新教材2025版高中化学课时作业5甲醛的危害与去除鲁科版选择性必修2

课时作业5甲醛的危害与去除1．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。下列说法正确的是()A.化学式为C6H12N4，属于饱和烃B.不能发生加成反应，一氯取代产物有3种C.分子中既含极性共价键又含非极性共价键D.可由甲醛(HCHO)与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得2．下列有关物质的性质与应用的说法正确的是()A.甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B.氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸3．已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。一般认为，假如两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；假如成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为下列有关说法正确的是()A.A中S和N的共用电子对偏向SBA中S和N的共用电子对偏向NC.AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物D.在化合物SiH4中，Si的化合价是－44．来自国家地质试验测试中心的数据显示，在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害物质中，50款车型中有42款存在不同检测项超标问题，超标率达到82%。其中，甲醛的超标现象最为严峻，93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。下列关于醛的说法不正确的是()A.为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器B.可以用MBTH检验甲醛的含量是否超标C.可以在空间内放置活性炭的炭包来除去空间内的甲醛D.若喷洒高锰酸钾溶液可以有效地除去空间内的甲醛5．有机化合物与极性试剂发生取代反应的结果可以用下面的通式表示：写出下列反应的化学方程式：(1)溴乙烷与NaHS反应：_______________________________________________。(2)碘甲烷与CH3COONa反应：__________________________________________。(3)乙醇与氢溴酸反应：_________________________________________________。6．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)依据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的改变规律________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)估计钙元素的电负性的取值范围：________<γ<________。(3)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：________，NH3：________，CH4：________，ICl：________。(4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和________、B和________，它们的性质分别有肯定的相像性，缘由是________________________________________________________________________；写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．某试验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：(一)提出猜想(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1：HCHO＋Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(△))Cu＋CO↑＋2H2O猜想2：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(△))2Cu2O＋Na2CO3＋6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的______性。(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想3：__________________________________________________。(二)进行试验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO＋2Ag(NH3)2OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。试验在如图装置(部分夹持装置已略去)中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显改变，气囊略鼓起。(3)配制银氨溶液所需的试剂是____________________________________________。(4)装置B中水的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)甲同学取A中反应后溶液加入足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。试验方案明显不合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知Cu2Oeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))Cu＋CuSO4。丙同学通过试验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其试验方案为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(三)得出结论(7)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业5甲醛的危害与去除1．解析：其分子中含有氮元素，不是烃，A错误；一氯取代产物只有1种，B错误；分子中不存在非极性键，C错误；依据原子守恒可知该有机物可由甲醛(HCHO)与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得，D正确。答案：D2．解析：甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故A错误；氧化铝(Al2O3)具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故B正确；过氧化钠与水、二氧化碳反应可生成氧气，而氧化钠与水、二氧化碳反应不能生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故C错误；常温下，可用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸，故D错误。答案：B3．解析：S元素的电负性比N元素的小，所以二者之间的共用电子对偏向N，A错误、B正确；三者均为共价化合物，C错误；H与Si相比，H的电负性大，故H应当显负价，Si显正价，D错误。答案：B4．解析：为降低新车内甲醛含量，应留意通风，而不能紧闭门窗，故A错误；B项MBTH可以检验甲醛的存在以及测定甲醛的含量；C项中甲醛可以被活性炭汲取，因此可以用活性炭除去；D项由于酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲醛，因此可以有效地除去空间内的甲醛。答案：A5．解析：依据反应规律知，溴乙烷中带部分正电荷的乙基跟NaHS中带负电荷的HS－结合生成CH3CH2—SH，溴乙烷中带部分负电荷的溴原子跟NaHS中带正电荷的Na＋结合生成NaBr，同规律下可得出(2)(3)两问的答案。答案：(1)CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2—SH＋NaBr(2)CH3I＋CH3COONa→CH3COOCH3＋NaI(3)CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O6．解析：(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性渐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性渐渐减小。(2)结合电负性改变规律和元素周期表知，电负性大小：K<Ca<Mg，所以Ca的电负性的取值范围为0.8<γ<1.2。(3)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I。(4)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相像，其缘由是元素的电负性数值相近。答案：(1)同周期从左到右，元素原子的电负性渐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性渐渐减小(2)0.81.2(3)NaHHI(4)AlSi电负性数值相近Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=[Be(OH)4]2－7．解析：(1)猜想1和猜想2中甲醛中的碳分别上升为＋2价和＋4价，均体现了甲醛的还原性。(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，有砖红色的固体析出，用化学方程式表示猜想3：HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))Cu2O↓＋HCOONa＋3H2O;(3)配制银氨溶液所需的试剂是硝酸银溶液和稀氨水；(4)装置B中水的作用是除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验；(5)乙，该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，若干脆加入BaCl2溶液中，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))遇Ba2＋会生成白色沉淀BaSO4，干扰COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的检验；(6)氧化亚铜在酸性条件下，会溶解生成硫酸铜，溶液呈蓝色，所以检验方法为取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象；(7)HCHO＋Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))Cu↓＋HCOONa＋2H2O。答案：(1)还原(2)HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())Cu2O↓＋HCOONa＋3H2O（3）硝酸银溶液和稀氨水（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（5）乙该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在COeq\o\al(\s\up1(2－