2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题研究1 原子、分子结构与性质

选择题研究1原子、分子结构与性质内容索引02.题型练·提升考能01.研真题·明确考向01.研真题·明确考向【真题1】(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是(

)A．图中

代表F原子B．该化合物中存在过氧键C．该化合物中I原子存在孤对电子D．该化合物中所有碘氧键键长相等答案：C解析：由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价层电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子，A不正确；根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与1个I原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F。因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；I原子的价层电子数为7，该化合物中F元素的化合价为－1，O元素的化合价为－2，则I元素的化合价为＋5。据此可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价层电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；该化合物中既存在I—O单键，又存在I===O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确。【真题2】(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。

答案：D

【高考动向】原子、分子结构与性质在高考中属于必考考点。一般结合新型物质，以文字＋图示的形式考查。02.题型练·提升考能再练真题1．(2024·湖北卷)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是(

)

事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动答案：B解析：1分子甘油中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，且氧的电负性较大，形成的氢键较强，故甘油是黏稠液体，A正确；铂与HNO3反应生成的Pt4＋能与氯离子形成稳定的配离子[PtCl6]2－，增强了Pt的还原性，所以王水能溶解铂，B错误；冰晶体中，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，分子的空间利用率较高，故密度比冰的高，C正确；石墨中C原子为sp2杂化，未参与杂化的2p电子的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子的平面中运动，故石墨能导电，D正确。2.(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(

)A．该物质中Ni为＋2价B．基态原子的第一电离能：Cl>PC．该物质中C和P均采取sp2杂化D．基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2答案：C

3．(2024·黑吉辽卷)环六糊精(D­吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图甲、图乙和图丙分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是(

)A.环六糊精属于寡糖B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C．图乙中甲氧基对位暴露在反应环境中D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚答案：B解析：1mol糖水解后能产生2～10mol单糖的糖称为寡糖，由图甲环六糊精的结构可知，1mol环六糊精水解产生6molD­吡喃葡萄糖，故环六糊精属于寡糖，A正确；只有分子的尺寸大小适配环六糊精的空腔大小时才能被环六糊精包合形成超分子，B错误；由图丙加入环六糊精后生成96%的对氯苯甲醚知，图乙中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确；环六糊精腔外极性较大，腔内极性较小，水是极性分子，由“相似相溶”及环六糊精含较多羟基，可与水形成分子间氢键而易溶于水知，可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确。4.(2024·河北秦皇岛三模)由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图。所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm。离子直径/pmNa＋204Rb＋304下列说法正确的是(

)A．第一电离能：X<YB.简单氢化物的沸点：X>YC.键角：C—Y—C<C—X—CD.该穴醚可与Li＋通过配位键形成超分子，对Li＋进行识别答案：C解析：X、Y原子均满足8电子稳定结构，通过键连接方式可以确定X为N、Y为O。基态N原子电子排布式为1s22s22p3，最高能级电子半满比较稳定，第一电离能大小为N>O，A错误；H2O中氢键作用更强，故简单氢化物的沸点高低为H2O>NH3，B错误；N和O都为sp3杂化，但O有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C—O—C键角更小，C正确；Na＋直径小于穴醚空腔最小值，Li＋直径小于Na＋，不适配，不能识别，D错误。5．(2024·山东潍坊二模)SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是(

)A.SiCl4为非极性分子B.电负性：O>Cl>H>SiC.沸点：SiCl4>SiH4D.过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键答案：D解析：Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，中间体Si采用的是sp3d杂化，D错误。6．(2024·贵州黔东南二模)乙醇—水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为OH)下列叙述错误的是(

)A.H2O和CH4的VSEPR模型均为四面体形B.过程③中存在极性键和非极性键的断裂C.金属Cu、Co、Ni