6.2 化学反应的速率与限度（第二课时 化学反应的限度）-2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）

第二节化学反应的速率与限度（第2课时化学反应的限度及反应条件的控制）一、选择题（共12题）1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．和全部转化为和B．该反应已达到化学平衡C．正、逆反应速率相等且等于零D．、、、的浓度一定相等3．T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．容器中化学反应为X(g)＋Y(g)Z(g)B．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·s)C．使用催化剂只能加快0～10s间的反应速率D．0～4s的平均反应速率小于0～10s的平均反应速率4．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是A．温度升高，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到化学平衡时，生成的物质的量为D．若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态5．2SO2+O22SO3∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是A．18O2与O2的化学性质基本相同B．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)6．甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合气体的平均密度不再变化C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO27．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处于平衡状态，产率最大D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低8．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦9．一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：A．0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1B．10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C．该反应在20min时达到化学平衡状态D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等10．一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生如下反应：图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列叙述正确的是A．当反应达到平衡时，的转化率为B．内反应的平均速率为C．末的物质的量浓度为D．点对应的化学反应速率：11．在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是A．混合气体的密度 B．混合气体的压强C．气体的总物质的量 D．物质A的物质的量浓度12．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是A．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量B．P3＜P4，Y轴表示C的质量分数C．P3＞P4，Y轴表示A的转化率D．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度二、非选择题（共3题）13．催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。(1)在到时间段，_________。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。A．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗，同时生成D．的体积分数在混合气体中保持不变(3)下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。A．升高温度B．扩大容器体积C．充入一定量氦气D．加入催化剂(4)平衡时的物质的量为_________。14．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。实验序号H2O2浓度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)温度催化剂收集112mLO2所需时间(s)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃水浴无29630.420室温0.5ga4540.420室温0.5gMnO2粉末10050.4b室温a>45(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H2O2分解速率的影响。(2)表中a处所用试剂为_。对比实验3、4可得出的结论是__。(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___。(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理。①请配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______。15．回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。(1)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1=___%。(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。(填“>”“<”或“=”)(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__(填标号)。A．H2S B．CO2 C．COS D．N2(4)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(