2025版高一化学必修第二册（含不定项选择）课时过程性评价 十一 化学反应的速率

十一化学反应的速率(30分钟45分)题组过关·夯基础题组一:化学反应速率的应用、表示与计算1.(2分)下列过程中,需要加快化学反应速率的是 ()【解析】选D。金属腐蚀对人类生产生活没有好处,要做好金属腐蚀的防护,要减缓金属腐蚀的速率,故A错误;浮雕是艺术品,减缓浮雕的腐蚀延长艺术品的寿命供人类长期参观,故B错误;牛奶容易变质,要放入冰箱中低温保存以求延长其食品保质期,故C错误;工业上选择提高温度和压强来加快反应速率以求得到更高的氨气产率,故D正确。2.(2分)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 ()A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1【解析】选D。通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较,B物质是固体,不能表示反应速率;C项中对应的v(A)=0.2mol·L-1·min-1;D项中对应的v(A)=3mol·L-1·min-1,D最快。3.(2分)在一定条件下,将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,下列叙述正确的是 ()A.x=2B.0~2min内用D表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1C.3v(A)=v(B)D.2min时,A的物质的量为2.8mol【解析】选B。A.2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1,A错误;B.0~2min内用D表示的反应速率为v(D)=ΔcΔt=(0.4-0)mol·L-1(2-0)min=0.2mol·L-1·min-1,B正确;C.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(A)=3v(B),C错误;D.根据化学方程式可知消耗的B应该是0.2mol·L题组二:影响化学反应速率的因素4.(2分)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是 ()A.将容器的体积缩小一半,其反应速率增大B.保持体积不变,充入氩气,其反应速率增大C.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率减小D.保持压强不变,充入氖气,H2(g)的反应速率减小【解析】选B。将体积缩小,各气体的浓度均增大,反应速率加快,A正确;体积不变充入氩气,H2(g)、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,B错误;压强不变,充入氖气,体积增大,H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,C正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2(g)的浓度减小,反应速率减慢,D正确。5.(4分)(2024·潍坊高一检测)某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验,下列有关说法错误的是 ()项目溶液温度时间(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA.实验①和②,可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B.实验①和③,可探究温度对H2O2分解速率的影响C.实验①和④,可探究催化剂对H2O2分解速率的影响D.由上述实验可知,增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率【解析】选C。实验①和②,变量为H2O2溶液的浓度,可探究H2O2浓度对反应速率的影响,A正确;实验①和③,变量为温度,可探究温度对反应速率的影响,B正确;实验①和④相比,实验中加入的FeCl3溶液导致两组中H2O2的浓度略有差别,且二者温度不同,不能探究催化剂对反应速率的影响,C错误;通过实验数据及前面的分析可知,增大H2O2浓度、升高温度、加入合适的催化剂都能加快反应速率,D正确。题组三:化学反应速率计算图像题6.(2分)在某一容积为2L的密闭容器中,某一反应4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示,在2min时,图像发生改变的原因不可能的是 ()A.压缩体积 B.升高温度C.加入催化剂 D.增加A的物质的量【解析】选D。从图像可知2~3min时曲线的斜率变大,说明化学反应速率变快。压缩体积即增大压强、升高温度、加入催化剂均能增大化学反应速率,A、B、C正确;增加A的物质的量,虽能加快化学反应速率,但图像要产生突变,不符合题意,D错误。7.(4分)(双选)“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”,都是化学四大关键能力之一,读图看表识数据,对关键能力的要求很高。一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态),对该反应的推断正确的是 ()A.进行到1s时,v(A)=v(C)B.化学方程式为3B+4C6A+2DC.0~6s内,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为0.4mol·L-1【解析】选B、C。A.因A与C化学计量数不同,所以v(A)≠v(C),A错误;B.平衡时,各物质的物质的量之比为A∶B∶C∶D=1.2∶0.6∶0.8∶0.4=6∶3∶4∶2,即该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D,B正确;C.0~6s内,v(B)=0.6mol0.05mol·L-1·s-1,C正确;D.反应进行到6s时,n(B)=n(D)=0.4mol,c(B)=c(D)=nV=0.4mol2综合应用·拓思维8.(4分)180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法中错误的是 ()A.该反应的化学方程式:CO2+3H2CH3OH+H2OB.在0~3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态D.在3~10min内,反应达到平衡状态【解析】选C。由图可知,消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol,消耗n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,生成n(CH3OH)=0.1mol,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比,则n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)=0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1,根据原子守恒可知,还生成H2O,所以反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,故A正确;v(H2)=ΔnV·Δt=0.3mol1L×3min=0.1mol·L-1·min-1,故B正确;反应前后气体总质量不变、容器体积不变,则反应前后气体密度始终不变,所以气体密度不能作为平衡状态的判断标准,故C错误;在3min时各物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,9.(4分)(2024·临沂高一检测)某探究小组研究3S2O82-+2Cr3++7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)实验序号初始浓度c/(mol·L-1)c(Cr3+)减半所需时间t/minS2OCr3+Ag+①0.1010.05.010②0.1010.02.520③0.2010.05.05④0.105.05.05分析以上数据所得出的结论错误的是 ()A.增大c(S2O82-),v(CrB.增大c(Ag+),v(Cr3+)增大C.实验①和④的v(Cr3+)不相等D.实验③的v(Cr3+)为1.0mol·L-1·min-1【解析】选C。A.根据①③实验对比可知,增大c(S2O82-),c(Cr3+)减半所需时间减小,即v(Cr3+)增大,A正确;B.对比①②两组实验可知,增大c(Ag+),c(Cr3+)减半所需时间减小,增大c(Ag+),v(Cr3+)增大,B正确;C.实验①的v(Cr3+0.5mol·L-1·min-1,实验④的v(Cr3+)=2.5mol·L-1÷5min=0.5mol·L-1·min-1,两者v(Cr3+)相等,C错误;D.实验③的c(Cr3+)初始浓度为10mol·L-1,减半所需时间为5min,则v(Cr3+)=5mol·L-15min=1.0mol·L10.(4分)(双选)已知反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g),速率方程为v=k·cn(N2O)。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。t/min020406080100c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.0800.060a0.0200已知:①k为速率常数,只与温度、催化剂有关,与浓度无关;②n=0时,该反应为0级反应,n=1时,该反应为1级反应,以此类推,n可以为整数,也可以为分数;③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t12下列说法正确的是 ()A.表格中a=0.040B.该反应为2级反应C.保持其他条件不变,若起始浓度为0.200mol·L-1,则半衰期为100minD.该反应的速率常数k=1.0×10-2mol·L-1·min-1【解析】选A、C。A.分析表格数据知,N2O的浓度变化与时间变化成正比,该反应是匀速反应,a=0.040,故A正确;B.该反应是匀速反应,则v=k·cn(N2O)为直线方程,则n=0,该反应是0级反应,故B错误;C.设起始浓度为c,v=k,t12=12ck=c2k,半衰期与起始浓度成正比,根据表格数据知,起始浓度为0.100mol·L-1时半衰期为50min,温度不变,速率常数不变,则起始浓度为0.200mol·L-1时,半衰期为100min,故C正确;D.该反应是0级反应,则速率常数等于反应速率,可根据任意一段时间求速率和速率常数,v=k·cn(N2O)=k=0.100-0100mol·L-111.(6分)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于VL的容器中,1min后,测得容器内A的浓度为xmol·L-1。这时B的浓度为__________mol·L-1,C的浓度为__________mol·L-1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为____。

【解析】aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量(mol) a b 0 0转化量(mol) (a-Vx) a-Vxa·b a-Vxa·1min时(mol) Vx b-a-Vxa·b a-Vxa·所以此时c(B)=b-a-Vxa·bVmol·L-1=bxamol·L-1,c(C)=av(A)=(a-Vx)molVL·1min答案:bxacV-cax(aV-x迁移创新·提素能12.(9分)小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭