2025版高一化学必修第一册 第一章 阶段提升课

阶段提升课【体系建构·对点专练】一、物质的分类及转化【对点专练】1.下列物质中肯定为纯净物的是()A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子构成的物质C.只由一种分子构成的物质D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【解析】选C。A.金刚石和石墨的混合物由C元素组成,为混合物,A错误;B.金刚石和石墨的混合物的组成微粒为C原子,为混合物,B错误;C.仅由一种分子构成的物质一定是纯净物,C正确;D.FeCl3和FeCl2固体混合物是仅由铁元素的阳离子与氯元素的阴离子构成的物质,为混合物,D错误。2.有如图所示的两种物质的分类方法:根据图示信息,下列说法中不正确的是()A.甲图所示的分类方法属于树状分类法B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物【解析】选D。A.从图看甲应属于树状分类法,故A正确;B.从图看乙应属于交叉分类法,故B正确;C.从乙图可以看出,碱性氧化物一定是金属氧化物,故C正确;D.从乙图可以看出,非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,还可能是不成盐氧化物,如CO,故D错误。3.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是()A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离C.Y中产生的气体为CO2D.Z中分散系能产生丁达尔效应【解析】选A。A.X为氯化铁溶液,Z依据题意可知为氢氧化铁胶体,二者分散质不同,故A错误;B.固体不能通过滤纸,胶体可以透过滤纸,所以利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离,故B正确;C.由氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体,还有一种产物是HCl,故能产生CO2气体,故C正确;D.Z中液体为氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应,故D正确。【补偿训练】1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.蔗糖溶液【解析】选C。丁达尔效应是胶体特有的性质,只有C选项为胶体,所以答案选C。2.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题:(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系____________(填“属于”或“不属于”)胶体。

【解析】(1)该微粒的直径为200nm,胶体粒子的直径为1~100nm,所以所得分散系不属于胶体;(2)从元素组成的角度分析,CO2和Fe3O4可归为同一类物质,其类别属于化合物中的_______________________。

【解析】(2)两种物质均含有两种元素,且其中一种元素是氧元素,都属于氧化物。答案:(1)不属于(2)氧化物二、离子反应【对点专练】4.下列说法正确的是()A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.熔融的金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,但NaCl是电解质【解析】选D。A.氯化银在熔融状态下能够导电,属于电解质,故A错误;B.二氧化碳溶于水生成电解质碳酸,碳酸电离产生自由离子而导电,但是二氧化碳本身不能电离,属于非电解质,故B错误;C.金属属于单质,不是化合物,不是电解质,故C错误;D.氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电,属于电解质,故D正确。【补偿训练】1.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH(醋酸)A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤【解析】选A。由题给离子方程式知,相应的H+对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐,故排除⑤CH3COOH;另外,生成物中的Ba2+不能与酸根离子反应生成沉淀,由于Ba2+能与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀,从而排除②H2SO4和④2.写出下列反应的离子方程式。(1)醋酸与稀KOH溶液反应:______________。

(2)锌和稀硫酸反应:____________________。

(3)将CO2通入足量澄清石灰水中:__________。

(4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液:____________。

答案:(1)CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O(2)Zn+2H+===Zn2++H2↑(3)CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O(4)CO32-+2H+===H25.下列反应的离子方程式一定正确的是()A.金属钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4C.用NaOH溶液吸收H2S尾气:2OH-+H2S===S2-+2H2OD.Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑【解析】选C。A.没有配平,应该为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故A错误;B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时的相对用量不确定,不能得出离子方程式,故B错误;C.NaOH与H2S气体反应生成Na2S和H2O,其反应的离子方程式为2OH-+H2S===S2-+2H2O,故C正确;D.Fe和稀盐酸反应生成Fe2+,离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,故D错误。【补偿训练】下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+Na+C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgD.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+===Mg2++H2O【解析】选D。A.Cu的活泼性较弱,不能与稀硫酸发生反应,故A错误;B.碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+===CO2↑+H2O,故B错误;C.铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,故C错误;D.氧化镁与稀盐酸混合,离子方程式为MgO+2H+===Mg2++H2O,三、氧化还原反应【对点专练】6.“绿色化学”越来越受到人们的重视,下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.双氧水D.氯水【解析】选C。浓硫酸、浓盐酸具有酸性、腐蚀性,氯水有强氧化性,对环境有一定的危害,不符合绿色化学的理念;双氧水有氧化性并且能转化为无害物质水,对环境无影响,符合绿色化学的理念,合理选项是C。7.下列化学反应属于区域3的是()A.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4NH3+5O24NO+6H2OD.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑【解析】选C。区域3属于氧化还原反应而不属于置换反应、分解反应、化合反应,C符合。8.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物物质的量之比是()A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.4∶1【解析】选B。该反应中氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,二者物质的量之比为1∶1。【补偿训练】反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3中,被氧化的物质是()A.NO2B.O2C.H2OD.HNO3【解析】选A。反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3中,O2中O元素化合价由0价降为-2价,被还原,NO2中N元素化合价由+4价升为+5价,被氧化,故被氧化的物质为NO2。故选A。情境命题·融会贯通情境:据“中国航天科技集团”消息,2023年8月3日11时47分,长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火起飞,随后成功将风云三号06星送入太阳同步轨道,发射任务取得圆满成功。在这背后,燃料的发展不可或缺。我国火箭燃料推进剂主要成分有偏二甲肼(C2H8N2,其中H元素为+1价,N元素为-3价)、四氧化二氮等;近年也采用了液氧+煤油、液氧+液氢的液体推进剂。1.根据上述火箭燃料的组成,下列说法正确的是()A.四氧化二氮为纯净物,液氧为混合物B.二氧化碳为酸性氧化物,稀硝酸为电解质C.偏二甲肼分子中C元素为-1价D.液氢和液氧的混合物具有丁达尔现象【解析】选C。四氧化二氮和液氧均为纯净物,A项错误;二氧化碳与碱反应生成盐和水,二氧化碳为酸性氧化物,稀硝酸为混合物,电解质为化合物,B项错误;偏二甲肼中H元素为+1价,N元素为-2价,C元素为-2价,C项正确;液氢和液氧混合分散系不是胶体,不具有丁达尔现象,D项错误。2.根据上述火箭燃料的转化,下列说法正确的是()A.硝酸溶液通电时:HNO3===H++NOB.硝酸分解属于氧化还原反应C.液氧和煤油反应时,煤油助燃D.液氢和液氧反应的离子方程式:H++OH-===H2O【解析】选B。电解质的电离不需要通电,A项错误;硝酸易分解生成NO2、O2和H2O,有化合价的变化,为氧化还原反应,B项正确;液氧和煤油反应时,氧气助燃,C项错误;液氢和液氧均为非金属单质,不能写成离子形式,D项错误。3.关于四氧化二氮和偏二甲肼的反应,下列说法错误的是()A.偏二甲肼为还原剂B.氧化性:四氧化二氮>氮气C.生成2个H2O,转移8个e-D.氧化产物只有二氧化碳【解析】选D。由分析可知,偏二甲肼为还原剂,A项正确;四氧化二氮为氧化剂,氮气为氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,B项正确;生成4个H2O,转移16个e-,生成2个H2O,则转移8个e-,C项正确;氧化产物有二氧化碳和氮气,D项错误。【补偿训练】情境:工业废气中的氮氧化物,废水中CN-、Na2S等达到一定浓度时对环境、人体会造成伤害。据2023年各大相关企业上半年年度报告,很多相关企业积极开拓废水零排放、烟废气治理产业。【材料一】MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将N2O4“固定”,从而去除废气中的NO2(已知NO2能转化为N2O4)。被“固定”的N2O4经处理可全部转化为HNO3,过程示意如图。【材料二】某化工企业含硫废水中主要含硫物是Na2S,还含有氰化物(主要为NaCN),含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,另外可以用氯氧化法处理含CN-的废水,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。1.【材料一】中关于N2O4转化为HNO3,下列说法不正确的是()A.MOFs材料将N2O4“固定”的过程属于氧化还原反应B.图示中转化为HNO3的反应为2N2O4+O2+2H2O===4HNO3C.每获得4个HNO3时,转移电子的数目为4个D.MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点【解析】选A。MOFs材料将N2O4“固定”的过程化合价不发生变化,不属于氧化还原反应,A错误。2.【材料二】中关于废水中Na2S处理涉及相关化学知识说法不正确的是()A.从物质分类角度看,Na2S属于盐B.Na2S转化为Na2SO4的离子方程式为Na2S+2O2===SO42C.Na2S被处理时,发生氧化反应D.Na2SO4既是氧化产物又是还原产物【解析】选B。Na2S为强电解质。3.根据【材料二】的信息回答下列问题:(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1。现用氯氧化法处理:该反应中,被氧化的元素是________,氧化产物是________。处理上述废水20.0L,使KCN完全转化为KOCN,至少需氯气________g。

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目:2KOCN+4KOH+3Cl2===2CO2↑+6KCl+2H2O+N2↑(3)氰化物氧化成氰酸盐的离子方程式为______________________。

【解析】(1)该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价,C元素化合价由+2价变为+4价,被氧化的元素为C,氧化产物为KOCN;废水中KCN的质量为650mg·L-1×20.0L=13000