2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共三套）

第49页（共51页）2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共三套）2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的气化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大量的空气 D．将煤块粉碎2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质3．下列反应中，原子利用率最高的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO34．我国成功研制了铯原子喷泉钟．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．1335．下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱C．NH3、H2O（气态）、HF的稳定性依次减弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A． B． C． D．7．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a8．如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．电解质溶液中的H+向b极移动C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池9．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应10．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生11．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂12．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min） B．6mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）13．某温度下，浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度为（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，则该反应的反应式可表示为（）A．X2+2Y2=2Z B．2X2+2Y2=2Z C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z14．可逆反应A+3B═2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1该反应进行最快的是（）A．④ B．②和③ C．① D．①和④15．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）若达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1：3：216．下列有关表达式中不正确的是（）A．乙烷的电子式： B．乙烯的结构式：C．乙醇的结构式： D．乙酸的结构简式：CH3COOH17．下列反应属于加成反应的是（）A．由乙烯与水反应制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳C．苯与浓硫酸、硝酸混合 D．点燃乙醇18．下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙酸19．已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2．可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶20．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH321．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2﹣二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸22．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水23．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）A．都只由C、H、O三种元素组成B．都是食物中的基本营养物质C．都能发生水解反应D．都能与银氨溶液发生银镜反应24．为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（）A．钠 B．硝酸 C．碘 D．新制氢氧化铜25．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯二、填空题（共20分）26．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异形体的是，互为同系物的是，属于同分异构体的是，属于同种物质的是．A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3E．和27．请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：Hg；Fe；Na．A、电解法B、热分解法C、热还原法（以CO、C、H2或活泼金属作还原剂）28．如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为，负极反应式为；正极材料为，正极反应式为．29．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：A、催化剂B、反应物的性质C、反应温度D、反应物的浓度①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：②同样大小的石灰石分别与0.1mol•L﹣1的盐酸和1mol•L﹣1的盐酸反应，速率不同：③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：．三、实验题（共8分）30．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）写出试管a中发生的化学方程式：（2）试管b中所盛的溶液为，其主要作用是，．（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是．四、推断题（共22分）31．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18．A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．C、D同周期，C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个．试推断：（1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A，B，C，D．（2）画出D元素的离子结构示意图．（3）AB2中存在的化学键是（填离子键或共价键），CD的电子式为．32．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生长调节剂；②比例模型如图所示：③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型如图所示：C①C、H、O三种元素组成；②与Na反应产生H2；③与D反应可生成酯．D①C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红．请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式：A，C；B的分子式为．（2）D物质中存在的官能团名称为．（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为．（4）C催化氧化生成乙醛的化学方程式为．

参考答案与试题解析一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的气化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大量的空气 D．将煤块粉碎【考点】燃料的充分燃烧．【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，通入适量空气使燃烧充分．【解答】解：A．将煤气化与液化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故A正确；B．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C．通入大量的空气，会带走热量，使燃烧效率降低，故C错误；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确．故选C．2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】A．汽油是由多种烃组成的；B．有新物质生成的是化学变化；C．从是否有较大污染来判断；D．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产．【解答】解：A．汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故D错误．故选C．3．下列反应中，原子利用率最高的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】化学反应中原子的利用率最高，则反应物全部转化为生成物，且生成物一般一种一种，常见反应类型有化合反应、加成、加聚反应等，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为多种取代同时进行的反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，故A错误；B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，生成物有2种，原子利用率不高，故B错误；C．反应生成两种物质，原子利用率不高，故C错误；D．为化合反应，生成物只有一种，离子利用率最高，故D正确．故选D．4．我国成功研制了铯原子喷泉钟．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，质子数=原子序数=核外电子，质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：铯的质子数为133，质子数=核外电子=55，中子数=133﹣55=78，故选C．5．下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱C．NH3、H2O（气态）、HF的稳定性依次减弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；B．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，故B错误；C．非金属性F＞O＞N，NH3、H2O（气态）、HF的稳定性依次增强，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故D错误；故选A．6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A． B． C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应．【解答】解：A、该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故B错误；C、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故C错误；D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，故D错误；故选A．7．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．【解答】解：若a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b．故选B．8．如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．电解质溶液中的H+向b极移动C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，由此分析解答．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B、原电池工作时，氢离子向正极移动，向b极移动，故B正确；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．故选C．9．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确．故选D．10．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．11．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．【解答】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．12．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min） B．6mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，结合v=计算．【解答】解：2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，则2min内N2的反应速率为v===0.6mol/（L•min），故选C．13．某温度下，浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度为（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，则该反应的反应式可表示为（）A．X2+2Y2=2Z B．2X2+2Y2=2Z C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．【解答】解：tmin后，△c（X2）=1mol•L﹣1﹣0.4mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，△c（Y2）=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，△c（Z）=0.4mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1=3：1：2，故反应为3X2+Y2═2Z，根据原子守恒可知，Z为X2Y，故反应可以表示为：3X2+Y2═2X2Y，故选C．14．可逆反应A+3B═2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1该反应进行最快的是（）A．④ B．②和③ C．① D．①和④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.15；②=0.2；③=0.2；④=0.225，显然④中比值最大，反应速率最快，故选A．15．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）若达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．【解答】解：A、C的生成速率与B的生成速率之比为2：3时，且反应方向相反，该反应达到化学平衡状态，但C的生成速率与B的生成速率相等时转化为同种物质的反应速率，其正逆反应速率不相等，则不能作为平衡的标志，故A错误；B、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，故C错误；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误．故选B．16．下列有关表达式中不正确的是（）A．乙烷的电子式： B．乙烯的结构式：C．乙醇的结构式： D．乙酸的结构简式：CH3COOH【考点】电子式；结构式；结构简式．【分析】根据原子的最外层电子数来分析电子式，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式，有机物中省略碳碳单键即为结构简式．【解答】解：A、乙烷的分子式为，碳碳之间以一对共用电子对相连，每个C原子以一对共用电子对分别3个H原子相连，所以乙烷的电子式为，故A正确；B、乙烯的电子式为，所以结构式为，故B正确；C、乙醇可以可知乙烷中1个H原子被羟基﹣OH代替形成，结构式为，故C错误；D、乙酸的结构式为，羧基简写为﹣COOH，所以乙酸结构简式为CH3COOH，故D正确．故选：C．17．下列反应属于加成反应的是（）A．由乙烯与水反应制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳C．苯与浓硫酸、硝酸混合 D．点燃乙醇【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．碳碳双键转化为﹣OH；B．甲烷中H被Cl取代；C．苯中H被硝基取代；D．燃烧反应为氧化反应．【解答】解：A．由乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，故A选；B．由甲烷制四氯化碳，为取代反应，故B不选；C．苯与浓硫酸、硝酸混合生成硝基苯，为取代反应，故C不选；D．点燃乙醇生成二氧化碳和水，为氧化反应，故D不选；故选A．18．下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙酸【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色的有机物应含有碳碳双键或醛基官能团，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故B错误；C．甲烷与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故C错误；D．乙酸与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，不能使溶液褪色，故D错误．故选A．19．已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2．可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用溴水或酸性高锰酸钾除杂，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质，以此解答该题．．【解答】解：A．二者与硫酸都不反应，不能用于除杂，故A错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可用于除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．故选B．20．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．【解答】解：A．CH3CH2CH3含有2种等效氢，一氯代物有2种，能生成2种沸点不同的有机物，故A错误；B．CH3CH3含有1种等效氢，一氯代物有1种，故B错误；C．CH3CH2CH2CH2CH3含有3种等效氢，一氯代物有3种，能生成2种沸点不同的有机物，故C正确；D．CH3CH2CH2CH3含有2种等效氢，一氯代物有2种，能生成2种沸点不同的有机物，故D错误；故选C．21．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2﹣二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸【考点】乙烯的化学性质．【分析】先判断该反应发生的是何种类型的反应，并分析是否有副产物生成，如果没有副产物生成则就能制取较纯净的物质．【解答】解：A、乙烷和氯气发生取代反应除了生成1，2﹣二氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，故A错误；B、乙烯和氯化氢加成生成1﹣氯乙烷，不是1，2﹣二氯乙烷，故B错误；C、乙烯和氯气加成只生成1，2﹣二氯乙烷，故C正确；D、乙烯通入浓盐酸中不反应，故D错误；故选C．22．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．液溴和苯，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选C．23．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）A．都只由C、H、O三种元素组成B．都是食物中的基本营养物质C．都能发生水解反应D．都能与银氨溶液发生银镜反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．【分析】A．蛋白质中一定有C、H、O、N元素；B．糖类、油脂、蛋白质都能提供能量；C．糖类中的单糖不能水解；D．具有醛基的有机物能发生银镜反应．【解答】解：A．因蛋白质中一定含有C、H、O、N元素，糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成，故A错误；B．糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量，都是食物中的基本营养物质，故B正确；C．糖类中的单糖不能水解，多糖、油脂、蛋白质在一定条件下能水解，故C错误；D．具有醛基的有机物能发生银镜反应，油脂、蛋白质不能发生银镜反应，还原性糖能发生银镜反应，故D错误；故选B．24．为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（）A．钠 B．硝酸 C．碘 D．新制氢氧化铜【考点】有机物的鉴别．【分析】乙醇、乙酸和葡萄糖都溶于水，苯和水互不相溶，乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应．【解答】解：A．乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液（含有水）都能与金属钠反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；B．均不与硝酸反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．均不与碘反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．乙醇和Cu（OH）2不反应，乙酸与Cu（OH）2发生中和反应而使Cu（OH）2溶解，葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，苯和水互不相溶，可鉴别，故D正确；故选D．25．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】分子中所有的原子都在同一平面上，该分子为平面结构，氨气为三角锥形，乙烯为平面结构，甲烷为正四面体，C2H6中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点．【解答】解：A．NH3为三角锥形，所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；B．C2H6中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点，所有的原子不可能同一平面上，故B不符合；C．甲烷为正四面体，所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；D．乙烯为平面结构，所有的原子都在同一平面上，故D符合；故选D．二、填空题（共20分）26．下列各组物质中，属于同位素的是B（填序号，下同），属于同素异形体的是A，互为同系物的是D，属于同分异构体的是C，属于同种物质的是E．A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3E．和【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．【解答】解：A．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B．C和C质子数都为6，中子数分半为6、7不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体；D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，都属于烷烃，形相差1个CH2原子团，互为同系物；E．和名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氟甲烷；故答案为：B；A；D；C；E．27．请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：HgB；FeC；NaA．A、电解法B、热分解法C、热还原法（以CO、C、H2或活泼金属作还原剂）【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属用热分解法冶炼，一般：Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼，此进行分析解答．【解答】解：Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故汞采用热分解法冶炼，2HgO2Hg+O2↑，选B，由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2，选C，Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故Na采用电解法冶炼制备，2NaCl2Na+Cl2↑，选A，故答案为：B，C，A．28．如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为Zn，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；正极材料为Cu，正极反应式为2H++2e﹣=H2．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，据此分析解答．【解答】解：该装置能自发进行氧化还原反应，所以构成原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜是正极电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑；故答案为：Zn，Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu，2H++2e﹣=H2．29．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：A、催化剂B、反应物的性质C、反应温度D、反应物的浓度①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：B②同样大小的石灰石分别与0.1mol•L﹣1的盐酸和1mol•L﹣1的盐酸反应，速率不同：D③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：C．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，外因有温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等，温度和催化剂是通过改变活化分子百分数来改变反应速率，浓度、压强是通过改变单位体积内活化分子个数来改变反应速率，以此解答该题．【解答】解：①镁和锌的性质不同，镁较活泼，与盐酸反应较剧烈，故答案为：B；②盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：D；③夏天温度高于冬天，温度越高，活化分子百分数越大，其反应速率越大，所以食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象，故答案为：C．三、实验题（共8分）30．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）写出试管a中发生的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2）试管b中所盛的溶液为，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离．（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）导管伸入液面下可能发生倒吸．【解答】解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）吸收乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离；（3）乙酸和乙醇易溶于水，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，否则伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防止倒吸．四、推断题（共22分）31．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18．A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．C、D同周期，C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个．试推断：（1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：AC，BO，CNa，DCl．（2）画出D元素的离子结构示意图．（3）AB2中存在的化学键是共价键（填离子键或共价键），CD的电子式为．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18．A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B位于同周期，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O元素；C、D同周期，C元素的原子半径在同周期中最大，则C为Na，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个，则D为Cl．【解答】解：（1）A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18．A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B位于同周期，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O元素；C、D同周期，C元素的原子半径在同周期中最大，则C为Na，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个，则D为Cl，故答案为：C；O；Na；Cl；（2）Cl﹣结构示意图为：，故答案为：；（3）CO2中存在的化学键是共价键，NaCl电子式为，故答案为：共价键；．32．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生长调节剂；②比例模型如图所示：③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型如图所示：C①C、H、O三种元素组成；②与Na反应产生H2；③与D反应可生成酯．D①C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红．请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式：ACH2=CH2，CC2H5OH或者CH3CH2OH；B的分子式为C6H6．（2）D物质中存在的官能团名称为羧基．（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．（4）C催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考点】有机物的推断．【分析】由表格中的信息可知，A为CH2=CH2，A与水加成生成C，C为CH3CH2OH，由B的球棍模型可知，B为苯，D的C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，水溶液能使紫色石蕊试液变红，可知D为CH3CHCOOH，C与D酯化反应生成CH3CHCOOCH2CH3，然后结合有机物的性质来解答．【解答】解：由表格中的信息可知，A为CH2=CH2，A与水加成生成C，C为CH3CH2OH，由B的球棍模型可知，B为苯，D的C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，水溶液能使紫色石蕊试液变红，可知D为CH3CHCOOH，C与D酯化反应生成CH3CHCOOCH2CH3，（1）由以上分析可知A为CH2=CH2，C为C2H5OH或者CH3CH2OH，B为苯，分子式为C6H6，故答案为：CH2=CH2；C2H5OH或者CH3CH2OH；C6H6；（2）D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；（3））乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）乙醇催化氧化反应生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（二）第Ⅰ卷 一、选择题（2*25）1．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()。C+DA+BC+DA+B能量反应过程B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2．He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是()。A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是()。A．水煤气 B．一氧化碳 C．天然气 D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是()。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是()。A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()。A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是()。A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是()。A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体10．废电池必须进行集中处理的首要原因是()。A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是()。A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()。AZnCu稀硫酸AZnCu稀硫酸B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是()。A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳14．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是()。A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()。A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯17．下列化学用语表达正确的是()。A．一氯乙烷的结构式为CH3Cl B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式为 D．苯的分子式为18．下列对能量转化的认识中，不正确的是()。A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()。A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是()。A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是()。A．水与冰 B．O2与O3C． D．22．已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()。A．0.80×1010m B．1.10×1010mC．1.20×1010m D．0.70×1010m23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是()。A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()。

A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶225．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察第Ⅱ卷二、填空题（共50分）26．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水ⅡⅠⅢ28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水ⅡⅠⅢ(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(aq(aq)＋0.5O2(g)(aq)反应过程（第二步反应）能量ΔH＝－73kJ/mol反应过程（第一步反应）能量ΔH＝－273kJ/mol(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)(aq)＋1.5O2(g)第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。1mol(aq)完全转化成(aq)共与环境交换了kJ热量。(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br②③①乙烯AB乙酸(4)已知2CH3CHO＋O2②③①乙烯AB乙酸反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。30．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。元素AlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。(2)推测Y为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。31．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B的电子式为____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，则W的浓度由质量分数39%(密度1.3g/cm3)变为______mol/L。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。EDED3溶液(甲)(乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。三、实验题32．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。(4)过程Ⅲ实验的目的是。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。33．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大②另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。(2)实验①的目的是________________________________________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________________________________________________

_________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．B解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。2．A解析：考查原子结构。3．C解析：考查化石燃料。4．C解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。5．D解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。6．C解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。7．C解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。8．D解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为：。9．D解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性，由已知元素的相对位置推测题中元素的性质。10．C解析：考查电池污染的主要原因。11．C解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。12．D解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。13．B解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。14．C解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。15．D解析：考查反应发生的条件。16．C解析：考查苯的性质。17．B解析：考查有机物的化学用语。18．D解析：考查能量的转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。19．B解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。20．B解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。21．D解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。22．B解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。23．C解析：2NO＋2CON2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。24．A解析：考查对化学平衡状态的理解。25．D解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。第Ⅱ卷二、填空题26．干馏金属冶炼C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)解析：考查煤的综合利用。27．(1)FC(2)ClNaOHAl(OH)3(3)Na＞Mg＞Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。28．(1)＋OHNH3↑＋H2O(2)放热反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH＜0)346(3)5∶6解析：根据得失电子数守恒计算即可。29．(1)H2C＝CH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OnnCH2＝CH2CH2—CH2加聚反应n解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。30．(1)非金属性(2)Na解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整：元素LiBeBCNOX电负性1.01.52.02.53.03.54.0元素YMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0很明显：X为F，Y为Na。31．(1)(2)Pb－2e－＋SOPbSO45.07mol/L(3)Fe＋2Fe3＋3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－2Fe2＋使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生解析：由题目信息可以推出A为H，B为O，C为S，W为H2SO4，E为Fe，D为Cl。(2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb-2e－=Pb2＋，依据正极反应PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，即图像可看出PbSO4为不溶物，所以a电极上发生反应Pb－2e－＋SOPbSO4。正负极反应加和为总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，并使得其间的电子转移，在一定条件下形成电流。三、实验题32．(1)KI淀粉试纸变蓝(2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(5)原子半径逐渐增大解析：综合考查卤族元素性质的相似性及递变性。33．(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率(4)C点的即时速率解析：本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。实验设计要注意控制变量，如实验①和②均加入等量的同种催化剂，实验②同时放入温水中。(4)从图像的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小，所以C点的即时反应速率最慢。2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（三）一、单项选择1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．将FeCl3溶于盐酸柄掉FeCl3溶液 B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】B项，加热稀醋酸溶液其pH降低，是由于温度升高，促进醋酸的电离，c(H+)增大引起的，与盐类水解无关，故选B项；A项，FeCl3易发生水解，所以配制FeCl3溶液时，需加入一定量的盐酸抑制其水解，与盐类水解有关，故不选A项；C项，三价铁离子水解生成氢氧化铁，再分解生成氧化铁，则用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁，与盐类水解有关，故不选C项；D项，碳酸氢钠与AlCl3会发生相互促进的水解反应生成二氧化碳、氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO4H2SiO4酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O【答案】A【解析】A．CaCO3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H2SiO4在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，所以A选项是正确的；B．NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；C．铁属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C错误；D．水是弱电解质，故D错误；所以A选项是正确的。3．下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离方程式B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42－C．Na2CO3的水解方程式：D．CaCO4溶解平衡方程式：CaCO3=Ca2++CO32－【答案】B【解析】A．NaHCO3在水溶液的电离方程式：，故A错误；B．NaHSO4在水溶液完全电离，不是可逆过程，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－，所以B选项是正确的；C．NaCO3的水解方程式：，故C错误；D．CaCO3的溶解平衡方程式，故D错误。所以B选项是正确的。4．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示碱滴定酸的滴定曲线【答案】A【解析】A项，燃料燃烧是放热反应，即反应物的能量应大于生成物的能量，故选A项；B项，酶催化需要控制一定温度范围内，温度过高酶会失去活性，所以反应速率随温度变化先增大后减小，故不选B项；C项，弱电解质溶于水，最开始电离的速率快，随着反应进行，电离出的离子重新结合为弱电解质分子，最终两者速率相等，达到平衡，故不选C项；D项，强碱滴定强酸，酸碱反应的终点存在pH突变，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。5．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－【答案】B【解析】溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L-1，表示溶液可能显酸性，可能显碱性。A中Al3+在碱性条件下不能大量共存；C中AlO2－在酸性条件下不能大量共存；D中NH4+在碱性条件下不能大量共存。6．一定条件下，可逆反应ΔH>0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体体系的体积；④减少体系中CO的量。A．①② B．①③ C．①②④ D．①③④【答案】B【解析】①、其它条件不变时，升高，既能使正反应速率明显增大，也能使逆反应速率明显增大，但吸热方向的速率增大程度更大，①正确；②、单质碳是固体，增加固体的用量，不能加快反应速率，因为固体物质的浓度是一个常数（或不变量），②错误；③、其它条件不变时，缩小容积，既能增大反应物的浓度，又能增大生成物的浓度，因此正反应速率明显增大，逆反应速率也明显增大，但是其实质是增大压强，气体体积减小方向的速率增大程度更大，③正确；④、其它条件不变时，减小CO的量，就是减少生成物浓度，而此时反应物浓度不变，因此逆反应速率明显减小，而正反应速率先保持不变，然后因为平衡正向移动，导致正反应速率逐渐减小，直到达到新的平衡时保持不变，④错误；答案选B。7．下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性 B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝【答案】B【解析】B项，Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B项判断不正确；A项，X的pH为1，大于7，呈酸性，故A项判断正确；C项，Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液也显碱性，故C项判断正确；D项，Z的pH为10，小于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故D项判断正确。综上所述，本题正确答案为B。8．在25℃时，0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．6 B．5 C．12 D．13【答案】n(HCl)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(NaOH)=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，N