2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）

第1页（共3页）2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：2．下列粒子半径最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣ D．Cl﹣3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物8．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g11．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：212．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．乙的常见氧化物只有一种B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c14．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA15．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理16．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色17．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H﹣OO=O键能/KJ▪mol﹣1463.4498则H﹣H键键能为（）A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol19．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：620．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．此反应为不可逆反应B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率二、非选择题（共60分）21．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：（1）A结构简式为；（2）写出B+C→E的反应方程式；反应类型．（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：；反应类型．（4）写出苯生成硝基苯的反应方程式；反应类型．22．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．（1）A2B2的结构式为．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为．电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g/cm3）变为mol/L．（小数点后保留两位）（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），该反应的离子方程式为．（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的电极反应可以表示为．23．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）元素的非金属性ZQ（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有（填序号）A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为．（5）X与Y可形成分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式．（6）若使A按下列途径完全转化为F：①写出C→F的化学反应方程式．②25.6g铜与一定浓度的F反应，产生标准状况下YO、YO2混合气8.96L，则参加反应的F物质的量为．24．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁中溶质的化学式为；（2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是；（3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是和（不要求写出具体步骤）；（4）检验得到I2的方法是．（5）步骤⑥的离子方程式为．25．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）从M管中可观察到的现象：．（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为．

参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．IBr为共价化合物，分子中含有1个I﹣Br键；B．次氯酸中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键；C．HIO分子中，H原子最外层电子数为2；D．溴化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，溴离子还需要标出最外层电子．【解答】解：A．IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．HClO的中心原子为O，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；D．溴化银为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为：，故D正确；故选C．2．下列粒子半径最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣ D．Cl﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大．【解答】解：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故选C．3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，而HClO为酸性很弱的酸，故A错误；B．金属性Na＞Mg＞Al，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P，对应氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；故选D．4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏【考点】海带成分中碘的检验．【分析】A、碘元素在海水中只有化合态；B、双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；D、实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行．【解答】解：A、碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；B、双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法，即操作A是萃取，故C错误；D、碘易升华，B操作时加热使碘升华法，故D错误．故选B．7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物【考点】纤维素的性质和用途；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．化学式中的n值不同；B．纤维素水解生成葡萄糖；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉和纤维素是多糖；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正确；D．蛋白质、纤维素、淀粉相对分子质量较大，都是高分子化合物，故D错误．故选CD．8．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴；A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断，过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，根据镁离子水解显酸性进行分析；C、根据物质的量计算氯气气体的体积，必须是标准状况下计算；D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．【解答】解：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；C、因2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D、因Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选：D．10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正确．故选C．11．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应物和生成物都是气体，容器内气体的总质量始终不随时间而变化，故A错误；B、单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成，都体现的逆反应的方向，未体现正与逆的关系，故B错误；C、2v（A2）正=v（AB）正=v（AB）逆，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A2、B2（g）和AB（g）的物质的量浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．乙的常见氧化物只有一种B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】甲、丙的最低价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：甲、丙的最低价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，A．乙为Na，对应的氧化物有Na2O和Na2O2两种，故A错误；B．非金属性Si＜S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．戊为Cl元素，丙为Si元素，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小：戊＜丙，故C正确；D．丙的氧化物为SiO2，戊的氢化物为HCl，二者不反应，故D错误；故选C．13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；根据、、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，据此来回答判断．【解答】解：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选：C．14．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子来分析；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、C5H12中含4条C﹣C键；D、标况下辛烷为液态．【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子即8NA个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个碳原子，故B正确；C、C5H12中含4条C﹣C键，故0.1mol戊烷中含0.4NA条C﹣C键，故C错误；D、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来就散其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误．故选B．15．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．【解答】解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．故选D．16．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色【考点】有机物的鉴别．【分析】A．制备溴苯不能用溴水；B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．应先加入硝酸酸化．【解答】解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．故选C．17．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．故选B．18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H﹣OO=O键能/KJ▪mol﹣1463.4498则H﹣H键键能为（）A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol【考点】反应热和焓变．【分析】焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，物质的量与热量成正比，以此来解答．【解答】解：1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8KJ×2=283.6KJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣283.6kJ/mol，设H﹣H键能为x，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，2x+498﹣2×2×463.4=﹣283.6，解得x=436KJ/mol，故选D．19．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B．半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；C．A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D．平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关．【解答】解：A．v（C）==0.002mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45mol，故B正确；C．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B．20．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．此反应为不可逆反应B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、N为反应物，没有完全反应；B、t2时，是M和N的物质的量相等，而正逆反应速率不等；C、t3时，M和N的浓度保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率；D、t3时，M和N的浓度保持不变，说明达平衡状态．【解答】解：A、N为反应物，没有完全反应，说明该反应是可逆反应，故A错误；B、t2时，是M和N的物质的量相等，而正逆反应速率不等，所以t2时，未达平衡状态，故B错误；C、t3时，M和N的浓度保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D、t3时，M和N的浓度保持不变，说明达平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；故选D．二、非选择题（共60分）21．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：（1）A结构简式为CH2=CH2；（2）写出B+C→E的反应方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反应类型酯化反应．（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：；反应类型加聚反应．（4）写出苯生成硝基苯的反应方程式；反应类型取代反应．【考点】有机物的合成．【分析】B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，为酯化反应，可知B为乙醇，A与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙烯，丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，以此解答该题．【解答】解：（1）B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，故B为乙醇，A与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）乙醇中含有﹣OH，C为CH2=CHCOOH，含有﹣COOH，二者发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反应；（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；加聚反应．（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为：，该反应属于取代反应，故答案为：；取代反应．22．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．（1）A2B2的结构式为H﹣O﹣O﹣H．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4．电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g/cm3）变为5.07mol/L．（小数点后保留两位）（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的电极反应可以表示为Fe﹣2e﹣=Fe2+．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素，（1）A2B2为H2O2，为共价化合物；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4，形成铅蓄电池；（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素；（4）石墨﹣﹣铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池．【解答】解：A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素．（1）A2B2为H2O2，为共价化合物，电子式为，结构式为：H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4，形成铅蓄电池，负极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，a极消耗0.05molPb，则消耗0.1molH2SO4，已知溶液体积为1L，且H2SO4的浓度由质量分数39%（密度1.3g/cm3），则1L溶液中n（H2SO4）==5.17mol，所以剩余的n（H2SO4）=5.07mol，则浓度为5.07mol/L，故答案为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；5.07；（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨﹣﹣铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，铁做负极，发生反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，在正极上得电子被还原，发生反应为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，氧化反应和还原反应分别在不同极上发生．故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+．23．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓．（5）X与Y可形成分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．（6）若使A按下列途径完全转化为F：①写出C→F的化学反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．②25.6g铜与一定浓度的F反应，产生标准状况下YO、YO2混合气8.96L，则参加反应的F物质的量为1.2mol．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，可推知X为H元素；Y2是空气主要成分之一，原子序数小于氧，则Y为N元素．（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（3）同主族自上而下非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应来、元素相互化合时化合价等说明，物质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱；（4）Q的氢化物H2S与它的低价氧化物SO2反应生成硫与水；（5）X与Y可形成分子A为NH3，实验室利用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；（6）A为NH3，与D连续反应生成C，C与水反应得到E，则D为O2，E为NO、C为NO2、F为HNO3．【解答】解：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，可推知X为H元素；Y2是空气主要成分之一，原子序数小于氧，则Y为N元素．（1）Q为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞N＞O＞H，故答案为：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S；a．H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，故a正确；b．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非金属性较强，故b正确；c．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故c错误；d．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，故d正确，故答案为：＞；c；（4）Q的氢化物H2S与它的低价氧化物SO2反应的化学方程式为：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；故答案为：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；（5）X与Y可形成分子A为NH3，氨气的电子式为，实验室制备气体A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（6）A为NH3，与D连续反应生成C，C与水反应得到E，则D为O2，E为NO、C为NO2、F为HNO3．①C→F的反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Cu的物质的量为=0.4mol，生成为Cu（NO3）2为0.4mol，生成NO、NO2的总物质的量为=0.4mol，根据N元素守恒可知参加反应的HNO3为0.4mol×2+0.4mol=1.2mol，故答案为：1.2mol．24．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁中溶质的化学式为FeCl3；（2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是除去银中过量的铁；（3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是升华和萃取（不要求写出具体步骤）；（4）检验得到I2的方法是将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色．（5）步骤⑥的离子方程式为2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入稍过量氯气反应生成铁离子和I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质，Ag稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用，（1）依据分析推断丁中溶质的化学式为：FeCl3；（2）流程分析可知稀硫酸是用来除去过量铁屑；（3）依据碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；（4）依据碘单质遇到淀粉变蓝检验；（5）乙为FeI2，通入稍过量氯气反应生成I2，【解答】解：依据流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑、水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入适量氯气反应生成I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；Ag稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用；（1）上述分析判断，丁中溶质的化学式为：FeCl3，故答案为：FeCl3；（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去③步骤加入过量的铁，除去银中过量的铁，故答案为：除去银中过量的铁；（3）利用碘单质易升华提纯碘单质，易溶解于有机溶剂中利用萃取分液的方法提纯碘单质，故答案为：升华；萃取；（4）碘单质遇到淀粉变蓝检验，将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色证明是碘单质，故答案为：将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色；（5）判断乙为FeI2，通入稍过量氯气反应生成铁离子和I2，反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣，故答案为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣；25．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，B的作用：干燥氧气（或吸收氧气中的水）；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．（2）M处发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O．（3）从M管中可观察到的现象：M管中铜网黑、红交替出现现象．（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．【考点】性质实验方案的设计．【分析】过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气，在B用浓硫酸干燥，乙醇在水浴加热条件下挥发，与氧气在E中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，乙醛和溶于水，以此解答该题．【解答】解：过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气，在B用浓硫酸干燥，乙醇在水浴加热条件下挥发，与氧气在E中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，乙醛和溶于水，（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）；C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；（2）铜丝和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应又生成铜，反应的方程式：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，M管中铜网黑、红交替出现，故答案为：M管中铜网黑、红交替出现现象；（4）在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2 B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式：3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应4．下列物质只含有离子键的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O25．下列说法不正确的是（）A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体6．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放8．下列递变情况正确的是（）A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次减弱9．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生氧化反应C．锌棒质量减轻D．电子从锌棒经外电路流向铜棒10．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应B．分子中含有三个C﹣C键和三个C=C键C．分子中C、H元素的质量比为6：1D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．某一反应物的浓度是1.0mol•L﹣1，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol•L﹣1，在这10s内，它的反应速率为（）A．0.08 B．0.08mol•（L•s）﹣1C．0.04 D．0.04mol•（L•s）﹣112．下列反应中，属于取代反应的是（）A．B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl13．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+14．下列叙述错误的是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件能发生水解反应B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C．甲烷与氯气制备一氯甲烷符合绿色原子经济要求D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色原子经济要求15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Z＜WB．最高化合价：X＜YC．非金属性：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z16．下列有关说法不正确的是（）A．苯中碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌二、解答题（每空2分，化学方程式每个3分）17．简答题（1）写出最简单的有机化合物的结构式：（2）在下述反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是．①由乙烯制取氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应（3）写出下列物质间转化的化学方程式，注明反应条件．CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br．18．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．R为第三周期，其最外层电子数为7．回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）．（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）Q分别与X、Z形成的化合物分别是，（填化学式）．类型分别为，（填离子化合物或共价化合物）．（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是（填字母序号）．A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强B．R2与H2化合比Q与H2化合容易．C．R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强D．HR的稳定性比H2Q强．19．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构式．（2）B、D分子中官能团的名称是、．（3）下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是①乙烯②苯③乙烷④二氧化硫．20．在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）左侧试管中需加浓硫酸做和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是其作用是右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是．（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④混合物中各物质的浓度不再变化．（4）事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是A．浓硫酸易挥发，以致不能重复使用．B．会使部分原料炭化C．浓硫酸具有吸水性D．会造成环境污染．

参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．【解答】解：煤、石油、天然气属于不可再生能源，而太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．故选D．2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2 B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式：【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型．【分析】A．乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；B．根据比例模型和球棍模型的概念及表示方法进行判断；C．碳原子的核电荷数、核外电子数都是6；D．氯化钠为离子化合物，其电子式中没有标出阴阳离子所带电荷．【解答】解：A．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故B错误；C．14C的核电荷数和核外电子数为6，正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故D错误；故选A．3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关．【解答】解：A、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误．故选B．4．下列物质只含有离子键的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；B．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，故B错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钠元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故C正确；D．过氧化钠中钠元素与氧元素之间存在离子键，氧元素之间存在共价键，故D错误；故选C．5．下列说法不正确的是（）A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，据此分析解答．【解答】解：A．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）的分子式都为C4H10，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C．6．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．【解答】解：A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误．故选B．7．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电电池的化学反应都必须有电子转移；B．充电电池不能无限制的反复充电、放电；C．充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应；D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放，否则会缩短电池寿命．【解答】解：A．充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；B．充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故B错误；C．充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故C正确；D．用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确；故选B．8．下列递变情况正确的是（）A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次减弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，原子半径逐渐变小，原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强；B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次增大，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强；C．同周期元素原子半径随原子序数的增大应而逐渐减小；D．元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强．【解答】解：A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，依次增多；还原性强弱关系：Na＞Mg＞Al，元素原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强，故A正确；B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，非金属性P＜S＜Cl，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C．C、N、O是同周期从左到右排列的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；D．金属性Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强，故D错误．故选：AB．9．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生氧化反应C．锌棒质量减轻D．电子从锌棒经外电路流向铜棒【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故C正确；D．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D正确；故选A．10．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应B．分子中含有三个C﹣C键和三个C=C键C．分子中C、H元素的质量比为6：1D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】苯的性质．【分析】A、苯能发生硝化反应；B、苯环不是单双键交替的结构；C、苯的分子式为C6H6；D、苯中不含碳碳双键．【解答】解：A、苯在浓硫酸的催化作用下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故A正确；B、苯环不是单双键交替的结构，故不含碳碳单键和碳碳双键，故B错误；C、苯的分子式为C6H6，故分子中的C、H元素的质量之比为12：1，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故不能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选A．11．某一反应物的浓度是1.0mol•L﹣1，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol•L﹣1，在这10s内，它的反应速率为（）A．0.08 B．0.08mol•（L•s）﹣1C．0.04 D．0.04mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=进行计算．【解答