2024-2025学年上学期天津高一化学期末培优卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期天津高一化学期末培优卷一．选择题（共20小题）1．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Ba2+、K+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Na+、Mg2+、、Cl﹣2．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：53．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na与H2O反应： B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．将Cl2通入NaOH溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上：4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A． B． C． D．5．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（）A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞ C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：17．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．由此判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═+4H++2Fe2+ B．2Br﹣++4H+═SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I28．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+个数为NA B．0.1molFe与0.1molCl2反应，转移电子数为0.3NA C．3.6gCO和N2的混合气体含有质子数为1.8NA D．实验室用足量MnO2与含有0.4molHCl的浓盐酸制氯气，得到0.2molCl29．下列说法正确的有（）①等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯Fe（OH）3胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5molCl2与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×1023⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2～20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl2时，加热温度越高越好A．2个 B．3个 C．4个 D．5个10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．a溶液不可用于酸化KMnO4溶液 B．0.1molb溶于水，转移电子数为0.1NA C．c具有对自来水消毒、净化双效功能 D．为测定新制b的水溶液pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可11．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Na→NaOH B．→CO2 C．H2O2→O2 D．Fe3+→Fe2+12．我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是（）A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B．H2发生了还原反应 C．每转移6个电子，生成1个CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH213．如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是（）A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成14．进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3＝Na++H++ B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ C．KHSO4＝K++ D．CuCl2＝Cu2++（Cl﹣）216．将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断错误的是（）A．参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2 B．生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6：1：1 C．若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到4mol之间 D．反应后的溶液中，Na+与Cl﹣物质的量之比可能为7：417．下列对焰色试验注意事项的说明，错误的是（）A．钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 B．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 C．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替18．下列对所学概念的认识，正确的是（）A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应19．图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。下列分析不正确的是（）A．NaCl是电解质 B．图a表示NaCl固体，不导电 C．图b说明通电后发生了电离：NaCl═Na++Cl﹣ D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况20．我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是（）A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体 C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子二．解答题（共4小题）21．下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。回答下列问题：（1）Z为钾盐，实验室常用Z制备O2，该反应的化学方程式为，用洁净的铂丝蘸取Z的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过色钴玻璃可观察到火焰呈色。（2）利用图装置进行H2在Cl2中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为。（3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为，从氧化还原的角度说明理由：Y具有（填“氧化性”或“还原性”）。可用作自来水消毒剂的物质还有（任写一种）。（4）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是。（5）实验室中为进行有关Cl2的性质实验，需要10瓶体积为100mL的Cl2。（常温下，氯气的密度为2.91g/L）。制取10瓶Cl2，理论上需要MnO2的质量是（保留小数点后两位），实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是。（6）氯气的水溶液称为氯水，氯水中含有氯元素的微粒有（填微粒符号）。（7）N的水溶液通电后会生成NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：。22．给出以下几种物质：①CO2；②HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧Fe（OH）3胶体；⑨KHSO4固体；⑩Ba（OH）2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体；（1）上述物质是电解质的有（填序号），上述物质中能导电的纯净物为（填序号）。（2）写出⑨在水中的电离方程式为。（3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法：。（4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。（5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力（填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”）。（6）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为。（7）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示：上述制备流程中气体X为，气体Y为（填序号）；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为。在上述煅烧过程中得到的产物在300℃加热得到纯碱，可选择下列仪器中的（填仪器名称）。23．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中，非金属性最强的是（填元素符号）。（2）元素①与②形成简单氢化物的电子式是。（3）元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。（4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。（5）用如图装置（固定装置省去）来验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。①M中所装药品为（填序号）；a．Na2SO3溶液b．Na2S溶液c．盐酸②M中发生反应的离子方程式为。③从原子结构角度解释原因：同周期从左到右，随核电荷数增多，因此非金属性增强。（6）砷（As）为第四周期第ⅤA族元素，根据元表周期律的相关知识，下列有关推测不正确的是（填序号）。a．砷有﹣3、﹣5等多种化合价b．酸性：H3AsO4＞H2SO4c．热稳定性：HBr＜AsH3d．砷位于金属与非金属交界处，可做半导体材料e．还原性：NH3＜AsH324．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氯气可用于自来水的杀菌消毒，Cl2与水反应的化学方程式为。（2）溴单质为色（填“固”“液”或“气”）体，用电子式表示Br2的形成过程：。（3）碘元素有127I和129I等核素，127I和129I互为。（4）卤素单质与氢气的反应①纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合呈现（填“雾”或“烟”）状。②Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是（填化学式）。（5）使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验，如图所示。①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴（填编号）中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2＞Br2的结论。②孔穴4中反应的离子方程式为。

2024-2025学年上学期天津高一化学期末典型卷2参考答案与试题解析题号1234567891011答案AADBDDBCCAA题号121314151617181920答案BBABCCBCC一．选择题（共20小题）1．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Ba2+、K+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Na+、Mg2+、、Cl﹣【分析】无色溶液中不含有色离子，溶液呈强碱性，则溶液中含有大量OH﹣，能和OH﹣反应的无色离子不能大量共存。【解答】解：A．这几种离子在水溶液中显无色，这几种离子之间不反应且和OH﹣不反应，所以能大量共存，故A正确；B．在水溶液中显紫色，不符合无色条件，故B错误；C．OH﹣、反应生成、H2O而不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、OH﹣反应生成Mg（OH）2白色沉淀而不能大量共存，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题关键，注意题干中限制性的条件。2．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为0价，失电子被氧化，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物。【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为0价，失电子被氧化，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]＝5：3，故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na与H2O反应： B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．将Cl2通入NaOH溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上：【分析】A．原子不守恒；B．稀盐酸具有弱氧化性，将Fe氧化为二价铁；C．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O；D．稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、CO2、H2O。【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．稀盐酸具有弱氧化性，将Fe氧化为二价铁，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；C．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、CO2、H2O，离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A． B． C． D．【分析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，钠失去电子，氯气得电子；B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣；C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣；D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣。【解答】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，氯气得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为故A正确；B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故C正确；D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应中电子的转移，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。5．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，实验过程中溶液导电能力变化不大，说明反应中离子浓度变化不大。【解答】解：A.Ba（OH）2是强碱，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不选；B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者反应生成强电解质醋酸铵和水，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故B不选；C.氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C不选；D.盐酸为强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D选；故选：D。【点评】本题考查溶液导电性判断，侧重考查离子反应、溶液导电性影响因素等知识点，明确元素化合物性质、离子之间反应是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度有关，题目难度不大。6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（）A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞ C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：1【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，以此解答该题。【解答】解：反应的方程式应为8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，A．反应中被还原，发生还原反应，故A正确；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；D．在反应8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度中等。7．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．由此判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═+4H++2Fe2+ B．2Br﹣++4H+═SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用还原性强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中Br元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则Br﹣为还原剂，还原性强弱为Br﹣＞SO2，与已知的还原性强弱不吻合，不能发生，故B选；C、因该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeBr2为还原剂，还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。故选：B。【点评】本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大。8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+个数为NA B．0.1molFe与0.1molCl2反应，转移电子数为0.3NA C．3.6gCO和N2的混合气体含有质子数为1.8NA D．实验室用足量MnO2与含有0.4molHCl的浓盐酸制氯气，得到0.2molCl2【分析】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离；B．铁与氯气反应生成氯化铁；C．CO与N2分子中都含有14个质子，相对分子质量也相同；D．MnO2与稀盐酸不反应。【解答】解：A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+个数小于NA，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1molFe与0.1molCl2充分反应，氯气少量完全反应生成0.2mol氯离子，转移的电子数约为0.2NA，故B错误；C．每个CO与N2分子中都含有14个质子，相对分子质量也相同，则3.6gCO和N2的混合气体含有质子数为1.8NA，故C正确；D．实验室用足量MnO2与含有0.4molHCl的浓盐酸制氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，MnO2与稀盐酸不反应，故产生的Cl2小于0.2mol，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，题目难度不大。9．下列说法正确的有（）①等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯Fe（OH）3胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5molCl2与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×1023⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2～20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl2时，加热温度越高越好A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【分析】①根据方程式：Na2O+H2O＝2NaOH、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑利用差量法来解答；②精制胶体的方法是渗析；③碱性氧化物中均含金属元素与氧元素；④氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，消耗1mol氯气转移1mol电子；⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物；⑥胶体是分散系，是混合物；⑦浓盐酸受热易挥发。【解答】解：①设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故①正确；②提纯Fe（OH）3胶体，可以采用的方法是渗析，故②错误；③碱性氧化物中均含金属元素与氧元素，故③正确；④氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，消耗1mol氯气转移1mol电子，常温下，0.5molCl2与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.5NA电子，故④正确；⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合就是混合物，故⑤正确；⑥胶体是分散系，是混合物，而碳纳米管是一种碳单质，故碳纳米管不是胶体，不具有丁达尔效应，故⑥错误；⑦浓盐酸受热易挥发，在制取Cl2时，并不是加热温度越高越好，故⑦错误；说法正确的有①③④⑤共4个，故选：C。【点评】本题考查比较综合，主要是基础知识的考查，题目难度不大。10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．a溶液不可用于酸化KMnO4溶液 B．0.1molb溶于水，转移电子数为0.1NA C．c具有对自来水消毒、净化双效功能 D．为测定新制b的水溶液pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可【分析】根据价类二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO，据此分析作答。【解答】解：A．a为HCl，不可用于酸化KMnO4溶液，两者可以发生氧化还原反应，生成氯气，故A正确；B．氯气与水的反应属于可逆反应，反应物不能完全反应，所以0.1molb溶于水，转移电子数为0.1NA，故B错误；C．c为ClO2，具有强氧化性，可以对自来水杀菌、消毒，但不能净化，故C错误；D．b为Cl2，为测定新制b的水溶液pH，应该使用pH计，而不能使用pH试纸，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氯及其化合物的性质与应用，同时考查学生对价类二维图的理解与应用，属于基本知识的考查，难度不大。11．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Na→NaOH B．→CO2 C．H2O2→O2 D．Fe3+→Fe2+【分析】转化过程中，必须加入氧化剂，则该过程是被氧化，所含元素化合价升高，但必须注意自身氧化还原反应，据此分析作答。【解答】解：A．Na→NaOH的过程中钠元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A正确；B．→CO2的过程中C元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．H2O2自身分解，转化为O2，不需要加入氧化剂或还原剂，故C错误；D．Fe3+→Fe2+的过程中，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及判断，属于基本知识的考查，难度不大。12．我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是（）A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B．H2发生了还原反应 C．每转移6个电子，生成1个CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2【分析】A．催化剂，在反应前后质量不变、化学性质不变；B．元素化合价升高，被氧化，生了氧化反应；C．根据关系式：CO2～3H2～CH3OH～6e﹣进行计算；D．根据关系式：CO2～3H2～CH3OH进行计算。【解答】解：A．Ag是催化剂，在反应前后质量不变、化学性质不变，故A正确；B．H2中H元素由0价升高为+1，被氧化，生了氧化反应，故B错误；C．根据关系式：CO2～3H2～CH3OH～6e﹣，每转移6个电子，生成1个CH3OH，故C正确；D．根据关系式：CO2～3H2～CH3OH，若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及判断，属于基本知识的考查，难度不大。13．如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是（）A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成【分析】A．反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．同种元素组成的纯净物为单质，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4。【解答】解：A．应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可以是不同反应，故A正确；B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，故B错误；C．图中物质类别有单质有O2、氧化物有H2O、CO2、SO2、H2O2、P2O5、碱有Ca（OH）2，盐有CaCO3，故C正确；D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，故D正确；故选：B。【点评】本题考查无机物性质和分类的分析判断，基本属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等。14．进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加，然后结合各物质的反应产物进行分析判断。【解答】解：A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，当硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加氢氧化钡溶液，离子浓度升高，导电性增强，故A正确；B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液，二者不反应，氯化氢和氯化钠均为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，故B错误；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，故D错误；故选：A。【点评】本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断。15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3＝Na++H++ B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ C．KHSO4＝K++ D．CuCl2＝Cu2++（Cl﹣）2【分析】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，完全电离，据此分析作答。【解答】解：A．NaHCO3属于盐，完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故A错误；B．Ba（OH）2属于强碱，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故B正确；C．KHSO4属于盐，完全电离，电离方程式为KHSO4＝K++H++，故C错误；D．CuCl2属于盐，完全电离，电离方程式为：CuCl2＝Cu2++2Cl﹣，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查电离方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。16．将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断错误的是（）A．参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2 B．生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6：1：1 C．若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到4mol之间 D．反应后的溶液中，Na+与Cl﹣物质的量之比可能为7：4【分析】将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得方程式：①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，②3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比始终为1：2，故A正确；B．根据分析可知，生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6：1：1，故B正确；C．根据分析可知，①反应中存在：Cl2～e﹣，②反应中存在：3Cl2～5e﹣，若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到5mol之间，故C错误；D．根据分析可知，若只发生反应①，反应后的溶液中，Na+与Cl﹣物质的量之比可能为2：1，若只发生反应②，反应后的溶液中，Na+与Cl﹣物质的量之比可能为6：5，7：4在6：5和2：1之间，符合题意，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氯气的性质，侧重考查氧化还原反应的计算，属于基本知识的考查，难度不大。17．下列对焰色试验注意事项的说明，错误的是（）A．钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 B．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 C．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替【分析】A．在观测钾的焰色试验时要排除钠的黄光的干扰；B．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再进行焰色试验；C．硫酸为高沸点酸，不易挥发，应使用盐酸；D．洁净的细铁丝，灼烧时本身无颜色。【解答】解：A．在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故A正确；B．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故B正确；C．硫酸为高沸点酸，不易挥发，应使用盐酸，盐酸易挥发，并且多数的盐酸盐易溶解，灼烧时，盐酸挥发掉，以达洗净的目的，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了焰色试验的操作，较基础，注意操作要点。焰色试验为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。18．下列对所学概念的认识，正确的是（）A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应【分析】A．氧气与臭氧组成的为混合物；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；C．液态硫酸不导电；D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。【解答】解：A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧组成的混合物，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如硫酸，故C错误；D．氧气与臭氧的转化有单质参加，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的分类，把握纯净物、混合物、胶体、电解质、氧化还原反应的概念是解题关键，题目难度不大。19．图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。下列分析不正确的是（）A．NaCl是电解质 B．图a表示NaCl固体，不导电 C．图b说明通电后发生了电离：NaCl═Na++Cl﹣ D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B．含有自由移动离子或电子的物质能导电；C．电解质在水溶液中发生电离不需要通电；D．通电条件下，NaCl溶液中阴阳离子定向移动。【解答】解：A．根据图b知，NaCl在水溶液中以阴阳离子存在，说明NaCl在水溶液中发生电离生成阴阳离子，所以NaCl的水溶液能导电，则NaCl为电解质，故A正确；B．图a中没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，为NaCl固体，故B正确；C．NaCl水溶液中，NaCl是在水分子的作用下发生电离，NaCl在水溶液中电离不需要通电，故C错误；D．根据图b知，灰色球离子半径大于白色球，说明灰色球表示氯离子、白色球表示钠离子，通电条件下，钠离子向Y电极移动、氯离子向X电极移动，则Y电极为阴极、X电极为阳极；图c中，在通电的条件下，NaCl溶液中水合钠离子向阴极Y电极移动，水合氯离子向阳极X电极移动，故D正确；故选：C。【点评】本题考查电解质的电离，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确判断阴阳极、离子移动方向是解本题关键，注意：电解质在水溶液中电离不需要通电，题目难度不大。20．我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是（）A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体 C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子【分析】A．一般合金硬度大于成分金属；B．同种元素组成不同单质互为同素异形体；C．依据反应中硫化铜中元素化合价变化判断；D．依据Cu2S+O2SO2+2Cu～6e﹣。【解答】解：A．依据合金的性质可知，青铜合金的硬度比纯铜大，故A正确；B．O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．反应中硫化铜中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，可知硫化铜既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．依据Cu2S+O2SO2+2Cu～6e﹣，每生成1个SO2，转移6个电子，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了元素化合为知识，氧化还原反应概念判断，明确物质的性质，准确判断反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。二．解答题（共4小题）21．下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。回答下列问题：（1）Z为钾盐，实验室常用Z制备O2，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，用洁净的铂丝蘸取Z的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。（2）利用图装置进行H2在Cl2中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为产生白雾。（3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为ClO2，从氧化还原的角度说明理由：Y具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）。可用作自来水消毒剂的物质还有O3、漂白粉等（任写一种）。（4）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或NaOH溶液等。（5）实验室中为进行有关Cl2的性质实验，需要10瓶体积为100mL的Cl2。（常温下，氯气的密度为2.91g/L）。制取10瓶Cl2，理论上需要MnO2的质量是3.57g（保留小数点后两位），实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗。（6）氯气的水溶液称为氯水，氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣（填微粒符号）。（7）N的水溶液通电后会生成NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。【分析】氯元素的物质类别和元素价态二维图分析可知，X为HCl，Y为ClO2，M为HClO，N为盐酸盐，Z为氯酸盐，（1）Z为钾盐，则为KClO3，实验室常用Z制备O2，氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾的焰色试验透过钴玻璃为紫色；（2）氯化氢易溶于水，遇到空气中水蒸气形成盐酸小液滴；（3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为ClO2，是强氧化剂，用作自来水消毒剂的物质可以是臭氧、漂白粉等；（4）在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色，说明氯气为干燥气体，或溶液把气体完全吸收；（5）10瓶体积为100mL的Cl2，（常温下，氯气的密度为2.91g/L）的物质的量n（Cl2）＝≈0.41mol，结合化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，计算理论上需要MnO2的质量，实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是浓盐酸随着浓度减小变为稀盐酸不与二氧化锰反应；（6）氯气的水溶液称为氯水，溶液中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HClO+HCl；（7）N的水溶液通电后会生成NaOH、H2、Cl2，则N为NaCl，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气。【解答】解：（1）Z为钾盐，则为KClO3，实验室常用Z制备O2，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，用洁净的铂丝蘸取Z的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；蓝紫；（2）H2在Cl2中燃烧生成气体X的实验，反应生成的氯化氢气体易溶于水，可在集气瓶口上方观察到的现象为：产生白雾，故答案为：产生白雾；（3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为：ClO2，具有氧化性，可用作自来水消毒剂的物质还有臭氧、漂白粉等，故答案为：ClO2；氧化性；O3、漂白粉等；（4）在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色，说明氯气为干燥气体，或溶液把气体完全吸收，D瓶中盛放的溶液可能为浓硫酸或NaOH溶液等，故答案为：浓硫酸或NaOH溶液等；（5）实验室中为进行有关Cl2的性质实验，需要10瓶体积为100mL的Cl2（常温下，氯气的密度为2.91g/L），体积为1000mL，制取10瓶Cl2，氯气物质的量n（Cl2）＝≈0.41mol，结合化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，需要二氧化锰物质的量为0.41mol，计算理论上需要MnO2的质量＝0.41mol×87g/mol≈3，67g，实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是：实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗，故答案为：3.57g；实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗；（6）氯气的水溶液称为氯水，溶液中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HClO+HCl，氯水中含有氯元素的微粒是：Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣，故答案为：Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣；（7）N的水溶液通电后会生成NaOH、H2、Cl2，则N为NaCl，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。【点评】本题考查了物质组成、物质性质的分析判断、实验室制备氯气原理、化学方程式计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。22．给出以下几种物质：①CO2；②HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧Fe（OH）3胶体；⑨KHSO4固体；⑩Ba（OH）2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体；（1）上述物质是电解质的有②③④⑥⑨⑫（填序号），上述物质中能导电的纯净物为⑥⑦（填序号）。（2）写出⑨在水中的电离方程式为KHSO4＝K++H++。（3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法：FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl。（4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液变蓝（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。（5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力几乎不变（填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”）。（6）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为CO2+OH﹣＝。（7）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示：上述制备流程中气体X为NH3，气体Y为CO2（填序号）；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。在上述煅烧过程中得到的产物在300℃加热得到纯碱，可选择下列仪器中的坩埚（填仪器名称）。【分析】（1）电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不是电解质，能导电的纯净物必须含有自由移动的离子或电子；（2）KHSO4属于盐，在水中完全电离；（3）FeCl3溶于H2O加热，生成Fe（OH）3胶体和HCl；（4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，即与Ba2+按照1：1反应，石蕊遇碱变蓝；（5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，生成氯化钠，离子浓度几乎不变；（6）将过量的①通入⑫的水溶液中，反应生成碳酸氢钠；（7）向NaCl饱和溶液中，先通入NH3，再通入CO2，反应生成NaHCO3和NH4Cl，煅烧应该选择坩埚。【解答】解；（1）根据分析可知，上述物质是电解质的有②③④⑥⑨⑫，上述物质中能导电的纯净物为⑥⑦，故答案为：②③④⑥⑨⑫；⑥⑦；（2）⑨在水中的电离方程式为KHSO4＝K++H++，故答案为：KHSO4＝K++H++；（3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法为：FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl；（4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，相应的离子方程式为H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液变蓝，故答案为：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O；变蓝；（5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力几乎不变，故答案为：几乎不变；（6）将过量的①通入⑫的水溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH﹣＝，故答案为：CO2+OH﹣＝；（7）根据分析可知，上述制备流程中气体X为NH3，气体Y为CO2，将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，煅烧应该选择坩埚，故答案为：NH3；CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；坩埚。【点评】本题主要考查电解质的概念、导电的条件、方程式的书写以及侯氏制碱法的原理，属于基本知识的考查，难度不大。23．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）。（2）元素①与②形成简单氢化物的电子式是。（3）元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞O（填元素符号）。（4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O。（5）用如图装置（固定装置省去）来验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。①M中所装药品为b（填序号）；a．Na2SO3溶液b．Na2S溶液c．盐酸②M中发生反应的离子方程式为Cl2+S2﹣＝S↓+2Cl﹣。③从原子结构角度解释原因：同周期从左到右，随核电荷数增多原子半径减小，吸引电子能力增强，因此非金属性增强。（6）砷（As）为第四周期第ⅤA族元素，根据元表周期律的相关知识，下列有关推测不正确的是abc（填序号）。a．砷有﹣3、﹣5等多种化合价b．酸性：H3AsO4＞H2SO4c．热稳定性：HBr＜AsH3d．砷位于金属与非金属交界处，可做半导体材料e．还原性：NH3＜AsH3【分析】周期表结构分析可知，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，（1）同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱；（2）元素①与②形成简单氢化物为NH3，为共价化