2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题分类练8“结构式”型元素位、构、性的综合推断

选择题分类练8

“结构式”型元素位、构、性的综合推断1．化合物A是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A．X、Y形成的原子个数之比为1∶2的二元化合物有2种B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．简单离子半径大小：Z>X>YD．Z的低价态氧化物能氧化漂白石蕊溶液答案：D2．研究发现牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、R均属于短周期元素且原子序数之和为38，R和Z基态原子的价层p轨道上成对电子数与未成对电子数之比均为1∶1。下列叙述正确的是(

)A．W位于第三周期第ⅤA族B．电负性：W>Z>YC．W、X、Z不可能形成离子化合物D．化合物XYW中Y的杂化方式为sp杂化答案：D3．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A．电负性：X>Y>ZB．HZO为弱酸，分子的空间结构为直线形C．最高价含氧酸酸性：W<YD．X、W和氢三种元素可形成含阴、阳离子都为10电子的化合物答案：D4．有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是(

)A．第一电离能：R>Z>YB．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物C．有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构D．元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数答案：B5．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价层电子数之和。下列说法正确的是(

)A．A的简单氢化物是极性分子B．第一电离能：D>C>BC．EC2中E原子为sp2杂化D．该锂盐的熔点高于LiCl答案：C解析：原子半径越小，所带电荷数越多，离子键作用力越强，熔点越高，该锂盐中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于LiCl，D错误。6．化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下XY2为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是(

)A．WXY－的空间结构为直线形B．氢化物沸点：X>WC．Y、Z可组成阴、阳离子数之比为1∶1的化合物D．电负性：T>Y>X答案：A解析：分析题给信息可得W为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为Cl。CNO－与CO2为等电子体，空间结构为直线形，A项正确。7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知：W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是(

)A．原子半径：R>Z>XB．第一电离能：W>RC．X、W、R能形成离子晶体D．最高价含氧酸的酸性：Y>Z答案：C8．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z原子的最外层电子数为其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(

)A．原子半径：M>W>ZB．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子答案：C9．(2024·山东潍坊二模)一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子。下列说法正确的是(

)A．电负性：W>ZB．简单氢化物的沸点：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD．单质的氧化性：W>Y答案：B解析：水分子间形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B正确。10．(2024·河南安阳二模)某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是(

)A．最简单氢化物的键角：X<YB．基态原子的未成对电子数：Z>X>YC．X、Y、Z的最简单氢化物均存在分子间氢键D．该配合物中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键答案：A解析：位于第二周期且第一电离能低于同周期相邻元素的有B和O，X为B或O；Y基态原子p轨道电子排布是半充满状态且位于第二周期，电子排布式为1s22s22p3，Y为N；Z元素基态原子核外电子有9种空间运动状态，则Z元素基态原子核外电子轨道有9条，Z可能为P、S、Cl。根据Cu(Ⅱ)配合物结构式可知，X为O，Y为N，Z为Cl。O的最简单氢化物为H2O，N的最简单氢化物为NH3，二者中心原子都是sp3杂化，但H2O中的孤电子对数多于NH3，孤电子对越多，键角越小，则键角大小为H2O＜NH3，故A正确；基态原子未成对电子，O为2，N为