新教材2025版高中化学课时作业11分子的空间结构模型苏教版选择性必修2

课时作业11分子的空间结构模型1．下列各组微粒中心原子的价电子对数计算代数式正确的是()A．BCl3：3＋eq\f(5－2,2)B．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))：3＋eq\f(6－2×3,2)C．H3O＋：3＋eq\f(6－1－3,2)D．CS2：2＋eq\f(4－2,2)2．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()①CH2O②CO2③NCl3④H2SA．①②B．②③C．③④D．①④3．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)(Y)下列说法错误的是()A．X的组成为CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))B．Y的组成为CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．X的价层电子对数为4D．Y中键角小于120°4．硫化羰(分子式为COS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，可视为由一个硫原子取代了CO2分子中的一个氧原子后形成的，下列有关硫化羰的说法正确的是()A．硫化羰的结构式为C=O=SB．分子中三个原子位于同始终线上C．中心原子价层电子对数为4D．分子是V形结构5．下图为常见的分子结构图，据此推断下列说法中正确的是()分子白磷S8B12(正二十面体)CH4结构A.正四面体结构的分子中键角肯定是109°28′B．白磷与B12分子中键角相等C．S8分子中键角大于CO2分子中键角D．CCl4与CH4均为正四面体分子，空间填充模型相同6．甲烷中的碳原子采纳sp3杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一样的是()A．CH3*CH2CH3B．*CH2=CHCH3C．CH2=*CHCH2CH3D．HC≡*CCH37．下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是()A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点凹凸依次均为D<CB．A、B、C对应的简洁氢化物的还原性C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体8．下列分子所含碳原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()9．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1molA分子中所含σ键为10molD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内10．下列关于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3、NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))>NH3>NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))11．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是()选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对12.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法正确的是()A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3B．LiAlH4为共价化合物C．AsCl3的空间构型为平面正三角形D．AsH3分子的键角大于109°28′13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们可组成如图所示的化合物，其中，W与Z同主族，X的核外电子数与Y的最高能层上的电子数相同。下列说法错误的是()A．ZW属于离子化合物B．YH3分子的键角大于YF3分子的键角C．与X的化学性质最相像的邻族元素是SiD．XF3和YF3中X与Y的杂化方式均为sp2杂化14．完成下表中的空白粒子中心原子价层电子对数中心原子杂化轨道类型VSEPR模型空间结构Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))COSSF2AlF3NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))SOCl2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))15.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在X和Y两种元素形成的化合物中：①X的质量分数为50%的化合物的化学式为________；该分子的中心原子发生________杂化，分子构型为________。②X的质量分数为60%的化合物的化学式为________；该分子的中心原子发生________杂化，分子构型为________。(2)由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，两种酸的阴离子分别为________和________，其立体构型分别为________和________。(3)在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。16．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准运用的植物生长调整剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为____________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。(3)已知，可用异氰酸苯酯与2­氯­4­氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂____________molσ键，断裂________molπ键。

课时作业11分子的空间结构模型1．答案：C2．解析：两种模型相同，说明中心原子的价电子均参加成键，无孤电子对存在。答案：A3．解析：由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应当有三对价层电子对，其组成为CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，键角比120°小，B、D项正确。答案：C4．解析：由题干信息可知，硫化羰的中心原子是碳，结构式为O=C=S，中心原子价层电子对数是2，属于直线形分子，故B项正确。答案：B5．解析：白磷为正四面体，但是键角为60°，A错误；白磷与B12分子中键角均为60°，B正确；S8分子中键角小于180°，而CO2分子为直线形，键角为180°，C错误；CCl4与CH4均为正四面体分子，但是原子半径Cl>C>H，所以空间填充模型不同，D错误。答案：B6．解析：CH4中碳原子为饱和碳原子，采纳sp3杂化。A项，亚甲基碳原子为饱和碳原子，采纳sp3杂化；B、C项，C=C中的不饱和碳原子采纳sp2杂化；D项，C≡C中的不饱和碳原子采纳sp杂化。A项符合题意。答案：A7．解析：由表知，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素、据此回答；同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简洁氢化物越稳定，则C、D气态氢化物稳定性D<C，HF分子间有氢键，沸点高，A正确；同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，A、B、C对应的简洁氢化物的还原性C<B<A，B错误；AD3中心原子价层电子对数＝3＋eq\f(5－1×3,2)＝4，ED4中心原子价层电子对数＝4＋eq\f(4－1×4,2)＝4，则两分子的中心原子均为sp3杂化，但AD3中有孤电子对，成键电子对排斥实力不同，两者的键角大小不同，C正确；ED4分子中Si、Cl的化合价肯定值与其原子最外层电子数之和都等于8，各原子均达8电子稳定结构、具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，则与四氯化碳互为等电子体，D正确。答案：B8．解析：乙醛中甲基的碳原子实行sp3杂化，醛基中的碳原子实行sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均实行sp2杂化，另一个碳原子实行sp杂化；甲醛中碳原子实行sp2杂化；丙炔中甲基的碳原子实行sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子均实行sp杂化。答案：A9．解析：A分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子有一对孤电子对而碳原子没有，故氮原子是sp3杂化而碳原子是sp2杂化，A项错误，B项正确；A分子中有一个碳氧双键，故有12对共用电子对、11个σ键，C项错误；由于氮原子为sp3杂化，故相应的四个原子形成的是三角锥形结构，不行能共平面，D项错误。答案：B10．解析：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3、NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))含有的电子数均为10，A项正确；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3、NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，B项正确；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))立体构型为正四面体形，NH3为三角锥形，NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))为V形，C项错误；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3、NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))三种微粒的键角大小关系为NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))>NH3>NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，D项正确。答案：C11．解析：NH3中心原子的价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)(5－3×1)＝4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误；CCl4中心原子的价层电子对数＝4＋eq\f(1,2)(4－4×1)＝4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确；H2O中心原子的价层电子对数＝2＋eq\f(1,2)(6－2×1)＝4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中心原子的价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)(4＋2－3×2)＝3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，D项错误。答案：B12．解析：由As2O3的分子结构可知，As与3个O形成三角锥形结构，中心原子As上有1对孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，A正确；LiAlH4是由Li＋和AlHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))构成的离子化合物，B错误；AsCl3中含1对孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，C错误；AsH3中含有1对孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28′，D错误。答案：A13．解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z能形成＋1价阳离子，Z是Na元素；W与Z同主族，W能形成1个共价键，W是H元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；X的核外电子数与Y的最高能层上的电子数相同，X是B元素。NaH属于离子化合物，故A正确；NH3分子中成键电子对偏向N原子，成键电子对之间的斥力大，键角大；NF3分子中成键电子对偏向F，成键电子对之间的斥力小，键角小，故B正确；依据对角线原则，与B的化学性质最相像的邻族元素是Si，故C正确；BF3中B原子杂化方式为sp2杂化，NF3中N的杂化方式为sp3杂化，故D错误。答案：D14．答案：粒子中心原子价层电子对数中心原子杂化轨道类型VSEPR模型空间构型Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))2sp直线形直线形COS2sp直线形直线形SF24sp3四面体V形AlF33sp2平面三角形平面三角形NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))4sp3四面体V形SOCl23sp2平面三角形平面三角形IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))4sp3四面体三角锥形15.解析：依据氢化物化学式H2X，知eq\f(M（X）,M（X）＋2)×100%≈88.9%。可推知X的相对原子质量为16，则X为O，Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，形成的酸分别为H2SO3和H2SO4，对应的酸根阴离子分别为SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。对于各种微粒的空间构型如SO2、SO3、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\u