2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共三套）

第1页（共3页）2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共三套）2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO44．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应6．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果7．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏8．下列说法正确的是（）A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气9．下列说法正确的是（）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．H2与H+互为同位素11．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液12．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程14．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=1.8mol/（L•s）15．下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应16．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+17．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩18．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D19．常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL20．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．该反应属于取代反应C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）22．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A． B． C． D．23．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣二、填空题（本题共4道小题，共54分）24．归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃﹣218，4113？450单质沸点/℃﹣183444.6685989主要化合价﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：（2）碲（Te）可能的化合价有：（3）硒（Se）的原子半径可能在之间．（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐（增强、减弱）．25．拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3（填“吸收”或“放出”）kJ；1molH2生成NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；理论上，每生成1molNH3，热量（填“吸收”或“放出”）kJ；事实上，反应的热量总（填“大于”或“小于”）理论值．26．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与．（填编号）（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环．（3）图中属于烷烃的是（填编号）27．气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如图转化关系：请回答下列问题：（1）写出A的电子式：．（2）写出过程②的化学方程式：．28．如图原电池装置图：欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．29．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2OB极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．30．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为，锌片上观察到的现象为银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是．31．a、b、c、d代表四种短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素，b的最高和最低化合价的代数和为2．请回答下列问题：（1）a、b、c的元素符号依次为、、．d在氧气中燃烧产物的电子式为．（2）K+、SO、OH﹣三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是（填离子符号）．（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1：1，该氢化物的分子中有个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：．

参考答案与试题解析一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性；C．CO不溶于石灰水；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因．【解答】解：A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，葡萄糖和蛋白质都是人体必需的营养物质，故A错误；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒，则自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替，故B正确；C．CO不溶于石灰水，则居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，不能预防中毒，故C错误；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因，则用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应，故D正确；故选BD．2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；D．H2SO4中，存在H﹣O、S﹣O、S=O等共价键，故D选；故选D．4．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．【分析】A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；C、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；C、生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故不是电解质，故D错误．故选C．5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C．6．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．制备氢氧化亚铁时，为防止氢氧化亚铁被氧化，应将滴管插入到溶液中；C．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；D．温度计的水银球不能接触容器内壁，否则会影响测定结果．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，所以使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中，故B正确；C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误；D．测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁，否则读数不准确，会影响测量结果，故D错误；故选B．7．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应．【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．【解答】解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选．故选C．8．下列说法正确的是（）A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；B．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；C．氧化钠和水反应得到氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠；D．金属铝和氧化性的酸反应得到的不是氢气．【解答】解：A．CO不是酸性氧化物，故A错误；B．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应产物不同，故B错误；C.1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D．金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误；故选：C．9．下列说法正确的是（）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂【考点】胶体的重要性质；过氧化氢；乙醇的化学性质．【分析】A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁；C．乙醇分子中的羟基能与Na反应；D．二氧化锰作催化剂．【解答】解：A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C．乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D．二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误．故选C．10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．H2与H+互为同位素【考点】结构式；同位素及其应用；球棍模型与比例模型．【分析】A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键；B、为球棍模型，不是比例模型；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．同位素为同种元素的不同原子之间的互称．【解答】解：A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B、为氨气的球棍模型，氨气分子的比例模型为：，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：188O，故C正确；D．同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故D错误；关系C．11．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，故选B．12．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误．故选B．13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．14．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=1.8mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，显然D中比值越大，反应速率最快，故选D．15．下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B．苯与溴水不反应；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应．【解答】解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确．故选B．16．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．氨水为弱碱，硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．硅酸钠为原溶液，离子方程式中硅酸钠应该拆开．【解答】解：A．将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．17．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【考点】真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．18．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况．【解答】解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．故选A．19．常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【分析】NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．【解答】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为17ml×=13.6mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL×=8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．20．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．该反应属于取代反应C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%【考点】取代反应与加成反应；绿色化学；极性键和非极性键．【分析】A．未注明是否标准状况；B．取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故A错误；B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应，不是取代反应，故B错误；C．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．22．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A． B． C． D．【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成．【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数．【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=，故选C．23．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣【考点】含氮物质的综合应用．【分析】A．NaNO2在氯化铵溶液中能生成NH4NO2，说明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．【解答】解：A．NaNO2在氯化铵溶液中能生成NH4NO2，说明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole﹣，故D错误；故选D．二、填空题（本题共4道小题，共54分）24．归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃﹣218，4113？450单质沸点/℃﹣183444.6685989主要化合价﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：113℃～450℃（2）碲（Te）可能的化合价有：﹣2，+4，+6（3）硒（Se）的原子半径可能在0.102～0.136之间．（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱（增强、减弱）．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高；（2）根据硒的化合价来推测；（3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间；（4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强．【解答】解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃；（2）因硒的化合价有﹣2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有﹣2，+4，+6，故答案为：﹣2，+4，+6；（3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间，则硒（Se）的原子半径为0.102～0.136，故答案为：0.102～0.136；（4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强，由反应条件可知，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱；故答案为：减弱．25．拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1molH2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）kJ；理论上，每生成1molNH3，热量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事实上，反应的热量总小于（填“大于”或“小于”）理论值．【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热，可逆反应的特征：不能进行彻底．【解答】解：在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，则1molN2生成2molNH3放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，1molH2生成molNH3，放出热量为×46KJ=kJ，生成1molNH3，放出的热量为：=46kJ，由于该反应是可逆的，不能进行彻底，所以实际放出的能量比理论值要小，故答案为：放出；92；放出；；放出；46；小于．26．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳叁键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．（3）图中属于烷烃的是AC（填编号）【考点】球棍模型与比例模型；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【分析】小球表示碳原子，小棍表示化学键，每个C形成4个键，由球棍模型可知A为丁烷，B为2﹣丁烯，C为2﹣甲基丙烷，D为2﹣丁炔，E为1﹣丁烯，F为2﹣甲基丙烯，G为1﹣丁炔，H为环丁烷，以此解答．【解答】解：（1）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，A为丁烷，A与C、B为2﹣丁烯，B与EFH、D为2﹣丁炔，D与G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：C；EFH；G；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳叁键；碳链；（3）按照碳碳间成键方式烃可分为烷烃、烯烃、炔烃，烷烃分子中，碳原子和其他原子均以单键成键，烷烃只含单键，成链状，烯烃含有碳碳双键，炔烃含有碳碳三键，根据图示的球棍模型可以看出，BEF属于烯烃，DG属于炔烃，H属于环烷烃，只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，故答案为：AC．27．气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如图转化关系：请回答下列问题：（1）写出A的电子式：．（2）写出过程②的化学方程式：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．【考点】有机物的推断．【分析】石油裂解已成为生成A的主要方法，A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，D的分子式为C4H8O2，根据各物质转化关系可知，A、B、C、D中各含有两个碳原子，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14，则B比C少一个氧多两个氢，所以B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，据此答题．【解答】解：石油裂解已成为生成A的主要方法，A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，D的分子式为C4H8O2，根据各物质转化关系可知，A、B、C、D中各含有两个碳原子，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14，则B比C少一个氧多两个氢，所以B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，其电子式为，故答案为：；（2）过程②的化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．28．如图原电池装置图：欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005mol/（L•min）．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，根据转移电子与Cu的关系式计算消耗Cu的质量；根据转移电子与铁离子的关系计算反应速率．【解答】解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；又负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的铜为0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为0.1mol，所以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为：=0.005mol/（L•min），故答案为：铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005mol/（L•min）．29．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2OB极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．【考点】化学电源新型电池．【分析】原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，根据电极反应式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反应，则A为负极，B为正极，电子从负极A电极沿导线流向正极B电极，故答案为：负；流出．30．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上观察到的现象为逐渐溶解，质量减小银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是析出红色的金属．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．【解答】解：银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，负极逐渐溶解，质量减小，正极为较不活泼的银，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e﹣=Cu，现象是析出红色的金属，故答案为：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属．31．a、b、c、d代表四种短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素，b的最高和最低化合价的代数和为2．请回答下列问题：（1）a、b、c的元素符号依次为F、N、C．d在氧气中燃烧产物的电子式为．（2）K+、SO、OH﹣三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH﹣（填离子符号）．（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1：1，该氢化物的分子中有12个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：+Cl2+HCl．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】a、b、c、d代表四种短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M，则M为铵盐，b的最高和最低化合价的代数和为2，则b为N元素；可知a为F元素，M为NH4F，c的原子序数为22﹣7﹣9=6，故c为C元素；d是短周期中金属性最强的元素，则d为Na，据此解答．【解答】解：a、b、c、d代表四种短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M，则M为铵盐，b的最高和最低化合价的代数和为2，则b为N元素；可知a为F元素，M为NH4F，c的原子序数为22﹣7﹣9=6，故c为C元素；d是短周期中金属性最强的元素，则d为Na．（1）由上述分析可知，a为F元素、b为N元素、c为C元素，d在氧气中燃烧生成Na2O2，电子式为，故答案为：F；N；C；；（2）M为NH4F，铵根离子与氢氧根离子结合不能电离共存，故答案为：OH﹣；（3）元素e为a的同主族短周期元素，则e为Cl，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的离子方程式为：，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，分子中两种元素的原子个数比为1：1，分子中C、H原子数目为=6，故分子式为C6H6，C6H6分子为平面结构，分子中有12个原子共平面，该氢化物与氯气质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：+Cl2+HCl，故答案为：12；+Cl2+HCl．2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（二）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措．下列措施不利于以上工程实施的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D．开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放2．下列属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．乙醇在氧气中燃烧D．乙烯生成聚乙烯3．下列说法正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．35Cl和37Cl互称为同位素C．和互称为同分异构体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物4．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式 B．碳﹣12原子：612CC．氟化钠的电子式 D．硫离子的结构示意图5．下列有关甲烷的叙述正确的是（）A．天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量，属于重要的二次能源B．甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同，分子结构为平面正方形C．甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象D．甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化6．下列叙述不正确的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素7．下列叙述正确的是（）A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖9．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应10．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能C．乙装置中铜片表面有气泡生成D．甲装置中铜片表面有气泡产生11．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2═2SO3，反应中，SO2不能全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应14．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳15．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（）A．镁：2MgO（熔融）Mg+O2↑B．钙：CaO+CCa+CO↑C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3D．汞：HgSHg+S16．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色．A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．在原子序数1﹣18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是．（2）与水反应最剧烈的非金属单质是．（3）原子半径最小的元素是．（4）气态氢化物最稳定的化学式是．（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是．18．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极．（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重g．19．已知：（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）写出A的结构式．（2）B、D所含官能团的名称分别是和．（3）写出下列反应方程式及反应类型：①方程式，反应类型．②方程式，反应类型．20．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①；②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．21．将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比．

参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措．下列措施不利于以上工程实施的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D．开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；B、重金属、农药和难分解有机物能污染水体；C、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等；D、二氧化碳和氟氯烃是形成温室效应的物质．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，所以减少重金属、农药和难分解有机物的排放，利于“蓝天工程”建设，故B正确；C、石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故C错误；D、形成温室效应的物质是二氧化碳和氟氯烃，所以开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放，利于“蓝天工程”建设，故D正确；故选C．2．下列属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．乙醇在氧气中燃烧D．乙烯生成聚乙烯【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B．乙烯通入溴水，碳碳双键与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C．乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D．乙烯生成聚乙烯，属于加聚反应，故D错误；故选：A．3．下列说法正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．35Cl和37Cl互称为同位素C．和互称为同分异构体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物【考点】核素；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；B、质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；C、化合物具有相同的分子式但具有不同的结构式的物质互称为同分异构体；D、同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等．【解答】解：A、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故B正确；C、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故C错误；D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯（C2H4）结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选B．4．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式 B．碳﹣12原子：612CC．氟化钠的电子式 D．硫离子的结构示意图【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、甲烷为共价化合物，通过共用电子对形成化合物，电子式中不标电荷；B、碳﹣12原子的核电荷数为6，质量数为12；C、氟化钠为离子化合物，电子式中阴、阳离子的电荷应该标出；D、硫原子得到两个电子形成硫离子，其核外电子为18．【解答】解：A、甲烷分子中含有四对碳氢共用电子对，其电子式为：，故A正确；B、碳﹣12原子的质量数为12，核电荷数为6，可以表示为：612C，故B正确；C、氟化钠的电子式中需要标出离子所带电荷，氟化钠的电子式为：，故C正确；D、硫离子核外电子数为18，其结构示意图为：，故D错误；故选D．5．下列有关甲烷的叙述正确的是（）A．天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量，属于重要的二次能源B．甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同，分子结构为平面正方形C．甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象D．甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化【考点】有机物的结构和性质．【分析】自然界中大量存在甲烷，为重要的燃料，为一次能源，甲烷为饱和烃，性质较为稳定，可燃烧，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷大量存在与自然界中，可直接使用，为一次能源，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，故B错误；C．因甲烷为正四面体结构，则甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象，故C正确；D．甲烷可与氧气反应，可在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故D错误．故选C．6．下列叙述不正确的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；核素的种类由质子数和中子数决定；元素的种类由质子数决定；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素．【解答】解：A．6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6﹣3=3、7﹣3=4，所以中子数不相等，故A错误；B．1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B正确；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C正确；D．13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为13﹣7=7、14﹣6=8，所以它们互为同位素，故D正确；故选A．7．下列叙述正确的是（）A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．能电离出离子的化合物不一定是离子化合物；B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物；C．氧化钠溶于水时既破坏共价键又破坏离子键；D．离子化合物中一定含有离子键．【解答】解：A．氯化氢溶于水能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，故A错误；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C．氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键，水破坏共价键，故C错误；D．离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故D正确；故选D．8．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯中H、乙醇中﹣OH、乙酸中﹣COOH均可发生取代反应；B．液化石油气的主要成分为丁烷和丙烷；C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，肥皂的成分为高级脂肪酸盐；D．葡萄糖含﹣CHO，能被新制的Cu（OH）2悬浊液氧化生成砖红色沉淀．【解答】解：A．苯发生取代反应生成溴苯、乙醇与乙酸发生酯化反应为取代反应，则均可发生取代反应，故A正确；B．液化石油气的主要成分为丁烷和丙烷，而天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；D．葡萄糖含﹣CHO，能被新制的Cu（OH）2悬浊液氧化生成砖红色沉淀，则用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，故D正确；故选B．9．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．10．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能C．乙装置中铜片表面有气泡生成D．甲装置中铜片表面有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应；甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不能形成原电池．A．甲是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，故A错误；B．乙不是原电池，不是把化学能转变为电能的装置，应是化学能转化为热能，故B错误；C．乙中锌片可以和硫酸反应产生氢气，金属铜和硫酸不反应，铜片表面无气泡生成，故C错误；D．甲中铜片是正极，该极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；故选D．11．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原则，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种位置，总共有4种等效H原子．【解答】解：甲苯与足量的氢气加成生成，中存在甲基上H、与甲基相连C、相邻C、间位和对位C上的H，总共有5种等效H原子，所以甲基环己烷总共含有5种一氯代物，故选C．12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2═2SO3，反应中，SO2不能全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A．二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂；B．增加水的量，速率不变；C．根据可逆反应的特点判断；D．增大固体表面积