2025版高一化学必修第一册 课节强化练(二) 氧化还原反应

课节强化练(二)氧化还原反应(30分钟45分)教材习题改编1.(3分)(教材课后习题改编)下列转化中,发生氧化反应的是()A.I2→I- B.Fe2+→Fe3+C.HCO3-→CO2 D.MnO【解析】选B。发生氧化反应,化合价升高,B符合。2.(3分)(教材课后习题改编)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂,反应的离子方程式如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe下列说法中正确的是()A.FeSO4·7H2O属于混合物B.在该反应中,氧化剂是Cr2O72C.反应中每消耗7个H+,转移3个电子D.氧化性:Fe2+>Fe3+【解析】选C。FeSO4·7H2O属于纯净物,A错误;Cr2O72-中Cr的化合价降低,为氧化剂,被还原,B错误;反应中消耗14个H+转移6个电子,则每消耗7个H+,转移3个电子,C正确;氧化性:氧化剂>氧化产物,则氧化性:Cr2O73.(3分)(教材课后习题改编)在明代宋应星所著的《天工开物》中,有关于火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛,故名之曰倭[铅]云。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌。)下列说法中错误的是()A.上述火法炼锌反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑B.反应过程生成的CO均为氧化产物C.反应生成3个CO分子,转移电子数为4D.根据物质类别推测,FeCO3与C发生上述反应的机理与ZnCO3相同【解析】选D。FeCO3具有还原性,在空气中加热时会被氧化为三价铁的化合物,故D错误。4.(3分)(教材课后习题改编)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期,我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法不正确的是()A.该反应中铜为还原产物B.该反应为置换反应C.该反应属于氧化还原反应,反应中铁被氧化D.该反应说明金属单质可能被还原【解析】选D。曾青得铁则化为铜,设计的反应原理为Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,该反应为置换反应,铁被氧化,铜为还原产物。5.(3分)(教材课后习题改编)下列离子方程式中,正确的是()A.硫酸氢钠溶液滴到铁片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH-===H2C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+===D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O【解析】选B。A项应生成Fe2+;C项离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓;D项醋酸为弱酸,应写化学式。迁移应用提升6.(3分)(2024·北京第四中学高一检测)下列技术应用中,其工作原理不涉及氧化还原反应的是()A.火药使用B.用N2和H2合成NH3C.转轮排字D.用氧化铁冶炼铁【解析】选C。黑火药的成分是硫黄、木炭、硝酸钾,爆炸生成二氧化碳、氮气、硫化钾,C、N、S元素化合价有变化,属于氧化还原反应,故不选A;用N2和H2合成NH3,N、H元素化合价有变化,属于氧化还原反应,故不选B;转轮排字,没有生成新物质,不是化学变化,不涉及氧化还原反应,故选C;用氧化铁冶炼铁,Fe、C元素化合价有变化,属于氧化还原反应,故不选D。7.(3分)(2024·锦州渤海大学附属高级中学高一检测)下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是()A.Cl2→HCl B.H2O→H2C.MnO4-→Mn2+ 【解析】选C。还原剂具有还原性,必须加入还原剂才能实现,说明反应过程中某元素化合价降低被还原。A.Cl2→HCl可由氯气和水反应生成HCl和HClO,氯气既作氧化剂也作还原剂,不需要加入还原剂也可实现,故A不选;B.H2O→H2可通过电解水生成氢气和氧气,不需要加入还原剂也可实现,故B不选;C.MnO4-→Mn2+过程中Mn元素的化合价降低,则必须加入还原剂实现,故C选;D.CuO→CuCl2过程中无元素的化合价发生变化,不需要加入还原剂,故8.(3分)(2024·山东省实验中学高一检测)常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行B.Z元素在反应①③中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+【解析】选B。氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应①可知,XO4-氧化性强于Z2,Z-还原性强于X2+;由反应②可知,B2氧化性强于A3+,A2+还原性强于B-;由反应③可知,Z2氧化性强于B2,B-还原性强于Z-,则氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+,还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+。A.由分析可知,Z2氧化性强于A3+,则反应Z2+2A2+===2A3++2Z-能进行,故A正确;B.由分析可知,反应①中Z-为还原剂,Z元素被氧化,反应③中Z2为氧化剂,Z元素被还原,故B错误;C.由分析可知,氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+,故C正确;D.由分析可知,还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、9.(3分)(2024·安徽六安第一中学高一检测)亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸,其受热分解的化学方程式为4H3PO33H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是()A.H3PO3在水溶液中的电离方程式为H3PO3===3H++POB.H3PO3在反应中既作氧化剂被氧化,又作还原剂被还原C.亚磷酸受热分解的过程中,被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3D.每生成一个PH3分子,转移6个电子【解析】选D。A.亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸,在水溶液中的电离方程式为H3PO3H++H2PO3-,A错误;B.H3PO3在反应中,磷元素化合价有升有降,既作氧化剂被还原,又作还原剂被氧化,B错误;C.由方程式可知,亚磷酸受热分解的过程中,有3个亚磷酸中磷元素化合价升高被氧化,有1个亚磷酸中磷元素化合价降低被还原,被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3∶1,C错误;D.H3PO3中磷元素化合价由+3变为-3,故每生成一个PH3分子,转移6个电子,D10.(3分)一种以太阳能聚热驱动制备CO和NH3的过程如图所示,Al2O3是总反应的催化剂,下列说法正确的是()A.Al2O3属于碱性氧化物B.吸氮反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C.CO和CO2互为同素异形体D.整个过程中铝元素化合价没有发生变化【解析】选D。Al2O3属于两性氧化物,A错误;依据元素化合价可知,吸氮反应中CO为氧化产物,AlN为还原产物,二者物质的量之比为3∶2,B错误;CO和CO2都是化合物,二者不互为同素异形体,C错误;整个过程中铝都是+3价,化合价未发生改变,D正确。11.(3分)(2024·北京人大附中高一检测)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。以下说法不正确的是()A.黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体B.每生成1个CO2,转移4个电子C.该反应中氧化剂只有KNO3D.该反应中CO2是氧化产物【解析】选C。A.黑火药爆炸时,反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体,体积急剧膨胀,压力猛烈增大,且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高,进一步使气体膨胀,产生了强烈的推力,于是发生了爆炸,A正确;B.由化学方程式可知,只有C元素的化合价升高,由0价升高为+4价,每生成1个CO2,转移4个电子,B正确;C.由化学方程式可知,S、KNO3中的S、N元素化合价降低,两者均为氧化剂,C错误;D.由化学方程式可知,只有C元素的化合价升高,故CO2为氧化产物,D正确。【补偿训练】铜在潮湿的空气中会生锈:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是()A.该反应属于化合反应B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜原子得电子,铜被氧化D.该反应中O2发生了还原反应【解析】选C。在该反应中,铜原子失去电子,铜元素的化合价由0价升高到+2价,Cu被氧化;氧原子得到电子,氧元素的化合价由0价降低到-2价,O2发生还原反应。该反应既是化合反应,也是氧化还原反应。12.(3分)(2024·北京师范大学附中高一检测)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42B.H2O2+2H++SO42-===SO2↑+O2C.I2+SO2+2H2O===4H++SO42D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2【解析】选B。A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+反应中SO2作还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:Fe2+<SO2,能发生反应,A项不符合题意;B.H2O2+2H++SO42-===SO2↑+O2↑+2H2O反应若能发生,则H2O2作还原剂,SO2是还原产物,则还原性:H2O2>SO2,不符合已知信息中还原性的强弱顺序,故反应不能发生,B项符合题意;C.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI反应中SO2作还原剂,HI是还原产物,则还原性I-<SO2,能发生反应,C项不符合题意;D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2反应中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,则还原性Fe2+13.(3分)(2024·北京第四中学高一检测)K2FeO4是优良的饮用水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法不正确的是()A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.氧化性:KNO3>K2FeO4C.每生成1份K2FeO4,转移6份电子D.KNO2是还原产物【解析】选C。A.根据化学方程式可知,Fe元素化合价从+3价升高为+6价被氧化,N元素化合价从+5价降低为+3价被还原,A正确;B.该反应中KNO3为氧化剂,K2FeO4为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,B正确;C.根据化学方程式可知,每生成1份K2FeO4,转移3份电子,C错误;D.KNO3得电子为氧化剂,被还原生成的KNO2为还原产物,D正确。14.(6分)(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,________的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,________的氧化性最强。

答案:(1)FeAg+【解析】(1)发生反应的两个化学方程式为①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,②Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag据①知还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;据②知还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故还原性:Fe>Cu