2024-2025学年上学期深圳高二化学期末培优卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期深圳高二化学期末一．选择题（共20小题）1．（2024秋•深圳期中）肼（N2H4）是一种常见的火箭燃料。如图是反应N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ•mol﹣1的能量变化图。下列说法正确的是（）A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为H2O（l），相应的焓变为ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线2．（2024秋•深圳期中）2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷（C3H8）。已知在25℃和101kPa下，11gC3H8（g）与足量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣555.0kJ•mol﹣1 B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+2220.0kJ•mol﹣1 C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ•mol﹣1 D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣2220.0kJ•mol﹣13．（2022秋•宝安区校级期中）CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。已知总反应分3步进行：第1步：Cl﹣Cl→2•Cl（g）ΔH1＝+242.7kJ•mol﹣1；第2步：CH4（g）+•Cl（g）→CH3（g）+HCl（g）ΔH2；第3步：•CH3（g）+Cl﹣Cl（g）+CH3Cl（g）+•Cl（g）ΔH3。下列有关说法正确的是（）A．ΔH2＜0 B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝﹣112.9kJ•mol﹣14．（2023秋•南山区校级期中）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea（kJ•mol﹣1）如图所示，下列说法错误的是（）A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D．生成NH3的总反应方程式为2NO+5H22NH3+2H2O5．（2023秋•盐田区校级期中）我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ•mol﹣1]的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A．1molC2H4（g）与1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．过渡态物质的稳定性：过渡态1＞过渡态2 C．该反应的焓变：ΔH＝﹣129.6kJ•mol﹣1 D．相应的活化能：催化剂AuF＜催化剂6．（2021秋•龙岗区校级期中）下列说法正确的是（）A．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol7．（2024秋•宝安区月考）金属防腐对延长金属制品的使用寿命，保障设备安全有重要意义。如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是（）A．金属M的活动性比Fe的活动性强 B．阴极的电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+ C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢8．（2024•深圳一模）我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．硫电极为负极 B．Cu2+通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移 C．硫电极上发生的反应为2Cu2++S+4e﹣═Cu2S D．理论上，每消耗1molS，同时消耗2molLi9．（2024秋•深圳校级月考）炒过菜的铁锅洗净后残留水渍，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。下列说法错误的是（）A．铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B．水渍边缘腐蚀程度最严重 C．铁锅生锈属于化学腐蚀 D．腐蚀过程中铁做负极10．（2024秋•罗湖区校级月考）一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示（其中一极产物为Cu2Se固体），其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是（）A．Cu2Se固体为放电时正极产物 B．无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C．充电时，阴极电极反应式为：Zn2++2e＝Zn D．由该装置可推测出还原性：Zn＞Cu2Se11．（2024秋•深圳期中）常温下，某一元强酸HM溶液与某一元强碱ROH溶液按1：5的体积比混合后，测得溶液中c（M﹣）＝c（R+），则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为（）（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg5≈0.7）A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.712．（2024秋•深圳期中）水的离子积常数Kw与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是（）A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下c（H+）＝c（OH﹣） C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）＝c（H+）13．（2024秋•深圳期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质CuNaNO3CaCO3盐酸弱电解质HFNH3•H2OHClOFe（OH）3非电解质蔗糖酒精氯水H2OA．A B．B C．C D．D14．（2024秋•深圳期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl﹣ B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl﹣、 C．在的溶液中：OH﹣、K+、、 D．在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol•L﹣1的溶液中：、Cl﹣、、Na+15．（2023秋•南山区期末）室温下，某实验小组按如图所示进行实验：下列说法不正确的是（）A．Mg（OH）2在①与③两溶液中均达到饱和状态 B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动 C．①溶液中的c（Mg2+）＞③溶液中的c（Mg2+） D．③溶液中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）16．（2024秋•宝安区校级期中）俗话说“冰冻三尺非一日之寒”，其中蕴含着化学知识。下列对“结冰”过程中的焓变和熵变的判断正确的是（）A．ΔH＞0ΔS＜0 B．ΔH＜0ΔS＞0 C．ΔH＜0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＞017．（2024秋•宝安区校级期中）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A．该反应在10min后才达到平衡 B．平衡状态时，c（C）＝0.6mol•L﹣1 C．物质B的平衡转化率为20% D．该温度下的平衡常数为18．（2024秋•宝安区校级期中）在下列合成氨的事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（）①使用铁催化剂有利于合成氨反应②在500℃左右高温下反应比常温下更有利于合成氨③增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量④在合成氨生产中，要不断分离出液态氨气A．①③ B．②④ C．①② D．③④19．（2024秋•深圳期中）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是（）A．b→c为压缩注射器的过程 B．c→d为平衡正向移动的过程 C．c点与a点比，c（NO2）增大 D．e点：v（正）＞v（逆）20．（2024秋•深圳期中）向在2L恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）ΔH，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Ⅹ的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断错误的是（）A．该反应的ΔH＜0 B．b点时，Y的转化率最大 C．a点X的正反应速率等于c点X的正反应速率 D．平衡时充入1molZ，达到新平衡时Z的体积分数等于原平衡二．解答题（共4小题）21．（2024秋•深圳期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图，写出该反应的热化学方程式：；该反应的活化能Ea（正）Ea（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一密闭体系中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。①每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件，t1、t3、t4时刻体系中发生变化的条件分别是、、。②H2的转化率最大的一段时间是。（3）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的上万倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ•mol﹣1946154.8283写出N2（g）和F2（g）生成NF3的热化学方程式：。22．（2024春•深圳期中）“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼（N2H4）是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）。（1）已知上述反应的能量变化如图所示：①O（g）+O（g）→O2（g）的过程中（填“吸收”或“放出”）能量。②N2H4（g）完全燃烧生成1molH2O（g）的反应中放出能量。（2）反应N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂（Pt），装置如图所示：①气体Y为（填化学式），该装置工作时，移向电极（填“Pt1”或“Pt2”）。②电极Pt1为（填“负极”或“正极”），发生的电极反应为。23．（2024秋•深圳期中）如表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数（不考虑溶液混合时体积和温度的变化）。回答下列问题：酸CH3COOHH2C2O4H2SO3HNO2H2CO3电离平衡常数（Ka）1.8×10﹣5Ka1＝5.6×10﹣2Ka2＝1.5×10﹣4Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣85.6×10﹣4Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11（1）①写出H2C2O4的第一步电离方程式：。②加水稀释H2C2O4溶液，下列量在增大的是（填字母）。A.c（OH﹣）B.c（HC2）C.D.（2）食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。①将少量的SO2通入足量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为。②常温下，在0.02mol•L﹣1H2SO3溶液中，c（）+c（）（填“＞”、“＜”或“＝”）0.02mol•L﹣1。（3）常温下，将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。①表示CH3COOH溶液加水稀释的图像为（填“曲线Ⅰ”或“曲线Ⅱ”）。②a点由水电离的H+浓度为mol•L﹣1。③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。24．（2024秋•宝安区校级期中）CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ.利用CO2催化加氢合成二甲醚主要发生下列反应：反应ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41.2kJ•mol﹣1反应ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2（1）已知反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3＝﹣204.9kJ•mol﹣1。则ΔH2＝kJ•mol﹣1。Ⅱ.利用CO2制备CH3OH（2）一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，反应10min后达到平衡。①下列现象能说明反应达到平衡状态的是（填标号）。a.单位时间内消耗nmolH2的同时消耗nmolH2Ob.体系中CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度相等c.混合气体的平均摩尔质量不变d.体系中混合气体密度不变②该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。500K时，在0～10min内平均反应速率v（H2）为。③500K下达到平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp＝。（Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）Ⅲ.高温电解CO2和H2O制备清洁燃料（3）该技术的原理如图所示。电极a上的电极反应式是H2O+2e﹣＝H2↑+O2﹣和。

2024-2025学年上学期深圳高二化学期末典型卷1参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024秋•深圳期中）肼（N2H4）是一种常见的火箭燃料。如图是反应N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ•mol﹣1的能量变化图。下列说法正确的是（）A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为H2O（l），相应的焓变为ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线【答案】C【分析】A．反应N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ•mol﹣1的能量变化图中分析可知Q2＝534kJ/mol；B．反应为放热反应；C．H2O（l）能量低于H2O（g），放出热量多；D．使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率。【解答】解：A．反应N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ•mol﹣1，由图可知，Q2＝534kJ/mol，故A错误；B．图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，故B错误；C．若产物为H2O（l），相应的焓变为ΔH2，H2O（l）能量低于H2O（g），放出热量多，焓变为负值，ΔH2＜ΔH1，故C正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学反应能量变化、图象能量变化的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。2．（2024秋•深圳期中）2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷（C3H8）。已知在25℃和101kPa下，11gC3H8（g）与足量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣555.0kJ•mol﹣1 B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+2220.0kJ•mol﹣1 C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ•mol﹣1 D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣2220.0kJ•mol﹣1【答案】C【分析】25℃和101kPa下，11gC3H8（g）与足量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ热量，则25℃和101kPa下，1molC3H8（g）与足量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0×4＝2220.0kJ热量，其反应的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ•mol﹣1。【解答】解：A．热化学方程式表示的是1mol丙烷燃烧放出的热量，故A错误；B．丙烷燃烧反应放出热量，ΔH应小于0，故B错误；C．25℃和101kPa下，11gC3H8（g）与足量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ热量，则25℃和101kPa下，1molC3H8（g）与足量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ×4＝2220.0kJ热量，其反应的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ•mol﹣1，故C正确；D．题给信息中产物是液态水，而不是气态水，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写和判断，题目难度不大，掌握燃烧热的概念和热化学方程式书写的方法是解答该题的关键。3．（2022秋•宝安区校级期中）CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。已知总反应分3步进行：第1步：Cl﹣Cl→2•Cl（g）ΔH1＝+242.7kJ•mol﹣1；第2步：CH4（g）+•Cl（g）→CH3（g）+HCl（g）ΔH2；第3步：•CH3（g）+Cl﹣Cl（g）+CH3Cl（g）+•Cl（g）ΔH3。下列有关说法正确的是（）A．ΔH2＜0 B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝﹣112.9kJ•mol﹣1【答案】B【分析】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量；B．活化能越大，反应速率越慢；C．减小容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增加；D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝生成物总能量﹣反应物总能量。【解答】解：A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，ΔH2＞0，故A错误；B．由图可知，第2步活化能大于第3步，则第2步的反应速率小于第3步的反应速率，故B正确；C．减小容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快，故C错误；D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝生成物总能量﹣反应物总能量＝﹣105.4kJ/mol，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、活化能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。4．（2023秋•南山区校级期中）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea（kJ•mol﹣1）如图所示，下列说法错误的是（）A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D．生成NH3的总反应方程式为2NO+5H22NH3+2H2O【答案】C【分析】A．元素化合价降低的作氧化剂被还原；B．图示可知，NO被氧化为N2的活化能明显大于氧化生成NH3活化能；C．图中分析可知，生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大；D．转化关系中，NO与H2反应生成NH3和H2O，原子守恒配平书写得到化学方程式。【解答】解：A．由图可知，生成氨气的各基元反应中，氮元素的化合价均降低被还原，故A正确；B．由图可知，一氧化氮还原生成氮气的活化能大于还原生成氨气的活化能，则在Pd/SVG催化剂的作用下，一氧化氮更容易生成氨气，故B正确；C．图中分析可知，生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，故C错误；D．NO与H2反应生成NH3和H2O，对应反应的化学方程式：2NO+5H2NH3+2H2O，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了工业制备氨气的过程分析判断、反应机理的理解应用等知识点，掌握活化能、化学方程式的书写是解题关键，题目难度不大。5．（2023秋•盐田区校级期中）我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ•mol﹣1]的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A．1molC2H4（g）与1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．过渡态物质的稳定性：过渡态1＞过渡态2 C．该反应的焓变：ΔH＝﹣129.6kJ•mol﹣1 D．相应的活化能：催化剂AuF＜催化剂【答案】C【分析】A.根据图示比较能量高低；B.物质本身具有的能量越低，越稳定；C.ΔH＝生成物所具有的总能量一反应物所具有的总能量；D.活化能越小，催化效果越好。【解答】解：A.根据图示可知，1molC2H4（g）与1molH2（g）具有的能量比1molC2H6（g）的能量高，故A错误；B.根据图示可知，过渡态1具有的能量比过渡态2高，则过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱，故B错误；C.由反应物、生成物的总能量可知ΔH＝﹣129.6kJ/mol﹣0＝﹣129.6kJ/mol，ΔH＝﹣129.6kJ•mol﹣1，故C正确；D.根据图示可知，对应的活化能小，催化效果好，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，为高频考点，侧重考查学生基础知识的掌握情况，注意物质本身具有的能量越低，越稳定，活化能越小，催化效果越好，试题难度中等。6．（2021秋•龙岗区校级期中）下列说法正确的是（）A．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol【答案】D【分析】A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量；B．物质具有的能量越低越稳定；C．根据△H﹣T△S＜0反应可自发进行；D．醋酸电离吸热。【解答】解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热不等于110.5kJ/mol，故A错误；B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ/mol，说明金刚石能量高于石墨，根据能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，根据△H﹣T△S＜0反应可自发进行，则该反应在高温下可自发进行，故C错误；D．醋酸为弱酸电离吸收热量，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。7．（2024秋•宝安区月考）金属防腐对延长金属制品的使用寿命，保障设备安全有重要意义。如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是（）A．金属M的活动性比Fe的活动性强 B．阴极的电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+ C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢【答案】B【分析】由图可知，该装置为牺牲阳极的阴极保护法，金属M失电子作阳极（负极），钢铁设施作阴极（正极）被保护，据此作答。【解答】解：A．金属M失电子作阳极（负极），故金属M的活动性比Fe的活动性强，故A正确；B．钢铁设施作阴极（正极）被保护，Fe不会失电子，故B错误；C．钢铁设施作阴极（正极），表面因积累大量电子而被保护，故C正确；D．海水中电解质浓度比河水中大，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，故D正确；故选：B。【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，掌握金属腐蚀与防护的相关知识是解题的关键。8．（2024•深圳一模）我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．硫电极为负极 B．Cu2+通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移 C．硫电极上发生的反应为2Cu2++S+4e﹣═Cu2S D．理论上，每消耗1molS，同时消耗2molLi【答案】C【分析】由图可知，硫电极铜元素化合价降低得电子，故硫电极为正极，电极反应式为2Cu2++S+4e﹣═Cu2S，锂电极为负极，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，据此作答。【解答】解：A．锂在反应中失电子为负极，故A错误；B．原电池中阳离子向正极（硫电极）移动，故B错误；C．硫电极为正极，电极反应式为2Cu2++S+4e﹣═Cu2S，故C正确；D．依据电子守恒可知，每消耗1molS，同时消耗4molLi，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。9．（2024秋•深圳校级月考）炒过菜的铁锅洗净后残留水渍，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。下列说法错误的是（）A．铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B．水渍边缘腐蚀程度最严重 C．铁锅生锈属于化学腐蚀 D．腐蚀过程中铁做负极【答案】C【分析】A．铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可隔绝空气和水；B．水渍边缘接触氧气较多；C．铁锅生锈属于电化学腐蚀；D．腐蚀过程中铁发生氧化反应。【解答】解：A．铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可隔绝空气和水，可以有效保护铁锅不被腐蚀，故A正确；B．水渍边缘接触氧气较多，水渍边缘腐蚀程度最严重，故B正确；C．铁锅生锈属于电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故C错误；D．腐蚀过程中铁发生氧化反应，做负极，故D正确；故选：C。【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，掌握金属腐蚀与防护的相关知识是解题的关键。10．（2024秋•罗湖区校级月考）一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示（其中一极产物为Cu2Se固体），其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是（）A．Cu2Se固体为放电时正极产物 B．无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C．充电时，阴极电极反应式为：Zn2++2e＝Zn D．由该装置可推测出还原性：Zn＞Cu2Se【答案】B【分析】根据题干信息可知放电时，Zn失电子生成Zn2+，CuSe得电子生成Cu2Se，则电极Zn为负极，电极CuSe为正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正极反应式为CuSe+Cu2++2e﹣＝Cu2Se，放电时，阴离子移向负极，结合电解质分析，通过离子交换膜的离子是，离子交换膜是阴离子交换膜，据此分析解答。【解答】解：A．电极CuSe为正极，CuSe得电子生成Cu2Se，Cu2Se固体为放电时正极产物，故A正确；B．由于通过离子交换膜的离子是，根据电荷守恒可知，无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有1mol通过离子交换膜，故B错误；C．放电时负极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故充电时，阴极电极反应式为：Zn2++2e＝Zn，故C正确；D．该原电池的总反应为Zn+CuSe+Cu2+＝Zn2++Cu2Se，Zn是还原剂，Cu2Se是还原产物，可以说明金属锌的还原性强于Cu2Se，故D正确；故选：B。【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池和电解池的掌握情况，试题难度中等。11．（2024秋•深圳期中）常温下，某一元强酸HM溶液与某一元强碱ROH溶液按1：5的体积比混合后，测得溶液中c（M﹣）＝c（R+），则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为（）（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg5≈0.7）A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7【答案】C【分析】设强酸的pH为a，强碱的pH为b，由题意可得：10﹣amol/L×1L＝10﹣14+bmol/L×5L，解得。【解答】解：设强酸的pH为a，强碱的pH为b，常温下，某一元强酸HM溶液与某一元强碱ROH溶液按1：5的体积比混合后，测得溶液中c（M﹣）＝c（R+），溶液显中性，则10﹣amol/L×1L＝10﹣14+bmol/L×5L，，则强酸的pH与强碱的pH之和约为13.3，故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题比较简答。12．（2024秋•深圳期中）水的离子积常数Kw与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是（）A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下c（H+）＝c（OH﹣） C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）＝c（H+）【答案】D【分析】水的发生电离：，温度升高，Kw增大，不管温度如何变化，纯水中，始终存在c（H+）＝c（OH﹣），根据平衡移动原理判断水的电离平衡移动，据此进行解答。【解答】解：A．由图可温度升高，Kw增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，故A正确；B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在c（H+）＝c（OH﹣），图中信息显示，a点时，故B正确；C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，故C正确；D．向水中加入少量NaCl固体，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中c（OH﹣）与c（H+）仍然相等，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了水的电离、影响因素分析判断、离子积常数的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大13．（2024秋•深圳期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质CuNaNO3CaCO3盐酸弱电解质HFNH3•H2OHClOFe（OH）3非电解质蔗糖酒精氯水H2OA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质。【解答】解：A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，酒精为非电解质，故B正确；C．氯水为混合物，不是非电解质，故C错误；D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质是解题关键，题目难度不大。14．（2024秋•深圳期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl﹣ B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl﹣、 C．在的溶液中：OH﹣、K+、、 D．在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol•L﹣1的溶液中：、Cl﹣、、Na+【答案】C【分析】A．Cu2+为蓝色；B．使甲基橙变红的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存；C．＝10﹣6mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，该组离子之间不反应；D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol•L﹣1的溶液，水的电离受抑制，为酸或碱溶液。【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．使甲基橙变红的溶液，显酸性，Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．＝10﹣6mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol•L﹣1的溶液，水的电离受抑制，为酸或碱溶液，在酸溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。15．（2023秋•南山区期末）室温下，某实验小组按如图所示进行实验：下列说法不正确的是（）A．Mg（OH）2在①与③两溶液中均达到饱和状态 B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动 C．①溶液中的c（Mg2+）＞③溶液中的c（Mg2+） D．③溶液中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）【答案】C【分析】A．Mg（OH）2是不溶物，存在沉淀溶解平衡；B．Mg（OH）2存在溶解平衡为Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），酸能与OH﹣生成H2O；C．①溶液中溶质为Mg（OH）2，③溶液中溶质为Mg（OH）2、MgCl2；D．③溶液中溶质为Mg（OH）2、MgCl2，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，结合电荷守恒关系分析判断。【解答】解：A．Mg（OH）2是不溶物，存在沉淀溶解平衡，所得溶液为饱和状态，加入几滴盐酸时促进Mg（OH）2溶解，但仍为Mg（OH）2饱和溶液，即Mg（OH）2在①与③两溶液中均达到饱和状态，故A正确；B．Mg（OH）2存在溶解平衡为Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），加入的盐酸与OH﹣生成H2O，溶解平衡正向移动，故B正确；C．①溶液中溶质为Mg（OH）2，③溶液中溶质为Mg（OH）2、MgCl2，则①溶液中的c（Mg2+）＜③溶液中的c（Mg2+），故C错误；D．③溶液中溶质为Mg（OH）2、MgCl2，酚酞溶液变红，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），电荷守恒关系为2c（Mg2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），则2c（Mg2+）＞c（Cl﹣），故D正确；故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重分析能力和运用能力考查，把握沉淀溶解平衡及其影响因素、溶液中溶质的成分、溶液中存在的守恒关系式的应用即可解答，题目难度中等。16．（2024秋•宝安区校级期中）俗话说“冰冻三尺非一日之寒”，其中蕴含着化学知识。下列对“结冰”过程中的焓变和熵变的判断正确的是（）A．ΔH＞0ΔS＜0 B．ΔH＜0ΔS＞0 C．ΔH＜0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＞0【答案】C【分析】同种物质，液态的能量大于固态，则结冰的过程是放热过程，据此进行解答。【解答】解：结冰的过程是放热过程，即ΔH＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则结冰的过程是熵减小的过程，即ΔS＜0，A、B、D错误；故选：C。【点评】本题考查焓变和熵变，属于基础知识的考查，题目比较简单。17．（2024秋•宝安区校级期中）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A．该反应在10min后才达到平衡 B．平衡状态时，c（C）＝0.6mol•L﹣1 C．物质B的平衡转化率为20% D．该温度下的平衡常数为【答案】B【分析】A．根据10min时，n（B）＝1.6mol，15min时，n（B）仍为1.6mol，故10min时已达平衡，可能是5～10min内的某一时间达到平衡状态，进行分析；B．根据A（g）+2B（g）⇌3C（g），结合c＝进行分析；C．根据A（g）+2B（g）⇌3C（g），结合平衡转化率的计算式，进行分析；D．根据A（g）+2B（g）⇌3C（g），结合平衡常数的公式，进行分析。【解答】解：A．在10min时，A的转化量为2.0mol﹣1.6mol＝0.4mol，由方程式A（g）+2B（g）⇌3C（g）可知B转化量为0.8mol，10min时，n（B）＝2.4mol﹣0.8mol＝1.6mol，15min时，n（B）仍为1.6mol，故10min时已达平衡，可能是5～10min内的某一时间达到平衡状态，故A错误；B．10min时已达平衡，A物质转化0.4mol，生成C物质为1.2mol，c（C）＝＝0.6mol•L﹣1，故B正确；C．10min时已达平衡，A物质转化0.4mol，B的转化量为0.8mol，则B的平衡转化率为＝33.3%，故C错误；D．10min时已达平衡，A物质转化0.4mol，C的转化量为1.2mol，平衡时n（C）＝1.2mol，该温度下的平衡常数为，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2024秋•宝安区校级期中）在下列合成氨的事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（）①使用铁催化剂有利于合成氨反应②在500℃左右高温下反应比常温下更有利于合成氨③增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量④在合成氨生产中，要不断分离出液态氨气A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】C【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【解答】解：①使用铁作催化剂有利于合成氨的反应，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故①正确；②反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以不能用平衡移动原理解释，故②正确；③反应前后气体的物质的量减小，增大体系的压强，平衡正向移动，所以可以提高氨的百分含量，可以用平衡移动原理解释，故③错误；④在合成氨生产中，要不断分离出液态氨气即及时分离出NH3，减小NH3的浓度减小，平衡正向移动，能够用化学平衡移动原理解释，故④错误；综上分析可知，①②符合题意，故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡移动原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2024秋•深圳期中）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是（）A．b→c为压缩注射器的过程 B．c→d为平衡正向移动的过程 C．c点与a点比，c（NO2）增大 D．e点：v（正）＞v（逆）【答案】D【分析】A．b点后，透光率突然下降，说明c（NO2）突然增大；B．c→d透光率增大，说明二氧化氮浓度减小；C．c点是在a点的基础上压缩注射器；D．e点透光率下降，则c（NO2）增大，平衡逆向移动。【解答】解：A．b点后，透光率突然下降，说明c（NO2）突然增大，则b→c操作是压缩注射器，故A正确；B．c→d透光率增大，则二氧化氮浓度减小，平衡正向移动，c→d为平衡正向移动的过程，故B正确；C．c点与a点比，压缩注射器，体积减小，则c（NO2）增大，故C正确；D．e点透光率下降，则c（NO2）增大，平衡逆向移动，则v（正）＜v（逆），故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。20．（2024秋•深圳期中）向在2L恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）ΔH，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Ⅹ的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断错误的是（）A．该反应的ΔH＜0 B．b点时，Y的转化率最大 C．a点X的正反应速率等于c点X的正反应速率 D．平衡时充入1molZ，达到新平衡时Z的体积分数等于原平衡【答案】C【分析】A．b点之前，升高温度，X的含量减小，b点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点b为平衡点，最低点之前未达平衡，反应正向进行，最低点之后，升高温度，X的含量增大，平衡向逆反应方向移动；B．b点为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小；C．a点对应的温度低于c点对应的温度，温度越高，反应速率越大；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡。【解答】解：A．b点之前，升高温度，X的含量减小，b点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点b为平衡点，最低点之前未达平衡，反应正向进行，最低点之后，升高温度，X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，故A正确；B．b点为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，则b点Y的转化率最大，故B正确；C．温度越高，反应速率越大，a点对应的温度低于c点对应的温度，则a点X的正反应速率小于c点X的正反应速率，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，则Z的体积分数不变，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。二．解答题（共4小题）21．（2024秋•深圳期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图，写出该反应的热化学方程式：[或]；该反应的活化能Ea（正）＜Ea（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一密闭体系中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。①每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件，t1、t3、t4时刻体系中发生变化的条件分别是升高温度、加催化剂、减小压强。②H2的转化率最大的一段时间是t0～t1。（3）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的上万倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ•mol﹣1946154.8283写出N2（g）和F2（g）生成NF3的热化学方程式：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ•mol﹣1。【答案】（1）[或]；＜；（2）①升高温度；加催化剂；减小压强；②t0～t1；（3）N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ•mol﹣1。【分析】（1）根据0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反应生成1molNH3（g），放热46kJ，进行分析；（2）根据平衡后改变的三个条件，分别使平衡逆向移动、不移动、逆向移动，进行分析；（3）根据ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能进行分析。【解答】解：（1）从图中可以看出，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反应生成1molNH3（g），放热300kJ﹣254kJ＝46kJ，则该反应的热化学方程式：[或]；该反应的正反应的活化能为254kJ，逆反应的活化能为300kJ，则活化能Ea（正）＜Ea（逆），故答案为：[或]；＜；（2）①每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件，t1时改变某条件，逆反应速率增大的程度比正反应速率大，平衡逆向移动，则反应条件应为升高温度；t3时改变某条件，正反应速率、逆反应速率都增大，但增大的程度相同，平衡不发生移动，则改变的条件应为加催化剂；t4时刻改变某条件，正、逆反应速率都减小，但平衡逆向移动，则改变的条件为减小压强，所以体系中发生变化的条件分别是升高温度、加催化剂、减小压强，故答案为：升高温度；加催化剂；减小压强；②平衡后改变的三个条件，分别使平衡逆向移动、不移动、逆向移动，则H2的转化率减小、不变、减小，所以H2转化率最大的一段时间是t0～t1，故答案为：t0～t1；（3）N2（g）和F2（g）反应生成NF3（g），热化学方程式：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＝（946+154.8×3﹣283×6）kJ•mol﹣1＝﹣287.6kJ•mol﹣1，该反应热化学方程式为N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ•mol﹣1。【点评】本题主要考查热化学方程式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。22．（2024春•深圳期中）“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼（N2H4）是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）。（1）已知上述反应的能量变化如图所示：①O（g）+O（g）→O2（g）的过程中放出（填“吸收”或“放出”）能量。②N2H4（g）完全燃烧生成1molH2O（g）的反应中放出267kJ能量。（2）反应N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂（Pt），装置如图所示：①气体Y为O2（填化学式），该装置工作时，移向电极Pt1（填“Pt1”或“Pt2”）。②电极Pt1为负极（填“负极”或“正极”），发生的电极反应为N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+。【答案】（1）①放出；②267kJ；（2）①O2；Pt1；②负极；N2H4﹣4e﹣＝N2+4H。【分析】（1）根据反应物键能﹣生成键能＝焓变；（2）根据电子流向可知Pt1电极是负极，阴离子往负极移动；根据反应式N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O可知反应过程中硫酸的物质的量不变，但溶液体积增加，硫酸浓度减小。【解答】解：（1）①断键吸热，形成化学键放热，则O（g）+O（g）→O2（g），生成O2（g）会放出能量，故答案为：放出；②由图可知，N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ/mol，所以N2H4（g）完全燃烧生成1molH2O（g）的反应中放出＝267kJ能量，故答案为：267kJ；（2）①根据电子流向可知Pt1电极是负极，Pt2电极是正极，所以气体Y为O2，发生得到电子的还原反应，该装置工作时，移向电极的负极，即Pt1电极，故答案为：O2；Pt1；②电极Pt1为负极，溶液显酸性，发生的电极反应为N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+，故答案为：负极；N2H4﹣4e﹣＝N2+4H。【点评】本题考查化学反应与能量变化和电化学知识，题目难度中等，注意会判断反应热及电极方程式的书写。23．（2024秋•深圳期中）如表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数（不考虑溶液混合时体积和温度的变化）。回答下列问题：酸CH3COOHH2C2O4H2SO3HNO2H2CO3电离平衡常数（Ka）1.8×10﹣5Ka1＝5.6×10﹣2Ka2＝1.5×10﹣4Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣85.6×10﹣4Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11（1）①写出H2C2O4的第一步电离方程式：H2C2O4⇌HC2+H+。②加水稀释H2C2O4溶液，下列量在增大的是AC（填字母）。A.c（OH﹣）B.c（HC2）C.D.（2）食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。①将少量的SO2通入足量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为H2O+SO2+2＝2+。②常温下，在0.02mol•L﹣1H2SO3溶液中，c（）+c（）＜（填“＞”、“＜”或“＝”）0.02mol•L﹣1。（3）常温下，将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。①表示CH3COOH溶液加水稀释的图像为曲线Ⅱ（填“曲线Ⅰ”或“曲线Ⅱ”）。②a点由水电离的H+浓度为1.0×10﹣11mol•L﹣1。③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是d点。【答案】（1）①H2C2O4⇌HC2+H+；②AC；（2）①H2O+SO2+2＝2+；②＜；（3）①曲线Ⅱ；②1.0×10﹣11；（3）c＞b＞a；d。【分析】（1）①H2C2O4第一步部分电离生成HC2、H+；②加水稀释H2C2O4溶液，促进H2C2O4电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中c（H+）、c（HC2）、c（C2）都减小，温度不变，电离平衡常数不变，则c（OH﹣）增大；（2）①将少量的SO2通入足量的碳酸钠溶液中，二者反应生成Na2SO3、NaHCO3；②常温下，在0.02mol•L﹣1H2SO3溶液中，存在物料守恒：c（H2SO3）+c（）+c（）＝0.02mol•L﹣1；（3）①常温下，将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的，其酸性较强；②a点由水电离的c（H+）＝；③酸抑制水电离，酸中c（H+）越大，水的电离程度越小；c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比。【解答】解：（1）①H2C2O4第一步部分电离生成HC2、H+，电离方程式为H2C2O4⇌HC2+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2+H+；②加水稀释H2C2O4溶液，促进H2C2O4电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中c（H+）、c（HC2）、c（C2）都减小，温度不变，电离平衡常数不变，则c（OH﹣）增大；A.通过以上分析知，c（OH﹣）增大，故A正确；B.通过以上分析知，c（HC2）减小，故B错误；C.＝增大，故C正确；D.＝不变，故D错误；故答案为：AC；（2）①将少量的SO2通入足量的碳酸钠溶液中，二者反应生成Na2SO3、NaHCO3，离子方程式为H2O+SO2+2＝2+，故答案为：H2O+SO2+2＝2+；②常温下，在0.02mol•L﹣1H2SO3溶液中，存在物料守恒：c（H2SO3）+c（）+c（）＝0.02mol•L﹣1，则c（）+c（）＜0.02mol•L﹣1，故答案为：＜；（3）①常温下，将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的，其酸性较强，酸性：CH3COOH＜HNO2，表示CH3COOH溶液加水稀释的图像为曲线Ⅱ，故答案为：曲线Ⅱ；②a点由水电离的c（H+）＝＝mol/L＝1.0×10﹣11mol/L，故答案为：1.0×10﹣11；③酸抑制水电离，酸中c（H+）越大，水的电离程度越小，c（H+）：a＞b＞c，水电离程度由大到小的顺序是：c＞b＞a；c点c（HNO2）小于d点c（CH3COOH），两溶液的体积相等，则c点n（HNO2）小于d点n（CH3COOH），c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗n（NaOH）多，故答案为：c＞b＞a；d。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及知识综合运