无机及分析化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋衢州学院

无机及分析化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋衢州学院第一章单元测试

Qp=△H，H是状态函数，所以Qp也是状态函数。（）

A:对B:错

答案:错某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。（）

A:对B:错

答案:对标准平衡常数KӨ受温度和浓度的影响很大。（）

A:对B:错

答案:错下列说法正确的是（）

A:△H>0,△S>0,在任何温度下，正反应都能自发进行B:△H>0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行C:△H<0,△S>0,在任何温度下，正反应都能自发进行D:△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行

答案:△H<0,△S>0,在任何温度下，正反应都能自发进行某种酶催化反应的活化能为50.0KJ·mol-1，正常人和体温为37℃，若病人发烧至40℃，则此酶催化反应的反应速率增加了（）

A:121%B:1.21%C:21%D:42%

答案:21%已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为（）

A:30.2%B:15.1%C:38.9%D:18.9%

答案:38.9%

A:227KJ·mol-1

B:621KJ·mol-1

C:-2375KJ·mol-1

D:1301KJ·mol-1

答案:227KJ·mol-1

第二章单元测试

因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。（）

A:错B:对

答案:错氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。（）

A:错B:对

答案:对原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。（）

A:错B:对

答案:错一般来说，σ键的键能比π键键能小。（）

A:对B:错

答案:错色散力仅存在与非极性分子之间。（）

A:错B:对

答案:错量子力学中所说的原子轨道是指（）

A:波函数ΨB:波函数Ψn,l,m,msC:几率密度D:l,mC.电子云形状

答案:波函数Ψ以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是（）

A:Ψ3，3，2B:Ψ4，0，-1C:Ψ3，1，1/2D:Ψ3，2，0

答案:Ψ3，2，0用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（）

A:n=5,l=0B:n=4,l=3C:n=2,l=1D:n=3,l=2

答案:n=4,l=3下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（）

A:N2、CS2、PH3B:CS2、BCl3、PCl5(s)C:NH3、BF3、H2SD:NO2、PCl3、CH4

答案:CS2、BCl3、PCl5(s)关于分子间力的说法，正确的是（）

A:分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大B:大多数含氢化合物间都存在氢键C:极性分子间只存在取向力D:色散力存在于所有相邻分子间

答案:色散力存在于所有相邻分子间

第三章单元测试

pH=10.05的有效数字是四位。（）

A:对B:错

答案:错随机误差具有单向性。（）

A:错B:对

答案:错测定方法的准确度高，精密度一定高。（）

A:错B:对

答案:对下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（）

A:0.20380.20460.20480.20500.2052B:0.20380.20440.20460.20500.2052C:0.20380.20420.20430.20480.2052D:0.20380.20480.20490.20520.2052

答案:0.20380.20480.20490.20520.2052分析某一试样的含铁量，每次称取试样2.0g，分析结果报告合理的是（）

A:0.03015%、0.03020%B:0.0301%、0.0298%C:0.030%、0.030%D:0.03%、0.03%

答案:0.03%、0.03%分析测定中，偶然误差的特点是（）

A:负误差出现的几率大于正误差B:大小误差出现的几率相等C:正误差出现的几率大于负误差D:正、负误差出现的几率相等

答案:正、负误差出现的几率相等下列叙述中错误的是（）

A:某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好B:对于偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的C:对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的D:误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准，在实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差

答案:某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于0.1%消耗滴定剂的体积应该为（）

A:大于30mLB:大于20mLC:大于10mLD:大于15mL

答案:大于20mL

第四章单元测试

在浓度均为0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等。（）

A:对B:错

答案:对将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-离子浓度就减小到原来的一半。（）

A:错B:对

答案:错可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。（）

A:对B:错

答案:错下列溶液中pH最小的是（）

A:0.1mol·L-1NH4Cl。B:0.1mol·L-1HCN；C:0.1mol·L-1HAc；D:0.1mol·L-1H2CO3；

答案:0.1mol·L-1HAc；已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（）

A:5.6×10-10B:1.8×10-9C:5.6×10-5D:1.8×10-10

答案:5.6×10-10欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好（）

A:(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)B:ClCH2COOH(Ka=1.40×10-3)C:CH3COOH(Ka=1.76×10-5)D:HCOOH(Ka=1.77×10-4)

答案:(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)40mL0.10mol·L-1氨水与20mL0.10mol·L-1HCl溶液混合，(NH3·H2O)=1.79×10-5，此时溶液的pH为（）

A:4.75B:3.1C:5.3D:2.87

答案:4.75下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）

A:0.1mol/LNH4Cl[pKb(NH3)=4.75]B:0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74]C:0.1mol/LHCN(pKa=9.21)D:0.1mol/LHF(pKa=3.18)

答案:0.1mol/LHF(pKa=3.18)碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继以甲基红为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是（）

A:2V1=V2B:V1＜V2C:V1＞V2D:V1=V2E:V1=2V2

答案:V1＞V2

第五章单元测试

用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。（）

A:错B:对

答案:对在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。（）

A:错B:对

答案:错在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（）

A:共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)B:酸的存在降低了的数值C:HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀D:不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小

答案:共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为（）

A:1.0×10-2B:2.5×10-3C:5.0×10-2D:5.0×10-3

答案:1.0×10-2设AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是（）

A:S0>S2>S1>S3B:S0>S2>S3>S1C:S0>S1>S2>S3D:S0>S1=S2>S3

答案:S0>S2>S1>S3在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知[Fe(OH)3]＝1.1×10-36,[Cr(OH)3]=7.0×10-31,[Zn(OH)2]=1.0×10-17，[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？（）

A:Zn2+B:Fe3+C:Cr3+D:Mg2+

答案:Fe3+

第六章单元测试

标准电极电势表中的Eθ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。（）

A:对B:错

答案:错电对的E和Eθ的值的大小都与电极反应式的写法无关。（）

A:对B:错

答案:对对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的也必将增大。（）

A:对B:错

答案:错溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。（）

A:对B:错

答案:对反应Cr2O72-+SO32-→Cr3++SO42-在酸性介质中进行，反应式配平后。H2O的化学计量数的绝对值是（）

A:4B:8C:2D:1

答案:4将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）

A:(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)C:(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D:(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)

答案:(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)由镉电极浸在0.0100mol·L-1镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是多少？已知：Eθ(Cd²+/Cd)=-0.403V（）

A:-0.344VB:-0.152VC:-0.285VD:-0.462V

答案:-0.462V在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）

A:在开始时缓慢进行，以后逐渐加快B:始终缓慢地进行C:开始时快，然后缓慢D:象酸碱滴定那样快速进行

答案:在开始时缓慢进行，以后逐渐加快称取0.5007g石灰石试样，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤后，将沉淀溶解于硫酸中，以c()=0.04408mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗23.09mL，试样中CaCO3的质量分数为多少？（CaCO3的式量为100.0）（）

A:0.2247B:0.2033C:0.1016D:0.5082

答案:0.5082已知Eθ（Ni2+/Ni）＝-0.257V，测得某电极的E（Ni2+/Ni）＝-0.21V，说明在该系统中必有（

）

A:c(Ni2+)<1mol·L-1

B:c(Ni2+)=1mol·L-1

C:无法确定D:c(Ni2+)>1mol·L-1

答案:c(Ni2+)>1mol·L-1

第七章单元测试

配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。（）

A:对B:错

答案:错下列命名正确的是（）

A:[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯气合钴（III）B:[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合钴（III）C:[Co(NO2)3(NH3)3]三亚硝基·三氨合钴（III）D:[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴（III）

答案:[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合钴（III）某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是（）

A:4B:6C:8D:2

答案:6已知[Ag(NH3)2]+＝1.12×107，则在含有0.10mol·L-1的[Ag(NH3)2]+和0.20mol·L-1的NH3混合溶液中，Ag+离子的浓度（mol·L-1）为（）

A:7.3×10-9B:8.9×10-9C:4.6×10-9D:5.9×10-9

答案:8.9×10-9已知＝1.56×10-10，=1.12×107。在1.0升氨水溶即若解0.10mol的AgCl，NH3的最初浓度（mol·L-1）为（）

A:＞2.4B:＞2.6C:＜2.4D:＜2.6

答案:＞2.6用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3·H2ONH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液一直是红色的，找不到终点，这是由于（）

A:pH太高B:pH太低C:Fe3+封闭了指示剂D:指示剂失效

答案:Fe3+封闭了指示剂

第八章单元测试

有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。（）

A:对B:错

答案:错吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。（）

A:对B:错

答案:错朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。（）

A:对B:错

答案:对在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于