2025版高一化学必修第一册 三十一 离子键 离子化合物

三十一离子键离子化合物(30分钟60分)题组过关·夯基础题组一:离子键和离子化合物1.(3分)(2024·武汉高一检测)下列物质中,含有离子键的离子化合物是()A.CO2 B.H2 C.HF D.Na2O【解析】选D。离子键是带相反电荷离子之间的相互作用,故D符合。2.(3分)下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素B.在化合物CaF2中,两个氟离子之间也存在离子键C.NaCl固体能导电D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键【解析】选D。含离子键的化合物不一定含金属元素,如NH4Cl中含离子键,但不含金属元素,A错误;离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用,CaF2属于离子化合物,Ca2+、F-之间存在离子键,两个氟离子之间不存在离子键,B错误;NaCl固体中的Na+、Cl-不能自由移动,NaCl固体不导电,C错误;原子序数为11的元素为Na,Na原子易失去最外层的1个电子形成8电子的稳定结构,原子序数为9的元素为F,F原子易得到1个电子形成8电子的稳定结构,Na与F能够形成离子化合物NaF,NaF中存在离子键,D正确。3.(3分)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物【解析】选B。钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定状态,故二者化学性质不同。4.(3分)下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物中可能含有共价键,也可能不含共价键③离子化合物熔融状态可导电④酸、碱、盐都是离子化合物A.③④ B.④C.①②④ D.①②③【解析】选B。含离子键的化合物一定为离子化合物,则离子化合物一定是含有离子键的化合物,①正确;离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含离子键、共价键,NaCl中只含离子键,②正确;离子化合物熔融状态可以产生自由移动的离子,可以导电,③正确;酸为共价化合物,某些盐如AlCl3也为共价化合物,④错误;综上所述错误的有④,故答案为B。题组二:电子式5.(3分)下列微粒电子式错误的是()A.氯原子:··Cl····C.溴离子:[··Br····×·]- 【解析】选B。硫离子的电子式为[··S··6.(3分)(2024·济南高一检测)下列表示方法正确的是()A.×Mg×+2·F······→Mg2+[·B.质子数为17、中子数为20的氯原子:17C.Na2O的电子式:Na+[··O····D.NH4Cl的电子式:[H··N··【解析】选C。F-的电子式应在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子构成,左下角为质子数,左上角为质量数,其质量数为17+20=37,可表示为

1737Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,由钠离子和氧离子构成,电子式:Na+[··O······]2-Na+,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的是[H·7.(3分)下列粒子的电子式书写正确的是()A.钙离子:[··CaB.氯离子:C.氧化镁:[Mg2+][·×OD.氟化钾:K+[·×【解析】选D。钙离子的电子式就是其离子符号,即为Ca2+,A错误;氯离子电子式为[··Cl······]-,B错误;氧化镁电子式为Mg2+[·×O·····×8.(3分)下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是()【解析】选D。A中KBr的电子式为K+[·×Br·····→Na+[·×S·····×]2-Na+,C中CaCl2的电子式错误,应为[··Cl综合应用·拓思维9.(3分)已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气,下列说法不正确的是()A.NH4H含有离子键B.NH4H的电子式:[H··N··HC.1molNH4H中含有5NA个N—H键D.NH4H与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H【解析】选C。NH4H中有铵根离子和氢负离子,含有离子键,故A正确;NH4H有铵根离子和氢负离子,其电子式:[H··N··H··H··H]+[·1molNH4H中含有4NA个N—H键,故C错误;NH4H可以和水反应生成氢气和一水合氨,NH4H是易溶于水的,与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H2↑,故10.(3分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,其中X与Z位于相邻主族,X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A.简单离子半径:Y>ZB.X只能形成HXO3型的酸C.气态氢化物的热稳定性:W<ZD.Y与Z、W都能形成离子化合物【解析】选D。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y为Na元素;Z原子最外层电子数是K层的3倍,Z为第三周期元素,为S元素;则W为Cl元素;X、Y的简单离子的核外电子数相同,且X、Y、Z、W位于不同主族,X与Z位于相邻主族,则X为N元素,根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、Na、S、Cl。A项,电子层越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子半径Y(Na+)<Z(S2-),错误;B项,N元素可以形成HXO3型的酸,也可以是HXO2型的酸,错误;C项,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,热稳定性W(HCl)>Z(H2S),错误;D项,Y(Na)与Z(S)、W(Cl)都能形成离子化合物,分别是Na2S、NaCl,正确。11.(3分)(2024·昆明高一检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y位于同一主族,W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分,该化合物灼烧时,火焰为黄色。下列说法正确的是()A.原子半径:X<WB.简单氢化物的稳定性:W<YC.Z的单质不能使品红溶液褪色D.X、Y组成的化合物是离子化合物【解析】选D。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分,该化合物灼烧时,火焰为黄色,有效成分为NaClO,结合原子序数可知,W为O元素、X为Na元素、Z为Cl元素;W与Y位于同一主族,Y为S元素。同周期主族元素从左向右原子半径减小,同主族元素从上到下原子半径增大,则原子半径:X>W,故A错误;同主族元素从上到下非金属性减弱,对应简单氢化物的稳定性减弱,则简单氢化物的稳定性:W>Y,故B错误;Z的单质为氯气,与水反应生成HClO,能使品红溶液褪色,故C错误;X、Y组成的常见化合物为硫化钠,含离子键,是离子化合物,故D正确。12.(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子,Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。(1)Y与Z形成的化合物电子式为Na+[··S······]2-Na【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物,则Y为Na元素;X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子,X原子序数小于Na,则X为N元素,Z、W原子序数都大于Na,则Z为S元素,W为Cl元素。(1)Y(Na)与Z(S)形成的Na2S属于离子化合物,其电子式为Na+[··S······(2)用电子式表示Y2O的形成过程:。

【解析】(2)Na2O为离子化合物,其电子式表示形成过程为;(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式)。

【解析】(3)非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,X、Z、W三种元素中非金属性最强的是Cl,则最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4;(4)XH3与W2发生置换反应,生成的化合物是NH4Cl(填化学式)。

【解析】(4)XH3与W2发生置换反应生成的化合物应为NH4Cl;(5)W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中,属于离子化合物的是NaCl、NaClO。

【解析】(5)W2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,生成的盐NaCl、NaClO为离子化合物。迁移创新·提素能13.(7分)我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电,而且在超临界温度18K时具有超导性。(1)K3C60在熔融状态下可以导电,说明含有什么化学键?提示:K3C60为离子化合物,含有离子键,熔融状态断裂离子键。(2)1molK3C60含有的离子数目为多少?提示:K3C60由K+、C603-构成,则1molK3C60含有3NA个K+和NA个C603-14.(10分)(2024·广州高一检测)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素③在周期表中所处位置是第二周期ⅤA族。

【解析】由元素在周期表中的相对位置可知,①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。(1)氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族;(2)元素⑧的原子结构示意图是。

【解析】(2)硫原子的核电荷数为16,核外有3个电子层,最外层有6个电子,原子结构示意图为;(3)③元素形成的简单阴离子的电子式为[··N··【解析】(3)N元素形成的简单阴离子是N3-,其电子式为[··(4)