新教材适用2024-2025学年高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯第2节氯及其化合物第2课时氯气与碱的反应氯离子的检验学案新人教版必修第一册

第2课时氯气与碱的反应氯离子的检验学习目标1．熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。2．驾驭氯离子的检验方法。核心素养通过试验室对氯离子检验方法的探究，培育证据推理和科学探究实力。一、氯气与碱的反应1．常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(2)漂白液的有效成分是_次氯酸钠__。2．Cl2与冷的石灰乳反应——制取漂白粉(1)反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)漂白粉的主要成分是_CaCl2、Ca(ClO)2__，有效成分是_Ca(ClO)2__，漂粉精的主要成分是_Ca(ClO)2__。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的_次氯酸钙__与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_次氯酸__。化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=_CaCO3↓＋2HClO__(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl=_CaCl2＋2HClO__(工业漂白)。(4)漂白粉的保存及应用漂白粉应_密封__、_避光__保存，并置于_阴凉__干燥处。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的_漂白剂__，又可用作游泳池等场所的_消毒剂__。正误推断(1)漂白粉是纯净物，漂白液是混合物。(×)(2)NaClO溶液比HClO更稳定，可以长期保存。(×)(3)在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂。(√)(4)家庭中运用漂白粉时，为了增加漂白实力，可以加入少量的食醋。(√)(5)新制氯水的漂白原理与H2O2、Na2O2、Ca(ClO)2相同。(√)应用体验1．城市生活用水可用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(B)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D．在运用漂白粉时最好与浓盐酸共用解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO和H2O，故C错误；漂白粉与浓盐酸发生反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。2．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出所发生反应的化学方程式。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。归纳总结(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸做漂白剂和消毒剂。(2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒实力比氯气强且运用起来更平安。二、氯离子的检验1．氯离子的检验试验试液2～3mL试验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸_有白色沉淀生成__沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓②氯化钠溶液_有白色沉淀生成___沉淀不溶解__Cl－＋Ag＋=AgCl↓③碳酸钠溶液_有白色沉淀生成___沉淀溶解，有气泡产生__COeq\o\al(2－,3)＋2Ag＋=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2．氯离子检验方法(1)试剂：_稀硝酸__、_AgNO3溶液__。(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。(3)现象：产生白色沉淀。(4)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。应用体验1．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断该未知液中含有(C)A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq\o\al(2－,3)外，还有Cl－。2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是(C)A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消逝C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生解析：A操作不正确，它不能解除COeq\o\al(2－,3)等的干扰；B操作不正确，若未知溶液中含COeq\o\al(2－,3)，其与Ag＋生成的Ag2CO3跟盐酸反应时，生成AgCl白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，引入了Cl－。归纳总结离子检验操作步骤(1)取待测液→加入试剂→现象→结论。(2)为解除杂质离子的干扰，常须要加两种及以上试剂，每加入一次试剂需写出相应的现象，最终再得出结论。1．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(A)A．HClO比H2CO3酸性强B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增加漂白性C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增加漂白性D．向漂白粉溶液中通CO2气体，能生成白色沉淀2．下列说法正确的是(C)A．试验室制Cl2时可以用澄清石灰水汲取尾气B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色解析：澄清石灰水浓度较小，不用于汲取Cl2，A错误；若溶液中有COeq\o\al(2－,3)，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错误；Cl－在溶液中无色，D错误。3．日常生活中“84”消毒液发挥了重要的作用。请回答下列有关消毒液的问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。该反应中氧化剂是_Cl2__，还原剂是_Cl2__，生成1个NaCl转移_1__个电子。(2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀