2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题研究1 水溶液中的三大平衡

选择题研究1水溶液中的三大平衡内容索引02.固主干·夯实必备03.题型练·提升考能01.研真题·明确考向01.研真题·明确考向【真题】(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：ⅰ.图甲中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

答案：C

【高考动向】通过对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等存在的证明及平衡移动的分析，考查考生的微粒观、平衡观和守恒观；结合实验现象、数据等证据素材，考查考生认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。02.固主干·夯实必备1.对比剖析“三大”平衡平衡类别电离平衡(如CH3COOH溶液)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡(如AgCl悬浊液)AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根离子)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)续表平衡类别电离平衡(如CH3COOH溶液)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡(如AgCl悬浊液)AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，Kh不变促进溶解，Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入氨水，促进溶解，Ksp不变2.证明弱电解质的思维方法(以醋酸为例)(1)测定常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH，pH＞1，说明醋酸为弱酸。(2)测定常温下CH3COONa溶液的pH，pH＞7，说明醋酸为弱酸。(3)同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液的导电性，说明醋酸是弱酸。(4)1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)约为0.01mol·L－1，说明醋酸为弱酸。(5)取pH＝3的醋酸1mL，用蒸馏水稀释到100mL，pH＜5，说明醋酸为弱酸。(6)向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固体，溶液的pH变大，说明醋酸为弱酸。3．25℃时，不同溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)与溶液中c(H＋)或c(OH－)的关系10－1110－1210－310－3

03.题型练·提升考能

答案：B

答案：B

答案：C4．(2024·湖南常德二模)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是(

)

答案：D

5．(2024·河南周口二模)某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag＋，实验如表。下列说法不正确的是(

)A．Ⅰ中的c(Ag＋)较小，不足以与Cl－沉淀B．Ⅱ中存在平衡AgI(s)⇌Ag＋(aq)＋I－(aq)C．Ⅲ说明NH3与H＋的结合能力小于与Ag＋的结合能力D．配离子与其他离子能否反应，其本质是平衡移动的问题答案：C解析：25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明Ⅰ中的c(Ag＋)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；Ⅱ中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡AgI(s)⇌Ag＋(aq)＋I－(aq)，故B正确；根据Ⅰ和

Ⅲ的实验现象，说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，则

Ⅲ

说明NH3与H＋的结合能力大于与Ag＋的结合能力，故C错误；通过