期末检测试卷 -2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

2021—2022学年度高一年级下学期期末检测化学试题（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．（2022·江苏靖江·高一阶段练习）我国力争2060年前实现“碳中和”，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A．煤炭燃烧前进行物理脱硫 B．发展碳捕集和储存技术C．植树造林增加绿色植被 D．将CO2转化为碳燃料【答案】A【详解】A．煤炭作燃料时进行脱硫处理，可以减少SO2等污染物的排放，并不能减少CO2的排放总量，不会直接影响“碳中和”，故A符合题意；B．发展碳捕集和储存技术，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不符合题意；C．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不符合题意；D．将CO2转化为碳燃料，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和"具有直接贡献，故D不符合题意；故选:A。2．（2021·云南·昆明八中高一期中）下列方程式中属于加成反应的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．CH4在O2中燃烧，是氧化反应，不选A；B．，碳碳双键打开，双键两端的碳原子直接与溴原子相连，属于加成反应，选B；C．在光照条件下，氯原子取代中的氢原子生成，属于取代反应，不选C；D．发生分解反应生成乙烷和乙烯，不选D。答案选B。3．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是。选项ABCD物质漂白粉复方氢氧化铝水玻璃小苏打有效成分用途消毒剂抗酸药木材防火剂原料发酵粉A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸：例如，次氯酸具有强氧化性能，杀菌消毒，故漂白粉是消毒剂，A正确；B．是一种两性氢氧化物，具有微弱弱碱性、能和盐酸反应，故是一种抗酸药，B正确；C．的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，木材用水玻璃浸泡后晾干难以燃烧、不易腐蚀，可作木材防火剂，C正确；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、故可可用于制作发酵粉，D不正确；答案选D。4．（2022·四川遂宁·高一期末）纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行【答案】C【解析】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，故B正确；C．SiO2与水不反应不能够生成硅酸，故C错误；D．灼烧固体一般在坩埚中进行，故D正确。故答案为C。5．（2022·四川内江·高一期末）下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：CO2+Na2SiO3+H2O=2Na++CO+H2SiO3↓D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2【答案】B【解析】A．常温下，新切开的钠表面很快变暗是因为生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故B正确；C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是2CO2+SiO+2H2O=2HCO+H2SiO3↓，故C错误；D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是因为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D错误；选B。6．（吉林省吉林市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题）乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10O4B．分子中只含有酯基一种官能团C．能和乙醇发生酯化反应D．是一种不饱和烃【答案】C【解析】A．根据物质结构简式可知该物质分子式是C9H8O4，A错误；B．根据物质结构简式可知该物质有酯基和羧基两种官能团，B错误；C．该物质中有羧基可以和乙醇发生酯化反应，C正确；D．该物质中有氧元素，不属于烃类，D错误；故选C。7．（2022·浙江温州·高一期中）下列说法不正确的是A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应B．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维C．用硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质变性D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀【答案】A【解析】A．葡萄糖是不能发生水解反应的单糖，故A错误；B．纤维有天然纤维和合成纤维之分，象棉麻、蚕丝、羊毛等是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，属于大自然赋予人们的天然纤维，故B正确；C．酸、碱、重金属盐、强氧化剂、热、紫外线等都会使蛋白质变性，所以用重金属盐硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质失去活性而变性，故C正确；D．淀粉水解液加足量碱中和稀硫酸后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，水解生成的葡萄糖会与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；故选A。8．（2021·北京二十中高一期中）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO﹣的强氧化性B．医用酒精中乙醇的体积分数为70~75%C．含氯漂白剂或消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存D．漂白粉性质稳定，可以敞口存放【答案】D【解析】A．84消毒液的主要成分是NaClO，ClO﹣能够发生水解生成HClO，HClO或ClO﹣具有强氧化性，能够使蛋白质变性，故A正确；B．酒精能够使蛋白质变性，医用酒精中乙醇的体积分数为70~75%，杀菌消毒能力最好，浓度太小或过大，消毒效率较差，故B正确；C．含氯漂白剂或消毒剂均含有次氯酸根离子，由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此含氯漂白剂或消毒剂与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光或受热易分解，所以需要避光并置于阴凉处密封保，故C正确；D．漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯酸钙在空气中放置，会与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以需要密闭保存，故D错误；故选D。9．（2020·四川达州·高一期末）下列化学用语的书写正确的是A．Cl—离子的结构示意图： B．HClO的结构式：H—Cl—OC．丙烷分子的球棍模型： D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6【答案】C【解析】A．Cl—离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；B．HClO是一元弱酸，结构式为Cl—O—H，故B错误；C．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故C正确；D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，结构简式为HOCH₂（CHOH）₄CHO，故D错误；故选C。10．（江苏省镇江市2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题）实验室制备乙酸乙酯，下列实验原理或装置不能达到实验目的的是A．装置甲中水浴加热可使反应物受热均匀，并减少反应物挥发B．装置乙中使用长导管有利于生成物冷凝C．装置丙中采用NaOH溶液除去产物中的乙酸和乙醇D．用装置丁可分离出丙装置中的乙酸乙酯【答案】C【解析】A．使用水浴加热可使反应物受热均匀，同时减少反应物乙酸、乙醇的挥发，A正确；B．导管外温度低于导管内蒸汽温度，使用长导管有利于生成物冷凝，B正确；C．乙酸乙酯能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去产物中的乙酸和乙醇，C错误；D．乙酸乙酯难溶于水，可用分液的方法分离水层和乙酸乙酯，D正确；选C。11．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸：水：乙醇：A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同【答案】D【解析】A．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选：D。12．（2022·广东揭阳·高一期末）下列说法错误的是A．考古时可以利用14C测定一些文物的年代B．合金的熔点比各成分金属的高C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力【答案】B【解析】【详解】A．考古时可以利用14C测定一些文物的年代，同位素追踪，A正确；B．一般合金的熔点比各组分低，硬度比各组分大，B错误；C．氢能的优点是热值高，燃烧产物无污染，但储存和运输是难题，储氢合金可解决此难题，C正确；D．不锈钢性质稳定，不容易被腐蚀生锈，有很强的抗腐蚀能力，D正确；故答案选B。13.如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A.在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥C.实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固体【答案】D【解析】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确；B．碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干燥氨气，而氯化氢与氨气反应，不能用碱石灰干燥，故B正确；C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误；综上所述，错误的是D项，故答案为D。14．（2022·四川南充·高一期末）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是A．温度升高，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到化学平衡时，生成的物质的量为D．若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态【答案】C【解析】A．升高温度，可以加快反应速率，A正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，提高生产效率，B正确；C．达到化学平衡时，由于转化率不可能是100%，因此生成的物质的量小于，C错误；D．若单位时间内消耗，同时生成，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，D正确；答案选C。15．（2016·河南·高一期末）下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨【答案】C【解析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，化学变化与物理变化的本质区别在于有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。①石油的分馏是利用物质沸点不同将各馏分分离开来，没有新物质生成，为物理变化；②煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；③石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化；④铝热反应为铝与某些金属氧化物高温下发生的置换反应，有新物质生成，属于化学变化；⑤由乙烯制备聚乙烯，有新物质聚乙烯生成，属于化学变化；⑥氧气转变为臭氧，有新物质臭氧生成，属于化学变化；⑦乙烯催熟果实，有新物质生成，属于化学变化；⑧将苯加入溴水中，苯将溴从溴水中萃取出来，没有新物质生成，为物理变化；⑨海水蒸馏制取淡水，只是分离混合物，没有新物质生成，为物理变化；综上分析，属于物理变化的有①⑧⑨，答案选C。16．（2021·天津·高一期末）下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NHC．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气D．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液【答案】D【解析】A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，A错误；B．滴加稀NaOH溶液且不加热，氨气逸不出，不能确定是否有NH，B错误；C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体成为新杂质，应用溴水除杂，C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，可采用加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液的方法除杂，D正确；选D。二、非选择题（共52分）17．海带中含有较多的碘元素，某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘：(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl2反应的离子方程式_______，取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈_______色；(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，的溶液在_______(填“上层”或“下层”)。【答案】（共10分，每空2分）(1)

过滤

玻璃棒(2)

Cl2+2I-=2Cl-+I2

蓝(3)下层【解析】海带灼烧浸取后得到浊液过滤后除去滤渣，含有KI的水溶液通入适量氯气，得到含有I2水溶液，加入四氯化碳萃取后分液，含有碘的四氯化碳溶液再后期处理得到碘晶体。(1)步骤I中分离浊液得到滤渣和滤液的过程，操作名称为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为过滤；玻璃棒；(2)步骤I中KI能够被Cl2氧化成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；因为溶液中生成了I2，所以取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈蓝色，故答案为Cl2+2I-=2Cl-+I2；蓝；(3)步骤III中萃取后分层，因为CC14溶液密度比水大，故I2的CCl4溶液在下层，故答案为下层。18．(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。a．CH4b．CO

c．SO2d．NO②下列处理废水的方法属于中和法的是_______a．用熟石灰处理废水中的酸.

b．用臭氧处理废水中的氰化物c．用铁粉回收废水中的铜

d．用FeSO4处理废水中的Cr2O③下列做法会造成土壞重金属污染的是_______a．作物秸秆露天焚烧

b．废干电池就地填埋.c．废旧塑料随意丟弃

d．推广使用无铅汽油(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。【答案】（共13分，除标注外，每空2分）（1）

①cd

②a

③b

（2）①聚氯乙烯膜（1分）

铝箔（1分）

瓷砖（1分）

②

2C+2NO2=2CO2+N2

③8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑【解析】【分析】依据酸雨成因解答；中和法是用酸与碱发生酸碱中和反应而处理水的方法；依据重金属来源解答；金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料；C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气；通过MnO2与Li2CO3煅烧制备LiMn2O4，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒分析判断。【详解】(1)①酸雨成因是二氧化硫与氮的氧化物排放引起，与甲烷、一氧化碳无关，答案选cd；②a．用熟石灰处理废水中的酸，氢氧化钙为碱，与酸发生酸碱中和，故a符合题意；b．臭氧处理废水中的氰化物，二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故b不符合题意；c．用铁粉回收废水中的铜，发生置换反应，不是酸碱中和反应，故c不符合题意；

d．用FeSO4处理废水中的Cr2O，发生二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故d不符合题意；答案选a；③a．作物秸秆主要含有C、H、O等元素，露天焚烧，不会引起重金属污染，故a不符合题意；b．废干电池含有重金属，就地填埋能够引起土壤的重金属污染，故b符合题意；c．塑料的主要成分为有机高分子化合物，随意丢弃，能引起白色污染，不能引起重金属污染，故c不符合题意；

d．铅为重金属元素，推广使用不含铅的汽油，有效避免重金属污染，故d不符合题意；答案选b；(2)①金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料，则属于金属材料的是铝箔，属于硅酸盐材料的是瓷砖、属于高分子材料的是聚氯乙烯膜；②活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，含有C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气，反应方程式为2C+2NO2═2CO2+N2；③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒知，还生成氧气，反应方程式为8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。19．（2021·黑龙江·牡丹江市第十五中学高一期末）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_________。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________。(3)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．________，b_______(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。(4)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：_______，_______。(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。【答案】

（共15分）（1）羟基、羧基

（2分）（2）

（2分）（3）

或NaOH或

（2分）

Na

（2分）（4）

（2分）（5）

（2分）

酯化反应(或取代反应)

（1分）（6）（2分）【解析】(1)乳酸的结构简式为，分子中含有的官能团为羧基和羟基，答案：羟基、羧基；(2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气，化学方程式为，答案：；(3)由转化关系可知，在乳酸中第一次加入的物质只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、或，反应生成，第二次加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能与羧酸反应，碳酸钠不与醇反应，所以乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为，答案：或NaOH或；N