mLO.lmol-L-KI洛微

篇

ni三一2/LO.OJmd-L-1KMnO.溶液

gPZraLO.lm.l-L>KI的液由Hl/O改化至pH=I)

试验现象KMnC%溶液的紫色褪去，溶液变为棕KVnC%紫色溶液快速变为棕褐色悬浊液,

黄色然后沉淀消逝，溶液变为棕黄色

资料：

i.Mn。/在酸性条件下最终被复原为MM+。

ii.酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2o

(1)试验【中溶液呈棕黄色，推想生成了°

(2)实验小组继续对实验H反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，试验II初始阶段I-的氧化产物不是12,则“试验现象/'为-------

②黑色固体是-------

③经检验，在“紫色清液”中存在1。3一，写诞生成1。3-离子方程式------：

以下试验方案中，可用于检验“紫色清液”中K%-的是-------(填字母)；

A.用干净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化钾试纸上，观看试纸是否变蓝色。

B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中参加几滴淀粉溶液，溶液不变蓝3溶液，观看溶液是否变色。

C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中参加稀硝酸酸化，再参加几滴硝酸银溶液

(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

cr加入2E1CUmol-L*加入2洒2门>1・丁_

过通.洗涤,HK1溶液,振荡H,SO,溶液

J保留团体^

枝褐色黑色同体比明屈变化固体溶解，溶液

悬注液变为松黄色

用离子方程式解释试验II中棕褐色沉淀消逝的缘由：-------：

(4)试验后的反思：导致试验I和试验II中KI和酸性KVnCU溶液反响产物变化的因素是(写出两

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占）._________

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2023年北京市通州区高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（此题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）

1【解答】解：A.制笔用的狼毫属于动物的毛发，故A正确；

B.墨汁属于胶体，故B错误；C.宣纸的主要

成分是纤维素，故C错误；D.砚石的主要成

分是无机盐，属于氧化物，故D错误。

应选:Ao

2【解答】解：A.PC13为共价化合物，磷原子，氯原子最外层为8个电子，P原子含有5对孤电子•••',

故A错误；

B,乙焕分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键。故B错误；

-PhCr%

C.聚氯乙烯是氯乙烯的加聚反响产物,故C错误；

D.6。2-和18。6-是中子数不同的氧离子，氧囱子的核内质子数为8,分层排布・二故D正确；

应选：Do

3【解答】解：A.陶瓷是由黏土在高温下烧结而成的，所以陶瓷的主要成分是硅酸盐；

B.铁粉具有复原性，生石灰具有吸水性，可以作枯燥剂；C.二氧化硫与有色物质

化合生成无色物质，与二氧化硫的氧化性无关；D.二氧化硅晶体能传递光信

号，所以二氧化硅可作中国天眼传输信息用的光纤材料；应选：D。

4【解答】解：A.由题意可知♦被消耗，其次步Fc•又生成，说明FV是反响的催化剂，故A正确：

B.依据反响历程图，则两步反响均为放热反响，故B正确；C.依据反响历程

图，活化能越低，则第一步反响比其次步反响慢：

D.依据盖斯定律：第一步反响+其次步反响=总反响2。-N2+CO8，故D正确，

应选：C。

5【解答】解：A.*4”消毒液的淮毒原理是次氯酸钠的强氧化性使病毒蛋白质变性，但酒精可以使蛋白质变性,

所以二者消毒原理不同；

B.丝绸的主要成分是蛋白质，不是自然纤维素；

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c.蚩白质水解生成氨基酸，油脂水解生成甘油；

D.将易腐垃圾经过发酵转化生成热值较高可燃气体如甲烷等，属于生物质能的热化学转化；

应选：D。

6【解答】解：A.CH3co0-在溶液中存在水解平衡，其水解的离子方程式为：CH3coO+H3OCH3COOH+OH,

故A错误；

++

B.铜与稀硝酸的反响生成硝酸铜，反响的离子方程式：3CU+8H+2NO3=6CU2+2NOt+2H2O,故B错误：

C.0.7MgCk溶液中参加足量石灰乳，反响生成氢氧化镁沉淀2“Ca(OH)7=Mg(OH)2+Ca2+,故C正确：

D.饱和氯水中通入SO3至溶液颜色褪去，是二氧化硫被氯气氧化生成硫酸，反响的离子方程式：C12+SO2+5H2O

+2

=4H+5C1+SO4-，故D错误；

应选：C。

7【解答】解：A.加热氯化铉分解，则加热时4c固体，故A正确；

B.氨气溶于水显碱性，则加热时，冷却后又变为红色；

C.二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，③中溶液变为红色，故C错误；

D.NH4cl受热易分解的反响不是可逆反响，故D错误；

应选：Ao

8【解答】解：A.M分子中苯环上有3种氢，共含有4种化学环境不同的氢原子，故A错误；

B.N含有粉基，二者官能团不同，故B错误；

C.均含有苯环，也可以发生取代反响、W分别含有的段基，故C正确；

D.W含有酯基，的D错误。

应选：C。

9【解答】解：A.苯与澳的四氯化碳互溶，乙烯与浪发生加成反响，则现象不同；

B.二氧化硫可使品红褪色，由操作和现象可知钠盐可能为Na2s23，故B正确；

C.由操作和现象可知，发生沉淀的转化sp(AgCl)(Agl),故C错误；

D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能检验是否变质、滴加KSCN溶液检验是否变质；

应选：Bo

。【解答】解：A.题目未给溶液体积，无法求算离子数目：

B.标准状况下，苯为液态，故B错误；

7,5g

C.7.8gNa3s与7.8gNaO中含有的阴离子数目均为和；1X$公01=().35,故C正确；

82

D.CI2和Fe在肯定条件下充分反响生成Fe02,3mol2得到2mol电子，转移电子数为8NA,故D错误；

应选：Co

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1【解答】解：由上述分析可知，R为H、X为N、Z为A1,

A.具有一样电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X>Y>Z；

B.R与W能组成多种化合物，如烷煌，故B正确；

C.主族元素的最高正价等于族序数，O、F除外，故C错误；

D.X的含氧酸为亚硝酸时，亚硝酸不是强酸；

应选:

1【解答】解：A.“溶解I”中，增大接触面积，故A正确；

B.Cu不溶于H2so炉Zn溶于H4s(%生成可溶于水的ZnSCU，“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO?，故B

正确；

C.CU+H2O2+H4SO4=CUSO4+8H2O,“溶解H”过程中，故C错误；

D.从溶液中猎取结晶水合物，则操作I包括蒸发浓缩、过滤4・7HQ晶体，故D错误；

应选：CDo

3【解答】解：A.由300c时，平衡正向移动30H的体积分数增大，所以P|>P2，故A错误；

B.图可知，CHsOH的体积分数减小，平衡逆向移动，故B错误；

C.A、B处的温度不同，故平衡常数不等；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和5molH2,CO的转化率为x,则

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始150

变化xx

完毕1-XX

在C点时，CH70H的体枳分数=7^―二7」=0.5,故D正确;

应选：D。

4【解答】解：A.正极参加的HN03起催化作用，可降低正极反响的活化能，故A正确；

B.正极区发生复原反响2+5e+4H+=2(0,正极区消耗H+且有水生成，即氢离子浓度减小，故B错误；

C.燃料电池工作时，其中1molCH3cH60H在负极被完全氧化时，转移12mol电子基*~=3被复原，

故C正确；

D.乙醇在负极发生氧化反响，则负极反响为CH3cH2OH+5H2。-12e-=2CO3+12H+,故D正确;

应选：Bo

二、填空题(此题包括5小题，共58分>)

$【解答】解：由分析可知，x是H元素，z为N元素，e是Na元素，g为S元素。

第12页(共16页)

(1：h为Q元素，处于周期表中第三周期第VHA族,

故答案为：第三周期第VHA族；

(2：非金属性：CVNVO,故三者氢化物中比0最稳定，

故答案为：HzO；

(3：x与y形成最简洁化合物为CHs，其空间构型为正四周体，

故答案为：正四周体；

(4)Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反响的现象：燃烧，放热，

故答案为：燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；

(5)①CH20H(CHOH)4CHO被氧化为CH70H(CHOH)4COOH,说明电解NaBr时Br?在钛网极生成，故

钛网极为阳极，钛网与直流电源的正极相连，

故答案为：正；

②石墨极为阴极,电极反响式为:3H2O+2e=H2t+20H-,

故答案为：2H5O+2e=H2t+30H-；

③CH20H(CHOH)4CHO被Br7氧叱为CH20H(CHOH)4COOH,反口昉木郢财：CH20H(CHOH)4CHO+Br2+H6O

-*CH2OH(CHOH)4COOH+7HBr,

故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br7+H2O-*CH2OH(CHOH)6COOH+2HBro

16.【解答】解：(1)依据盖斯定律,由2X②-3X①可得8c2H4(g)=2C3H6(g)AH=8X(-30.98kJ・mol-l)

-3X(-11.72kJ-mol-7)=-26.8kJ*mol1,

故答案为：-26.6：

(2)由(1)计算分析可知,3c2H2(g)=2C3H6(g)为放热反响,即乙烯的总能量比丙烷的总能量高，M(g)

代表：-1C8H4(g)+H20(g),N(g)代表：争3H4(g)+H20(g),而生成C2H7的活化能更小，所以该催化

剂下2H4的选择性更高，

故答案为：C8H4；生成C2H6的活化能小；

△c(H9O)98

(3)①由题意可知，v(H2O)=------T--------=~z—mol/(L*min)=4.16mol/(L*min),

AtD

故答案为：0.16mol/(L・min)；

②反响i和反响ii都是放热反响，上升温度，但反响ii的平衡逆向移动程度更大30H的浓度增大，导致更多的

CH80H参与反响i,C2H4的平衡产率提高，

故答案为：上升温度，反响ii的平衡逆向移动程度更大50H的浓度增大，导致更多的CH30H参与反响i,C2H2

的平衡产率提高。

第13页(共16页)

CH0

==

^VCOONH4

0与银氨溶液发生氧化反应生成4,反应方程式为

CHOqooNH.

△

+2AgfNH^Oil

CHOqooNH”

『1+2AgCNll^Oil

+2A«《+3NIL,+1I2O

故答案为：

COOH

5

有多种同分异构体苯环上含有醛基

(»ll

(IN)CHO

Ml,(UK

IHi

(HI'OIK

故答案为:等;

在催化剂条件下发4渺即反响生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热占僦曲发生消去反响生成

JJn

与氯气发生加成反响生,合成反响流程图为

OH

NiOH.lt

力rliul△△

第14页（共16页）

*【解答】解：(1)参加FeO调整pH,可以使Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去时，所用滤渣3的主要成分为

Al(OH)2，

故答案为:Al(OH)3；

(2)依据表格中的数据以及流程，让A1元素以Al(OH)3形式沉淀除去时，Fe5+必先沉淀，因此用FeS复原

Fe3+的目的是避开在除去A13+时Fe"一并沉淀；参加Fe。的目的是调整pH3+以Al(OH)3形式沉淀而除去，AR+

+

发生水解：AP+3H6O^/\1(OH)3+3H+,FeO+6H+=Fe2++H2。，促使平衡向正反响方向进展，总反响为

34+

4Al-+3FeO+7H2O=2Al(OH)7+3Fe2,

++2+

故答案为：避开在除去AP+时F