新教材适用2024-2025学年高中化学第1章物质及其变化阶段重点突破练2新人教版必修第一册

阶段重点突破练(二)一、氧化还原反应的基本概念1．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，转化过程如图所示。下列说法正确的是(D)A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋B．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为2︰1C．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数削减D．该转化过程的实质为NOx被H2还原解析：过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，题给离子方程式未配平，A错误；x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂为NO，还原剂为Ce3＋，发生反应的离子方程式为2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H2O＋4Ce4＋＋N2，反应中氧化剂与还原剂的个数比为1︰2，B错误；处理过程中，含Ce的离子循环运用，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数不变，C错误。2．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列说法不正确的是(B)A．该反应属于置换反应B．C是还原剂，发生还原反应C．SiO2是氧化剂，在反应中被还原D．氧化还原反应的本质是电子的转移解析：反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应，A正确；反应中C元素化合价上升，发生氧化反应，B错误；反应中Si元素化合价降低被还原，SiO2是氧化剂，C正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，D正确。3．铬能渐渐地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O。下列叙述正确的是(D)A．反应①②均属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生了氧化反应解析：置换反应除了要有单质参与反应，还必需有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无化合价改变，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。二、氧化性和原还性强的比较4．(2024·浙江宁波高一检测)有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；④2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，依据上述反应，下列结论中正确的是(B)A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过量的氯气B．氧化性强弱依次为MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的氧化产物，I2是I－的还原产物D．在溶液中不行能发生反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O解析：若通入过量的氯气，亚铁离子也会被除去，A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，B正确；MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋中锰元素化合价降低，高锰酸根离子是氧化剂，二价锰离子是还原产物，I－→I2中碘元素化合价上升，碘离子是还原剂，碘单质是氧化产物，C错误；若反应能发生，高锰酸根离子是氧化剂，铁离子是氧化产物，符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强，亚铁离子是还原剂，二价锰离子是还原产物，符合还原剂的还原性比还原产物的强，所以反应能发生，D错误。5．常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能发生的是(C)A．A3＋＋Z－→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O→A2＋＋XOeq\o\al(－,4)＋H＋C．XOeq\o\al(－,4)＋A2＋＋H＋→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－→B－＋XOeq\o\al(－,4)＋H2O解析：依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋。若A项反应能发生，则氧化性：A3＋>Z2；若B项反应能发生，则氧化性：A3＋>XOeq\o\al(－,4)；若D项反应能发生，则氧化性：B2>XOeq\o\al(－,4)，与得出的结论相冲突，故这些反应均不能发生；若C项反应能发生，则氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Aeq\o\al(3＋,，)与得出的结论相同，该反应能发生。6．下列说法正确的是(B)A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性肯定越强B．已知反应①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱依次为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性不肯定越强，如高氯酸的氧化性不如次氯酸的氧化性强，A错误；在反应①中氧化性Cu2＋>Fe2＋，在反应②中氧化性Fe3＋>Cu2＋，故氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正确；还原性：C－>D－，故反应2C－＋D2=2D－＋C2能发生，还原性：B－>C－，故反应2C－＋B2=2B－＋C2不能发生，C错误；具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不肯定能发生氧化还原反应，化学反应须要相宜的外部条件，如O2和H2的混合气体在常温下就不发生化学反应，D错误。三、氧化还原规律的应用7．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的粒子反应完后，再与氧化性弱的粒子反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(C)A．若铁粉有剩余，则不溶物中肯定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中肯定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中肯定有Fe2＋，肯定无Fe3＋解析：由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，当将Fe3＋完全反应后才与Cu2＋反应。若铁粉有剩余，则Fe3＋、Cu2＋均无，所以溶液中只有Fe2＋，且不溶物中有铜；若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，说明铁粉少，可能并未将Fe3＋完全还原，所以可能有Fe3＋；若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，说明铁将Cu2＋完全还原，这时肯定无Fe3＋。8．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(C)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．I2解析：依据三个方程式可知氧化性强弱依次为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入FeCl3。四、氧化还原反应的配平和计算9．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下；KIO3＋KI＋HCl→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(C)A．KI是氧化剂B．KIO3被氧化C．该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3D．每生成3个I2分子，转移6个电子解析：反应中，KIO3中I的化合价从＋5价降低到0价，KI中I的化合价从－1价上升到0价，配平反应方程式为KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中生成3个I2分子，转移5个电子。10．(2024·广东天河高一检测)氧化还原反应的本质是电子转移，分析反应中电子转移的数目有助于我们从定量的角度相识氧化还原反应。下列反应事实中电子转移的数目正确的是(A)选项反应事实电子转移的数目A2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22e－B3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H29e－CH2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O6e－D5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑5e－11．(2024·广州高一检测)田径运动会上运用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(B)A．上述反应中Cl的化合价由＋5变为－1B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5︰6D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移15个电子解析：A项，反应5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3,Cl元素的化合价由＋5变为－1，正确；B项，P元素化合价从0变为＋5，P2O5是P被氧化后所得的产物，错误；C项，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5︰6，正确；D项，消耗6个磷原子时，转移30个电子，所以消耗3个磷原子时，转移15个电子，正确。12．(2024·合肥一六八中学高一检测)亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为Sn2＋＋H3AsO3＋H＋＋Cl－→As＋SnCleq\o\al(2－,6)＋H2O，下列说法正确的是(A)A．配平后的系数为3、2、6、18、2、3、6B．氧化性：H3AsO3<SnCleq\o\al(2－,6)C．As是氧化产物D．每生成1个As，Sn2＋得到的电子数为3解析：Sn元素由＋2价上升到＋4价，As元素由＋3价降低到0价，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平可得：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6H2O。13．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请细致阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转换为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是_b__(填字母，下同)。a．亚硝酸盐被还原b．亚硝酸盐是还原剂c．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋d．维生素C被氧化(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_b__。a．取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉－KI溶液(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：Cl2＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－。(4)工业废水中的NOeq\o\al(－,2)可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O=2NaAlO2＋NH3↑。解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会将Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，故选b。(2)取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸，亚硝酸钠能和HCl反应生成HNO2，然后分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反应，故能鉴别，故不选a；取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，AgNO3和NOeq\o\al(－,2)、Cl－均能生成白色沉淀，无法鉴别，故选b；取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉－KI溶液，在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应的离子方程式为2NOeq\o\al(－,2)＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O，淀粉遇碘变蓝色，氯离子和碘离子不反应，反应现象