2023-2024学年邯郸市重点中学高考化学一模试卷含解析

2023-2024学年邯郸市重点中学高考化学一模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，7」、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2：的结构式为Y三X・Z・Z・XmY。下列说法正确的是（）

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：门＞

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

2、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列

说法错误的是

质子交换瞑

A.b电极发生还原反应：4H+O2+4e-=2H2O

B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

+

D.HS一在硫氧化菌作用下转化为SO：的反应是HS+4H2O-8e=SO；+9H

3、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）

A.Ca（OH）z中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

4、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子

电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMS0（二甲亚碉）作为电解液，并用多孔的黄金作为

电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图

所示。下列有关叙述正确的是（）

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moi。2,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2+4e-=2O>

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100mol-L-1的硫酸

C.用装置乙蒸发CuC12溶液可得到CuCb固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馋可得到无水乙醇

A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和AlCh溶液制备A1CL晶体

C.用③装置加热NH4cl固体制取NHa

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

7、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是（）。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

8、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，

再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为Vi、V2和V3,则H、V2和V3的大小关系正

确的是（）

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

9、下列化学用语正确的是（）

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：49

C.氯化铉的电子式为：[H：N：H]7「

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

10、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

下列有关判断不正确的是（）

2+3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe'+4H+NO3=3Fe+N（）t+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：AIOi-*-CO2+2H2O=AI（OH）3|+HCO3

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3\Ba

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO?\NH4\Al

15、对于反应2N2Os®->4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2OSWNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3->2N（）2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.y（第一步的逆反应）<W第二步反应）

B.反应的中间产物只有

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

16、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

⑴化合物X的化学式为

⑵混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为o

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X・3H2。进行实验，在170C时可以生成一种中间产物W。().1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物VV再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为。

⑸混合胃体N有毒,为保护环境,可以用保险粉(Na2s2。」)吸收，请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由0

18、H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烧A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A物质的一氯代物共有种；

(2)B物质中含有的官能团名称；

(3)①的反应试剂和反应条件分别是______,③的反应的类型是______;

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

(5)⑤的化学反应方程式为_____；

0

(6)对甲氧基乙酰苯胺(HjC—oY3-NH-g—CH)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

3

(其他试剂任选)______________

(H3C—0—制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。

(合成路线常用的表达方式为：AB……上目标产物),

19、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与出。2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSOj溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中溶液与FeSO』溶液反应的离子方程式是一。

(2)产生气泡的原因是一。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验H的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5!!1011"1§04溶液作口=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSOj溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi・L」盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有隆2。3,经检验还含有SO4，

①检验棕黄色沉淀中SO产的方法是______。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____。

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中«(Fe)：〃(C1)=1：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式__。

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

20、彷是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoClz易溶于水。某校同学设计实验制取(C出C00)£。(乙

酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)甲同学用CoB与盐酸反应制备CoCb・4H20,其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为o

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCbMHQ,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的C0CI2MH2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(C&COO)2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCL溶液能被C0还原为Pd。

DEFCH1JK

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCh溶液的是装置______(填“E”或"F”)。

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，见可得出的结论是_____o

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、C02、02He,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

21、氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I.已知298K时，发生反应：N2O4(g)^=^2NO2(g)

(1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色—(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知y正二k正.岫。。，了逆=kisrp2(NO2),Kp=(序k正、k逆表示)。

若初始压强为lOOkPa,k^=2.8x1()V,当NO?的体积分数为40%时，VLkPa-sl［其中p(Nz()4)和p(NOz)

分别是204和NO2的分压，分压=p”气体体积分数，k正、k逆为速率常数1

II.在催化剂作用下，出可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H2(g)F=iN2(g)+2H2O(g)A//=akJ・mo「

(3)若每生成7gN2放出166kJ的热量，则a=o

(4)该反应分两步进行：

①2NO(g)+H2(g)^=^N2(g)+H2O2(g)AHi

②H2(h(g)+H2(g)^=^2H2O(g)AH2

已知：i.总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

HL总反应的速率表达式y=kc2(NO)・c(H2)(k为速率常数，只和温度有关)。由上述信息可知，正反应的活化能较低的

是(填“①”或"②”)。

(5)将2moiNO和Imol%充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低

于900K时，N2的体积分数_____(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是_____.高于900K时，

N2的体积分数降低的可能原因是一。

N

的

体

枳

分

数

;

翻度ZITO'K

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y三X・Z・Z・X三Y,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、VV可以形成两种重要化合物ZW2.

Z2W2,则w为ci元素，形成的物质分别为scb和s2a2。

A.化合物Z2WZ为S2CI2,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，C1最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用1个电子，则S2CI2中只含有共价键，结构是为Cl—S—S—Cl,A错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2—、CF,N3一核外只有2个电子层，半径最小；而S?一和C1一的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2一的半径大于Q一的半径，因此排序为S2->cr>N3,即rz>rw>ry,

B错误；

c.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2SO3,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

2、B

【解析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H"O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗辄气的物质的量为电吧=lmoL标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=112L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在,

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D.负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SO4*失电子发生氧化反应，电极反应式是HS*4H2O-8e=SO4”+9H+,故D

正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

3、B

【解析】

A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

4、B

【解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确;

B.该电池放电时O2转化为OzH所以每消耗2moiOz,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为02+2&=02~,D不正确；

故选B。

5、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

C.C11C12溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU2++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故c错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧叱钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸镯即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

6、D

【解析】

A.CO2和SCh都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.A1C13为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCb,B项错误；

C.加热NH4。固体分解为N%和HCL两者遇冷又会生成NHQl,堵住导管，存安全隐患，C项缙误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

8、A

【解析】

最后生成物质的都为NaCL根据Na原子、C1原子守恒；n(HCI)=n(NaC!)=n(NaOH),由于NaOH物质的

量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即*=V2=V3。

答案选A。

【点晴】

该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。

9、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A,2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：I，故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：(.)，故B错误；

C.氯化筱为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：放C错误；

D.次氯酸的电子式为：：o：CU，所以次氯酸的结构式为：H-O-CI,故D错误；

H••

故答案为Ao

【点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

10、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误;

O

B.H°yC图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确;

(铁杉脂素)

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓澳水发生取代反应，故C正确;

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH,分别是酯基消耗Imol,2个酚羟基各消耗ImoL故D正

确；

故选A。

11、C

【解析】

A、铝.空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝.空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的轴气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)—12e—+16OlT(aq)=4AKh-(aq)+8H2O；正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(叫)，所以每消耗2.7gAL需耗氧(标准状况)的体积为方■X1X3x22.4L=1.68L,选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A103根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

12、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

13、C

【解析】

A.M点是向H/O.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铉和一水合氨溶液，铁根离子浓度和一

水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铉溶液中水的电离程度,A正确;B.在

M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(Cl)=n(H+)+n(Na+)+n(NH；),n(OH)-n(H*)=0.05+n(Na4)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正确；C.钱根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NHZ)Xc(NHyHiO)=Kh/c(NHyH2O),随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡

常数不变，则减小，C错误；D.向ILO.lmol/LNH4cl溶液中,不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)

=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3・H2O),D正确；答案

选C。

14、C

【解析】

强酸性溶液x,则溶液中不存在弱酸根离子COF,溶液和硝酸饮溶液反应生成沉淀c,则溶液中存在SO4%不存在

和硫酸根离子反应的Ba?+,C是BaSO”酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和N(h-不能共存，加

入硝酸银产生气体，则溶液中存在Fe2，，不存在NOGA是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NHT,D是Nth,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

液X中存在Al3+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHC()3,；综上所述，原溶液X中含有的离子为：H\Fe2\SO?\

NH4\Al^o

【详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：AIO：+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3,选项B正确；

C.溶液X中一定没有的离子为：CO3,Ba2\NO3,选项C错误；

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO?\NH4\Al,选项D正确；

故答案选Co

15>C

【解析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：Co

16、B

【解析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为AL金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为O或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

UUUIUZUJ

17、C(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3C()+2NH3=3C+N2+3H2OC(OH)6(NO3)或C(NO)2

-3CU(OH)2NCh有氧化性，Na2s2。,中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【解析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有NCh,所以X中一定有N和O元素；X分解产生

的黑色固体与NH3反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为CU(NO3)2。

【详解】

⑴通过分析可知，X的化学式即为CU(NO3)2；

⑵通过分析可知Cu(NO3)2分解的方程式为：2CU(NC)3)2二2CUO+4NO、T+0,T，所以混合气体与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为：4NO,+O,+4OH-=4NO；+2H,O；

⑶通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与NH3反应的方程式为：3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2,

(4)0.1molW能消耗0.6molH。,所以W化学式中含有6个OFT；又因为,0.1moIW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4moL

2+

所以W的化学式中含有4个Cu,所以VV的化学式为Cii4(OH)6(NO3)2；

⑸混合气体中含有NO2,具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s2。4发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。

18、4氯原子氯气、光照还原反应2.甲基丙烷£出

H3C-CH-COOH

【解析】

由B的结构可知，芳香煌为A为《〉CH3,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成CC发生还原反应生成D,D与G在毗咤条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CHCH3

G的结构，可知F为I3,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【详解】

(1)由B的结构可知，芳香煌为A为O-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

(2)B的结构简式为；<^>-CCl3,B物质中含有的官能团名称为；氯原子，故答案为；氯原子；

(3)反应①是Q-CH3转化为◎-CCh，反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中植基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；

CH3

(4)由F的分子式、G的结构，可知F为I，E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

H3C-CH-COOH

CHsCHj

I,用系统命名法对E物质命名为：2.甲基丙烷，故答案为：2.甲基丙烷；I

H3C-CH-CHsHsC-CH-COOH

H3C—OTQ^NH-8—C%,乙酸与SOCWPCb作用生成H3C4.C1・H3C-oYJ＞先发生硝化

QCH,

反应，然后与Fe/HCl作用生成。，合成路线流程图为：

NH,

故答案为:

OCH3

CE3COOH

PCI、

o

HSC-C-HN-<^>-OCH3

2++3+

19.2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSO4溶液于试管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红取加入盐酸后的黄色溶液少

许于试管中，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S(V-2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)3(胶

体)+4H+,Fe2+氧化的产物F产发生了水解生成H+使pH下降6//FeC12+3HH2O2=2(Fe2O3FeCh)M+6/iHCltpH、

阴离子种类、温度、反应物用量

【解析】

(DH2O2溶液与FeSCh溶液反应，从“溶液立即变为棕黄色”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红”、“稍

后，产生气泡”，可推出反应生成Fe"；从“反应后溶液pH=0.9"，可推出反应消耗H+,由此可写出离子方程式。

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因。

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSOa与H2O2发生了反应，那么他的意思是空气中的溶解氧也能将Fe?+氧

化，所以我们需要做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案。

⑷①棕黄色沉淀为FezOj,对SO”?•的检验不产生干扰，所以检验SO".的方法与常规方法相同。

②如果仅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H，，现在pH减小，说明生成了H+,此H+应来自Fe3+的水解，由此可结合方程

式解释实验III中溶液pH降低的原因。

(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HC1生成。经检验沉淀中〃(Fe)：/z(Cl)=l：1,贝断淀应为(FezOMeCb)”,

由此可写出生成黄色沉淀的化学方程式。

⑹以上实验，分别探究了pH、阴离子种类、温度、反应物用量等对Fe2+与H2O2反应现象的影响，由此可得出与亚铁

盐与H2O2反应的现象有关的因素。

【详解】

2++3+

⑴在酸性条件下,H2O2溶液与FeSCh溶液反应，生成Fe3+和WO,反应的离子方程式为2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2Oo

2++3+

答案为：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因是在反应生成的催化下H2O2分解生

成02。答案为：在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02；

(3)既然某同学怀疑空气中的溶解氧也可能将FY+氧化，只需做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案为取2mL上

述FeSO.溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。答案

为：取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2s。4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不变红；

(4)①FezO3的存在，对SO4?•的检验不产生干扰，所以检验SO4?-的方法为取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加

入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO产。答案为：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入

BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4%

②如果仅是H2O2氧化Fc%需消耗H，，现pH减小，说明生成了H，，此H+应来自的水解，由此得出实验HI中

溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)K胶体)+4H+,F(?+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降。

答案为：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降；

(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HC1生成。经检验沉淀中〃(Fe)：n(CI)=l：1,则沉淀应为(FezO^FeCh)”,

由此得出生成黄色沉淀的化学方程式为6〃FeCL+3〃H2O2==2(Fe2O3,FeCb)"+6〃HClt。答案为：

6nFeC12+3wH2O2==2(Fe2O.rFeCh)n+6/iHCIt；

⑹总结以上实验分别探究的因素，由此可得出与反应现象有关的因素为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。答案

为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。

【点睛】

H2O2溶液与FeSOa溶液混合，反应生成Fe3+,OH-等，如果提供酸性环境，则OH•最后转化为HzO；如果溶液的酸性

不强，贝!会生成Fe(OH)3沉淀。反应生成的Fe3+对H2O2的分解起催化作用，同时反应放热，又会促进Fe3+的水解，

从而生成Fe(OH)3胶体，也会造成Fe(0H)3的分解，从而生成FezCh,且导致溶液的酸性增强。

20、CO2O3+6H++2c「=2Co2++Cbt+3H2。冷却结晶、过滤F除去CO?分解产物中还含有一种或

多种含C、H元素的物质将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2co兽=CO3O4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，盐酸、COCb易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

2

Co203+2Cr+6H*=2Co*+Cl2t+3H20；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和CO?,PdCb溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCh溶液；

②装置G的作用是吸收C(h,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等;

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；

⑤乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)