2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共五套）

第1页（共3页）2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共五套）2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱2．分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+6H2n+12O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸有几种（）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种3．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色C．所有离子的浓度都发生了变化D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．该物质分子中的所有碳原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与NaOH、浓溴水和H2反应时最多消耗NaOH、Br2和H2分别为3mol、4mol、7mol5．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子不正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣C．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣6．已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）序号XYZ①NaHSO4溶液Al（OH）3稀硫酸②CaCl2溶液SO2CaSO3③HF溶液SiBa（OH）2④FeCl3溶液Fe浓硝酸A．1组 B．2组 C．3组 D．4组8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+2H2OB．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）10．下列实验方案正确的是（）A．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体B．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤C．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀D．银氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液11．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中不正确的是（）①a为铝条②b为氧化铁与铝粉的混合物③2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个④还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2．A．①②④ B．①②③ C．②③ D．全部12．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C．该反应属于取代反应D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键13．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧14．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑥15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D16．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2二、填空题17．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类，（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于氧化反应的是（2）的名称，D中官能团的名称为，DMP的分子式为．（3）B→C的化学方程式为．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为．18．过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．（1）H2O2含有的共价键类型为．（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成有关．（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/LKMnO4溶液与之刚好完全反应，所用体积为20.00mL，则上述反应过程发生的离子反应方程式为，原H2O2溶液的浓度为g/L．19．正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/．c密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由．（2）上述装置图中，D仪器的名称是，E仪器的名称是．（3）C1、C2温度计水银球位置不同的原因是（4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是．（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：①含有与正丁醇相同的官能团；②一定条件下能被氧化成醛．（6）本实验中正丁醛的产率为．20．化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）B中的含氧官能团名称为．（2）F→G的反应类型为．（3）B→C的化学方程式为（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．④二取代物．

参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．【解答】解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A错误；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B错误；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选C．2．分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+6H2n+12O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸有几种（）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】酯的分子式与羧酸相比多了6个碳，12个H，即此醇为己醇，与己醇相等的羧酸的分子式为：C5H10O2，可以看做丁烷中的1个H原子被﹣COOH取代，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等．【解答】解：依据题意得出，此羧酸应为含有5个碳原子的酸，即n=5，分子式为：C5H10O2，可以看作是丁烷中的1个H原子被﹣COOH取代后生成的，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，丁基﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，总共有4种，故分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故选D．3．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色C．所有离子的浓度都发生了变化D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，氯气过量时溶液中含具有漂白性的HClO，以此解答该题．【解答】解：A．发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；B．氯气过量，溶液中含HCl哦，具有漂白性，在该溶液中滴少量品红，品红褪色，故B正确；C．SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，但Na+浓度不变，故C错误；D．与SO32﹣、Br﹣反应中氯气得到电子，氯气作氧化剂，而只有氯气与水反应中Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选B．4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．该物质分子中的所有碳原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与NaOH、浓溴水和H2反应时最多消耗NaOH、Br2和H2分别为3mol、4mol、7mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C16H16O3，故A错误；B．苯环和碳碳双键具有平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能公平面，则该物质分子中的所有碳原子可能共平面，故B正确；C．分子中能使酸性高锰酸钾褪色的有羟基、甲基和碳碳双键，则滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故C正确；D．分子中含有3个酚羟基，能与氢氧化钠发生中和反应，能与溴发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1mol该物质分别与氢氧化钠，浓溴水和H2反应时最多消耗氢氧化钠、Br2和H2分别为3mol、4mol、7mol，故D正确．故选A．5．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子不正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣C．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，离子能大量共存，并结合母液中含有（NH4）2•Fe（SO4）2•6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析解答．【解答】解：A．通入过量氯气后，亚铁离子被氧化成铁离子，则溶液中主要存在的离子为：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，故A正确；B．加入过量NaClO溶液后，亚铁离子被氧化成铁离子，反应后溶液中主要存在离子为：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣，故B正确；C．Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液后也不反应，能共存，故D正确；故选C．6．已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔【考点】烯烃；取代反应与加成反应．【分析】本题可以采用逆向合成分析法．或者是．【解答】解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故选：B．7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）序号XYZ①NaHSO4溶液Al（OH）3稀硫酸②CaCl2溶液SO2CaSO3③HF溶液SiBa（OH）2④FeCl3溶液Fe浓硝酸A．1组 B．2组 C．3组 D．4组【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】①NaHSO4溶液显强酸性，Al（OH）3能与强酸性溶液反应；②CaCl2溶液与SO2不反应；③HF溶液与Si反应、Si能与强碱反应；④铁和浓硝酸发生氧化还原反应，和氯化铁反应生成氯化亚铁．【解答】解：①Al（OH）3能与强酸性溶液反应，稀硫酸、NaHSO4溶液显强酸性能与氢氧化铝反应，符合Y既能与X反应又能与Z反应，故①正确；②CaCl2溶液与SO2不反应，SO2与Na2SO3溶液生成亚硫酸氢钠；故②错误；③Si与HF溶液反应生成四氟化硅和氢气，硅溶于碱生成硅酸盐和氢气，符合Y既能与X反应又能与Z反应，故③正确；④铁和浓硝酸发生氧化还原反应，和氯化铁反应生成氯化亚铁，符合Y既能与X反应又能与Z反应，故④正确；故选C．8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+2H2OB．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成乙酸盐、氧化亚铜、水，H原子不守恒；B．甲酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．碱性条件下水解生成乙酸钠、乙醇．【解答】解：A．醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故A错误；B．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应的离子反应为2HCOOH+Cu（OH）2→Cu2++2HCOO﹣+2H2O，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为+CO2+H2O+HCO3﹣，故C正确；D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故D错误；故选C．9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素；W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．X、W分别为O、S元素，二者形成的化合物二氧化硫、三氧化硫都是共价化合物，故B错误；C．氢键影响熔沸点，而氢化物稳定性与共价键有关，与氢键无关，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），即r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W），故D正确；故选D．10．下列实验方案正确的是（）A．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体B．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤C．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀D．银氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．温度高时苯甲酸的溶解度大，可减少苯甲酸的损耗；B．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶；C．检验溴离子时，在加入硝酸银溶液前应该先加硝酸酸化；D．银氨溶液的配制时，应该在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失．【解答】解：A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，可减少苯甲酸的损耗，该操作方法合理，故A正确；B．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能通过过滤分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；C．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故C错误；D．氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，该操作方法不合理，故D错误；故选A．11．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中不正确的是（）①a为铝条②b为氧化铁与铝粉的混合物③2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个④还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2．A．①②④ B．①②③ C．②③ D．全部【考点】实验装置综合．【分析】铝热反应中装置如，点燃Mg条a，b为氯酸钾，c为Al与金属氧化物的混合物，引发铝热反应，还原剂为Al，氧化剂为金属氧化物，以此来解答．【解答】解：①a为Mg条，点燃可引发铝热反应，故错误；②b为氯酸钾，故错误；③若发生2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个，但铝热剂不一定为Al与氧化铁的混合物，故错误；④若发生2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，还原剂为Al，氧化产物为Al2O3，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故错误；故选D．12．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C．该反应属于取代反应D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．气体存在的条件未知，不能确定物质的量；B．反应物全部转化为生成物；C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应；D．甲烷和二氧化碳中含有C﹣H、C=O键．【解答】解：A．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故A错误；B．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故B正确；C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应，只有一种产物，不是取代反应，故C错误；D．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故D错误．故选B．13．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．【解答】解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．14．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑥【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②同一主族中，金属的熔点逐渐降低，金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高；③第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；④过渡元素都是金属元素；⑤氨气分子中含有氢键，其沸点大于同主族其它元素的氢化物；⑥白磷的着火点低，能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性N＞P．【解答】解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；②碱金属元素的单质，原子序数越大，沸点越大，则沸点Na＞K，金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高，则金属单质熔点大小为：Al＞Na＞K，故②正确；③第ⅠA、ⅡA族元素失去电子后失去1个电子层，则第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故④正确；⑤由于氨气分子中存在氢键，大大增强了分子间作用力，则沸点大小为：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；⑥不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，而非金属性N＞P，故⑥错误；故选B．15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．16．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2【考点】海水资源及其综合利用．【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L，故D正确；故选A．二、填空题17．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类，（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于氧化反应的是③④（2）的名称1，2﹣二甲苯（或邻二甲苯），D中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．（3）B→C的化学方程式为+O2+2H2O．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．【考点】有机物的推断．【分析】邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：，以此解答该题．【解答】解：邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：，（1）由以上分析可知B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，故答案为：③④；（2）的名称是1，2﹣二甲苯（或邻二甲苯），C是，C中官能团的名称为醛基，DMP的结构简式为：，所以DMP的分子式为C10H10O4，故答案为：1，2﹣二甲苯（或邻二甲苯）；醛基；C10H10O4；（3）B是，C是，B发生催化氧化发生C，方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O；（4）D是，E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E的结构简式为苯环上连有﹣CHO、﹣OH、HCOO﹣或﹣CHO、﹣OH、﹣COOH，两种情况，根据定二动一的原则，每种情况有10种结构，也可以是苯环上连两个一OH，一个一COCHO，这样的结构有6种，所以共有26种同分异构体，其中任意两种物质的结构简式为，故答案为：20；；（5）根据元素守恒可知，反应①还有另外一种产物为H2O，DMP的结构简式为：，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH，故答案为：H2O；CH3OH．18．过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．（1）H2O2含有的共价键类型为非极性键、极性键．（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成氢键有关．（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/LKMnO4溶液与之刚好完全反应，所用体积为20.00mL，则上述反应过程发生的离子反应方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的浓度为13.6g/L．【考点】过氧化氢．【分析】（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子，氧原子和氢原子分别形成非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键；（3）稀硫酸与Ba02反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀；（4）根据碳酸酸性大于H2O2，Na2O2与干燥的CO2不反应，知应是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解．；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，结合反应的定量关系计算元过氧化氢的浓度．【解答】解：（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子间形成非极性键，氧原子和氢原子间形成极性键，故答案为：非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键，H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，故答案为：氢键；（3）稀硫酸与Ba02反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2，故答案为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解生成氧气，反应的化学方程式为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，250.02×0.02moln（H2O2）n（H2O2）=0.001mol100ml溶液中含过氧化氢物质的量=×0.001mol=0.004mol原H2O2溶液的浓度==13.6g/mol，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．19．正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/．c密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．（2）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管，E仪器的名称是锥形瓶．（3）C1、C2温度计水银球位置不同的原因是C1控制反应温度；C2测定蒸馏出来气体的温度（4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：①含有与正丁醇相同的官能团；②一定条件下能被氧化成醛．（CH3）2CHCH2OH（6）本实验中正丁醛的产率为51%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）根据装置图可知仪器的名称，D为冷凝器，E为接受馏分的锥形瓶；（3）C1控制反应混合溶液的温度，C2处的温度计是控制馏出成分的沸点；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件①含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，②一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体；（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10O～C4H8O列计算出理论产量，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人；（2）D仪器的名称直形冷凝管，E仪器为锥形瓶；故答案为：分直形冷凝管；锥形瓶；（3）温度计的作用是，C1控制反应混合溶液的温度，C2处的温度计是控制馏出成分的沸点，测定蒸馏出来气体的温度，故答案为：C1控制反应温度；C2测定蒸馏出来气体的温度；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件①含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，②一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案为：51%．20．化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）B中的含氧官能团名称为醚键．（2）F→G的反应类型为消去反应．（3）B→C的化学方程式为（CH3CO）2O++CH3COOH（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．④二取代物．【考点】有机物的合成．【分析】（1）由结构简式可知B含氧官能团为醚键；（2）比较F和G的结构简式可知，F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；（3）比较B和C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；（4）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO﹣结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，④二取代物，即苯环上有两个取代基．【解答】解：（1）由结构简式可知B含氧官能团为醚键，故答案为：醚键；（2）F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应，故答案为：消去反应；（3）比较B和C的结构简式可知，B发生取代反应生成C，反应的方程式为（CH3CO）2O++CH3COOH，故答案为：（CH3CO）2O++CH3COOH；（4）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO﹣结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，④二取代物，即苯环上有两个取代基，则符合条件的C的同分异构体可为，故答案为：．2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（二） 一、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（） A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是114 C．铟元素是一种副族元素 D．铟原子最外层有3个电子 2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（） A．1对 B．2对 C．3对 D．4对3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（） A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+4．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（） A．含有的中子数为b+a B．含有的电子数为a﹣n C．X原子的质量数为a+b+n D．1个X原子的质量约为g 5．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（） A．它与的物理性质完全相同 B．它是O3的一种同素异形体 C．与互为同位素 D．1mol分子中含有20mol电子 6．下列叙述正确的是（） A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 B．c（H+）等于1×10﹣7molL﹣1的溶液一定是中性溶液 C．0.2molL﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1molL﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 7．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若y＞n＞x，则所用的仪器可能为（） A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对8．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（） A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH39．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（） ①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H+和Cl﹣ ⑥电解熔融的Al2O3制取Al． A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥10．下列化学用语的表述正确的是（） A．CSO的电子式： B．NaClO的电子式： C．CO2的分子示意图： D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O 二、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分） 11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（） ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol． A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 12．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（） A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e 13．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（） A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJmol﹣1 已知碳的燃烧热△H1=akJmol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJmol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJmol﹣1 则x为（） A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b15．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（） A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D．丙装置中，铜电极的质量有增有减 16．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（） A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 17．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应热△H=（a﹣b）kJmol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量 18．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（） A．用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 19．已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（） A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 20．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（） A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2 三、填空题： 21．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）： （2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=﹣182kJmol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572kJmol﹣1； ③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=﹣1196kJmol﹣1 试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式． （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应的△S0（选填“＞”“＜”或“=”），在高温下，该反应（填“能”或“不能”自发进行）． 22．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为． （2）同浓度CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为． （3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：． （4）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”） ①；②； ③；④． （5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：理由是． 23．已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为WmolL﹣1，放出热量bkJ． （1）此反应平衡常数表达式为；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将（填增大、减少或不变） （2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度WmolL﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示） （3）能说明反应己达平衡状态的是 A．浓度c（Z）=2c（Y2）B．容器内压强保持不变 C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器内的密度保持不变 （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmolY2达到平衡后，Y2的转化率将（填变大、变小或不变） 24．A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题； （1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式 （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色． （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表： 物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是 （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为． 参考答案与试题解析 一、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（） A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是114 C．铟元素是一种副族元素 D．铟原子最外层有3个电子 【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】A．具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数； B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量； C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族； D．根据其价电子排布判断． 【解答】解：A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A错误； B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B错误； C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C错误； D．该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注意114.8是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点． 2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（） A．1对 B．2对 C．3对 D．4对【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答． 【解答】解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对； 故选B． 【点评】本题主要考查学生元素周期表中前10号元素原子核外电子排布知识，是一道基础题目． 3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（） A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数； 【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误； B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误； C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3﹣的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误； D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确； 故选：D． 【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数． 4．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（） A．含有的中子数为b+a B．含有的电子数为a﹣n C．X原子的质量数为a+b+n D．1个X原子的质量约为g 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】abXn﹣中质子数是b，质量数是a，中子数=质量数﹣质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以g为单位，数值上等于原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值． 【解答】解：A．abXn﹣的中子数=质量数﹣质子数=a﹣b，故A错误； B．abXn﹣的核外电子数=核内质子数+电荷数=b+n，故B错误； C，该微粒的质量数为a，故C错误； D．abXn﹣质量数是a，1molX原子质量约是ag，故1个X原子的质量约为g，故D正确， 故选D． 【点评】本题考查质子数、质量数和中子数之间的关系等，难度不大，注意理解阴阳离子核外电子数的计算方法． 5．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（） A．它与的物理性质完全相同 B．它是O3的一种同素异形体 C．与互为同位素 D．1mol分子中含有20mol电子 【考点】同位素及其应用． 【分析】A．188O2与168O2为氧元素的同种物质，化学性质相似，物理性质不同； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体； C．同位素研究的对象是原子； D．1个氧原子中有8个电子． 【解答】解：A．188O2与168O2为同种物质，原子核外电子数相同，化学性质相同，原子质量数不同，物理性质不同，故A错误； B．188O2与O3都是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．188O2与168O2是分子，不是原子，不是氧元素的同位素，故C错误； D．1mol188O2分子中含有16mol电子，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查化学“五同”比较，题目难度不大，清楚概念的内涵与外延．注意．188O2与188O2为同种物质． 6．下列叙述正确的是（） A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 B．c（H+）等于1×10﹣7molL﹣1的溶液一定是中性溶液 C．0.2molL﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1molL﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A、根据常温下温度离子积进行判断； B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断； C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析； D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在0～14之间进行判断． 【解答】解：A、常温下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7molL﹣1，[H+][OH﹣]=1×10﹣14mol2L﹣2，故A正确； B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误； C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误； D、pH范围一般在0～14之间，溶液中的氢离子在1～10﹣14mol/L，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查了水的电离平衡及pH的使用范围，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大． 7．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若y＞n＞x，则所用的仪器可能为（） A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对【考点】计量仪器及使用方法． 【分析】仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答． 【解答】解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＜n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数小，量筒刻度大数在上，小数在下，故该仪器为量筒， 故选A． 【点评】本题考查常计量仪器的使用方法，题目难度不大，熟悉计量仪器的构造特点和使用方法是解题的关键，注意相关知识的积累． 8．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（） A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3【考点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质． 【分析】化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断． 【解答】解：A．PCl5中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误； B．P原子最外层电子数是5，P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，故B错误； C．CCl4中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故C正确； D．NH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大． 9．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（） ①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H+和Cl﹣ ⑥电解熔融的Al2O3制取