2023-2024学年河南省漯河市高考压轴卷化学试卷含解析

2023-2024学年河南省潦河市高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2^Mg2\SO：、SO：、C「、OFT。某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SO；、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2\SO：、SO;-,可能存在CP

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-U

2、某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为FezO.?、SiO2、AhOj,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeSO-%。），设计了如图流

程：

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiOz

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使A产转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO4・7%O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

3、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A.过滤豆浆B.酿酒蒸储C.精油萃取D.海水晒盐

4、已知：AgSCN(白色，s)n^Ag'(aq)+SCN(aq),TU时，&p(AgSCN)=LOX10%在T*U时，向体积为20.00mL、

浓度为mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是()

得液"ml.

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为O」NA

B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为IINA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1X1O/N\

6、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

月玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

月0.1mol/LMgSO」溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

c液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO」溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸领和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

7、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU(0H)2,加

热

向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe24

H2s(h和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnS()4溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

8、室温下，将0.1000mobL-,盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

1

0

*

茨

加入岔酸体积/ml.

A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol・L「

B.a点：c(M+)>c(CD>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxl()r

9、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是()

ImolN*3molH

酷

△£-0kJ

ymolNXg)*^molHXg)

,molDE=CkJ

ImolNHMl)

反应过程

A.断裂0.5molN2(g)和l・5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

B.NH3(g)-NH3(I)△H=ckJ・mo「】

1

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-2(a-b)kj♦mol'

1

D.2NHj(I)0N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'

10、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCk和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是()

「l+

NaAICU一

多孔丽小一

■离子8体一

液体金属第一

的光一

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cr

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

H>25c时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

flcc(HCOP

-2%(H£03)

-1

0

Y.……(7.4,1)

3|<M(9trf)；

K).29.48.67.87.0pH

A.259时，H2c03的一级电离K(H2c03)=1.0X1064

B.图中a=2・6

C.25c时，HCOT+ILO^^H2co3+OH的Kh=L0X1076

+2

D.M点溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(C|-)+2C(CO3)+C(OH-)

12、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.KaMH2s03)的数量级为108

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH)

+2

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)>c(OH)

13、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCHsCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3*)

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NHZ)=c(HCO3)+c(CO32)

14、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.1L1mol・L”的NaCiO溶液中含有CIO的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3N1

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N、

15、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

E-]r>G

A.若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca(OH)2

16、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

17、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

18、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HClOsH2sO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s0八NaOH、AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

19、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

20、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

21、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为CoHx的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鉴别

22、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从滨水中萃取溟

D.为将氨基酸混合物分离开.可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离.

二、非选择题（共84分）

23、（14分）近期科研人员发现磷酸氯隆等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喳中间体合成路线如下:

回旧°；N55

ACD

r1m-

□回黑吗匹般叵应禽为」定

条

GHf件

01

>-COOC、H<

、

K

己知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

H.E为汽车防冻液的主要成分。

m.2cH3coOC2HsCHaCOCHzCOOCiHs+CzHsOH

请回答下列问题

（1）写出B的名称,CTD的反应类型为;

⑵写出E生成F的化学方程式o

写出H生成I的化学方程式。

（3）1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOHo

（4）H有多种同分异构体，其满足卜列条件的有_________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱峰面枳比为1：1：2：

6的结构简式为o

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molHi

⑸以硝基苯和2.丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图:

写出P、Q结构简式：P,Qo

24、（12分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

（1）蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

（3）X的化学式是________。

25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图,完成下列填空:

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Ch,则被氧化的HC1为一mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO4?-的实验方案是；取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNOa,再加

入几滴BaCb溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s20。是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2O5。装置U中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2sO.,+

（1）装置I中产生气体的化学方程式为o

（2）要从装置H中获得己析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置m用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_______（填序号）。

a.测定溶液的pHI）.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2Os作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

溶液;|!现蓝色日30$内不褪色

标座【2溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果一(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

27、(12分)某学生对Na2s03与AgN(h在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=lLAgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s。4,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

m.用Ba(NO3)2溶液、BaC12溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是0

③U中反应的化学方程式是。

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

说人Y**悟气处理

含有白色沉淀凶浊浪

①气体Y是___________

②白色沉淀转化为X的化学方程式是

28、(14分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，FhSe是制备新型光伏太阳能电池、

半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热,

硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为,最后通入SO2析出硒单质。

(2)TC时，向一恒容密闭容器中加入3mol%和ImolSe,发生反应：H2(g)+Se(s)0H?Se(g),AH<0

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________(填字母代号)。

a.气体的密度不变b.B(H2)=i)(H2Se)

c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变

②温度对H2Se产率的影响如图

550℃时H2Se产率的最大的原因为：。

(3)HzSe与CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)o该反应速率较低的原

因除了温度和反应物的起始浓度外还可能—(填标号

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大

C.有效碰撞次数增多D.反应活化能大

①在610K时，将O.lOmolCO?与0.40molH2Se充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应

平衡常数Ki=_0

②若在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0・03。若在610K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K：_

(填“或Ki。

(4)已知常温下HzSc的电离平衡常数Kai=1.3xl0\^2=5.0x10",则NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“碱性”)。

(5)IhSe在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9xl0,9,CuS的Kp=1.3x10%则反应CuS(s)+

Se2-(aq)oCuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=—(保留2位有效数字)。

29、(10分)伯、钻、银及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。

①晶体中原子C。与O的配位数之比为。

②基态钻原子的价电子排布图为o

⑵配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCL、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；写出两种与CO具有

相同空间构型和键合形式的分子或离子：o

⑶某镇配合物结构如图所示：

①分子内含有的化学键有(填序号).

A氢键B离子键C共价键I)金属键E配位键

②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C,试从原子结构解释为什么同周期元素原

子的第一电离能N>Oo

(4)某研究小组将平面型的钳配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的钳原子在某一方向上排列成行，构成能导电的

“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，钳原子是否以sp3的方式杂化?(填"是”或“否”)，其理由是__________o

⑸金属粕晶体中，粕原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属钳的密度为dgym。,

则晶胞参数a=nm(列计算式)。

ffi

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.Olmol,

溶解的为BaS()3,质量为2.17g,物质的量为O.OlmoL由此推断原溶液中含有SCh?一和SO3%物质的量均为O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg,有气体放出，可知溶液中有NH4,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH/的物质的量为0.02mol：溶液是电中性的.根据电荷守恒可知.溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02mol,可能还含有CT。

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在。一时N.+物质的量为0.02moL若溶液A中存在Cl",NV物质的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L-1,D正确；

故答案选Do

2、B

【解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、SiO2>AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiO2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿帆，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe?+、A产混合溶液中A13+转化为AI(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSO4・7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

3、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选Ao

4、C

【解析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c点时pAg=6,贝!Jc(Ag+)=10Fmol/L,可近似认为不存在,

则此时Ag，与SCV刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出％；d点时，KSCN过量，SCN水解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c(AgNCh)=0.Imol/L,A正确；

B.c点时,Ag♦与SCN■刚好完全反应,20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,从而求出%=20.00mL,B正确；

C.c点时，Ag♦与SCN刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCW水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

什/0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL..IO_12_.上

D.若％=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.()5moi/L,贝m!)ilc(Ag)=--------二2X10"nmol/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc(Ag，)=UTg2,D正确；

故选C。

5、B

【解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；

B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/m°l,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故L8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为ImoL而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如NazO?是由Na+和02?•构成，而

不是由Na+和02•构成；SiOz、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SKh是正四面体结构，ImolSKh中含

有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

6、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaOO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH,故B错误；

c.姓(。〃)2和C〃(OH)2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用o.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OFT完全反应生成Mg(O")2,再滴入0.Imol/LCuSO4溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明姓(。〃)2转化为则说明的K即比加火。〃)2的K卯小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SOj能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba"反应生成BaS。，白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

7、A

【解析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将%?+氧化为上"+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO。反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。4,不能说

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【点睛】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

8、C

【解析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为O.lOOOmol・ITL正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(C1)+c(OH—),则C(W「)

>c(C「).a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在C(M+)>C(C「)>c(OH—)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，则c(OH>c(H+),根据电荷守恒得C(M+)=C(C「),所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol・L7不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH一)=10一%101・11，则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH=：M++OH，由于其电离程度较小，贝!|c(MOH)Q0.1mol・L-i,忽略水的电离，则

C(M+)V(OIT)=10-3moi・L「；则室温下，MOH的电离常数鼠=).OH)=10、1()二］正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C

9、D

【解析】

由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1m。1气态氨气时放热为bkJ,Inwl气态氨气转化为液态氨气放出热量为

ckJo

【详解】

A.断裂0.5molN2(g)和L5molH2(g)中所有的化学键，吸收akJ热量，故A错误；

,

B.NHj(g)—NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B错误；

C.由图可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=2(a-b)kJ・moL,故C错误；

1

D.由图可知，N2(g)+3Hz(g)W2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ-moi,互为逆反应时，焙变的数值相同、符号相

反，则2NH3(I)-N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ・moL,故D正确；

故选：Do

10、B

【解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的CL结合形成NaCI,所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2c=Ni+2CI，所以其总反应是金属钠还原Ni?+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正被反应为：NiC12+2e=Ni+2Cr,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

11、D

【解析】

A.25c时，在N点，pH=7.4,则。(4)=10)4,怛则：“二、勺。，H2c(h的一级电离

c(H2co3)c(H2co,)

c(H+)c(HCO：),,一一

K(H2co。=-------------^-=10-74xl0=1.0xl064,A正确;

c(H2coJ

-c(H+)c(HCO7)-C(HC0)“c(HC0；)

B.图中M点，pH=9,c(H+)=10o9,K(HCO)=——---------=1.0x1064,-------------3^=1026,a=lg--------匕=2.6,

H23

c(H.C0JC(H2C0J晨(H,COJ

B正确;

14

K\VIO'

C.250c时，HCO3+H2O=^H2co3+OH的即=—=——=1.0xl()-7-6,C正确;

(1()64

++2

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H)4-c(Na)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCOD，此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，则c(Na+)>c(H2co3)+c(HCOj),所以C(H+)+C(H2cO3)VC(CT)+2C(CO./)+C(OH)D错误；

故选D。

12、D

【解析】

c(SOf)c(Hf)

A.据图可知f(SO32-)=c(HSO-)WpH=7.19,K2(HSO)==c(H+)=10-7-19,则Ka2(H2s03)的数量级为103

3a23dHSO；)

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.144,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32>c(HSO3-)+c(OH-),且该点c(SO3")=c(HSO3，)，所以存在

3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,SCV•水解生成HSOnSCV•水解和水电离都生成OH、所以c(HSO3.)Vc(OH・)，故D错误;

故答案为Do

【点睛】

H2s03为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSOj+H2O,再发生NaHSCh+NaOIbNa2sO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2s03。

13、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反应后溶液中溶质为NaCk醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3CO(T)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)贝1!

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铁根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSOC+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NHJ)=2c(SO3')+c(HSO3)联立可

得:c(NHJ)+c(H2so3)=c(SO3~),故B错误;

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SCh,发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSOj.

Na2sO3,则c(Na+)v2[c(SO32〈+c(HS6-)+c(H2sO3)J,故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：发生Na2cO3+CO2+H2()=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH/)=C(HCO3')+2C(CO32'),故D错误；

答案为A。

14、C

【解析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C,氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA个,故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Cc

15、A

【解析】

A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH,H为Hz,H2与O2生成H2O,FhO与。2不反应，故A错误；B、若L为强

酸，则E可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HN(h生成Na2s。4和NO,NO与(h反应生成N(h，NO?与水反应生

成HNO3,L是HNO3是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与C(h反应生成MgO

和C,C与02反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CO2溶于水生成H2c03,L为H2cO3,是弱酸，故C正确；

D.若L为强酸，则E可能为NH4。、F为Ca(OH)2,NH4a与Ca(0H)2反应生成CaCb和NH3,NH3与。2反应生成

NO,NO与O2反应生成NO2,NO?溶于水生成HNO3,L是HNO3是强酸，故D正确；故选A。

16、B

【解析】

假设质子都有14mo1,贝IJCO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、Imol、Imol。

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C^质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/moi=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：ImolXZ：lmo!X4=l：1：2,D错误c

答案选B。

17、A

【解析】

己知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又己知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为0元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>WW的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Yvz,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S~)>r(Cl-)>r[O2-),D错误；

故选A。

18、B

【解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HCIO、H2s04(浓)、HN(h均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s04、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

19、A

【解析】

A.SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A正确；B.H2O2具有强氧化性，能和

碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误；C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,

所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，C错误；D.碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝

色，D错误。答案选A.

20、C

【解析】

A.三硝骏纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

C.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式:故c正确;

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为

故答案为：Co

21、C

【解析】

A.乙醇能与酸、卤代泾等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为Ci°Hi4的单取代芳香烧，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与溟发生加成反应，可用溟的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C

22、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溪水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.